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Fe3+＞AI3+＞Ba2+＞Pb2+＞Cu2+＞Zn2+＞Mg2+ Fe3+＞K+＞Na+＞Li+ Li+＞Na+＞K+＞Mg2+＞Zn2+＞Pb2+＞Ba2+＞AI3+＞Fe3+＞Zn2+ Mg2+＞Ca2+＞Cu2+＞Pb2+＞Li+＞NaK+＞Ba2+＞AI3+＞Fe3+＞Zn2+
具有吸附性 溶解度小于CuS．PbS
溶解度与CuS．PbS相同 溶解度大于CuS．PbS
以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+等金属离子，通常添加难溶电解质MnS使这些离子形成硫化物沉淀而除去：Cu2+ + S2－=CuS↓ 盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2 + 2OH－ = SiO32－ + H2O 金属钠在空气中放置表面会很快失去金属光泽：2Na + O2 = Na2O2 向硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4） 2·6H2O]的稀溶液中加入足量Ba（OH）2稀溶液：NH4+ + Fe2+ + SO42－+ Ba2+ +3OH－ = BaSO4↓+ Fe（OH）2↓+ NH3·H2O
a～b间（不含两点）的溶液中金属离子为Zn2+、Ag+、Cu2+ c～d间（不含两点）的溶液中金属离子为Zn2+、Cu2+ 当参加反应的锌的质量为m3时，溶液中金属离子为Zn2+ 当参加反应的锌的质量分别为m1、m2时，溶液中 Cu（NO3）2的质量分数相等
13+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、HCO3-、OH-、N O3-中的三种离子，若向其中加入石蕊试液，溶液显蓝色；则原溶液中可能存在的离子是 ( ) A.Ba2+、 OH-、NO3- Ag+、HCO3-、NO3- Mg2+、A.13+、SO42- Mg2+、SO42-、OH-
具有吸附性 溶解度小于CuS、PbS 溶解度与CuS、PbS相同 溶解度大于CuS、PbS
三种离子对应的硫化物中Ksp(CuS)最小，约为1×10-20 可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量杂质ZnCl2 向MnS的悬浊液中加入少量水，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，c(S2-)增大 向浓度均为1×10-5 mol·L-1的Cu2+、Zn2+、Mn2+混合溶液中逐滴加入l×l0-4 mol·L-1的Na2S溶液，Zn2+最先沉淀
Ag+，Cu2+，Zn2+ 
Ag+，Ca2+，Mg2+ Ag+，Al3+，Ba2+
与Ag+生成沉淀的阴离子，如PO43-，SO42-，C2O42- 与CrO42-生成沉淀的阳离子，如Ba2+、Pb2+等 有色离子Cu2+、CO2+、Ni2+等 C选项都正确
过滤后的溶液中一定没有S2-。 MnS难溶于水，可溶于MnCl2溶液中 常温时，CuS、PbS、CdS比MnS更难溶 加入MnS后生成CuS的离子方程式是Cu2++S2-＝CuS↓
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