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有机物H是一种中枢神经兴奋剂其合成路线如图所示．请回答下列题 1A的化学名称为C的结构简式为． 2E中官能团的名称为．B→CG→H的反应类型分别为． 3D分子中最多有个原子共平面． 4F→G历经两步反应第一步反应的化学方程式为． 5同时满足下列条件的F的同分异构体有种不考虑立体异构． ①能发生银镜反应②能与氯化铁溶液反应③分子中只有1个甲基．其中核磁共振氢谱有6组峰的结构简式为． 6参照上述合成路线和信息以乙烯为原料制备强吸水性树脂的合成路线流程图可选择题干中相关试剂无机试剂任选．
某抗结肠炎药物的有效成分的合成路线如图所示部分试剂和反应条件已略去已知 a b c易被氧化请回答下列问题 1C的结构简式是． 2①的反应条件是②的反应类型是． 3下列对抗结肠炎药物的有效成分可能具有的性质推测正确的是填字母． a．水溶性比苯酚的好密度比苯酚的大b．能发生消去反应 c．能发生加聚反应d．既有酸性又有碱性 4E与足量NaOH溶液反应的化学方程式为． 5符合下列条件的E的同分异构体有种． a．与E具有相同的官能团且官能团不在同一侧链上 b．水解产物之一能与氯化铁溶液发生显色反应写出其中核磁共振氢谱中有四组峰的结构简式． 6连有烷基的苯环上再引入一个取代基时常取代烷基邻对位上的氢原子而连有羧基的苯环上再引入一个取代基时常取代羧基间位上的氢原子．据此设计出以A为原料合成的路线仿照题中抗结肠炎药物的有效成分的合成路线进行答题．
Ⅰ．NH3与NO2是常见的氮的化合物研究它们的综合利用有重要意义． 1NO2产生的环境问题有填一种． 2热电厂通常用NH3消除燃煤烟气中NO2写出该反应化学方程式． 3若将少量氨气与过量氯气混合则生成一种酸性气体和另一种化合物AA中所有原子均满足8电子稳定结构试写出A的电子式A在一定条件下能与水反应可用于饮用水的消毒试写出此反应的化学反应方程式． Ⅱ．4K2FeO4是高效环保净水剂工业上可用电解法制备Fe+2KOH+2H2OK2FeO4+3H2↑．阳极电极反应式． 5α铁触媒是合成氨工业中所用的催化剂其主要成分是FeO和Fe2O3当其中FeO与Fe2O3的物质的量之比为11时其催化活性最高． ①写出由C炭粉与Fe2O3在高温下反应制备α铁触媒的化学方程式另一种产物可溶于水 ②为制得这种催化剂应向480gFe2O3粉末中加入C炭粉的质量为g．
如图是验证CO气体还原性的实验装置图已知F中装有澄清的石灰水请根据上述实验目的和实验装置图填写下列空白 1图中各装置中的试剂分别为AD从下列试剂中选择最佳试剂．从实验结果的可靠性方面说明选择C中试剂的理由． a．浓硫酸b．稀硫酸c．饱和NaHCO3液d．NaOH液e．蒸馏水f．饱和食盐水g．稀盐酸 h．浓盐酸j．石灰石k．苏打l．小苏打m．二氧化锰n．碳粉p．氧化铜q．碱石灰 2从实验安全角度考虑在给DE中的反应管加热之前进行的实验操作． 3证明CO有还原性的实验现象． 4某同学认为该实验装置设计有缺陷请改进． 5如果要通过F中的现象来证明CO的还原性则该实验装置图中之间缺少的一个重要装置是装有[从第1问的试剂中选择]的填仪器名称．
化合物I是合成抗心律失常药物普罗帕酮的前驱体其合成路线如图已知CH3COCH3+CH3CHOCH3COCH＝CHCH3+H2O 回答下列问题 1I的分子式为 2G生成I的反应类型是．E中含有的官能团名称是 3F的结构简式为 4B与新制氢氧化铜悬浊液含NaOH共热的化学方程式为 5芳香族化合物J与E互为同分异构体J中除苯环外不含其他环状结构且1molJ能与2molNaOH反应则J的结构有种其中能发生银镜反应且核磁共振氢谱图上显示4组峰的J的结构简式为
金属铼及其合金是国防航空航天等高科技领域极其重要的新材料之一．图为在火法炼铜的冋时回收高铼酸铵NH4ReO4的工业流程．请回答下列问题 1写出火法炼铜的化学方程式 2精炼铜过程中纯铜与电源极相连该极的电极反应式为CuSO4溶液作为电解液在电解过程中浓度下降的原因是 3火法炼铜中排出的烟气中含有Re2O7颗粒经水洗后所得污酸中以Re2O72﹣形态存在生成Re2O72﹣可能的原因是 4向污酸中加入沉淀剂Na2S2O3将铼元素转化为ReO2沉淀同时沉淀中还含有一种非金属单质产生该单质的原因可能为用离子方程式表示 5步骤ⅠⅡ的目的是 6写出氨水萃取高铼酸反应的化学方程式
化合物是一种新型涂料添加剂．实验室由AB两种烃制备M的一种合成路线如图已知回答下列问题 1C的结构简式为．D的化学名称为． 2H中官能团的名称为． 3由D生成E和E生成F的反应类型分别为． 4由G和I生成M的化学方程式为． 5Q为F的同分异构体同时满足下列条件的Q的同分异构体有种不考虑立体异构 ①能与NaHCO3溶液反应1molQ最多消耗2molNaHCO3 ②核磁共振氢谱有4组吸收峰 6参照上述合成路线和信息以3﹣甲基﹣2﹣丁醇为原料无机试剂任选设计制备乙酸﹣2﹣丙酯的合成路线．
聚碳酸酯的透光率良好可制作挡风玻璃眼镜片等．某聚碳酸酯M的合成路线如图已知 Ⅰ．D的分子式为C3H4O3核磁共振氢谱只有一组峰 Ⅱ．R1COOR2+R3OHR1COOR3+R2OH． 1A的名称是D的结构简式为． 2B→C的反应类型． 3关于H的说法正确的是 A．分子式为C15H16O2 B．呈弱酸性是苯酚的同系物 C．分子中碳原子可能共面 D.1molH与浓溴水取代所得有机物最多消耗NaOH10mol 4写出A→B化学方程式 5最常见的聚碳酸酯是用H与光气聚合得到请写出该聚碳酸酯的结构简式． 6H的同分异构体中满足下列条件的有种 ①有萘环结构②能发生水解和银镜反应③两个乙基且在一个环上 7F→G需三步合成若试剂1为HBr则L的结构简式为③的反应条件是．
2016年诺贝尔化学奖由三位化学家共同获得以表彰他们在研究纳米分子中的“马达分子”取得的成就．“马达分子”的关键组件是三蝶烯一种合成三蝶烯的方法如图．下列说法正确的是
MnO在医药有机合成电化学等领域用途广泛易被氧化可用软锰矿热还原法制得．回答下列问题 1某化学兴趣小组为制备MnO并检验可能的气态产物选用如图所示的部分装置进行实验．查阅资料CO与PdCl2溶液反应生成黑色难溶于水的P单质和两种通常为气态的酸性物质． ①按气流从左到右的方向上述装置的合理连接顺序为填仪器接口的小写字母． ②实验前先通入一段时间N2的目的为答出两点． ③充分反应后能证明气态产物只有CO的现象为．B中反应的化学方程式为． ④装置E的作用为． 2制得的MnO中常含有少量不溶于强酸的MnO2该小组同学继续测定产品纯度进行如下操作步骤Ⅰ．实验结束后冷却至室温取装置A的反应管中固体mg加入足量稀硫酸溶解过滤洗涤并将洗涤液与滤液合并．步骤Ⅱ．向合并后的溶液中加入稍过量的NH42S2O8溶液充分反应后溶液变为紫红色并煮沸几分钟．步骤Ⅲ．将煮沸后的溶液冷却至室温用cmol•L﹣1标准NH42FeSO42溶液滴定还原产物为Mn2+达到滴定终点时消耗标准液的体积为VmL． ①将步骤Ⅱ中所得溶液需要煮沸几分钟其目的除了将过量的NH42S2O8分解为不干扰滴定的物质外还有若不进行此操作会导致所测MnO的质量分数“偏高”“偏低”或“无影响”． ②标准液应盛放在填“酸式”或“碱式”滴定管中固体中MnO的质量分数为．
乙烯的产出量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志．实验室中制取乙烯并验证乙烯的不饱和性．已知乙烯与溴水反应生成12﹣二溴乙烷沸点为131.4℃熔点为9.79℃．制取乙烯的原理为C2H5OHCH2＝CH2↑+H2O．如图所示装置不能达到相应实验目的是
钠硫电池的结构如图所示工作时的总反应为2Na+xS＝Na2Sx．下列关于钠硫电池的叙述中错误的是
氢化钠在有机合成中用途广泛．学习小组设计如图所示装置制备NaH．下列说法正确的是
过氧化钙CaO2是一种对环境友好的多功能无机化合物难溶于水且不溶于乙醇乙醚溶于酸． Ⅰ．利用反应Ca2++H2O2+2NH3+8H2O＝CaO2•8H2O↓+2NH4+制取CaO2的装置如图1 1装置A中发生反应的化学方程式为 2装置B仪器的作用是反应在冰水浴中进行的原因是 3CaO2与水反应每有1molCaO2参加反应转移电子的个数为 Ⅱ．4已知过氧化钙加热至350℃左右开始分解放出氧气．将CaO2•8H2O在坩埚中加热逐渐升高温度测得样品质量随温度变化如图2所示则350℃左右所得固体物质的化学式 Ⅲ．过氧化钙晶体含量的测定准确称取0.3000g产品于锥形瓶中加入30mL蒸馏水和10mL2.00moI/LH2SO4生成H2O2用0.0200mol/LKMnO4标准溶液滴定至终点．重复上述操作两次． 5写出H2O2和KMnO4酸性溶液反应的离子方程式 6根据数据计算产品中CaO2•8H2O的质量分数．保留到整数位若滴定过程中锥形瓶振荡过于激烈导致少量溶液溅出则测得的质量分数填“偏大”“偏小”或“无影响”
乙二醛OHC﹣CHO是一种重要的精细化工产品． Ⅰ．工业生产乙二醛 1乙醛CH3CHO液相硝酸氧化法在CuNO32催化下用稀硝酸氧化乙醛制取乙二醛反应的化学方程式为 2乙二醇HOCH2CH2OH气相氧化法 ①已知OHC﹣CHOg+2H2g⇌HOCH2CH2OHg△H＝﹣78kJ•mol﹣1K1 2H2g+O2g⇌2H2Og△H＝﹣484kJ•mol﹣1K2 乙二醇气相氧化反应HOCH2CH2OHg+O2g⇌OHC﹣CHOg+2H2Og的△H＝kJ•mol﹣1相同温度下该反应的化学平衡常数K＝用含K1K2的代数式表示 ②当原料气中氧醇比为1.35时乙二醛和副产物CO2的产率与反应温度的关系如图1所示．反应温度在450～495℃之间和超过495℃时乙二醛产率降低的主要原因分别是 Ⅱ．乙二醛电解氧化制备乙醛酸OHC﹣COOH的生产装置如图2所示通电后阳极产生的Cl2与乙二醛溶液反应生成乙醛酸． 3阴极反应式为 4阳极液中盐酸的作用除了产生氯气外还有 5保持电流强度为aA电解tmin制得乙醛酸mg列式表示该装置在本次电解中的电流效率η＝设法拉第常数为fCmol﹣1η＝×100%
用来减轻感冒症状的布洛芬片的结构简式如图下列有关说法正确的是
利用实验器材规格和数量不限能完成相应实验的一项是
短周期元素ABCD的原子序数依次增大B和D同主族XYN分别是由以上四种元素中的两种组成的化合物Z是由以上三种元素组成的化合物若X与Y摩尔质量相同Y为淡黄色固体上述物质之间的转化关系如图所示部分生成物省略则下列说法中一定正确的
甲醇是一种重要的化工原料CO2直接催化氢化法是目前制备甲醇的方法之一．制备甲醇的过程中发生两个竞争反应 Ⅰ．CO2g+3H2g⇌CH3OHg+H2Og△H＝﹣537kJ•mol﹣l Ⅱ．CO2g+H2g⇌COg+H2Og△H＝+41.2kJ•mol﹣l 回答下列问题 1CO氢化生成甲醇蒸气的热化学方程式为． 2一定温度下在密闭容器中制备甲醇时反应Ⅱ可导致反应Ⅰ中CH3OH的平衡产率填“增大”“减小”或“无影响”理由为． 3起始将＝2.2的混合气体充入恒压密闭容器中相同时间内测得数据如表所示 ①制备甲醇的催化剂适宜选择填“M“或“N“原因为． ②表中10.9%填“是”或“不是”容器2中CO2的平衡转化率．容器3中反应达到平衡后升高温度甲醇的产率填“增大”或“减小”． 4T℃时起始将＝3的混合气体充入盛有催化剂的刚性容器中测得反应前容器内气体压强为pkPatmin达到平衡时测得H2Og的分压为p1kPaCO的分压为p2kPa ①0﹣tmin内反应I的速率vCH3OH＝kPa•min﹣1． ②反应Ⅱ的平衡常数Kp＝用代数式表示Kp为以分压表示的平衡常数．
近年来尿素电氧化法处理富含尿素的工业废水和生活污水得到了广泛关注该法具有操作简易处理量大运行周期长等优点且该过程在碱性条件下产生无毒的CO2N2．电池工作时原理如图所示．下列说法错误的是
化合物M是高分子化合物N的单体．下列说法正确的是
亚硝酰氯C1NO是有机合成中的重要试剂可由NO与Cl2在通常条件下反应得到．某学习小组在实验室用如图所示装置制备C1NO并测定其纯度．已知亚硝酰氯C1NO的熔点为﹣64.5℃沸点为﹣5.5℃气态呈黄色液态时呈红褐色遇水易反应生成一种氯化物和两种氮的常见氧化物其中一种呈红棕色．回答下列问题 1组装好实验装罩后应先然后依次装入药品打开K2再打开填“K1”或“K3”通入一段时间气体其目的是． 2实验时利用装置B除去某些杂质气体并通过观察B中的气泡来判断反应速率B还具有的作用是． 3装置F的作用是装置G的作用是． 4亚硝酰氯C1NO纯度的测定将所得亚硝酰氯C1NO产品13.10g溶于水配制成250mL溶液取出25.00mL以K2CrO4溶液为指示剂用0.8mol•L﹣1AgNO3标准溶液滴定至终点消耗标准溶液22.50mL．已知Ag2CrO4为砖红色固体 ①亚硝酰氯C1NO与水反应的化学方程式为． ②亚硝酰氯C1NO的质量分数为．
短周期主族元素WXYZ的原子序数依次增大WY同主族两种元素能形成两种常见化合物X的简单离子半径是同周期简单离子中最小的．下列说法正确的是
以铝灰主要成分为AlAl2O3还有少量CuOSiO2FeO和Fe2O3杂质为原料可制得胶体聚合氯化铝 AlmOHnCl3m﹣n生产的部分过程如图所示部分产物和操作已略去．已知某些硫化物的性质如表所示 1操作Ⅰ是Al2O3与盐酸反应的离子方程式是 2滤渣2为黑色该黑色物质的化学式是 3向滤液2中加入NaClO溶液至不再产生红褐色沉淀此时溶液的pH约为3.7．加入NaClO的作用是 4调节滤液3的pH利用水解反应得到胶体聚合氯化铝． ①pH对水解程度的影响如图所示．要得到胶体聚合氯化铝应调节滤液3的pH为发生反应的化学方程式是此时尽管没有观察到沉淀产生但通过实验可判断Al3+已水解该实验方法是 ②常温下Ksp[AlOH3]＝1.0×10﹣33pH＝4时溶液中cAl3+＝mol•L﹣1．
氮元素在海洋中的循环是整个海洋生态系统的基础和关键．海洋中无机氮的循环过程如图所示．下列关于海洋氮循环的说法中错误的是
设NA为阿伏加德罗常数的值下列叙述正确的

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