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HCl分子中的共价键是由H.原子的1s轨道和Cl原子未成对电子的3p轨道形成的s－pσ键 石墨晶体中碳原子的杂化轨道类型为sp2，碳原子间只存在sp2—sp2σ键 H2O分子中的共价键是由O.原子的sp3杂化轨道和H.原子的s轨道形成的s－sp3σ键 N2分子中的共价键是由2个N.原子各自用3个p轨道形成的3个p－pπ键
凡是中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构形都是正四面体 CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H.原子的1s轨道和 原子的2p轨道混合起来而形成的 C.杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对 凡AB3型的共价化合物，其中心原子A.均采用sp3杂化轨道成键
配位化合物中必定存在配位键 配位化合物中只有配位键 [Cu（H2O）4]2+中的Cu2+提供空轨道，H2O中的氧原子提供孤电子对形成配位键 配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有着广泛的应用
某分子中心原子通过sp2杂化轨道成键时，该分子不一定为平面三角形结构
杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对
N2分子中N.原子没有杂化，分子中有1个σ键、2个π键
H2SO4分子中三种原子均以杂化轨道成键
分子中中心原子通过sp2杂化轨道成键时，该分子不一定为平面三角形结构 杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子 N2分子中N.原子没有杂化，分子中有1个σ键、2个π键 H2SO4分子中三种原子均以杂化轨道成键
是氧元素的一种同位素 是氧元素的一种单质，分子内含有共价键
是一种新的氧化物 是臭氧的同分异构体
3∶1∶10 3∶5∶1 3∶10∶10 3∶1∶5
分子中中心原子通过SP3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构 杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子 H2SO4硫酸分子中三种原子均以杂化轨道成键 N2分子中N.原子没有杂化，分子中有一个σ键、2个π键
它是一种新型化合物 它是一种硅谷酸盐 它是由两种单质组成的混合物 它是一种高聚物
σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成 σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转 HCl 分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的 气体单质中一定存在σ键，可能存在π键
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