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叠氮化合物应用广泛，如NaN3，可用于汽车安全气囊，PhCH2N3可用于合成化合物V.（见下图，仅列出部分反应条件Ph―代表苯基） （1） 下列说法不正确的是 （填字母）...
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高中化学《2009年高考试题——化学（广东卷）解析版》真题及答案
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某些高级轿车配置的安全气囊内有叠氮化钠NaN3．当汽车在高速行驶中受到猛烈撞击时．叠氮化钠NaN3
在5-氨基四唑中加入金属Ga得到的盐是一种新型气体发生剂常用于汽车安全气囊1基态Ga原子的电子排布式
用化学用语描述下列事实1酸溶液具有一些共同的化学性质是因为酸溶液中都含有的离子是2天然气主要成分为C
叠氮化合物应用广泛如NaN3可用于汽车安全气囊PhCH2N3可用于合成化合物Ⅴ见下图仅列出部分反应条
叠氮化合物应用广泛如NaN3可用于汽车安全气囊PhCH2N3可用于合成化合物V见下图仅列出部分反应条
汽车方便了人们的出行1氢能源汽车备受人们关注氢能源的优点有写出1条即可2叠氮化钠NaN3被广泛应用于
A.已知反应1该反应中的还原剂是______2标出该反应的电子转移的方向和数目单线桥法3如反应转移了
1写出下列化学方程式①红磷在空气中燃烧_____________________②向碳酸钠粉末中加入
在5—氨基四唑中加入金属Ga得到的盐是一种新型气体发生剂常用于汽车安全气囊1基态Ga的电子排布式可表
叠氮化合物应用广泛如NaN3可用于汽车安全气囊PhCH2N3可用于合成化合物Ⅴ见下图仅列出部分反应条
有些汽车安装了安全气囊气囊中装有叠氮化钠NaN3等固体粉末一旦汽车发生强烈的意外碰撞传感器将激活特定
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氢叠氮酸HN3与醋酸性质相近其盐稳定但受撞击时易迅速发生反应生成氮气关于氢叠氮酸以下说法①NaN3的
①②③④
①②③
②③④
①③④
为保证驾乘人员人身安全许多汽车中增设了安全气囊内置叠氮化钠NaN3在汽车发生一定强度的碰撞时叠氮化钠
钠是活泼的碱金属元素钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用完成下列计算1叠氮化钠NaN3受撞击完全分
叠氮化钠NaN3被广泛应用于汽车安全气囊汽车经撞击后30毫秒内引发叠氮化钠迅速分解为两种单质该反应的
2012·上海十一节选钠是活泼的碱金属元素钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用完成下列计算1叠氮化
叠氮化钠NaN3受撞击时能在瞬间完全分解为钠和氮气故可应用于汽车安全气囊若产生56克标准状况下体积为
钠是活泼的碱金属元素钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用完成下列计算:1叠氮化钠NaN3受撞击完全
化学—选修物质结构与性质］在5-氨基四唑中加入金属Ga得到的盐是一种新型气体发生剂常用于汽车安全气囊
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下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是
把VL.含有MgS04和K2S04的混合溶液分成两等份一份加入含amolNaOH的溶液恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含bmolBaCl2的溶液恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡则原混合溶液中钾离子的浓度为
以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措下列做法违背发展低碳经济的是
18-I6分已知如果要合成所用的原始原料可以是A.2-甲基-l3-丁二烯和2-丁炔B.13-戊二烯和2-丁炔C.23-二甲基-13-戊二烯和乙炔D.23-二甲基-l3-丁二烯和丙炔18-II14分A～G.都是有机化合物它们的转化关系如下请回答下列问题1已知6.0g化合物E.完全燃烧生成8.8gC.02和3.6gH20E.的蒸气与氢气的相对密度为30则E.的分子式为_______________[来源:学科网ZXXK]2A为一取代芳烃B.中含有一个甲基由B.生成C.的化学方程式为_______________3由B.生成D.由C.生成D.的反应条件分别是______________________________4由A.生成B.由D.生成G.的反应类型分别是______________________________5F存在于栀子香油中其结构简式为_______________6在G.的同分异构体中苯环上一硝化的产物只有一种的共有___________个其中核磁共振氢谱有两组峰且峰面积比为l1的是_______________填结构简式
在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是
下列鉴别方法可行的是
能鉴别MgAgNO3Na2CO3NaAlO2四种溶液的试剂是
高炉炼铁过程中发生的主要反应为已知该反应在不同温度下的平衡常数如下请回答下列问题1该反应的平衡常数表达式K=_____________△H________0填>
亚氨基羟Li2NH是一种储氢容量器安全性好的固体储氢材料其储氢原理可表示为Li2NH＋H2＝LiNH2＋LiH下列有关说法正确的是
A.B.C.D.E.F.G.H.和I.是中学化学中常见的气体它们均由短周期元素组成具有如下性质①A.B.E.F.G.能使湿润的蓝色石蕊试纸变红I.能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C.D.H.不能使湿润的石蕊试纸变色②A.和I.相遇产生白色烟雾③B.和E.都能使品红溶液褪色④将红热的铜丝放入装有B.的瓶中瓶内充满棕黄色的烟⑤将点燃的镁条放入装有F.的瓶中镁条剧烈燃烧生成白色粉末瓶内壁附着黑色颗粒⑥C.和D.相遇生成红棕色气体⑦G.在D.中燃烧可以产生E.和H2O⑧将B.和H.在瓶中混合后于亮处放置几分钟瓶内壁出现油状液滴并产生A.回答下列问题1A.的化学式是②中烟雾的化学式是2④中发生反应的化学方程式是3⑤中发生反应的化学方程式是4C.的化学式是D.的化学式是5⑦中发生反应的化学方程式是6H.的化学式是
有机物A.可作为植物生长调节剂为便于使用通常将其制成化合物D.D在弱酸性条件下会缓慢释放出A.合成D.的一种方法及各物质间转化关系如下图所示请回答下列问题1A的名称是_____________A.与氯气反应可生成C.C.的名称是_____________2经测定E.中含有氯元素且E.可以与乙酸发生酯化反应则E.的结构简式为_________由A.直接生成E.的反应类型是_____________3在弱酸性条件下D.与水反应生成A.的化学方程式为_________________________4写出E.的两个同分异构体的结构简式__________________________
减缓温室气体排放是2009年哥本哈根气候变化会议的议题下列反应不产生温室气体的是
锂离子电池的广泛应用使回收利用锂货源成为重要课题某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料LiMn2O4碳粉等涂覆在铝箔上进行资源回收研究设计实验流程如下[来源:学#科#网]1第②步反应得到的沉淀X.的化学式为2第③步反应的离子方程式是3第④步反应后过滤Li2CO3所需的玻璃仪器有若过滤时发现滤液中有少量浑浊从实验操作的角度给出两种可能的原因4若废旧锂离子电池正极材料含LiNB2O4的质量为18.1g第③步反应中加入20.0mL3.0mol·L-1的H2SO4溶液定正极材料中的锂经反应③和④完全为Li2CO3剩至少有Na2CO3参加了反应
上图中A.～J.均为有机化合物根据图中的信息回答下列问题1环状化合物A.的相对分子质量为82其中含碳87.80%含氢12.20%B.的一氯代物仅有一种B.的结构简式为2M.是B.的一种同分异构体M.能使溴的四氯化碳溶液褪色分子中所有的碳原子共平面则M.的结构简式为3由A.生成D.的反应类型是由D.生成E.的反应类型是4G.的分子式为C6H10O40.146gG需用20mL0.100mol/LNaOH溶液完全中和J.是一种高分子化合物则由G.转化为J.的化学方程式为5分子中含有两个碳碳双键且两个双键之间有一个碳碳单键的烯烃与单烯烃可发生如下反应则由E.和A.反应生成F.的化学方程式为6H.中含有的官能团是I.中含有的官能团是
pH=2的两种一元酸x和y体积均为100ml稀释过程中pH与溶液体积的关系如图13图所示.分别滴加NaOH溶液c=0.1mol/L至pH=7消耗NaOH溶液体积为VxVy则
纳米TiO2在涂料光催化化妆品等领域有着极其广泛的应用制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O经过滤水洗除去其中的Cl再烘干焙烧除去水分得到粉体TiO2用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数一定条件下将TiO2溶解并还原为Ti3+再以KSCN溶液作指示剂用NH4FeSO42标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+请回答下列问题⑴TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式为_______________________________⑵检验TiO2·xH2O中Cl－是否被除净的方法是______________________________⑶下列可用于测定TiO2粒子大小的方法是_____________________填字母代号a.核磁共振法b.红外光谱法c.质谱法d.透射电子显微镜法⑷配制NH4FeSO42标准溶液时加入一定量H2SO4的原因是_________________使用的仪器除天平药匙玻璃棒烧杯量简外还需要下图中的_____填字母代号abcde⑸滴定终点的现象是___________________________________________________⑹滴定分析时称取TiO2摩尔质量为Mg·mol－1试样wg消耗cmol·L－1NH4FeSO42标准溶液VmL则TiO2质量分数表达式为_________________________⑺判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响填偏高偏低或无影响①若在配制标准溶液过程中烧杯中的NH4FeSO42溶液有少量溅出使测定结果_________________________②若在滴定终点读取滴定管刻度时俯视标准液液面使测定结果_________
常温下将0.1mol·L-1氢氧化钠溶液与0.06mol·L-1硫酸溶液等体积混合该混合溶液的pH等于
X.Y.Z.L.M.五种元素的原子序数依次增大X.Y.Z.L.是组成蛋白质的基础元素M.是地壳中含量最高的金属元素回答下列问题⑴L.的元素符号为________M.在元素周期表中的位置为________________五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________用元素符号表示⑵Z.X.两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A.和B.A.的电子式为___B.的结构式为____________⑶硒se是人体必需的微量元素与L.同一主族Se原子比L.原子多两个电子层则Se的原子序数为_______其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下表示生成1mol硒化氢反应热的是__________填字母代号a.+99.7mol·L－1b.+29.7mol·L－1c.－20.6mol·L－1d.－241.8kJ·mol－1⑷用M.单质作阳极石墨作阴极NaHCO3溶液作电解液进行电解生成难溶物R.R.受热分解生成化合物Q.写出阳极生成R.的电极反应式______________由R.生成Q.的化学方程式_______________________________________________
若在强热时分解的产物是和则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N.原子数之比为
能正确表示下列反应的离子方程式是
X.Y.Z.W.是元素周期表前四周期中的四种常见元素其相关信息如下表元素相关信息X.X.的基态原子核外3个能级上有电子且每个能级上的电子数相等Y.[来源:Zxxk.Com]常温常压下Y.单质是淡黄色固体常在火山口附近沉积Z.Z.和Y.同周期Z的电负性大于Y.W.W.的一种核素的质量数为63中子数为341Y.位于元素周期表第周期表族Y.和Z.的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是写化学式2XY2是一种常用的溶剂XY2的分子中存在个σ键在H.―Y.H.―Z.两种共价键中键的极性较强的是键长较长的是3W.的基态原子核外电子排布式是W2Y在空气中煅烧生成W2O的化学方程式是4处理含XOYO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质Y.[来源:Zxxk.Com]已知XOg+O2g=XO2gH.=－283.0kJ·mol－2Yg+O2g=YO2gH.=－296.0kJ·mol－1此反应的热化学方程式是
钒V.及其化合物广泛应用于工业催化新材料和新能源等领域.1V2O5是接触法制硫酸的催化剂.①一定条件下与空气反映tmin后和物质的量浓度分别为amol/L和bmol/L则起始物质的量浓度为mol/L生成的化学反应速率为mol/L·min.②工业制硫酸尾气用_______吸收.2全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置其原理如题29图所示.①当左槽溶液逐渐由黄变蓝其电极反应式为.②充电过程中右槽溶液颜色逐渐由色变为色.③放电过程中氢离子的作用是和充电时若转移的电子数为3.011023个左槽溶液中nH+的变化量为.
某兴趣小组用题27图装置探究氨的催化氧化.1氨催化氧化的化学方程式为___________________.2加热玻璃管2一段时间后挤压1中打气球鼓入空气观察到2中物质呈红热状态停止加热后仍能保持红热该反应是_________反应填吸热或放热.3为保证在装置4中观察到红棕色气体装置3应装入_________若取消3在4中仅观察到大量白烟原因是___________________.4为实现氨催化氧化也可用装置5替换装置_________填装置代号化合物X.为_________只写一种Na2O2的作用是___________________.
下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式25°101kPa①②③④由此判断正丁烷的燃烧热是
光谱研究表明易溶于水的S02所形成的溶液中存在着下列平衡据此下列判断中正确的是
下列化合物分子中的所有原子都处于同一平面的是
短周期元素W.X.Y.Z.的原子序数依次增大且W.X.Y.Z.的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2342不考虑零族元素下列关于这些元素的叙述错误的是
请设计CO2在高温下与木炭反应生成CO的实验1在下面方框中A.表示有长颈漏斗和锥形瓶组成的气体发生器请在答题卡上的A.后完成该反应的实验装置示意图夹持装置连接胶管及尾气处理不分不必画出需要加热的仪器下方用△标出按气流方向在每件仪器下方标出字母B.C.其他可选用的仪器数量不限简易表示如下2根据方框中的装置图在答题卡上填写该表仪器符号仪器中所加物质作用A.石灰石稀盐酸石灰石与盐酸生成CO23有人对气体发生器作如下改进在锥形瓶中放入一小试管将长颈漏斗下端插入小试管中改进后的优点是4验证CO的方法是
在溶液中反应A.+2BC分别在三种不同实验条件下进行它们的起始浓度均为及反应物A.的浓度随时间的变化如下图所示请回答下列问题1与①比较②和③分别仅改变一种反应条件所改变的条件和判断的理由是②_______________③_______________2实验②平衡时B.的转化率为_________实验③平衡时C.的浓度为____________3该反应的_________0判断其理由是__________________________________4该反应进行到4.0min时的平均反应速度率[来源:]实验②=__________________________________实验③=__________________________________
贝诺酯是由阿司匹林扑热息痛经化学法拼合制备的解热镇痛抗炎药其合成反应式反应条件略去如下下列叙述错误的是
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