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下表为元素周期表的一部分，参照元素①~⑦在表中的位置，请用化学用语回答下列问题。 (1)④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为______________(用元素符号表示)。 (2)...
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高中化学《湖南省长沙市长郡中学2015届高三月考试卷(二)》真题及答案
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元素周期表的形式多种多样下图是扇形元素周期表的一部分1～36号元素对比中学常见元素周期表思考扇形元素
②⑧⑨对应简单离子半径依次减小
⑥的氯化物的熔点比⑦的氯化物熔点低
元素⑩处于常见周期表第四周期ⅧB族
①分别与③④⑤均可形成既含极性键又含非极性键的化合物
元素周期表的形式多种多样如下图是扇形元素周期表的一部分1～36号元素对比中学常见元素周期表思考扇形元
①、②、④、⑦对应的原子半径依次增大
氢化物的沸点：⑤>⑧
元素③处于常见周期表第3周期ⅥA.族
元素⑥和⑨的氧化物的水化物分别为Mg(OH)
2
和HClO
4
元素周期表是学习化学的重要工具如图是元素周期表中的一部分请回答下列问题1表中①所示元素的名称是___
元素周期表是学习和研究化学的重要工具下图是元素周期表的一部分1查出碳的相对原子质量为________
元素周期表是学习和研究化学的重要工具.表是元素周期表的一部分
﹣F.代表六种不同短周期元素.下列说法不正确的是（ ） A. 原子序数E.＜C
A.D.同族
A.B.同周期
C.F.化学性质相似
元素周期表是学习化学的重要依据下表是元素周期表的一部分按表格提供的信息判断错误的是
碳、氮、氧三种元素都属于非金属元素
不同种元素之间最本质的区别是最外层电子数不同
氧原子的核内中子数是8
氮原子的相对原子质量是14.01
右图1是元素周期表中的一部分图2是硒原子的结构示意图据图回答问题1图2中m的值为n的值为2硒元素位于
元素周期表是学习和研究化学的重要工具下表是元素周期表的一部分
—F.代表六种不同短周期元素。下列说法不正确的是( )
A.原子序数E
A.D.同族
A.B.同周期
C.F.化学性质相似
元素周期表是学习和研究化学的重要工具下图是元素周期表的一部分1查出碳的相对原子质量为________
元素周期表是学习和研究化学的重要工具下图是元素周期表的一部分①查出碳的相对原子质量为原子序数为17的
元素周期表的形式多种多样下图是扇形元素周期表的一部分1～36号元素对比中学常见元素周期表思考扇形元素
②、⑧、⑨对应简单离子半径依次减小
⑥的氯化物的熔点比⑦的氯化物熔点低
元素⑩处于常见周期表第四周期第VIIIB族
①、③、④、⑤形成的某种化合物中既含有共价键又含有离子键
下表是元素周期表的一部分回答下列有关问题8分1写出下列元素符号①________⑥________⑦
下表是元素周期表的一部分表中所列的字母分别代表某一化学元素1①请用粗实线在上图中画出金属元素与非金属
下表是元素周期表的一部分据此回答下列问题1表中13号元素的原子在化学反应中易失去电子形成离子其离子符
右表是元素周期表的一部分原子序数为10的元素名称为_____氟原子的核外电子数为_____等质量的氧
元素周期表是学习化学的重要工具如图是元素周期表中的一部分请回答下列问题1表中①所示元素的名称是___
元素周期表是学习和研究化学的重要工具下图是元素周期表的一部分①查出碳的相对原子质量为原子序数为17的
元素周期表的形式多种多样如图是扇形元素周期表的一部分对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规
②、⑧、⑨对应简单离子半径依次减小
该表中标注的元素全部是主族元素
元素⑥和⑦的原子序数相差11
④的最高价氧化物对应的水化物能与其氢化物反应，生成离子化合物
右图1是元素周期表中的一部分图2是硒原子的结构示意图据图回答问题1图2中m的值为_______n的值
元素周期表是学习和研究化学的重要工具下图是元素周期表的一部分1查出碳的相对原子质量为原子序数为17的
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CH33NH＋和AlCl可形成离子液体离子液体由阴阳离子组成熔点低于100℃其挥发性一般比有机溶剂________填大或小可用作____________填代号a.助燃剂b.绿色溶剂c.复合材料d.绝热材料
等离子体的用途十分广泛运用等离子体束切割金属或者进行外科手术利用了等离子体的特点是
右图为周期表的一小部分A.B.C.D.E.的位置关系如图所示其中B.元素的最高正价是最低负价绝对值的3倍它的最高氧化物中含氧60％回答下列问题1写出B.D.E.最高氧化物对应水化物的化学式_____________________其中酸性最强的是2写出A.B.C.所形成气态氢化物的化学式其中最稳定的是3D.和E.组成的一种化合物化合物中各原子最外层都满足8电子结构这种化合物的电子式是4写E.的单质与B.的氢化物反应的化学方程式
氮的最高价氧化物为无色晶体它由两种离子构成已知其阴离子构型为平面三角形则其阳离子的构型和阳离子中氮的杂化方式为
纳米材料的表面微粒的比例极大这是它有许多特殊性质的原因假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好与氯化钠晶胞的大小和形状相同如图所示则这种纳米颗粒的表面微粒数与总微粒数的比值为
X.Y.Z.W.M.五种元素位于周期表的前四周期原子序数依次增大其中X.元素是宇宙中最丰富的元素Y.元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同W.元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍M.含有未成对电子数最多的元素请回答下列问题1YZ.W.的电负性由小到大的顺序为______________用元素符号表示2M原子的外围电子排布式为________3X2W2分子中W.原子轨道的杂化类型为________4Z与W.可形成的一种ZW3-阴离子与其互为等电子体的阴离子为_______任写一种5MCl3能与Z.W.的氢化物形成配位数为6的配合物且相应两种配体的物质的量之比为2∶1氯离子全部位于外界则该配合物的化学式为_______
下列结论错误的是①微粒半径K+>Al3+>S2－>C.1－②氢化物的稳定性HF>HC1>H2S>PH3>SiH4③离子的还原性S2－>C.1－>Br－>I－④氧化性C.12>S>Se>Te⑤酸性H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO⑥非金属性O>N>P>Si⑦金属性:Be
某离子晶体中晶体结构最小的重复单元如图
1自从1962年首次合成了第一个稀有气体的化合物XePtF6以来人们又相继发现了氙气的一系列化合物如XeF2XeF4等巴特列为开拓稀有气体化学作出了历史性贡献①请根据XeF4的结构示意图图1判断这个分子是填极性分子或非极性分子②XeF2晶体是一种无色晶体图2为它的晶胞结构图XeF2晶体属于哪种类型的晶体__________③一个XeF2晶胞中实际拥有XeF2_______个2新制备的CuOH2可将乙醛CH3CHO氧化成乙酸而自身还原成Cu2O乙醛中碳原子的杂化轨道类型为1mol乙醛分子中含有的σ键的数目为乙酸的沸点明显高于乙醛其主要原因是Cu2O为半导体材料在其立方晶胞内部有4个氧原子其余氧原子位于面心和顶点则该晶胞中有个铜原子
已知X.Y.Z.W.四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示下列说法正确的是
原子结构与元素周期表存在着内在联系根据所学物质结构知识请你回答下列问题1请按要求任意写一个相应物质填化学式含有非极性键的离子化合物________既含有非极性键又含极性键的非极性分子________既含有非极性键又含极性键的极性分子________全部由非金属元素组成的离子化合物________由金属元素和非金属元素组成的共价化合物________2苏丹红颜色鲜艳价格低廉常被一些企业非法作为食品和化妆品等的染色剂严重危害人们健康苏丹红常见有ⅠⅡⅢⅣ4种类型苏丹红Ⅰ的分子结构如图1所示苏丹红Ⅰ在水中的溶解度很小微溶于乙醇有人把羟基取代在对位形成图2所示的结构则其在水中的溶解度会________填增大或减小原因是______________3已知Ti3＋可形成配位数为6颜色不同的两种配合物晶体一种为紫色另一种为绿色两种晶体的组成皆为TiCl3·6H2O为测定这两种晶体的化学式设计了如下实验a.分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液b.分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液均产生白色沉淀c.沉淀完全后分别过滤得两份沉淀经洗涤干燥后称量发现原绿色晶体的水溶液得到的白色沉淀质量为原紫色晶体的水溶液得到的沉淀质量的2/3则绿色晶体配合物的化学式为________________由Cl－所形成的化学键类型是________4右图中A.B.C.D.四条曲线分别表示第ⅣA.ⅤA.ⅥA.ⅦA.族元素的氢化物的沸点其中表示ⅦA.族元素氢化物沸点的曲线是______表示ⅣA.族元素氢化物沸点的曲线是______同一族中第345周期元素的氢化物沸点依次升高其原因是________________________________________________________________________A.B.C.曲线中第2周期元素的氢化物的沸点显著高于第3周期元素的氢化物的沸点其原因是________________________________________________________________________
根据下表信息判断以下叙述正确的是部分短周期元素的原子半径及主要化合价
下列比较中正确的是
原子序数依次增大的X.Y.Z.G.Q.R.T.七种元素核电荷数均小于36已知X.的一种1:2型氢化物分子中既有σ键又有π键且所有原子共平面Z.的L.层上有2个未成对电子Q.原子的s能级与p能级电子数相等R.单质是制造各种计算机微电子产品的核心材料T.处于周期表的ds区原子中只有一个未成对电子1Y原子核外共有________种不同运动状态的电子T.原子有________种不同能级的电子2XY.Z.的第一电离能由小到大的顺序为________用元素符号表示3由X.Y.Z.形成的离子ZXY－与XZ2互为等电子体则ZXY－中X.原子的杂化轨道类型为________4Z与R.能形成化合物甲1mol甲中含________mol化学键甲与氢氟酸反应生成物的分子空间构型分别为________5GQ.R.氟化物的熔点如下表造成熔点差异的原因为_________________________________________________________________________氟化物G.的氟化物Q.的氟化物R.的氟化物熔点/K99315391836向T.的硫酸盐溶液中逐滴加入Y.的氢化物的水溶液至过量反应的离子方程式为__________________________7X单质的晶胞如图所示一个X.晶胞中有________个X.原子若X.晶体的密度为ρg·cm－3阿伏加德罗常数的值为N.A.则晶体中最近的两个X.原子之间的距离为________cm用代数式表示
有原子序数均小于20的A.B.C.D.四种元素已知①A.和B.在同一主族C.和D.在同一周期②四元素相互间可形成A.2CA.2C2B.2C2DC2等化合物③B.的阳离子与C.的阴离子核外电子层结构相同④B.2C2与A.2C或DC2反应都生成C.2气体⑤B.的单质与A.2C反应生成A.2气体A.2与C.2混合遇火可发生爆炸生成常温下无色无味的液体A.2C.试回答1写出A.和D.两元素的名称A.________D.________2画出B.离子和C.离子的结构示意图__________________________两种离子中半径较小的是________填离子符号3写出A.2C2B.2C2的电子式A.2C2__________B.2C2__________4写出B.2C2与DC2反应的化学方程式________________________________
下图为几种晶体或晶胞的示意图请回答下列问题1上述晶体中粒子之间以共价键结合形成的晶体是________2冰金刚石MgOCaCl2干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为_______3NaCl晶胞与MgO晶胞相同NaCl晶体的晶格能______填大于或小于MgO晶体原因是_________________4每个Cu晶胞中实际占有________个Cu原子CaCl2晶体中Ca2＋的配位数为________5冰的熔点远高于干冰除H2O是极性分子CO2是非极性分子外还有一个重要的原因是________________
纳米材料是指颗粒的三维限度中的任一维在1nm～100nm范围的材料纳米技术所带动的技术革命及其对人类的影响远远超过电子技术下列关于纳米技术的叙述不正确的是
镁铜等金属离子是人体内多种酶的辅因子工业上从海水中提取镁时先制备无水氯化镁然后将其熔融电解得到金属镁1以MgCl2为原料用熔融盐电解法制备镁时常加入NaClKCl或CaCl2等金属氯化物其主要作用除了降低熔点之外还有____________________________2已知MgO的晶体结构属于NaCl型某同学画出的MgO晶胞结构示意图如图所示请改正图中错误__________________________3Mg是第三周期元素该周期部分元素氟化物的熔点见下表氟化物NaFMgF2SiF4熔点/K12661534183解释表中氟化物熔点差异的原因______________________________________________________________________________________4人工模拟酶是当前研究的热点有研究表明化合物X.可用于研究模拟酶当结合NNR′OHO或CuII表示化合价为＋1时分别形成a和b①a中连接相邻含N.杂环的碳碳键可以旋转说明该碳碳键具有________键的特性②微粒间的相互作用包括化学键和分子间相互作用比较a和b中微粒间相互作用力的差异_________________
判断下列说法是否正确若不正确说出理由①元素在自然界中的存在形式有原子分子或离子②在化学变化中分子可以再分离子和原子不可以再分③同一种元素可能有多种不同原子同一种原子也可能形成不同的离子④原子与该原子形成的离子相对原子质量几乎相等⑤由同一种元素组成的物质一定是同一种物质⑥物质的化学性质一定是由分子保持的⑦质子数中子数和电子数都相同的粒子一定是同一种粒子
已知A.B.C.D.E.F.G.都是周期表中前四周期的元素它们的核电荷数依次增大其中A.B.C.D.E.为不同主族的元素A.C.的最外层电子数都是其电子层数的2倍B.的电负性大于C.透过蓝色钴玻璃观察E.的焰色反应为紫色F.的基态原子中有4个未成对电子G.的+1价阳离子正好充满K.L.M.三个电子层回答下列问题1A.B.C.D.E.F.G.几种元素中第一电离能最小的是___________填元素符号D.元素的原子核外有种不同运动状态的电子有种不同能级的电子基态的F.3+核外电子排布式是2B.的气态氢化物在水中的溶解度远大于A.C.的气态氢化物原因是3化合物AC2的电子式是4FD3与ECAB溶液混合得到含多种配合物的血红色溶液其中配位数为5的配合物的化学式是5化合物EF是一种蓝色晶体右图表示其晶胞的1/8E.＋未画出该蓝色晶体的一个晶胞中E.＋的个数为6G.的二价阳离子能与乙二胺H2N—CH2一CH2一NH2形成配离子该配离子中含有的化学键类型有填字母a.配位键b.极性键c.离子键d.非极性键阴离子CAB－中的A.原子与乙二胺H2N—CH2一CH2一NH2中C.原子的杂化方式分别为和
X.Y.Z.为前四周期元素且原子序数依次增大X.与氢元素可形成H2XH2X2两种化合物且在常温下均为液态Y.基态原子的M.层电子数是K.层的3倍Z2+的3d轨道中有10个电子请回答下列问题1X所在周期中第一电离能最大的主族元素是_______填元素符号H2X2分子中X.原子的杂化方式是_______2Y与X.可形成YX42-①YX42-的立体构型是_____________②写出一种与YX42-互为等电子体分子的化学式__________3Z的氯化物与氨水反应可形成配合物[ZNH34]Cl21mol该配合物中含有σ键的数目为_____________4Y与Z.形成化合物晶体的晶胞如图所示已知该晶体的密度为ag·cm-3则该晶胞的体积为___________cm3NA表示阿伏加德罗常数的值
纳米材料具有一些与传统材料不同的特征具有广阔的应用前景下列关于纳米材料基本构成微粒的叙述中错误的是
X.Y.Z.W.是分别位于第23周期的元素原子序数依次递增X.与Z.位于同一主族Y.元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应Z.原子的最外层电子数是次外层电子数的一半Y.Z.W.原子的最外层电子数之和为14下列说法正确的是
⑴右图是部分主族元素第一电离能梯度图图中a点对应的元素为氢bc两点对应的元素分别为填元素符号⑵将CrCl3·6H2O溶解在适量水中得到深绿色溶液溶液中Cr3+以［CrH2O5Cl］2+形式存在①上述溶液中不存在的微粒间作用力是填标号A.离子键B.共价键C.金属键D.配位键E.范德华力②［CrH2O5Cl］2+中Cr3+的轨道杂化方式不是sp3理由是⑶下面关于晶体的说法不正确的是________A.晶体熔点由低到高CF4Mg>AlD.晶格能由大到小NaF>NaCl>NaBr>NaI⑷硼化镁晶体在39K时呈超导性在硼化镁晶体中镁原子和硼原子是分层排布的右图是该晶体微观结构的透视图图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上则硼化镁的化学式为⑸铁的金属密堆积方式为体心立方结构结构如图所示则晶胞中铁原子的配位数为______若铁原子的半径为rpm写出该堆积方式的空间利用率的表达式不要求算出结果_________________________
设N.
三氯化硼的熔点为-107℃沸点为12.5℃在其分子中键与键之间的夹角为120o它能水解有关叙述正确的是
当今世界能源的发展日益成为全世界全人类共同关心的问题A.和B.的单质单位质量的燃烧热大可用作燃料已知A.和B.为短周期元素其原子的第一至第四电离能如下表所示电离能kJ/molI1I2I3I4A.89917571484021000B.7381451773310540①请根据上述信息写出A.的核外电子排布式__________________②某同学根据上述信息推断B.的核外电子排布如图1所示该同学所画的电子排布图违背了______________________2氢气作为一种清洁能源必须解决它的储存问题C.60可用作储氢材料①已知金刚石中碳碳键的键长为154.45pmC.60中碳碳键的键长为145pm和140pm有同学据此认为C.60的熔点高于金刚石你认为是否正确并阐述理由理由____________________________________________②科学家把C.60和K.掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物其晶胞如图2所示该物质在低温时是一种超导体该物质中K.原子和C.60分子的个数比为____________③继C.60后科学家又合成Si60N60请比较C.SiN.原子电负性由大到小的顺序Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构则一个Si60分子中所含π键的数目为__________
下列特殊聚集状态中不具有导电功能的是
金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛1基态镍原子的外围电子排布式为2金属镍能与CO形成配合物NiCO4写出与CO互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式3很多不饱和有机物在Ni催化下可与H2发生加成反应如①CH2=CH2②HC≡CH③④HCHO其中碳原子采取sp2杂化的分子有填物质序号HCHO分子的立体结构为形4金属镍与镧La形成的合金是一种良好的储氢材料其晶胞结构示意图如左下图所示该合金的化学式为5丁二酮肟常用于检验Ni2+:在稀氨水中丁二酮肟与Ni2+反应生成鲜红色沉淀其结构如右上图所示该结构中除共价键外还存在配位键和氢键请在图中用箭头和表示出配位键和氢键
高温紫外线X.射线γ射线等都可以使气体转化为等离子体下列叙述中不涉及等离子体的是
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