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原子轨道有方向性 原子轨道的重叠程度较大 原子轨道沿键轴方向重叠，重叠部分沿键轴呈圆柱形对称 原子轨道以平行方式重叠，重叠部分通过一个键轴平面，具有镜面反对称 原子轨道以头碰头的方式重叠，重叠部分通过一个键轴平面，具有镜面反对称
若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性 H3O＋离子的存在，说明共价键不应有饱和性 所有共价键都有方向性 两个原子轨道发生重叠后，两核间的电子仅存在于两核之间
共价键都具有方向性 σ键是镜像对称，而π键是轴对称 π键是由两个p电子“肩并肩”重叠形成的 σ键 都是由两个p轨道“头碰头”重叠形成的
中性原子轨道电子数与原子序数同 原子性质决定质子数 轨道电子的质量与原子核质量同 中性原子轨道电子数与原子核质子数同 电子轨道中，最接近原子核的是K层
X线光子与原子的内壳层轨道电子 X线光子与原子核 高速电子与原子轨道电子 高速电子与原子核 高速电子与高速电子
苯分子中每个碳原子的原子轨道都发生sp2杂化，形成夹角为120°的三个sp2杂化轨道 每个碳原子的一个sp2杂化轨道采用“肩并肩”的方式重叠，形成一个大π键 苯分子中存在6个C.—C σ键和6个C.—H σ键 乙烷、乙烯、乙炔分子中，碳原子轨道杂化方式和苯相同的只有乙烯
原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云
s轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动
p轨道呈纺锤形，随着电子层的增加，p能级原子轨道也在增多
与s轨道相同，p轨道的平均半径随电子层的增大而增大
若把H2S写成H3S，则违背了共价键的饱和性 H3O＋的存在说明共价键不应有饱和性 所有共价键都有方向性 两原子轨道发生重叠后，电子在两核间出现的概率减小
中性原子轨道电子数与原子序数同 原子性质决定质子数 轨道电子的质量与原子核质量同 中性原子轨道电子数与原子核质子数同 电子轨道中，最接近原子核的是K层
X线光子与原子的内壳层轨道电子 X线光子与原子核 高速电子与原子轨道电子 高速电子与原子核 高速电子与高速电子
各原子轨道的伸展方向种数按p、d、f的顺序分别为3、5、7 只有在电子层、原子轨道、原子轨道伸展方向及电子的自旋方向都确定时，才能准确表示电子的运动状态 同一个原子的原子核外可能有两个电子的运动状态是相同的 原子轨道伸展方向与能量大小是无关的
原子轨道是电子运动的轨迹 原子轨道是描述核外电子的运动状态 原子轨道是表示电子在空间各点出现的几率 原子轨道是表示电子在空间各点出现的几率密度
中性原子轨道电子数与原子序数同 原子性质决定质子数 轨道电子的质量与原子核质量同 中性原子轨道电子数与原子核质子数同 电子轨道中，最接近原子核的是K层
X线光子与原子的内壳层轨道电子 X线光子与原子核 高速电子与原子轨道电子 高速电子与原子核 高速电子与高速电子
共价键都具有方向性 σ键是镜像对称，而π键是轴对称 π键是由两个p电子“肩并肩”重叠形成的 σ键 都是由两个p轨道“头碰头”重叠形成的
原子核外的电子象云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云 s亚层的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动 p亚层的原子轨道呈纺锤形，随着电子层数的增加，p亚层原子轨道也在增多 s、p亚层的原子轨道平均半径随电子层的增大而增大
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