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草酸镍晶体（NiC2O4•2H2O）可用于制镍催化剂，某小组用废镍催化剂（成分为Al2O3、Ni、Fe、SiO2、CaO等）制备草酸镍晶体的部分实验流程如下： 已知：①Ksp(CaF2)...
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高中化学《黑龙江省双城市实验高中2015-2016学年高二下期期末复习化学模拟试题（解析版）》真题及答案
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某化学小组通过查阅资料设计了如下图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备NiSO4·7H2O已知某化工
NiSO4•6H2O是一种绿色易溶于水的晶体广泛用于化学镀镍生产电池等可由电镀废渣除含镍外还含有Cu
目前全世界的镍消费量仅次于铜铝铅锌居有色金属第五位镍行业发展蕴藏着巨大的潜力镍化合物中的三氧化二镍是
碱式氧化镍Ni00H可用作镍氢电池的正极材料以含镍Ni2+废液为原料生产Ni00H的一种工艺流程如下
三氧化二镍是一种重要的电子元件材料蓄电池材料工业上利用含镍废料以镍铁钙镁合金为主制取草酸镍NiC2O
三氧化二镍Ni2O3是一种重要的化学材料工业上利用含镍废料镍铁钙镁合盒为主制取草酸镍NiC2O4.再
计算题准确称取草酸H2C2O4•2H2O126.066g溶于20L水中求C1/2H2C2O4•2H2
文献报道某课题组利用CO2催化氢化制甲烷的研究过程如下反应结束后气体中检测到CH4和H2滤液中检测到
三氧化二镍Ni2O3是一种重要的电子元件材料和蓄电池材料工业上利用含镍废料镍铁钙镁合金为主制取草酸镍
[化学——选修3物质结构与性质]15分汽车作为一种现代交通工具正在进入千家万户汽车尾气的污染问题也成
H2O2在工业农业医药上都有广泛的用途1许多物质都可以做H2O2分解的催化剂一种观点认为在反应过程中
超细氧化镍NiO是一种功能材料已被广泛用于电池电极催化剂半导体玻璃染色剂等方面工业上常以NiNO32
雷尼镍催化剂用于什么反应简述其制备过程并说明如何保存雷尼镍催化剂
三氧化二镍Ni2O3是一种重要的电子元件材料和蓄电池材料工业上利用含镍废料镍铁钙镁合金为主制取草酸镍
加氢装置羰基镍的生成一般是和催化剂金属组分的Ni在低温条件下进行反应生成
CO
2
O
2
CO
SO
2
草酸镍晶体NiC2O4•2H2O可用于制镍催化剂某小组用废镍催化剂成分为Al2O3NiFeSiO2C
有机反应中常用镍作催化剂某镍催化剂中含Ni64.0%Al24.3%Fe1.4%其余为C.H.O.N.
草酸的分子式为
H2C2O2•1H2O
H2C4O2•2H2O
H2C2O4•2H2O
H2C2O2•2H2O
草酸亚铁晶体FeC2O4·2H2O是一种浅黄色固体难溶于水受热易分解是生产锂电池的原材料也常用作分析
常用甲烷化催化剂是以为主要成份氧化铝为载体氧化镁或三氧化二铬为促进剂的镍催化剂
Fe
2
O
2
NiO
Mo
Fe
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25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数25℃1.8×10－54.9×10－10K.1＝4.3×10－7K.2＝5.6×10－11回答下列问题1等物质的量浓度的CH3COONaNaHCO3NaCN溶液中CH3COO－HCOCN－的大小关系为2amol·L－1NaOH溶液与bmol·L－1HCN溶液等体积混合后所得溶液中cNa＋＝cCN－则ab填＞＜或＝3在冰醋酸中逐滴加水则溶液的导电性将如何变化醋酸的电离程度将如何变化电离平衡常数将如何变化
常温下向100mL0.01mol·L－1HA溶液中逐滴加入0.02mol·L－1MOH溶液图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况体积变化忽略不计回答下列问题1由图中信息可知HA为酸填强或弱理由是2常温下一定浓度的MA稀溶液的pH＝a则a7填＞＜或＝用离子方程式表示其原因为此时溶液中由水电离出的cOH－＝3请写出K.点所对应的溶液中离子浓度的大小关系4K点对应的溶液中cM＋＋cMOH2cA－填＞＜或＝若此时溶液中pH＝10则cMOH＋cOH－＝mol·L－1
下列叙述正确的是
高锰酸钾KMnO4是一种常用氧化剂主要用于化工防腐及制药工业等以软锰矿主要成分为MnO2为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下回答下列问题1原料软锰矿与氢氧化钾按1∶1的比例在烘炒锅中混配混配前应将软锰矿粉碎其作用是2平炉中发生的化学方程式为3平炉中需要加压其目的是4将K2MnO4转化为KMnO4的生产有两种工艺①CO2歧化法是传统工艺即在K2MnO4溶液中通入CO2气体使体系呈中性或弱碱性K2MnO4发生歧化反应反应中生成KMnO4MnO2和写化学式②电解法为现代工艺即电解K2MnO4水溶液电解槽中阳极发生的电极反应为③电解法和CO2歧化法中K2MnO4的理论利用率之比为
三氟化氮NF3是一种无色无味的气体它是微电子工业技术的关键原料之一三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应其反应的产物有HFNO和HNO3请根据要求回答下列问题1反应过程中氧化产物是被氧化与被还原的元素原子的物质的量之比为______2写出该反应的化学方程式_______________________________________若反应中生成0.2molHNO3转移的电子数目为________个3三氟化氮可由氨气和氟气反应得到4NH3＋3F2===NF3＋3NH4F据题意推测NF3F2NO三种气体中氧化性由弱到强的顺序为______________4NF3是一种无色无味的气体一旦NF3在空气中泄漏却还是易于发现你判断该气体泄漏时的现象是___________________________________________________5一旦NF3泄漏可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染其产物除NaNO2NaFH2O外还肯定有________________填化学式
下列说法不正确的是
在100ml下列溶液中分别加入0.05molNaOH固体溶液的导电性变化不大的是
电离平衡常数用Ka表示的大小可以判断电解质的相对强弱25℃时有关物质的电离平衡常数如下表所示1将浓度为0.1mol·L－1HF溶液加水稀释一倍假设温度不变下列各量增大的是________A.cH＋B.cH＋·cOH－C.D.225℃时在20mL0.1mol·L－1氢氟酸中加入V.mL0.1mol·L－1NaOH溶液测得混合溶液的pH变化曲线如图所示下列说法正确的是________A.pH＝3的HF溶液和pH＝11的NaF溶液中由水电离出的cH＋相等B.①点时pH＝6此时溶液中cF－－cNa＋＝9.9×10－7mol·L－1C.②点时溶液中的cF－＝cNa＋D.③点时V.＝20mL此时溶液中cF－
某化学兴趣小组为了研究外界条件对化学反应速率和平衡的影响进行了如下实验Ⅰ.[实验原理]2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O[实验内容及记录]实验编号室温下试管中所加试剂及其用量/mL室温下溶液褪色所需时间/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O0.2mol/LKMnO4溶液3mol/L稀硫酸13.02.03.02.04.023.03.02.02.05.233.04.01.02.06.4请回答下列问题1根据上表中的实验数据可以得到的结论是____________________________________________2该小组同学根据经验绘制了nMn2＋随时间变化趋势的示意图如图甲所示但有同学查阅已有的实验资料发现该实验过程中nMn2＋随时间变化的趋势应如图乙所示该小组同学根据图乙所示信息提出了新的假设并继续进行实验探究①该小组同学提出的假设是_______________________②请你帮助该小组同学完成实验方案并填写表中空白实验编号室温下试管中所加试剂及其用量/mL再向试管中加入少量固体室温下溶液褪色所需时间/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O0.2mol/LKMnO4溶液3mol/L稀硫酸43.02.03.02.0t③若该小组同学提出的假设成立应观察到的现象是Ⅱ.3室温下用注射器吸入一定量NO2气体将针头插入胶塞密封如图丙然后迅速将气体体积压缩为原来的一半并使活塞固定此时手握针筒有热感继续放置一段时间从活塞固定时开始观察气体颜色逐渐填变深或变浅原因是[已知2NO2gN2O4g在几微秒内即可达到化学平衡]
锰是冶炼工业中常用的添加剂以碳酸锰矿主要成分为MnCO3还含有铁镍钴等碳酸盐杂质为原料生产金属锰的工艺流程如下已知25℃部分物质的溶度积常数如下物质MnOH2CoOH2NiOH2MnSCoSNiSKsp2.1×10-133.0×10-165.0×10-161.0×10-115.0×10-221.0×10-221步骤Ⅰ中MnCO3与硫酸反应的化学方程式是2步骤Ⅱ中MnO2在酸性条件下可将Fe2+离子氧化为Fe3+反应的离子方程式是加氨水调节溶液的pH为5.0-6.0以除去Fe3+3步骤Ⅲ中滤渣2的主要成分是4步骤Ⅳ中在填阴或阳极析出Mn电极反应方程式为5电解后的废水中还含有Mn2+常用石灰乳进行一级沉降得到MnOH2沉淀过滤后再向滤液中加入适量Na2S进行二级沉降进行二级沉降的目的是
某学习小组利用废旧电池拆解后的碳包滤渣含MnO2C.Hg2+等制取硫酸锰晶体MnSO4·H2O实验流程如下已知125℃时几种硫化物的溶度积常数如下物质FeSMnSHgS溶度积5×10-184.6×10-142×10-54225℃时几种金属氢氧化物沉淀时的PH如下FeOH2FeOH3MnOH2开始沉淀时的PH6.32.78.3沉淀完全时的PH8.43.79.8请回答下列问题1浸取时加热的作用是写出浸取时生成MnSO4Fe2SO43反应的离子方程式2若浸取在25℃时进行加入足量FeS则FeSs+Hg2+aqHgSs+Fe2+aq的平衡常数K.为3过滤I.过程中需要使用的玻璃仪器有烧杯滤渣I.的主要成分为FeSS.和化学式4氧化时加入MnO2的作用是也可用H2O2代替MnO2H2O2的电子式为5中和过程应该调节溶液PH为写出该过程产生滤渣II的离子方程式6获得MnSO4·H2O的一系列操作是过滤洗涤干燥71150℃时MnSO4·H2O在氩气氛围中进行焙烧的分解产物是Mn3O4硫的氧化物等分解反应的化学方程式是在MnSO4·H2O进行焙烧时除加热仪器外还需要的仪器中主要成分属硅酸盐的有
醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH＋下列叙述不正确的
我国清代本草纲目拾遗中记叙无机药物335种其中强水条目下写道性最烈能蚀五金其水甚强五金八石皆能穿滴惟玻璃可盛这里的强水是指
H2C2O4为二元弱酸20℃时配制一组cH2C2O4+cHC2O4–+cC2O42–=0.100mol·L.–1的H2C2O4和NaOH混合溶液溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是
将V1L0.1mol/LNaOH溶液与V2L0.6mol/LNaOH溶液混合所得溶液浓度为0.3mol/L如果混合后体积为混合前的体积和则V1︰V2等于
25°C时浓度均为0.2mol·L－1的NaHCO3和Na2CO3溶液下列判断不正确的是
1常温下将0.2mol/LHCl溶液与0.2mol/LMOH溶液等体积混合忽略混合后溶液体积的变化测得混合溶液的pH=6试回答以下问题①混合溶液中由水电离出的cH+0.2mol/LHCl溶液中由水电离出的cH+填＞＜或＝②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果填具体数字cCl-－cM＋=_______mol/L2常温下若将0.2mol/LMOH溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合测得混合溶液的pH＜7则说明在相同条件下MOH的电离程度MCl的水解程度填＞＜或＝3常温下若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合测得混合溶液的pH≠7则混合溶液的pH填＞7＜7或无法确定4人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素原理如图29图2①电源的负极为填A.或B.②阳极室中发生的反应依次为③电解结束后阴极室溶液的pH与电解前相比将若两极共收集到气体13.44L标准状况则除去的尿素为g忽略气体的溶解5滴定的方法有酸碱中和滴定沉淀滴定络合滴定等沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂已知一些银盐的颜色和Ksp20℃如下测定水体中氯化物的含量常用标准硝酸银溶液进行滴定化学式AgClAgBrAgIAg2SAg2CrO4颜色白色浅黄色黄色黑色红色Ksp1.8×10-105.0×10-138.3×10-172.0×10-481.8×10-10滴定时你认为该滴定适宜选用的指示剂是下列中的A.KBrB.KIC.K2SD.K2CrO4
下列混合溶液中各离子浓度的大小顺序正确的是
能够使醋酸溶液的cH＋减小和醋酸的电离平衡逆向移动的条件是
25℃时AgCl的白色悬浊液中依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液观察到的现象是先出现黄色沉淀最终出现黑色沉淀已知有关物质的溶度积K.sp25℃如下下列叙述错误的是
常温下下列说法正确的是
下列实验操作能达到实验目的的是编号实验目的实验操作
将0.2mol·L-1CH3COOK与0.1mol·L-1盐酸等体积混合后溶液的pH＜7则溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是
某恒容密闭容器中充入一定量SO2和O2进行反应2SO2g＋O2g2SO3gΔH.
为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋可在加热搅拌的条件下加入一种试剂过滤后再加入适量盐酸这试剂不可以是
研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时涉及如下反应2NO2g＋NaClsNaNO3s＋ClNOgK.1ΔH.1<0Ⅰ2NOg＋Cl2g2ClNOgK.2ΔH.2<0Ⅱ14NO2g＋2NaCls2NaNO3s＋2NOg＋Cl2g的平衡常数K.＝________用K.1K.2表示2为研究不同条件对反应Ⅱ的影响在恒温条件下向2L.恒容密闭容器中加入0.2molNO和0.1molCl210min时反应Ⅱ达到平衡测得10min内vClNO＝7.5×10－3mol·L－1·min－1则平衡后nCl2＝________molNO的转化率α1＝________其他条件保持不变反应Ⅱ在恒压条件下进行平衡时NO的转化率α2________α1填>
Na2SO3·7H2O是食品工业中常用的漂白剂抗氧化剂和防腐剂Na2SO3在30℃时的溶解度为35.5g/l00gH2O1计算30℃时Na2SO3饱和溶液中Na2SO3的质量分数ω保留2位小数2计算30℃时271gNa2SO3饱和溶液中水的质量3将30℃的Na2SO3饱和溶液271g冷却到10℃析出Na2SO3·7H2O晶体79.5g计算10℃时Na2SO3在水中的溶解度
工业上常用FeSO4—H2SO4溶液浸出法从废旧干电池中回收锰制备硫酸锰既有效解决废旧电池对环境的污染又得到了有实际应用意义的锰资源其工艺流程如下电池的组成为Zn皮碳包Fe壳碳棒及其它⑴为了加快碱式硫酸锰的溶解速率可采取的措施有⑵该工艺流程中温度和时间对产品回收率的影响如上图所示考虑到能耗和生产效率这两个因素选定的适宜温度是反应时间为⑶测定碳包中MnO2的含量的实验主要步骤为A.准确称取样品0.500g加入50mL蒸馏水于烧杯中溶解B.加入4.000gKI并滴加少量稀硫酸进行酸化充分搅拌后放置暗处C.15分钟后滴加1mL0.5％淀粉溶液用cmol/L的Na2S2O3溶液进行滴定发生的反应为4I2+S2O32-+5H2O=8I-+2SO42-+10H+记录消耗Na2S2O3溶液的体积D.重复试验2～3次取有效数据求平均值得出消耗Na2S2O3溶液的体积为V.mL①步骤b中发生反应的离子方程式为②步骤c中到达滴定终点时的现象为③碳包中MnO2的含量为
一定温度下石灰乳悬浊液中存在下列平衡CaOH2sCa2+aq+2OH–aq向一定量的石灰乳悬浊液中加入少量生石灰时下列说法正确的是
毒重石的主要成分为BaCO3含Ca2＋Mg2＋Fe3＋等杂质实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如下1毒重石用盐酸浸取前需充分研磨目的是________________________实验室用37%的盐酸配制15%的盐酸除量筒外还需使用下列仪器中的________a.烧杯B.容量瓶c.玻璃棒d.滴定管2加入NH3·H2O调pH＝8可除去________填离子符号滤渣Ⅱ中含________填化学式加入H2C2O4时应避免过量原因是___________________________________________Ca2＋Mg2＋Fe3＋开始沉淀时的pH11.99.11.9完全沉淀时的pH13.911.13.2已知K.spBaC2O4＝1.6×10－7K.spCaC2O4＝2.3×10－93利用间接酸碱滴定法可测定Ba2＋的含量实验分两步进行已知2CrO＋2H＋===Cr2O＋H2OBa2＋＋CrO===BaCrO4↓步骤Ⅰ移取xmL一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中加入酸碱指示剂用bmol·L－1盐酸标准液滴定至终点测得滴加盐酸的体积为V.0mL步骤Ⅱ移取ymLBaCl2溶液于锥形瓶中加入xmL与步骤Ⅰ相同浓度的Na2CrO4溶液待Ba2＋完全沉淀后再加入酸碱指示剂用bmol·L－1盐酸标准液滴定至终点测得滴加盐酸的体积为V.1mL滴加盐酸标准液时应使用酸式滴定管0刻度位于滴定管的__________填上方或下方BaCl2溶液的浓度为________mol·L－1若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出Ba2＋浓度测量值将________填偏大或偏小
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