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金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。 （1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是 ， a.Fe2O3 b.NaCl c.Cu2S d.Al...
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高中化学《专题10 金属及其化合物的综合应用试题带解析》真题及答案
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金属冶炼与处理常涉及氧化还原反应1由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是________a.Fe2O
金属冶炼与处理常涉及氧化还原反应1由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是________a.Fe2O
金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应 由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是
Fe
2
O
3
NaCl
Cu
2
S
Al
2
O
3
金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应1由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是a.Fe2O3b.MgCl2
金属冶炼与处理常涉及氧化还原反应1由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是________a.Fe2O
金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应1由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是a.Fe2O3b.NaClc
从高熔点氧化物中冶炼金属的常用方法是铝还原法即铝热反应法不能用铝热反应法从下列物质中冶炼金属的是
氧化镁
氧化铁
二氧化锰
氧化镍
金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应1由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是__________A.Fe
金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应 辉铜矿Cu2S可发生反应2Cu2S+2H2SO4+5O2=
金属冶炼中不会涉及到的反应类型是
氧化还原反应
置换反应
热分解反应
复分解反应
金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应 右图为电解精炼银的示意图填a或b极为含有杂质的粗银若b极
金属冶炼与处理常涉及氧化还原反应由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是
Fe
2
O
3
NaCl
Cu
2
S
Al
2
O
3
金属冶炼中不会涉及到的反应类型是
氧化还原反应
置换反应
分解反应
复分解反应
金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应1由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是a.Fe2O3b.NaClc
金属冶炼与处理常涉及氧化还原反应1由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是______________
金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应 为处理银器表面的黑斑Ag2S将银器置于铝制容器里的食盐水中
金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应1由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是a.Fe2O3b.NaClc
下列说法中错误的是
金属的冶炼原理,就是运用氧化还原反应原理,在一定条件下将金属从其化合物中还原出来
冶炼金属时,必须加入一种物质作还原剂
金属由化合态变为游离态,一定是被还原
金属单质被发现和应用的越早,其活动性越弱
金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应1由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是a.Fe2O3b.NaClc
工业上常利用氧化还原反应冶炼金属如反应3MnO2+4Al3Mn+2Al2O3其中发生还原反应的物质是
MnO
2
Al
Mn
Al
2
O
3
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化学与社会息息相关下列物质在社会生活中的应用及解释都正确的是选项应用解释
已知还原性强弱I—＞Fe2+.往100mLFeI2溶液中缓慢通入3.36L标准状况氯气反应完成后溶液中有一半的Fe2+被氧化成Fe3+.则原FeI2溶液的物质的量浓度为
青铜是我国使用最早的合金下列关于青铜性质的说法不正确的是
制造火箭外壳材料中的主要元素是
甲学生对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行实验探究.操作现象I..A.中溶液变红Ⅱ.稍后溶液由红色变为黄色1B.中反应的离子方程式是.2A.中溶液变红的原因是.3为了探究现象Ⅱ的原因甲同学进行如下实验.①取A.中黄色溶液于试管中加入NaOH溶液有红褐色沉淀生成则溶液中一定存在.②取A.中黄色溶液于试管中加入过量的KSCN溶液最终得到红色溶液甲同学的实验证明产生现象Ⅱ的原因是SCN﹣与Cl2发生了反应.4甲同学猜想SCN﹣可能被Cl2氧化了他又进行了如下研究.资料显示SCN﹣的电子式为①甲同学认为SCN﹣中碳元素没有被氧化理由是②取A.中黄色溶液于试管中加入用盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀此证明SCN﹣中被氧化的元素是.③通过实验证明了SCN﹣中氮元素转化为NO3﹣他的实验方案是.④若SCN﹣与Cl2反应生成1molCO2写出反应离子方程式并计算转移电子的物质的量是mol
FeCl3具有净水作用但腐蚀设备而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂处理污水比FeCl3高效且腐蚀性小请回答下列问题1FeCl3净水的原理是________FeCl3溶液腐蚀钢铁设备除H＋作用外另一主要原因是用离子方程式表示_____________________2为节约成本工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3①若酸性FeCl2废液中cFe2＋＝2.0×10－2mol·L－1cFe3＋＝1.0×10－3mol·L－1cCl－＝5.3×10－2mol·L－1则该溶液的pH约为________②完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式ClO＋Fe2＋＋________===Cl－＋Fe3＋＋________3FeCl3在溶液中分三步水解Fe3＋＋H2OFeOH2＋＋H＋K.1FeOH2＋＋H2OFeOH＋H＋K.2FeOH＋H2OFeOH3＋H＋K.3以上水解反应的平衡常数K.1K.2K.3由大到小的顺序是________________通过控制条件以上水解产物聚合生成聚合氯化铁离子方程式为xFe3＋＋yH2OFexOH＋yH＋欲使平衡正向移动可采用的方法是填序号________A.降温B.加水稀释C.加入NH4ClD.加入NaHCO3室温下使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是________________4天津某污水处理厂用聚合氯化铁净化污水的结果如下图所示由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁[以Femg·L－1表示]的最佳范围约为________mg·L－1
将6g铁粉加入200mLFe2SO43和CuSO4的混合溶液中充分反应得到200mL0.5mol·L－1FeSO4溶液和5.2g固体沉淀物试计算1反应后生成铜的质量2原Fe2SO43溶液的物质的量浓度
在常温下Fe与水并不起反应但在高温下Fe与水蒸气可发生反应应用下列装置在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物加热并通入水蒸气就可以完成高温下Fe与水蒸气的反应实验请回答该实验中的问题1写出该反应的反应方程式并指明该氧化还原反应的还原剂是氧化剂是2实验前必须对整套装置进行气密性检查操作方法是3圆底烧瓶中盛装的水该装置受热后的主要作用是烧瓶底部放置了几片碎瓷片碎瓷片的作用是4酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是为什么5干燥管中盛装是的物质是作用是6试管中收集气体是如果要在A.处玻璃管处点燃该气体则必须对该气体进行方法是这一操作的目的是
下列有关物质的性质与应用不相对应的是
在含有Fe3+Fe2+Al3+NH4+的稀溶液中加入足量的Na2O2固体充分反应后再加入过量的稀盐酸完全反应后离子数几乎没有变化的是
今有Fe和Zn的混合物12.1g与足量的稀盐酸反应共放出H24.48L标准状况求1原混合物中Fe的质量分数2消耗HCl的物质的量
将过量铁粉放入100mL2mol/L的HNO3溶液中假设还原产物只有NO且HNO3完全反应则参加反应的Fe的质量为
abcde分别是CuAgFeAlMg五种金属中的一种已知1ac均能与稀硫酸反应放出气体2b与d的硝酸盐反应置换出单质d3c与强碱反应放出气体4ce在冷浓硫酸中发生钝化由此可判断abcde依次为
FeCl3CuCl2的混合溶液中加入铁粉充分反应后仍有固体存在则下列判断不正确的是
往含I.－和Cl－的稀溶液中滴人AgNO3溶液沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如右图所示则原溶液中cI－/cCl－的比值为
向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉反应结束后下列结果不可能出现的是
把一定量铁粉放入氯化铁溶液中完全反应后所得溶液中Fe2＋和Fe3＋的浓度恰好相等则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比为
下列各组物质相互反应后再向得到的溶液中滴入KSCN溶液溶液变成红色的是
下列关于浓硫酸的叙述中正确的是
将Na2O2投入FeCl3溶液中对观察到的现象描述准确的是
某种硬铝合金是由AlCuMg三种金属组成主要应用于耐热可焊的结构件及锻件.某研究小组欲探究该合金的性质并测定合金中铝的质量分数1甲同学预测该合金与10mol/L硝酸反应时有NO2气体生成可能还有NO生成.查阅资料常温下NO2与N2O.4混合存在在低于0℃时几乎只有无色的N2O.4液体或晶体存在.设计如下装置进行实验.按图连接装置并检验气密性后称取5g合金放于圆底烧瓶中并滴加10mol/L硝酸.①合金中Cu与稀硝酸反应的离子方程式是.②C装置的目的是.③能证明有NO生成的实验操作与现象是.④实验进行至A中固体全部溶解后未检验到有NO生成甲同学认为硬铝合金与10mol/L硝酸反应时没有NO生成.乙同学认为不能确定是否生成了NO需补充操作才能证明该操作是.2为测定合金中铝的质量分数丙同学查阅资料部分金属离子生成氢氧化物沉淀的pH金属离子开始沉淀时的pH沉淀完全的pHAl3+3.44.7Cu2+4.16.9Mg2+9.412.4pH＞7.8时AlOH3开始溶解pH＞10.8时沉淀完全溶解.设计如下方案并进行实验①调节pH时应控制pH的范围是.②选用NaOH溶液调节pH得到溶液B的离子方程式是.③AlOH3经过滤洗涤灼烧至恒重后称量质量为8.5g则该合金中铝的质量分数是.
现有一块铁碳合金某化学兴趣小组为了测定合金中铁的质量分数并探究浓硫酸的某些性质设计了下图所示的实验装置进行实验夹持仪器已省略请你参与此项活动并回答相应的问题1以下有关合金的说法正确的是填写字母A.铁碳合金的熔点高于纯铁和碳B.铁碳合金的熔点介于纯铁和碳之间C.铁碳合金的硬度大于纯铁D.其他条件相同时铁碳合金的耐腐蚀性强于纯铁2按图示连接好装置检验气密性加入药品称量F.的质量将mg合金样品放入A.中再通过B.加入过量的浓硫酸未点燃酒精灯前A.中无明显现象其原因是3点燃酒精灯反应一段时间后C.D.中可观察到明显的现象写出合金样品在A.中反应的化学方程式____________________________________4C.中的现象是_______________________D.中足量酸性KMnO4溶液的作用是
亚硝酸是一种弱酸且不稳定易分解生成NO和NO2它能被常见的强氧化剂氧化在酸性溶液中它也是一种氧化剂如能把Fe2+氧化为Fe3+AgNO2是一种难溶于水易溶于酸的化合物试回答下列问题:1人体正常的血红蛋白中含有Fe2+若误食亚硝酸盐如NaNO2则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒服用维生素C.可解毒说明维生素C.具有性亚硝酸盐具有性填氧化或还原2NaNO2和NaCl外观相似肉眼不易分辨下列方法中不能用来区分NaNO2和NaCl的是A.分别测定这两种溶液的pH值B.酸性条件下分别将两种溶液加热C.在酸性条件下分别加入KI-淀粉溶液D.分别向两种溶液中滴加AgNO3溶液3某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中观察到氯水褪色请写出该反应的离子方程式:4高铁酸钾K2FeO4是一种强氧化剂是理想的水处理剂其与水反应生成O2FeOH3胶体和KOH①KOH的电子式②O2的结构式③K2FeO4中Fe的化合价为④上述反应的离子方程式
下列中学常见实验的现象或表述正确的是
将FeCuFe2＋Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反应如Fe有剩余则容器中有
某金属A.及其化合物之间有如下的转化关系1写出下列物质的化学式AD2向B.溶液中加入KSCN溶液现象再加入A.振荡后现象3写出E.生成C.的化学方程式
如图所示装置可用来制取和观察FeOH2在空气中被氧化的颜色变化实验时必须使用铁屑和6mol/L的硫酸其他试剂任选填写下列空白1仪器a的名称为_________实验时由a向烧瓶中加硫酸至_______填b或c2为了能较长时间看到FeOH2白色沉淀关于活塞d正确的操作为_______填编号①实验开始时应先将关闭d一段时间后再打开②实验开始时应先将打开d一段时间后再关闭3在B.中观察到白色沉淀后打开e现象为_________反应的化学方程式为_______________
A.是用途最广的金属B.C.是两种常见气体单质E.溶液为常见强酸D.溶液中滴加KSCN溶液显血红色它们相互转化关系如图所示.请回答1写出A.与B.反应的化学方程式2写出第④步反应的离子方程式为.3写出向F.溶液中通入B.时发生反应的离子方程式.4写出Cu与D.溶液反应的离子方程式.5用离子方程式表示D.溶液中滴加KSCN溶液显红色的原因.6向F.溶液中滴入NaOH溶液过程中发生的氧化还原反应化学方程式为.
某稀溶液中含有FeNO33CuNO32HNO3向其中逐渐加入铁粉溶液中Fe2＋的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示则溶液中FeNO33CuNO32HNO3物质的量浓度之比为
实验室常用不含Fe3+的FeSO4溶液与NaOH溶液反应制备FeOH2⑴用FeSO4晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入来防止Fe2+被氧化配制时所需的蒸馏水常采用的方法除去溶解的O2检验所配FeSO4溶液中不含有Fe3+的最佳试剂是⑵FeOH2露置在空气中容易被氧化试写出该反应的化学方程式并用单线桥法表示该反应的电子转移情况为防止FeOH2氧化实验时可在FeSO4溶液中加入适量的选填煤油或四氯化碳来隔绝空气
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