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下图是无机物A.~M.在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。其中,I.是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属,K.是一种红棕色气体。 请填写下列空白: (1)在...
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高中化学《吉林省长春市2016-2017学年高一化学下学期期初试题及答案》真题及答案
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A.B.是两种常见的无机物它们分别能与下图中周围4种物质在一定条件下反应请回答下列问题1A.溶液与B
下图是无机物A.~M.在一定条件下的转化关系部分产物及反应条件未列出其中I.是由第三周期元素组成的单
下图是无机物A.~M.在一定条件下的转化关系部分产物及反应条件未列出其中I.是由第三周期元素组成的单
下图是无机物A.~M.在一定条件下的转化关系部分产物及反应条件未列出其中I.是由第三周期元素组成的单
下图是无机物A.~M.在一定条件下的转化关系部分产物及反应条件未列出其中I.是由第三周期元素组成的单
下图是无机物A.~M.在一定条件下的转化关系部分产物及反应条件未列出其中I.是由第三周期元素组成的单
下列反应所得到的有机产物不是纯净物的是
新戊烷与氯气在光照条件下的取代反应
乙烯与水在一定条件下的加成反应
乙醇在空气中加热(以铜作为催化剂)的氧化反应
苯与足量的氢气在一定条件下的加成反应
科学家采用组合转化技术可将二氧化碳在一定条件下转化为重要的化工原料乙烯其反应的微观过程如图所示下列说
参加反应的两种分子的个数比是1∶4
无机物在一定条件下可转化为有机物
反应前后原子种类、数目均不变
乙烯的化学式为C
2
H
4
下图是无机物A.~M.在一定条件下的转化关系部分产物及反应条件未列出其中I.是由第三周期元素组成的单
下列有关乙酸和乙醇的叙述正确的是
白醋的醋味源于乙醇
米酒主要成分为乙酸
二者均为无机物
二者在一定条件下可发生反应
有机元素定量分析方法是将有机物在一定条件下转变为然后进行测定
衍生物
官能团
单质
无机物
无机物质或非生物在一定条件下能够生成油气
科学家采用组合转化技术可将二氧化碳在一定条件下转化为重要的化工原料乙烯其反应的微观过程如图所示下列说
参加反应的两种分子的个数比是1∶4
无机物在一定条件下可转化为有机物
反应前后原子种类、数目均不变
乙烯的化学式为C
2
H
4
下图是无机物A.~M.在一定条件下的转化关系部分产物及反应条件未列出其中I.是由第三周期元素组成的单
下图是无机物A.~M.八种物质或溶液在一定条件下的转化关系部分产物及反应条件未列出其中I.G.都是金
2017年5月中国科学家取得了将二氧化碳在一定条件下转化为化工原料的重大突破二氧化碳和氢气反应制取乙
生成物分子数之比是1∶2∶4
乙烯的化学式为C
2
H
4
反应前后分子种类、数目均不变
无机物不能转化为有机物
下图是无机物A.~F在一定条件下的转化关系部分产物及反应条件未标出其中A.为气体A.~F都含有相同的
由短周期元素组成的中学常见无机物
B.C.D.E.X.存在如下图所示的转化关系(部分生成物和反应条件略去)。
下列推断不正确的是 A.若X.是Na
2
CO
3
,C.为仅含极性键的气体物质, 则A.一定是氯气
若A.是单质,且B和D.的反应是OH
-
+HCO===H
2
O+CO,则E.在一定条件下能还原CuO
若
为CO,C.能和E.反应,则A.一定为Na
2
O
2
,其电子式是
D.若D.为白色沉淀,与A.摩尔质量相等,则X.一定是铝盐
下图是无机物A.~M.在一定条件下的转化关系部分产物及反应条件未列出其中I.是既能与强酸反应生成氢气
如图是无机物A.-M在一定条件下的转化关系部分产物及反应条件未列出其中I.是由第三周期元素组成的单质
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草酸钴是制作氧化钴和金属钴的原料一种利用含钴废料主要成分为Co2O3含少量Fe2O3Al2O3CaOMgO碳及有机物等制取CoC2O4的工艺流程如下1550℃焙烧的目的是______________________2浸出液的主要成分是_____________________3钴浸出过程中Co3+转化为Co2+反应的离子方程式为_____________________4净化除杂1过程中先在40~50℃加入H2O2其作用是___________________________用离子方程式表示再升温至80~85℃加入Na2CO3溶液调pH至4.5滤渣1主要成分的是_____________________5净化除杂2可将钙镁离子转化为沉淀过滤除去若所得滤液中cCa2+=1.0×l0-5mol/L则滤液中cMg2+为________________[已知KspMgF2=7.35×10-11KspCaF2=1.05×10-10]6为测定制得样品的纯度现称取1.00g样品将其用适当试剂转化得到草酸铵[NH42C2O4]溶液再用过量稀硫酸酸化用0.1000mol/LKMnO4溶液滴定达到滴定终点时共用去KMnO4溶液26.00mL则草酸钴样品的纯度为__________________
下列说法中错误的是①金比纯金属具有较好的性能硬度都比成分金属大熔点比成分金属的低②常用电解法冶炼钠镁铝等活泼金属③将钢闸门与电源正极相连可防止其在海水中被腐蚀④Fe在常温下可与浓硝酸稀硝酸浓硫酸剧烈反应⑤AlCl2均能和NaOH溶液发生氧化还原反应且两单质的作用相同⑥Na久置于空气中可以和空气中的有关物质发生反应最终生成Na2CO3⑦制备FeCl3CuCl2固体均可采用将溶液直接蒸干的方法
下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
硫酸亚铁FeSO4加热至高温会分解生成一种金属氧化物M和两种非金属氧化物某化学研究小组利用下列装置加热至高温使FeSO4分解实验步骤将一定量FeSO4固体置于硬质玻璃管中打开活塞K通入一段时间N2关闭活塞K加热A中的玻璃管一段时间待A中固体不再分解后停止加热打开K缓慢通人氮气至玻璃管冷却1已知M中铁元素的质量分数为70%M的化学式为_______________2按图组装好仪器已省略夹持仪器并检查装置的气密性在一定温度下按上述图示装置进行实验操作步骤实验现象用化学方程式解释原因打开K.通入一段时间的N2关闭活塞K.加热A.中的玻璃管一段时间洗气瓶B.中____________________A.中固体不再分解后停止加热打开K.缓慢通入氮气至玻璃管冷却硬质玻璃管中最终可以看到__________________3某同学欲验证硫酸亚铁分解产物中含有的另一种非金属氧化物N①从实验装置D.E.FG中选用两个装置与装置A连接进行实验依次连接的合理顺序为A→____→②能证明生成了非金属氧化物N的现象是_______________
化学与生活密切相关下列说法不正确的是
海洋中有丰富的食品矿产能源药物和水产资源下图是从海水中提取某些原料的下列有关说法正确的是
相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应至体系中均无固体物质消耗碱量最多的是
化学在生活中应用广泛下列物质性质与对应用途错误的是
锌与100mL18.5mol·L-1的浓硫酸充分反应后锌完全溶解同时生成气体甲33.6L标准状况将反应后的溶液稀释至1L.测得溶液的pH=1下列叙述不正确的是
下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
中学化学中很多规律都有其使用范围据有关规律下列结论合理的是
用右图所示装置进行实验夹持装置已略去请回答下列问题1若A.中为浓硝酸B.中为铜单质C.中为氢氧化钠溶液将浓硝酸滴入B.中则B.中发生反应的化学方程式为_______2若A.中为浓氨水B.中为生石灰C.中为明矾溶液①将浓氨水逐滴滴入B.中可产生大量氨气原因可能是_______填序号a.生石灰和浓氨水反应产生氨气氨气易溶于水b.生石灰和水反应消耗水使氨气的溶解量减少c.反应放出大量热使氨气的在水中溶解度明显降低②C.中通入过量氨气时反应的离子方程式为________3若A.中为水B.中为过氧化钠C.中为酸性淀粉碘化钾溶液将水滴入B.中后B.中的实验现象为_______若C.中溶液变为蓝色则C.中发生反应的离子方程式为________
中学化学中很多规律都有其使用范围据有关规律下列结论合理的是
已知
根据绿色化学的思想某化学家设计了下列化学反应步骤①CaBr2+H2OCaO+2HBr②2HBr+HgHgBr2+H2↑③HgBr2+CaOHgO+CaBr2④2HgO2Hg+O2↑.该方案的主要目的是为了制备
.孔雀石的主要成分为CuCO3·CuOH2。某同学设计从孔雀石中冶炼铜的方案如下:回答下列问题:1将孔雀石粉碎的目的是_________加入过量稀硫酸可观察到的现象是_________。2操作a的名称是________在滤液中加入过量铁粉发生的反应有_______、________用离子方程式表示。3A的化学式为_________在悬浊液中加入A的目的是___________。4从滤液中获得铜的另外一种方案是:2CuSO4+2H22Cu+O2↑+2H2SO4。现有111kgCuCO3·CuOH2通过这种方案理论上可以制取_________kg铜。5请你根据提供的试剂设计由孔雀石冶炼铜的另外一种方案请用简洁的文字说明__________。可供选择试剂:铁粉、稀硫酸
某混合物A含有Al2SO43Al2O3和Fe2O3在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化据此回答下列问题1IIIIIIIV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是____________2根据上述框图反应关系写出下列B.D.E所含物质的化学式B._________D___________E__________3写出①③反应方程式①_________________③_____________________
用下列装置不能达到实验目的的是
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如图是一个测量物质反应是吸热还是放热的简易实验装置利用此装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反应请根据装置回答下列问题:1将铝片加入小试管内然后注入足量的盐酸有关反应的离子方程式是小试管中看到的现象是2弯管中A.端液面填上升或下降原因是;说明此反应是填放热或吸热反应
下列说法正确的是
下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH的溶液反应至体系中均无固体物质消耗碱量最多的是
在给定的条件下下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是
黄铁矿主要成分FeS2黄铜矿主要成分CuFeS2均是自然界中的常见矿物资源1黄铁矿在空气中易被氧化其反应历程可能为下图所示的四步①a反应中每生成1molFeSO4转移电子的物质的量为mol②d反应的离子方程式为2用黄铜矿常温细菌冶铜和高温火法冶铜的流程如下图所示①细菌冶铜时当黄铜矿中伴有黄铁矿可明显提高Cu2+的浸出速率其原理如右图所示Ⅰ.冶炼过程中FeS2周边溶液的pH填增大减小或不变Ⅱ.从CuFeS2析出S.的反应式是②火法冶铜时由Cu2S制得铜的化学方程式是3煤炭中的硫主要以黄铁矿形式存在用氢气脱除黄铁矿中硫的相关反应见表其相关反应的平衡常数与温度的关系如图相关反应反应热平衡常数FeS2s+H2gFeSs+H2SgΔH1K11/2FeS2s+H2g1/2Fes+H2SgΔH2K2FeSs+H2gFes+H2SgΔH3K3①上述反应中ΔH10填>或<②提高硫的脱除率可采取的措施有举1例
粉煤灰主要含有SiO2Fe2O3Al2O3等是燃煤发电过程中产生的废渣粉煤灰的综合利用具有很大的价值Ⅰ.研究人员通过实验对粉煤灰中铝和铁元素的分离工艺进行了研究1以硫酸溶液分解粉煤灰使其中的铝铁元素溶出过滤实现初步分离①写出硫酸溶液与Fe2O3反应的离子方程式②初步分离得到的滤渣主要成分是2向1分离所得的滤液中加入还原剂使Fe3+转化为Fe2+结合下表分析其原因物质FeOH2FeOH3AlOH3沉淀区间pH7.06~8.951.94~3.203.69~4.83使用碱性较弱的氨水为pH调节剂进行分离实验①氨水使滤液中铝离子沉淀的离子方程式为②反应终点的pH对铝和铁分离效果的影响如下图根据实验结果为达到好的分离效果反应过程中控制pH的范围是选择该范围的理由是Ⅱ.NH4HSO4和H2SO4按物质的量比1∶1混合配制成浸取液220℃时可将高铝粉煤灰中Al2O3转化为硫酸铝铵[NH4AlSO42]然后分离煅烧获得纯Al2O3已知硫酸铝铵①溶解度0℃时S.=5.2g100℃时S.=421.9g②280℃时分解1依据资料可知将硫酸铝铵与其他溶质分离的方法是2煅烧NH4AlSO42同时得到混合气体NH3N2SO2SO3H2O若16mol混合气体按如下装置被完全吸收制得浸取液请将下图中试剂及其物质的量补充完整
下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
电力工业所需的钢制构件在镀锌前需要经过酸洗其基本原理是用盐酸除去其表面的Fe2O3·H2O及FeO等杂质回收废酸同时生产含铁产品的流程如下已知i.酸洗钢制构件后得到废酸的主要成分如下表所示iipH
离子甲与微粒乙在溶液中的转化关系如下图所示则离子甲不可能是
下列物质的转化在给定条件下能实现的是
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