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设数列{an}的前n项和为Sn,已知S2=6,an+1=4Sn+1,n∈N*. (I)求通项an; (Ⅱ)设bn=an﹣n﹣4,求数列{|bn|}的前n项和Tn.
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高一下学期数学《》真题及答案
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在数列{an}中已知a1=2an+1=4an-3n+1n∈N*.1设bn=an-n求证:数列{bn}
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已知数列{an}的前n项和为Sn且有a1=2Sn=2an-2.1求数列an的通项公式;2若bn=na
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设Sn为数列{an}的前n项和已知a1≠02an-a1=S1·Snn∈N*.1求a1a2并求数列{a
设数列an的前n项和为Sn对任意的正整数n都有an=5Sn+1成立记bn=1求数列bn的通项公式2记
已知数列{an}的各项均为正数前n项和为Sn且Sn=n∈N*.1求证数列{an}是等差数列2设bn=
设数列{an}的前n项和为Sn数列{Sn}的前n项和为Tn满足Tn=2Sn-n2n∈N*.1求a1的
Sn为数列{an}的前n项和.已知an>0Ⅰ求{an}的通项公式Ⅱ设求数列的前n项和
已知等比数列{an}的前n项和为Sn若S2n=4a1+a3+a5++a2n-1a1a2a3=27则a
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已知各项均为正数的数列{an}的前n项和为Sn首项为a1且anSn成等差数列.1求数列{an}的通项
设等差数列{an}的前n项和为Sn且S4=4S2a2n=2an+1.1求数列{an}的通项公式;2设
设Sn是公差不为0的等差数列{an}的前n项和且S1S2S4成等比数列则=.
已知an是首项为2的等比数列Sn是an的前n项和且9S3=S6则数列的前4项和为.
A
B
C
D
设{an}是首项为a1公差为-1的等差数列Sn为其前n项和若S1S2S4成等比数列则1a的值为
已知数列{an}的前n项和为Sn且Sn=2n2+nn∈N*数列{bn}满足an=4log2bn+3n
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短周期主族元素XYQRW的原子序数依次增大X与QY与W分别同主族XYQ原子的电子层数之和为6且最外层电子数之和为8Q的焰色反应呈黄色.下列说法正确的是
下列化学用语对事实的表述正确的是
文献表明相同条件下草酸根C2O42﹣的还原性强于Fe2+.为检验这一结论完成如下实验. 资料i.草酸H2C2O4为二元弱酸. ii.三水三草酸合铁酸钾[K3FeC2O43•3H2O]为翠绿色晶体光照易分解.其水溶液中存在 [FeC2O43]3﹣⇌Fe3++3C2O42﹣K=6.3×10﹣21 iii.FeC2O4﹣2H2O为黄色固体微溶于水可溶于强酸. 【实验1】通过Fe3+和C2O42﹣在溶液中的反应比较Fe2+和C2O42﹣的还原性强弱. lC2O42﹣中碳元素的化合价是. 2取实验1中少量晶体洗净配成溶液滴加KSCN溶液不变红.继续加入硫酸溶液变红说明晶体中含有+3价的铁元素.加硫酸后溶液变红的原因是. 3经检验翠绿色晶体为K3FeC2O43•3H2O设计实验确认实验1中没有发生氧化还原反应的操作和现象是.实验l中未发生氧化还原反应的原因是. 4取实验1中的翠绿色溶液光照一段时间产生黄色浑浊且有气泡产生.补全反应的离子方程式 [FeC2O43]3﹣+H2OFeC2O4•2H2O↓++ 【实验2]通过比较H2O2与Fe2+C2O42﹣反应的难易判断二者还原性的强弱. 5证明Fe2+被氧化的实验现象是. 6以上现象能否说明C2O42﹣没有被氧化.请判断并说明理由 7用FeC13溶液K2C2O4溶液和其他试剂设计实验方案比较Fe2+和C2O42﹣的还原性强弱.画出装置图并描述预期现象.
合成中间体L的路线如图部分反应条件或试剂略去 已知 Ⅰ.+ Ⅱ.+ Ⅲ.++R4OH 1A的名称是. 2A与Br2按物质的量之比11发生14﹣加成反应生成BA→B的化学方程式是. 3B→C的反应类型是. 4D中所含官能团的名称是. 5E与NaOH的乙醇溶液反应的化学方程式是. 6C→D在上述合成中的作用是. 7J的结构简式是. 8K→L的化学方程式是. 9设计由L制备M的合成路线有机物用结构简式表示无机试剂任选.合成路线图示例如下CH3CH2OHCH2﹣CH2
实验室中用下列装置测定SO2催化氧化为SO3的转化率部分夹持装置已省略已知SO2的熔点为16.8℃假设气体进入装置时均被完全吸收且忽略空气中CO2的影响下列说法不正确的是
NH42SO3氧化是氨法脱硫的重要过程.某小组在其他条件不变时分别研究了一段时间内温度和NH42SO3初始浓度对空气氧化NH42SO3速率的影响结果如下图.下列说法不正确的是
常温下用0.1mol•L﹣1MgSO4和0.05mol•L﹣1Al2SO43溶液进行实验①各取25mL分别滴加0.5mol•L﹣1NaOH溶液测得溶液的pH与VNaOH的关系如图1所示②将两种溶液等体积混合后取出25mL逐滴加入足量上述NaOH溶液观察现象.下列判断正确的是
废水中氨态氮以NH3•H2ONH3和NH4+的形式存在废水脱氮已成为主要污染物减排和水体富营养化防治的研究热点. Ⅰ.沉淀法 向废水中投入MgCl2和Na2HPO4生成MgNH4PO4•6H2O沉淀可将氨态氮含量降至10mg•L﹣1以下. 1NH3的电子式. 2废水中的NH3•H2O转化为MgNH4PO4•6H2O的离子方程式是. 316℃时向废水中加入MgCl2和Na2HPO4使镁氮磷物质的量之比为111沉淀过程中的pH对剩余氨态氮浓度的影响如图1.欲使剩余氨态氮浓度低于10mg•L﹣1pH的适宜范围是pH偏大或者偏小均不利于MgNH4PO4•6H2O的生成原因是. Ⅱ.微波﹣氧化法 4仅对废水进行微波加热pH对氨态氮脱出的影响如表. 表中数据表明pH增大有利于废水中化学平衡用化学用语表示的移动. 5微波协同CuO和H2O2除去氨态氮 ①其他条件相同取相同体积的同一废水样品微波10min剩余氨态氮浓度与一定浓度H2O2溶液添加量的关系如图2.据图推测CuO在氨态氮脱除中可能起催化作用理由是. ②微波协同CuO有利于H2O2除去氨态氮.该条件下H2O2将NH3氧化为N2的化学方程式是.
如图所示在折射n=的透明液体中水平一足够大的不透光薄板薄板下边竖直放置着一把米尺其零刻恰好与板上的O点重合.距离O为6cm处有一可以透光的小孔P距离O为12cm处的Q点的正下方竖直放置着高为10cm的平面镜MN平面镜的上端M到Q的距离为6cm.求 i紧贴着液面的人能够直接观察到米尺的刻度范围 ii通过平面镜人能够观察到米尺的刻度范围.
解方程4x+0.5+x=7
四个相同的灯泡分别接在如图所示的位置理想变压器原线圈串联灯泡L1副线圈回路并联三个灯泡L2L3L4AB两端接交流电源电压按如图乙所示规律变化现闭合开关S四个灯泡均正常发光下列说法正确的是
Na3OCl是一种良好的离子导体具有反钙钛矿晶体结构. 回答下列问题 1Ca小于Ti的是填标号. A.最外层电子数B.未成对电子数C.原子半径D.第三电离能 2由OCl元素可组成不同的单质和化合物其中Cl2O2能破坏臭氧层. ①Cl2O2的沸点比H2O2低原因是. ②O3分子中心原子杂化类型为O3是极性分子理由是. 3Na3OCl可由以下两种方法制得 方法ⅠNa2O+NaClNa3OCl 方法Ⅱ2Na+2NaOH+2NaCl2Na3OCl+H2↑ ①Na2O的电子式为. ②在方法Ⅱ的反应中形成的化学键有填标号. A.金属键B.离子键C.配位键D.极性键E.非极性键 4Na3OCl晶体属于立方晶系其晶胞结构如图所示.已知晶胞参数为anm密度为dg•cm﹣3. ①Na3OCl晶胞中Cl位于各顶点位置Na位于位置两个Na之间的最短距离为nm. ②用ad表示阿伏加德罗常数的值NA=列计算式.
2019年是“国际化学元素周期表年”.下列有关“At”“Ga”“Ce”“F”等元素的说法错误的是
如图是由合成的一种路线图 已知①CH3CH=CH2CH3CHO+HCHO ②RCHO ③F为含有三个六元环的酯 ④X代表官能团. 请回答下列问题 1A的化学名称为B→F的反应类型是. 2E的结构简式为. 3由生成A的化学方程式为. 4B的同分异构体中含有苯环且苯环上有两个取代基一个取代基中含有酯基另一个取代基中含有醇羟基的结构有种其中核磁共振氢谱为5组峰且峰面积之比为32221的为任写一种结构简式. 5写出以CH3CH=CHCH3和CH2=CHCHO为原料制备的合成路线流程图无机试剂任选.合成路线流程图示例如下CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3
解方程
磷酸二氢钾KH2PO4在工业农业医药及食品等行业均有广泛的应用.利用氟磷灰石化学式为Ca5P3FO12制备磷酸二氢钾的工艺流程如图所示部分流程步骤已省略 其中萃取是因为KCl和H3PO4产生的HCl易溶于有机萃取剂.请回答下列问题 1氟磷灰石Ca5P3FO12中磷元素的化合价是 2用化学反应原理解释KCl和H3PO4生成KH2PO4的原因 3若在实验室中进行操作Ⅰ和Ⅱ则需要相同的玻璃仪器是沸腾槽不能采用陶瓷材质的原因是用化学方程式表示. 4副产品N的化学式是在得到N的流程中“……”的操作步骤是洗涤干燥. 5在萃取过程中影响萃取率的因素复杂如图2是投料比对萃取率的影响曲线在实际操作中应选择投料比的范围是填序号. A.0.2~0.4 B.0.4~0.6 C.0.6~0.8 D.0.8~1.0 E.1.0~1.2 6电解法制备KH2PO4是用石墨作电极将电解槽分为a区和b区中间用阳离子交换膜隔离a区为3mol•L﹣1H3PO4b区为3mol•L﹣1KCl.阳极区为填“a”或“b”区其电极反应式是
某同学模拟2019年春晚节目“魔壶”进行实验.将“魔壶”中盛有的FeCl3溶液依次倒入分别盛有约1mL①KSCN②AgNO3③NaOH浓溶液的3个烧杯中实验现象各异.下列有关说法正确的是
2019年政府工作报告提出要持续开展大气污染的治理攻坚.下列不属于大气污染防治措施的是
XYMN是短周期主族元素且原子序数依次增大.已知X原子的最外层电子数是电子层数的3倍XM同主族Y原子在短周期主族元素中原子半径最大.下列说法正确的是
粗细均匀的U形玻璃管竖直放置左端封闭右端开口右端上部有一光滑轻活塞.初始时管内水银柱及空气柱长度如图所示.已知玻璃管的横截面积处处相同在活塞移动的过程中没有发生气体泄漏大气压强p0=76cmHg. i求初始时左端气体的压强p1 ⅱ若环境温度不变缓慢拉动活塞当活塞刚好达到右端管口时求左端水银柱下降的高度h.解方程时可以尝试试根法
如图所示足够长的金属导轨MNC和PQD平行且间距为L所在平面与水平面夹角分别为α=37°和β=53°导轨两侧空间均有垂直导轨平面向下的匀强磁场图中未画出磁感应强度大小为B.均匀金属棒ab和ef质量均为m长均为L电阻均为R.运动过程中两金属棒与导轨保持良好接触始终垂直于导轨金属棒ef与导轨间的动摩擦因数为μ=0.5金属棒ab光滑.导轨电阻不计重力加速度大小为gsin37°=0.6cos37°=08. 1若将棒ab锁定静止释放棒ef求棒ef最终运动的速度v1 2若棒ef经过时间t达到第1问中的速度v1求此过程中棒ef下滑的距离x 3若两金属棒均光滑同时由静止释放试在同一图中定性画出两棒运动的v﹣t图线.ab棒取沿轨道向上运动为正方向ef棒取沿轨道向下运动为正方向
用含锂废渣主要金属元素的含量Li3.50%Ni6.55%Ca6.41%Mg13.24%制备Li2CO3并用其制备Li+电池的正极材料LiFePO4.部分工艺流程如下 资料Ⅰ.滤液1滤液2中部分离子的浓度g•L﹣1 Ⅱ.EDTA能和某些二价金属离子形成稳定的水溶性络合物. Ⅲ.某些物质的溶解度S Ⅰ.制备Li2CO3粗品 l上述流程中为加快化学反应速率而采取的措施是. 2滤渣2的主要成分有. 3向滤液2中先加入EDTA再加入饱和Na2CO3溶液90℃充分反应后分离出固体Li2CO3粗品的操作是. 4处理lkg含锂3.50%的废渣锂的浸出率为aLi+转化为Li2CO3的转化率为b则粗品中含Li2CO3的质量是g.摩尔质量Li7g•mol﹣lLi2CO374g•mol﹣l Ⅱ.纯化Li2CO3粗品 5将Li2CO3转化为LiHCO3后用隔膜法电解LiHCO3溶液制备高纯度的LiOH再转化得电池级Li2CO3.电解原理如图所示阳极的电极反应式是该池使用了填“阳”或“阴”离子交换膜. Ⅲ.制备LiFePO4 6将电池级Li2CO3和CFePO4高温下反应生成LiFePO4和一种可燃性气体该反应的化学方程式是.
利用如图a所示的实验装置可以测量滑块与水平桌面之间的动摩擦因数.将弹簧放置在水平桌面上左端固定右端在O点此时弹簧为原长在O点右侧的AB位置各安装一个光电门.让带有遮光片的滑块压缩弹簧到某位置C滑块与弹簧未拴接由静止释放滑块与两个光电门都相连的计时器可以显示出遮光片从A至B所用的时间.改变光电门B的位置进行多次测量每次都使滑块从同一位置由C静止释放并用米尺测量AB之间的距离且记下遮光片从A到B所用时间t值 1由实验数据描绘的﹣t图线如图b所示可得出滑块与水平桌面之间的动摩擦因数=重力加速度大小g=9.8m/2保留2位有效数字 2若保持光电门B的位置不变改变光电门A的位置重复上述实验图c中作出的﹣t图线可能正确的是.
下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据之一的是 阿伏加德罗定律在同温同压下相同体积的任何气体含有相同数目的分子
下面所给的各组物理里中都是标量的是
某小组利用下面的装置进行实验②③中溶液均足量操作和现象如表. 资料CaS遇水完全水解 由上述实验得出的结论不正确的是
对中国古代著作涉及化学的叙述下列解说错误的是
将氯水加入下列4种试剂中.根据实验现象得出的结论不正确的是
利用脆硫铅锑矿主要成分为Pb4FeSb6S14制取锑白Sb2O3的湿法冶炼工艺流程如下图所示. 已知①锑Sb为ⅤA族元素Sb2O3为两性氧化物 ②“水解”时锑元素转化为SbOCl沉淀 ③Ksp[FeOH2]=8.0×10﹣16mol3•L﹣3Ksp[FeOH3]=4.0×10﹣38mol4•L﹣4 回答下列问题 1“氯化浸出”后的滤液中含有两种锑的氯化物分别为SbCl3和填化学式.滤渣ⅰ中所含的反应产物有PbCl2和一种单质该单质是. 2“还原”是用锑粉还原高价金属离子.其中Sb将Fe3+转化为Fe2+的离子方程式为该转化有利于“水解”时锑铁分离理由是. 3“还原”用的Sb可由以下方法制得用Na2S﹣NaOH溶液浸取辉锑精矿Sb2S3将其转化为Na3SbS3硫代亚锑酸钠﹣NaOH溶液.按如图所示装置电解后阴极上得到Sb阴极区溶液重新返回浸取作业阴极的电极反应式为.该装置中隔膜是填“阳”或“阴”离子交换膜. 4“中和”时若用NaOH溶液代替氨水Sb2O3可能会转化为填离子符号使锑白的产量降低. 5锑白也可用火法冶炼脆硫铅锑矿制取该法中有焙烧烧结还原和吹炼等生产环节.与火法冶炼相比湿法冶炼的优点有任写一点.
Pd/A12O3催化H2还原CO2的机理示意图如下.下列说法不正确的是
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