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如图，与左边正方形图案属于全等的图案是（ ）
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为创建绿色校图学校决定对一块正方形的空地种植花草现向学生征集设计图案.图案要求只能用圆弧在正方形内加
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2017年·银川二中三模铝氢化钠NaAlH4是有机合成的重要还原剂其合成线路如下图所示．1已知无水AlCl3在潮湿的空气中极易水解．某实验小组利用下图中部分装置制备无水AlCl3．①实验室制备Cl2的反应中MnO2的作用是．②该实验小组的实验装置按气流方向连接各仪器接口顺序为→g→h．③装置F中应盛装的试剂是装置E的作用是．2利用铝氢化钠遇水反应生成的氢气的体积测定铝氢化钠样品纯度．①该反应的化学方程式为．②现设计如下三种装置测定铝氢化钠样品的纯度假设杂质不参与反应．从简约性准确性考虑最适宜的方案是填编号铝氢化钠与水完全反应冷却至室温的标志是．
2017年·银川长庆一模已知R﹣CH＝CH﹣O﹣R′R﹣CH2CHO+R′OH烃基烯基醚 烃基烯基醚A的相对分子质量为176分子中碳氢原子数目比为34．与A相关的反应如图 请回答下列问题 1A的分子式为B的名称是． 2写出C→D反应的化学方程式． 3链烃M的相对分子质量比B多24分子中所有碳原子均在同一平面上其结构简式是．
2017年·六盘山一模关于下列各装置图的叙述不正确的是
2017年·石嘴山三中三模欧盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖使得对如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫．请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质． 1甲醇是一种新型燃料甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产．工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇该反应的热化学方程式为 COg+2H2gCH3OHg△H1＝﹣116kJ•mol﹣1 ①下列措施中有利于增大该反应的反应速率的是 A．随时将CH3OH与反应混合物分离B．降低反应温度 C．增大体系压强D．使用高效催化剂 ②已知COg+O2g＝CO2g△H2＝﹣283kJ•mol﹣1 H2g+O2g＝H2Og△H3＝﹣242kJ•mol﹣1则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式为 2在容积为1L的恒容容器中分别研究在230℃250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律．下图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比起始时CO的物质的量均为1mol与CO平衡转化率的关系． 请回答 ①在上述三种温度中曲线Z对应的温度是 ②利用图中a点对应的数据计算出曲线Z在对应温度下COg+2H2gCH3OHg的平衡常数K＝． 3CO2在自然界循环时可与CaCO3反应CaCO3是一种难溶物质其Ksp＝2.8×10﹣9．CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合若Na2CO3溶液的浓度为7×10﹣4mol/L则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为mol/L．
2017年·六盘山三模某学生欲确定某盐的成分将其配成溶液甲鉴定流程如图所示 下列说法正确的是
2017年·六盘山一模以下表述不符合元素周期律观点的是
2017年·银川二中三模下列实验装置固定装置略去或操作正确的是
2017年·银川二中三模氮及其化合物在生活生产科研中有广泛用途． 1已知 反应Ⅰ2NH3g+CO2g＝NH2CO2NH4s△H＝﹣159.5kJ/mol 反应ⅡNH2CO2NH4s＝CONH22s+H2Og△H＝+116.5kJ/mol 反应ⅢH2Ol＝H2Og△H＝+44.0kJ/mol 则工业上以二氧化碳氨为原料合成化肥尿素和液态水的热化学方程式为． 2用NH3催化还原NxOy可以消除氮氧化物的污染．如有反应4NH3g+6NOg⇌5N2g+6H2Ol△H＜0相同条件下在2L密闭容器内选用不同的催化剂反应产生N2的量随时间变化如图所示． ①0～4分钟在A催化剂作用下反应速率υN2＝． ②下列说法不正确的是 A．该反应的活化能大小顺序是EaA＞EaB＞EaC B．使用催化剂A达平衡时N2最终产率更大 C．单位时间内H﹣O与N﹣H键断裂的数目相等时说明反应已经达到平衡 D．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应当平衡常数不变时说明反应已经达到平衡 3用焦炭还原NO的反应为2NOg+Cs⇌N2g+CO2g向容积均为1L的甲乙丙三个恒容恒温反应温度分别为400℃400℃T℃容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO测得各容器中nNO随反应时间t的变化情况如表所示 ①该反应为填“放热”或“吸热”反应． ②在上述条件下乙容器达到平衡时NO的转化率＝． 4①银氨溶液中存在平衡Ag+aq+2NH3aq⇌AgNH32+aq该反应平衡常数的表达式为K稳＝． ②查阅资料可知常温下K稳[AgNH32+]＝1.10×107Ksp[AgCl]＝1.76×10﹣10．计算得到可逆反应AgCls+2NH3aq⇌AgNH32+aq+Cl﹣aq的化学平衡常数K＝保留4位有效数字．
2017年·六盘山三模设NA为阿伏伽德罗常数．下列叙述中正确的是
2017年·六盘山一模关于下列图示的说法中正确的是
2017年·六盘山一模“低碳循环”引起各国的高度重视而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视．所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题 1用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒杂质这种颗粒可用如下氧化法提纯请完成该反应的化学方程式C+KMnO4+H2SO4＝CO2↑+MnSO4+K2SO4+H2O 2将不同量的COg和H2Og分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应COg+H2Og⇌CO2g+H2g得到如下二组数据 ①实验1中以vCO2表示的反应速率为保留二位小数下同． ②实验2条件下平衡常数K＝该反应为填“吸”或“放”热反应． 3已知在常温常压下 ①2CH3OHl+3O2g═2CO2g+4H2Og△H＝﹣1275.6kJ/mol ②2COg+O2g═2CO2g△H＝﹣566.0kJ/mol ③H2Og＝H2Ol△H＝﹣44.0kJ/mol 写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式 4某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理设计如右图所示的电池装置． ①该电池正极的电极反应为． ②该电池工作时溶液中的OH﹣向极移动．
2017年·银川二中三模OPA可用作内窥镜手术用器械抗菌消毒剂也用于合成新抗血小板聚集药吲哚波芬． 已知无α﹣H醛基相邻碳上的氢的醛能发生歧化反应如2HCHO+KOHCH3OH+HCOOK由烃A合成OPA的转化关系如图所示． 回答下列问题 1下列关于A的说法正确的是填字母． a．与苯互为同系物b．能与溴水发生加成反应 c．能使酸性高锰酸钾溶液褪色d．能发生加聚反应生成高分子化合物 2A→B的反应类型为． 3OPA的化学名称为． 4C中所含官能团的名称为． 5E是一种聚酯类高分子化合物由D生成E的化学方程式为． 6D的同分异构体中含有苯环且苯环上只有两个取代基能水解且能与FeC13溶液发生显色反应的有种其中能发生银镜反应且核磁共振氢谱只有5组峰的是填结构简式． 7写出以甲苯为原料其他无机试剂任选制备苯甲酸苯甲酯的合成路线．
2017年·六盘山一模下列化学用语表述正确的是
2017年·银川长庆一模下列关于有机化合物的说法正确的是
2017年·六盘山三模溴乙烷是一种重要的液体化工原料沸点38.4℃难溶于水且非电解质可与碱溶液反应．实验室中可利用如下原理制取少量溴乙烷NaBr+H2SO4浓+C2H5OH→NaHSO4+C2H5Br某研究性学习小组的同学设计了如图所示的装置支持及加热仪器已省略来制备溴乙烷并验证有副产物SO2CO2生成SO2沸点为﹣10℃1仪器B的名称是装置D用来检验并除去乙烯则D中的化学方程式为．F的作用是．证明一定有CO2生成的现象是．2C中所得到的溴乙烷中含有少量的乙醇Br2HBr．为得到纯净的溴乙烷该同学取出C中的液体依次用水洗→洗→水洗再用无水CaCl2干燥最后进行蒸馏．洗涤实验中所用的玻璃仪器除烧杯外还一定需要的仪器名称是．3假设上述实验都得到了预期的实验现象写出乙醇与浓硫酸反应生成上述无机气体时的化学方程式．4设计一种实验方案利用化学方法证明C中的液体中含有单质溴．
2017年·银川长庆一模1人们常用催化剂来选择反应进行的方向．如图所示为一定条件下1molCH3OH与O2发生反应时生成COCO2或HCHO的能量变化图[反应物O2g和生成物H2Og略去]． ①在有催化剂作用下CH3OH与O2反应主要生成填“COCO2”或“HCHO”．2HCHOg+O2g═2COg+2H2Og△H＝． ②甲醇制取甲醛可用Ag作催化剂含有AgCl会影响Ag催化剂的活性．用氨水可以溶解除去其中的AgCl写出该反应的离子方程式． 2已知COg+2H2g⇌CH3OHg△H＝﹣akJ•mol﹣1． ①经测定不同温度下该反应的平衡常数如下 若某时刻250℃测得该反应的反应物与生成物的浓度为cCO＝0.4mol•L﹣1cH2＝0.4mol•L﹣1cCH3OH＝0.8mol•L﹣1则此时v正v逆填“＞”“＜”或“＝”． ②某温度下在体积固定的2L的密闭容器中将1molCO和2molH2混合测得不同时刻的反应前后压强关系如下 则0～15min用H2表示的平均反应速率为达到平衡时CO的转化率为． 3利用钠碱循环法可除去SO2消除SO2对环境的污染．吸收液吸收SO2的过程中pH随nSO32﹣nHSO3﹣变化关系如下表 ①根据上表判断NaHSO3溶液显性． ②在NaHSO3溶液中离子浓度关系正确的是填字母． a．cNa+＝2cSO32﹣+cHSO3﹣ b．cNa+＞cHSO3﹣＞cH+＞cSO32﹣＞cOH﹣ c．cH2SO3+cH+＝cSO32﹣+OH﹣ d．cNa++cH+＝cSO32﹣+cHSO3﹣+cOH﹣
2017年·银川二中三模NA表示阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是
2017年·六盘山三模H2O2是一种常用绿色氧化剂工业上利用电解法制备H2O2的装置如图所示 1a为正极负极 2通入空气的电极反应式为．
2017年·六盘山三模用下列实验装置完成对应的实验不能达到实验目的是
2017年·银川二中三模五种短周期的元素XYZWM的原子序数依次增大元素X与W位于同一主族Z元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半M的最高正价与最低负价的绝对值之差为4五种元素原子的最外层电子数之和为19．下列说法正确的是
2017年·银川一中二模化学与人类的生活生产密切相关下列说法中正确的是
2017年·六盘山一模硫酸亚铁铵[NH42SO4•FeSO4•6H2O]为浅绿色晶体实验室中常以废铁屑为原料来制备其步骤如下． 步骤1将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污分离出液体用水洗净铁屑． 步骤2向处理过的铁屑中加入过量3mol•L﹣lH2SO4溶液在60℃左右使其反应到不再产生气体趁热过滤得FeSO4溶液． 步骤3向所得FeSO4溶液中加入饱和NH42SO4溶液经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体． 请回答下列问题 1在步骤1的操作中下列仪器中不必用到的有填仪器编号． ①铁架台②燃烧匙③锥形瓶④广口瓶⑤研钵⑥玻璃棒⑦酒精灯 2在步骤2中所加的硫酸必须过量其原因是． 3在步骤3中．“一系列操作”依次为和过滤． 4本实验制得的硫酸亚铁铵晶体常含有Fe3+杂质．检验Fe3+常用的试剂是可以观察到的现象是．
2017年·银川长庆一模四种短周期主族元素WXYZ的原子序数依次增大WX的简单离子具有相同电子层结构X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的W与Y同族Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性．下列说法正确的是
2017年·银川长庆一模下列有关实验装置的说法中正确的是
2017年·六盘山三模化工工业中常用乙苯脱氢的方法制备苯乙烯．已知某温度下 反应①CO2g+H2g→COg+H2Og△H＝+41.2kJ/mol 反应② ②的化学反应平衡常数分别为K1K2． 1请写出二氧化碳氧化乙苯制备苯乙烯的热化学反应方程式．该反应的化学平衡常数K＝用K1K2表示． 2温恒容条件下反应①达到平衡后t1时刻通入少量CO2请在下图中画出t1之后的正逆反应曲线并作出标注．
2017年·石嘴山三中三模有机物C的分子式为C9H9OCl分子中有一个苯环且苯环上只有一条侧链无甲基一定条件下C能发生银镜反应．C与其他物质之间的转化如图所示1F中官能团的名称是C→F的反应类型是．2C的结构简式是I的结构简式是3写出下列化学方程式D与银氨溶液反应．4有的同学认为B中可能没有氯原子理由是．5D的一种同系物W分子式为C8H8O2有多种同分异构体则符合以下条件W的同分异构体有种写出其中核磁共振氢谱有4个峰且能发生银镜反应的结构简式．①属于芳香族化合物②遇FeCl3溶液不变紫色③能与NaOH溶液发生反应．
2017年·六盘山一模已知RCH2COOH +RCl→+NaCl 冠心平F是降血脂降胆固醇的药物它的一条合成路线如下 ′ 1A为一元羧酸8.8gA与足量NaHCO3溶液反应生成2.24LCO2标准状况A的分子式为． 2写出符合A分子式的所有甲酸酯的结构简式． 3B是氯代羧酸其核磁共振氢谱有两个峰写出B→C的反应方程式． 4C+E→F的反应类型为． 5写出A和F的结构简式AF． 6D的苯环上有两种氢它所含官能团的名称为写出ab所代表的试剂ab．
2017年·石嘴山三中三模三氯化硼的熔点为﹣107.3℃沸点为12.5℃易水解生成硼酸H3BO3可用于制造高纯硼有机合成催化剂等．实验室制取三氯化硼的原理为B2O3+3C+3Cl22BCl3+3CO． 1甲组同学拟用下列装置制取纯净干燥的氯气不用收集． ①装置B中盛放的试剂是装置C的作用是． ②装置A中发生反应的离子方程式为． 2乙组同学选用甲组实验中的装置ABC和下列装置装置可重复使用制取BCl3并验证反应中有CO生成． ①乙组同学的实验装置中依次连接的合理顺序为A→B→C→G→→→→→F→D→I． ②能证明反应中有CO生成的现象是． ③开始实验时先点燃填“A”或“G”处的酒精灯． ④请写出BCl3水解的化学方程式． ⑤硼酸是一元弱酸其钠盐化学式为Na[BOH4]则硼酸在水中电离方程式是．
2017年·银川一中二模XYZ是短周期元素的三种常见氧化物．X与水反应可生成一种具有还原性的不稳定的二元酸Y与X的组成元素相同1molZ在加热时与水反应的产物需要用6molNaOH才能完全中和在一定条件下Y可以与非金属单质A反应生成X和Z．下列说法不正确的是
2017年·银川长庆一模氯化亚铜CuCl常用作有机合成工业中的催化剂在空气中迅速被氧化成绿色见光则分解变成褐色．如图是工业上用制作印刷电路的废液含Fe3+Cu2+Fe2+Cl﹣生产CuCl的流程 根据以上信息回答下列问题 1生产过程中X的化学式为． 2写出产生CuCl的化学方程式． 3在CuCl的生成过程中理论上不需要补充SO2气体结合化学方程式和必要的文字说明理由．实际生产中SO2要适当过量原因可能是答一点即可． 4实验探究pH对CuCl产率的影响如下表所示 析出CuCl晶体最佳pH为当pH较大时CuCl产率变低原因是．调节pH时填“能”或“不能”用相同pH的硝酸代替硫酸理由是． 5氯化亚铜的定量分析 ①称取样品0.25g和过量的FeCl3溶液于锥形瓶中充分溶解． ②用0.10mol•L﹣1硫酸铈标准溶液滴定．已知CuCl+FeCl3═CuCl2+FeCl2Fe2++Ce4+═Fe3++Ce3+．三次平行实验结果如下平行实验结果相差不能超过1% 则样品中CuCl的纯度为结果保留三位有效数字．
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