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Na、Cu、O.、Si、S.、Cl是常见的六种元素。 （1）Na位于元素周期表第 周期第 族；S.的基态原子核外有 个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式...
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高中化学《【备战2015】专题13 化学反应与能量综合热点题型和提分秘籍带解析》真题及答案
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NaCuO.SiS.Cl是常见的六种元素4ClO2是常用于水的净化工业上可用Cl2氧化NaClO2溶
某三种短周期元素的核内质子数之和为31它们原子的最外层电子数之和是17则这三种元素可能是
N；O；Cl
O；F；Si
N；P；Cl
O；P；S
下列元素①Na②Mg③Al④Fe⑤Cu⑥C.⑦Si⑧O.⑨S.⑩N.⑪P.⑫Cl⑬H.⑭He在自然界
下列各组元素中原子半径依次增大的是
O.、Na、S.
I.、Br、Cl
Al、Si、P
Li、Na、K.
元素电负性随原子序数的递增而增强的是
Na, K, Rb
N, P, As
Si, P, Cl
O, S, Cl
下列各组元素中原子半径依次增大的是
I.、Br、Cl
Al、Si、P
O.、S.、Na
C.N.、B.
单质到盐的一种转化关系如图所示完全符合图示转化关系正确的是
C.Ca、Na
S.、Cu、Si
Cl、Fe、Cu
Na、S.、N.
单质到盐的一种转化关系如图所示完全符合图示转化关系正确的是
C.Ca、Na
S.、Cu、Si
Cl、Fe、Cu
Na、S.、N.
O.SiAl是地壳中含量最多的三种元素NaMgCl是海水中的重要元素下列说法正确的是
电解Al
2
O
3
和SiO
2
（少量）的混合物，可以制得较纯净的Al，且有氧气生成
从海水中制备Na、Mg、Al、Cl四种元素单质的反应都是氧化还原反应
普通玻璃、水泥成分中都含有O.、Si、Al三种元素
加热蒸干NaCl、MgCl
2
溶液时可以得到晶体NaCl、MgCl
2
下列各组全部是微量元素的是
Na、O、S
B.Mo、Fe、n、Cl
N、O、P、S
Fe、Ca、Cu、M、C
现有H.CuS.O.NaC.六种元素选用合适的元素按下列要求组成化合物写出各物质的化学式1难溶性盐2
下列各组元素中属于同一周期的是
C.O、S
Li、Na、K
Si、P、Cl
F、Cl、Br
现有HOSClNa五种元素请选用其中的元素写出符合下列要求的物质各一种用化学式表示1常见的酸____
从C.H.O.S.NaCu六种元素中选择写出符合下列要求的化学式1红色金属单质___________
21.3分在H.O.C.ClNaCa六种元素中选择适当的元素组成符合下列要求的物质将其化学式填入空格
下列各组的三种元素属于同一周期的是
C.H.、O
Li、Na、K
Si、P.、S
F.、Cl、Br
CuO.SiS.Cl是常见的六种元素1S.的基态原子核外有________个未成对电子Si的基态原子
请查出下列常见元素在化合物中表现出来的化合价H______Cl______Na______K____
选择H.O.C.ClCaNa六种元素中的适当元素组成符合下列要求的物质将其化学式填在空格中1常用来改
HOC.ClNNa是初中常见的六种元素请选用其中的元素写出符合下列要求的化学式1天然气的主要成分是2
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X.Y.M.N.是短周期主族元素且原子序数依次增大已知X.原子的最外层电子数是电子层数的3倍X.M.同主族Y.原子在短周期主族元素中原子半径最大下列说法正确的是
下列各组元素按原子半径依次减小元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是
乙炔是有机合成工业的一种重要原料工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔⑴CaC2中C22-与O22+互为等电子体O22+的电子式可表示为1molO22+中含有的π键数目为⑵将乙炔通入[CuNH32]Cl溶液中生成红棕色沉淀Cu2C2Cu+简写的核外电子排布式为⑶乙炔与HCN反应可得到丙烯腈CH2=CH—C.≡N.丙烯腈分子中碳原子轨道的杂化类型是分子中处于同一直线上原子数目最多有个⑷CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体相似如图所示但CaC2晶体中哑铃形的C22-的存在使晶胞沿一个方向拉长CaC2晶体中一个Ca2+周围距离最近的C22-数目为
1向硫酸铜溶液中滴加氨水溶液中先生成蓝色沉淀然后蓝色沉淀消失溶液变为深蓝色加入乙醇后溶液中析出深蓝色晶体写出该深蓝色晶体的化学式2乙醇的结构简式如图所示分子中C.O.原子的杂化方式分别为-CH3-CH2--OH3CuCls与O2反应生成CuCl2s和一种黑色固体在25℃101KPa下已知该反应每消耗1molCuCls放出44.4KJ该反应的热化学方程式是
H2O中每个氧原子结合两个氢原子的根本原因是
1中学教材中图示了NaCl晶体它向三维空间延伸得到完美晶体NiO氧化镍晶体的结构与NaCl相同Ni2＋与最邻近的O2－核间距离为a×10－8cm计算NiO晶体的密度已知NiO的摩尔质量为74.7g·mol－12天然和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷例如在某种NiO晶体中就存在如图所示的缺陷一个Ni2＋空缺另两个Ni2＋被两个Ni3＋所取代其结果晶体仍呈电中性但化合物Ni和O.的比值却发生了变化某氧化镍样品的组成为Ni0.97O试计算晶体中Ni3＋与Ni2＋的离子个数之比
下图中四条曲线分别表示ⅣAⅤAⅥAⅦA族元素的气态氢化物的沸点abc分别为三种氢化物1其中表示ⅥA元素气态氢化物沸点的是曲线________填标号下一空同表示ⅣA族元素气态氢化物沸点的是曲线________2a的电子式为________b的空间构型为________c的化学式为________3同一族中第345周期元素的气态氢化物沸点依次升高其原因是________________曲线中第2周期元素的气态氢化物的沸点显著高于第3周期元素气态氢化物的沸点其原因是__________
四种短周期元素在周期表中的位置如右图其中只有M.为金属元素下列说法不正确的是
A.【物质结构与性质】可以由下列反应合成三聚氰胺CaO＋3CCaC2＋CO↑CaC2＋N2CN2＋CCaCN2＋2H2O===NH2CN＋CaOH2NH2CN与水反应生成尿素[CONH22]尿素合成三聚氰胺1写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同内层排满电子的基态原子的电子排布式CaCN2中阴离子为CN根据等电子原理可以推知CN的空间构型为2尿素分子中C原子采取杂化尿素分子的结构简式是3三聚氰胺俗称蛋白精动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸后三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过结合在肾脏内易形成结石4CaO晶胞如图所示CaO晶体中Ca2+的配位数为5CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为CaO3401kJ·mol-1NaCl786kJ·mol-1导致CaO比NaCl晶格能大的主要原因是
在1～18号元素中部分连续元素单质的熔点情况如下图所示试回答1c点代表的单质可以是________其熔点高的主要原因是____________________________2d所属的晶体类型是________
有
现有部分元素的性质与原子或分子结构如表所示元素编号元素性质与原子或分子结构T.最外层电子数是次外层电子数的3倍X.常温下单质分子为双原子分子分子中含有3对共用电子对Y.M.层比K.层少1个电子Z.第三周期元素的金属离子中半径最小1写出元素T.的原子结构示意图________2元素Y.与元素Z.相比金属性较强的是________用元素符号表示下列表述中能证明这一事实的是________填字母a.Y.单质的熔点比Z.单质低b.Y.的化合价比Z.低c.Y.单质与水反应比Z.单质剧烈d.Y.最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z.的强3TX.Y.Z.中有两元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物写出该化合物的电子式________
下列说法正确的是
元素单质及其化合物有广泛用途请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题1按原子序数递增的顺序稀有气体除外以下说法正确的是________a.原子半径和离子半径均减小b.金属性减弱非金属性增强c.氧化物对应的水化物碱性减弱酸性增强d.单质的熔点降低2原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为________氧化性最弱的简单阳离子是________
短周期主族元素M.X.Y.R.W.的原子序数逐渐增大X.原子的p轨道半充满且X.Y.同周期Y.与R.的价电子数相同.R.原子核外有16个运动状态不同的电子1X.元素的基态原子的电子排布图为__________________R.元素的基态原子有____个未成对电子2Y.与Na的离子半径由小到大的顺序为用元素符号表示3上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是写化学式.该元素在周期表中的位置为________________________________4短周期元素M.与Al元素位于不同主族但由于二者的电负性相近导致某些性相似将M.的最高价氧化物溶于氢氧化钠溶液中发生反应的离子方程式为.
已知X.Y.元素同周期且电负性X.＞Y.下列说法错误的是
下表为周期表的一部分其中的编号代表对应不同的元素请回答下列问题1表中属于d区的元素是________填编号元素⑧的原子外围电子排布式是________2③和⑦形成的常见化合物的晶体类型是________②③④的电负性________>________>________用元素符号表示判断依据是______________________________气态氢化物最稳定的是________写化学式3某元素的特征电子排布式价电子排布式为nsnnpn＋1该元素为周期表中的________填编号该元素与元素①形成的化合物X.极易溶于水的原因是__________________________4②③形成一种超硬耐磨耐高温的新型无机非金属材料则其化学式为________________其熔点比金刚石的__________填高或低5⑤的氧化物与⑥的最高价氧化物的水化物反应的方程式为______________________
4p轨道填充一半电子的元素其原子序数是
下列说法正确的是
常温下由三种短周期元素形成的气体单质X.Y.Z.并有下列转化关系反应条件已略去已知X.分子中含共价键最多甲分子中含10个电子乙分子含有18个电子1写出单质X.的结构式是__________________________________2化合物甲的电子式是____________________________________3化合物丙中存在的作用力是______________________________
请回答下列问题1传统中药的砷剂俗称砒霜请回答下列问题①基态砷原子的价层电子排布式为砷与硒的第一电离能较大的是.②砷酸H3AsO4是一种三元中强酸根据价层电子对互斥理论推测AsO43﹣的空间构型为.2下列现象和应用与电子跃迁无关的是.A.激光B.焰色反应C.原子光谱D.燃烧放热E.石墨导电3CS2分子的键角是.4A.B.均为短周期金属元素.依据下表数据和已学知识电离能/KJ•mol﹣1I1I2I3I4A.93218211539021771B.7381451773310540判断金属B.的价电子电子排布式5G.为第四周期未成对电子数最多的元素写出G.基态原子的价电子排布式其基态原子有种能量不同的电子.与该元素同周期的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有填元素符号
下列说法中正确的是
元素周期律产生的根本原因就是随着元素原子序数的递增
A.B.C.D.代表5种元素请填空1A.元素基态原子的最外层有3个未成对电子次外层有2个电子其元素符号为2B.元素的负一价离子和C.元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同B.的元素符号为C.的元素符号为用惰性电极电解B.C.两元素组成的化合物的水溶液的化学方程式为3D.元素的正三价离子的3d轨道为半充满D.的元素符号为其基态原子的价电子排布图为
已知短周期元素的离子aW3+bX+cY2－dZ－都具有相同的电子层结构下列关系正确的是
某主族元素的离子X2＋有6个电子层最外层有2个电子当把XO2溶于浓盐酸时有黄绿色气体产生则下列说法正确的是
短周期元素
下列物质中分子的立体结构与水分子相似的是
以下有关元素性质的说法不正确的是
1金属导电靠________电解质溶液导电靠________2影响金属键强弱的因素有______________________等一般说来金属键越强则金属的熔点________硬度________
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