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（2017年·六盘山一模）以下表述不符合元素周期律观点的是（ ）
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高三下学期化学《》真题及答案
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元素周期律
关于元素周期表和元素周期律的应用有如下叙述①元素周期表是同学们学习化学知识的一种重要工具②利用元素
只有②③
只有②③④
只有③④
①②③④
元素的性质随着元素原子序数的递增而周期性变化的称为元素周期律
元素周期律指元素的性质随着元素的原子序数即原子核外电子数或核电荷数的增加呈周期性变化的规律元素周期律
元素周期表为发展物质结构理论提供了客观依据
半导体材料都是周期表里金属与非金属接界处的元素
原子量较小的元素在地壳中含量较少，原子量较大的元素在地壳中含量较多
元素周期律从自然科学上有力地论证了事物变化的量变引起质变的规律性
关于元素周期表和元素周期律的应用有如下叙述①元素周期表是学习化学知识的一种重要工具②利用元素周期表可
①②③④
只有②③④
只有③④
只有②③
元素周期律指元素的性质随着元素的原子序数即原子核外电子数或核电荷数的增加呈固期性变化的规律元素周期律
元素周期表为发展物质结构理论提供了客观依据
半导体材料都是周期表里金属与非金属接界处的元素
原子量较小的元素在地壳中含量较少，原子量较大的元素在地壳中含量较多
元素周期律从自然科学上有力地论证了事物变化的量变引起质变的规律性
提出元素周期律并根据周期律编制元素周期表的科学家是
道尔顿
拉瓦锡
门捷列夫
阿伏加德罗
一位化学教师在讲解元素周期律时学生互动效果不好原因是她在讲课过程中提出的问题没有调动学生学习本课的兴
1869年发现了元素周期律并编排了元素周期表
波义耳
拉瓦锡
道尔顿
门捷列夫
最先提出元素周期律的人是
1869年发现了元素周期律并编排出了元素周期表.
波义耳
拉瓦锡
道尔顿
门捷列夫
关于元素周期表和元素周期律的应用有如下叙述其中正确的是①元素周期表是同学们学习化学知识的一种重要工具
①②③④
②③④
③④
②③
化学真正成为一门独立的学科经历了一个漫长的历史过程下列叙述中错误的是
古时候，人类发现并利用了火这一与化学有关的现象
原子论和分子论学说的创立，奠定了近代化学的基础
道尔顿发现了元素周期律和元素周期表
现在，化学家已能利用各种先进的仪器和分析技术对化学世界进行微观探索下列不符合
.1869年________发现了元素周期律和元素周期表.
提出元素周期律并根据周期律编制出第一个元素周期表的科学家是
门捷列夫
拉瓦锡
道尔顿
阿伏加德罗
元素的随着元素的递增而呈同期性变化的规律叫做元素周期律
提出元素周期律并根据周期律编制第一个元素周期表的科学家是
门捷列夫
普利斯特里
道尔顿
阿佛加德罗
波尔的原子模型能够很好地说明元素周期律
对元素周期律贡献最大的人是
1869年3月科学家正式公布了元素周期律
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2016年·六盘山高中三模下列离子方程式书写正确的是
2016年·石嘴山三中二模不同温度下水溶液中cH+与cOH﹣关系如图所示．下列说法正确的是
2016年·六盘山高中三模化学与生活社会发展息息相关下列说法不正确的是
2015年·银川一中三模下列离子组一定能大量共存的是
2016年·石嘴山三中二模阿伐他汀是一种临床广泛使用的降血脂药它的一种合成路线如下部分步骤省略根据题意回答问题已知RR′代表烃基1写出的名称．2判断反应类型①④．3写出有机物C的结构简式．4写出反应③的化学方程式．5写出一种符合下列条件的B的同分异构体的结构简式．①分子含有一个5元环．②核磁共振氢谱显示氢原子的峰值比为1ll2．6参考上述流程设计由环戊二烯合成产品G的流程如下反应条件1所选择的试剂为反应条件2所选择的试剂为产品G的结构简式为．
2016年·平罗中学一模设NA为阿伏加德罗常数下列叙述中正确的是
2016年·石嘴山三中二模水是一种重要的自然资源是人类赖以生存不可缺少的物质水质优劣直接影响人体健康．请回答下列问题1某贫困山区为了寻找合适的饮用水对山上的泉水进行了分析化验结果显示水中主要含Ca2+Mg2+Cl﹣和SO42﹣．则该硬水属于填暂时或永久硬度若要除去Ca2+Mg2+可以往水中加入石灰和纯碱试剂加入时先加后加．2我国规定饮用水的硬度不能超过25度．硬度的表示方法是将水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+并将其折算成CaO的质量通常把1升水中含有10mgCaO称为1度．某化学实验小组对本地区地下水的硬度进行检测．实验涉及的部分反应M2+金属离子+EBT﹣铬黑T═MEBT+蓝色酒红色M2+金属离子+Y4﹣EDTA═MY2﹣MEBT++Y4﹣EDTA═MY2﹣+EBT﹣铬黑T实验过程①取地下水样品25.00mL进行预处理．写出由Mg2+引起的暂时硬度的水用加热方法处理时所发生反应的化学方程式．②预处理的方法是向水样中加入浓盐酸煮沸几分钟煮沸的目的是．③将处理后的水样转移到250mL的锥形瓶中加入氨水﹣氯化铵缓冲溶液调节pH为10滴加几滴铬黑T溶液用0.010mol/L的EDTA标准溶液进行滴定．滴定终点时共消耗EDTA溶液15.00mL则该地下水的硬度为．3某工业废水中含有CN﹣和Cr2O72﹣等离子需经污水处理达标后才能排放污水处理厂拟用下列流程进行处理回答下列问题①流程②中反应后无气体放出该反应的离子方程式为．②含Cr3+废水需进一步处理请你设计一个处理方案．
2015年·银川二中一模已知A是生活中常用的调味品EH为生活中常见的金属单质G是红褐色固体B可在C中燃烧发出苍白色火焰．A与其他物质的转化关系如图所示部分产物已略去 1C元素在元素周期表中的位置． 2写出D的电子式和X结构式． 3写出用惰性电极电解A溶液的化学方程式． 4向150mL2mol/L的D溶液中通入4.48L标准状况CO2充分反应后所得溶液中离子浓度大小顺序． 5已知25℃时KspG＝4.0×10﹣38则该温度下反应E3++3H2O⇌G+3H+的平衡常数为． 6K和X恰好反应L溶液显酸性其原因是用离子方程式表示．
2016年·六盘山高中二模短周期元素XYZW在元素周期表中的相对位置如图所示其中Z所处的族序数是周期序数的2倍．下列判断不正确的是
2016年·六盘山高中三模雾霾天气肆虐给人类健康带来了严重影响．燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一．1汽车尾气净化的主要原理为2NOg+2CO2CO2g+N2g△H＜0①该反应的速率时间图象如图1中甲图所示．若其他条件不变仅在反应前加入合适的催化剂其速率时间图象如图1中乙图所示．以下说法正确的是填对应字母．A．a1＞a2B．b1＜b2C．t1＞t2D．乙图中阴影部分面积更大E．甲图中阴影部分面积更大②若该反应在绝热恒容的密闭体系中进行图2示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是填代号．2直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．已知CH4g+2NO2g═N2g+CO2g+2H2Og△H＝﹣867kJ/mol2NO2g═N2O4g△H＝﹣56.9kJ/molH2Og＝H2Ol△H＝﹣44.0kJ/mol写出CH4催化还原N2O4g生成N2和H2Ol的热化学方程式．3CH4和H2Og在催化剂表面发生反应CH4+H2O⇌CO+3H2该反应在不同温度下的化学平衡常数如下表．①该反应是反应填吸热或放热．②T℃时向1L密闭容器中投人lmolCH4和lmolH2Og平衡时cCH4＝0.5mol/L该温度下反应CH4+H2O═CO+3H2的平衡常数K＝．4甲烷燃料电池可以提升能量利用率．如图3是利用甲烷燃料电池电解100ml1mol/L食盐水电解一段时间后收集到标准状况下的氢气2.24L设电解后溶液体积不变．①甲烷燃料电池的负极反应式②电解后溶液的pH＝忽略氯气与氢氧化钠溶液反应③阳极产生气体的体积在标准状况下是L．
2015年·银川一中三模为有效控制雾霾各地积极采取措施改善大气质量研究并有效控制空气中的氮氧化物碳氧化物和硫氧化物含量显得尤为重要． 1汽车内燃机工作时会引起N2和O2的反应N2g+O2g⇌2NOg是导致汽车尾气中含有NO的原因之一． ①在T1T2温度下一定量的NO发生分解反应时N2的体积分数随时间变化如图1所示根据图象判断反应N2g+O2g⇌2NOg的△H0填“＞”或“＜”． ②在T3温度下向2L密闭容器中充入10molN2与5molO250秒后达到平衡测得NO的物质的量为2mol则该反应的速率vN2＝．该温度下若开始时向上述容器中充入N2与O2均为1mol则达到平衡后N2的转化率为． 2利用图2所示装置电极均为惰性电极可吸收SO2用阴极排出的溶液可吸收NO2． ①阳极的电极反应式为． ②在碱性条件下用阴极排出的溶液吸收NO2使其转化为无害气体同时有SO32﹣生成．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为． 3一定条件下可用甲醇与CO反应生成醋酸消除CO污染．常温下将amol•L﹣1的醋酸与bmol•L﹣1BaOH2溶液等体积混合充分反应后溶液中存在2cBa2+＝cCH3COO﹣则该混合溶液中醋酸的电离常数Ka＝用含a和b的代数式表示．
2016年·六盘山高中二模酯类物质广泛存在于草莓香蕉梨等水果中某同学从成熟的香蕉中分离出一种酯然后将该酯在酸性条件下进行水解实验得到分子式为C2H4O2和C4H10O的两种物质．下列有关的分析判断正确的是
2016年·石嘴山三中二模锰是一种银白色的脆性金属强度不如铁但把锰加到钢铁中竟然能使钢铁的强度提高4～8倍而且还提高了钢的耐磨性所以锰钢在工农业生产及国防建设中有着广泛的用途．用阴离子膜电解法的新技术从含有MnCO3MnO2FeCO3SiO2Al2O3等成分的锰矿石中提取金属锰其工艺流程如图1已知FeCO3MnCO3难溶于水．1设备1中反应后滤液1里锰元素只以Mn2+的形式存在且滤渣1中也无MnO2．则滤渣1的主要成分是填化学式．2设备1中发生氧化还原反应的离子方程式是．3设备2中加足量双氧水的作用是．设计实验方案检验滤液2中是否存在Fe2+．4设备4中加入过量氢氧化钠溶液沉淀部分溶解．用化学平衡移动原理解释原因．5设备3中用阴离子膜法提取金属锰的电解装置如图2①电解装置中箭头表示溶液中阴离子移动的方向则A电极是直流电源的极．实际生产中阳极以稀硫酸为电解液其电极反应式为．②该工艺之所以采用阴离子交换膜是为了防止Mn2+进入阳极区发生副反应生成MnO2造成资源浪费写出该副反应的电极反应式．
2015年·银川二中一模海水是巨大的资源宝库利用海水提取食盐的过程如图所示．回答下列问题 1①粗盐中含有Ca2+Mg2+SO42﹣等杂质精制时所用试剂为A盐酸BBaCl2溶液CNaOH溶液DNa2CO3溶液．加入试剂的顺序是． ②电解饱和食盐水时与电源正极相连的电极上发生的反应为 与电源负极相连的电极附近溶液pH的变化是． 2工业上从海水中提取的NaCl可用来制取纯碱其简要过程如下向饱和食盐水中先通入气体A后通入气体B充分反应后过滤得到晶体C和滤液D将晶体C灼烧即可制得纯碱①则气体B是填化学式由NaCl制取纯碱反应的化学方程为． 3采用空气吹出法从浓海水吹出Br2并用纯碱吸收．碱吸收溴的主要反应是Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3吸收3molBr2时转移的电子数为个． 4海水提镁的一段工艺流程如图 浓海水的主要成分如下 该工艺过程中脱硫阶段主要反应的离子方程式为1L浓海水最多可得到产品2的物质的量为mol．
2015年·银川一中三模铁铜及其化合物在日常生产生活有着广泛的应用．请回答下列问题 1铁在元素周期表中的位置． 2配合物FeCOx常温下呈液态熔点为﹣20.5℃沸点为103℃易溶于非极性溶剂据此可判断FeCOx晶体属于填晶体类型．FeCOx的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18则x＝．FeCOx在一定条件下发生反应FeCOxs⇌Fes+xCOg．已知反应过程中只断裂配位键由此判断该反应所形成的化学键类型为． 3写出CO的一种常见等电子体分子的结构式两者相比较沸点较高的为填化学式．CN﹣中碳原子杂化轨道类型为SNO三元素的第一电离能最大的为用元素符号表示． 4铜晶体中铜原子的堆积方式如图1所示． ①基态铜原子的核外电子排布式为． ②每个铜原子周围距离最近的铜原子数目． 5某M原子的外围电子排布式为3s23p5铜与M形成化合物的晶胞如附图2所示黑点代表铜原子． ①该晶体的化学式为． ②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0则铜与M形成的化合物属于填“离子”“共价”化合物． ③已知该晶体的密度为ρg．cm﹣3阿伏伽德罗常数为NA则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为pm只写计算式．
2015年·银川一中三模氢化锂LiH在干燥的空气中能稳定存在遇水或酸能够引起燃烧．某活动小组准备使用下列装置制备LiH固体． 甲同学的实验方案如下 1仪器的组装连接上述仪器装置接口的连接顺序为加入药品前首先要进行的实验操作是不必写出具体的操作方法其中装置B的作用是． 2添加药品用镊子从试剂瓶中取出一定量金属锂固体石蜡密封然后在甲苯中浸洗数次该操作的目的是然后快速把锂放入到石英管中． 3通入一段时间氢气后加热石英管在加热D处的石英管之前必须进行的实验操作是． 4加热一段时间后停止加热继续通氢气冷却然后取出LiH装入氮封的瓶里保存于暗处．采取上述操作的目的是为了避免LiH与空气中的水蒸气接触而发生危险．反应方程式LiH+H2O＝LiOH+H2↑分析该反应原理完成LiH与无水乙醇反应的化学方程式． 5准确称量制得的产品0.174g在一定条件下与足量水反应后共收集到气体470.4mL已换算成标准状况则产品中LiH与Li的物质的量之比为．
2016年·六盘山高中三模铝灰的回收利用方法很多现用含有Al2O3SiO2和少量FeO•xFe2O3的铝灰制备Al2SO43•18H2O工艺流程如图 请回答下列问题 1加入过量稀H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是． 2流程中加入的KMnO4也可用H2O2代替若用H2O2发生反应的化学方程式为． 3已知浓度均为0.1mol/L的金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH如表 步骤③的目的是若在该浓度下除去铁的化合物调节pH的最大范围是． 4已知Ksp[FeOH3]＝cFe3+•c3OH﹣＝4.0×10﹣38常温下当pH＝2时Fe3+开始沉淀的浓度为． 5操作④发生反应的离子方程式为2MnO4﹣+3Mn2++2H2O＝5MnO2↓+4H+． 6操作⑤“一系列操作”下列仪器中用不到的是填序号． A．蒸发皿B．坩埚C．玻璃棒D．酒精灯E．漏斗．
2016年·六盘山高中二模重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂工业上常用铬铁矿主要成分为FeO•Cr2O3杂质为SiO2Al2O3为原料产它实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如图．涉及的主要反应是 6FeO•Cr2O3+24NaOH+7KClO3＝12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O 1碱浸前将铬铁矿粉碎的作用是． 2步骤③调节pH后过滤得到的滤渣是． 3操作④中酸化时CrO42﹣转化为Cr2O72﹣写出平衡转化的离子方程式． 4用简要的文字说明操作⑤加入KC1的原因． 5称取重铬酸钾试样2.500g配成250mL溶液取出25mL于碘量瓶中加入10mL2mol/LH2SO4和足量碘化钾铬的还原产物为Cr3+放于暗处5min．然后加入100mL水加入3mL淀粉指示剂用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定I2+2S2O32﹣＝2I﹣+S4O52﹣ ①判断达到滴定终点的依据是． ②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL则所得产品中重铬酸钾的纯度为设整个过程中其它杂质不参加反应保留2位有效数字．
2016年·六盘山高中二模化学在生产和生活中有重要的应用．下列说法正确的是
2016年·六盘山高中三模常温下用0.10mol•L﹣1KOH溶液滴定10.00ml0.10mol•L﹣1H2C2O4二元弱酸溶液所得滴定曲线如图混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和．下列说法正确的是
2016年·六盘山高中二模有机物PAS﹣Na是一种治疗肺结核药物的有效成分有机物G是一种食用香料以甲苯为原料合成这两种物质的路线如下 已知① ② ③ 回答下列问题 1生成A的反应类型是． 2F中含氧官能团的名称是试剂a的结构简式为． 3写出由A生成B的化学方程式． 4质谱图显示试剂b的相对分子质量为58分子中不含甲基且为链状结构写出肉桂酸与试剂b生成G的化学方程式． 5当试剂d过量时可以选用的试剂d是填字母序号． a．NaHCO3b．NaOHc．Na2CO3 6写出C与NaOH反应的化学方程式． 7肉桂酸有多种同分异构体符合下列条件的有种． a．苯环上有三个取代基 b．能发生银镜反应且1mol该有机物最多生成4molAg． 由上述符合条件的同分异构体中写出苯环上有两种不同化学环境氢原子的有机物的结构简式任写一种即可 或．
2016年·六盘山高中二模常温下用0.1000mol•L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L﹣1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图．下列说法正确的是
2015年·银川一中三模常温下下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是
2016年·石嘴山三中二模在C4H11N中N原子以三个单键与其他原子相连接它具有的同分异构体的数目为
2016年·石嘴山三中二模我国科学家屠呦呦因为发现青蒿素而获得2015年诺贝尔生理和医学奖．已知二羟甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是
2015年·银川二中一模有机物PAS﹣Na是一种治疗肺结核药物的有效成分有机物G是一种食用香料以甲苯为原料合成这两种物质的路线如下 已知① ② ③ 回答下列问题 1生成A的反应类型是． 2F中含氧官能团的名称是试剂a的结构简式为． 3写出由A生成B的化学方程式． 4质谱图显示试剂b的相对分子质量为58分子中不含甲基且为链状结构写出肉桂酸与试剂b生成G的化学方程式． 5当试剂d过量时可以选用的试剂d是填字母序号． a．NaHCO3b．NaOHc．Na2CO3 6写出C与NaOH反应的化学方程式． 7肉桂酸有多种同分异构体符合下列条件的有种． a．苯环上有三个取代基 b．能发生银镜反应且1mol该有机物最多生成4molAg． 由上述符合条件的同分异构体中写出苯环上有两种不同化学环境氢原子的有机物的结构简式任写一种即可 或．
2016年·六盘山高中二模实验一实验室制备苯甲酸的反应装置图1和有关数据如下 按下列合成步骤回答问题 在三颈瓶中加入4mL甲苯和20mL稀硫酸放入碎瓷片后加热至沸腾加入12.8g高锰酸钾加热到甲苯层消失．将三颈瓶在冰水浴中冷却分离出苯甲酸晶体． 1球形冷凝管的作用是 2分离苯甲酸选用的玻璃仪器是填标号 A分液漏斗B玻璃棒C烧杯D漏斗E蒸馏烧瓶F直形冷凝管 3分离出的苯甲酸晶体中可能含有的杂质是为进一步提纯应采用的方法是． 实验二实验室用装置Ⅰ制氨气和氧气的混合气体A中装有浓氨水C中盛有碱石灰用装置Ⅱ验证氨的某些性质D内放置催化剂铂石棉按气流方向①→②→③→④连接各仪器．请回答下列问题 1①仪器B中应加入的固体药品填化学式 ②D中发生反应的化学反应方程式为 2若用装置Ⅰ制取干燥的SO2气体则 ①B中发生反应的化学反应方程式为 ②此时仪器C中改为盛装P2O5的作用是．
2015年·银川一中三模下列有关实验装置进行的相应实验能达到实验目的是
2016年·六盘山高中三模1CNO三种元素电负性从大到小的顺序是． 2肼N2H4分子可视为NH3分子中的一个氢原子被﹣NH2氨基取代形成的另一种氮的氢化物．NH3分子的空间构型是与N2H4分子属于等电子体的是写出一种即可． 3金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛．请回答下列问题 ①Ni原子的核外电子排布式为 ②NiOFeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm则熔点NiOFeO填“＜”或“＞” ③NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为． 4元素金Au处于周期表中的第六周期与Cu同族其价电子排布与Cu相似Au原子的价电子排布式为一种铜金合金晶体具有立方最密堆积的结构在晶胞中Cu原子处于面心Au原子处于顶点位置则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为该晶体中原子之间的强相互作用是上述晶体具有储氢功能氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中．若将Cu原子与Au原子等同看待该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2如图的结构相似该晶体储氢后的化学式应为．
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