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氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛．以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3，其他杂质不溶于酸）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下： （1）酸溶之前要将矿石粉碎的目的是 ．稀硫酸需要过...
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教案备课库《2016年江苏省扬州市江都市中考化学一模试卷》真题及答案
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氧化镁在医药建筑等行业应用广泛硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索以菱镁矿主要成分为MgCO3
菱苦土的主要成分是
氧化镁
氧化钙
氧化铁
氧化钠
菱苦土是一种白色或浅黄色的粉末其主要成分为
硫酸镁
氯化镁
氧化镁
氯化铁
酸性耐火材料的主要成分为
氧化铝
氧化镁
氧化钙
氧化硅
氧化镁在医药建筑等行业应用广泛硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索以菱镁矿主要成分为MgCO3
碱性耐火材料的主要成分为
氧化铝、氧化铬
氧化镁
氧化钙
碳
氧化镁在医药建筑等行业应用广泛硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索以菱镁矿主要成分为MgCO3
氧化镁在医药建筑等行业应用广泛硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索以菱镁矿主要成分为MgCO3
碱性耐火材料以氧化镁或为主要成分常用的是镁砖
菱苦土的主要成分是氢氧化镁.
氢氧化镁作为阻燃剂的主要成分被广泛用于橡胶和塑料行业当环境温度达到380℃时氢氧化镁开始受热分解释放
菱苦土是一种白色或浅黄色的粉末其主要成分为
氯化镁
氧化镁
硫酸镁
氯化铁
氧化镁在医药建筑等行业应用广泛硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索以菱镁矿主要成分为MgCO3
氧化镁在医药建筑等行业应用广泛硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索以菱镁矿主要成分为MgCO3
菱苦土的主要成分是
氧化钙
氧化镁
氧化铝
氧化锌
以氧化镁或为主要成分的耐材为碱性耐材
氧化镁在医药建筑等行业应用广泛硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索以菱镁矿主要成分为MgCO3
菱苦土的主要成分是
氧化镁
氧化铝
氧化钙
氧化硅
中性耐火材料的主要成分为
氧化铝、氧化铬
氧化镁
氧化钙
碳
菱苦土是一种白色或浅黄色的粉末主要成分是氧化镁MgO由菱镁矿在的温度下煅烧后磨细而成
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下表是ABCD四种物质在反应中的质量变化过程 物质 A B C D 反应前质量 3 10 2 5 反应后质量 x 1 2 8 下列描述正确的是
从下列物质中选择合适的物质并将相应的化学式填在横线上 A．生石灰B．碳酸钙C．硝酸钾D．一氧化碳E．食盐F熟石灰 大理石的主要成分是用做调味品的是能和血红蛋白结合的物质食品袋中白色干燥剂的成分是农业上可做复合肥的是用来改良酸性土壤的是．
完成下列表格内容 化学符号 2H 2 3Fe2+ 符号的意义 1 由70个碳原子构成的单质分子 3
根据如图所示的实验装置图回答 1实验室用高锰酸钾制氧气时应选用的发生和收集装置是． 2实验室制取二氧化碳时应选用的发生装置是收集装置为用该方法收集的原因反应的化学方程式为． 3实验室用块状固体硫化亚铁FeS与稀硫酸反应制取硫化氢H2S气体硫化氢气体的密度比空气的密度大能溶于水形成氢硫酸．根据以上知识推断实验室制取硫化氢气体应选用的发生装置和收集装置为．
分析推理是化学学习中常用的思维方法．下列分析推理说法正确的是
化学用语是国际通用的化学语言下列有关说法正确的是
向一定质量AgNO3和CuNO32的混合溶液中加入Zn溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示请回答． 1d点所得溶液的颜色为色 2取c点所得溶液滴入稀HCl选填“一定有”“可能有”“一定无”沉淀产生 3a点所得溶液中的溶质有种 4取d点的固体加入稀盐酸可观察的现象是．
根据如图所示装置回答有关问题 1写出a仪器名称 2利用A装置制取氧气的化学方程式为若用C装置来收集氧气待集气瓶中的水排完以后应当在水下面用玻璃片盖住瓶口小心地把集气瓶移出水槽放在桌面上． 3实验室通常利用BD装置的组合来制取并收集二氧化碳该反应的化学方程式为 4通常利用E装置检验二氧化碳的存在若二氧化碳过量会进一步与碳酸钙水反应生成易溶于水的碳酸氢钙【CaCO3+H2O+CO2═CaHCO32】．若向含有CaOH214.8g的澄清石灰水里缓缓通入一定量的二氧化碳反应后若生成10g沉淀则通入二氧化碳的质量可能为填字母序号 A．4.4gB．8.8gC．13.2gD．17.6g．
类推法就是根据两个对象之间在某些方面相同或相似的特点推出其它方面也可能相同或相似结论的方法．这种方法具有“触类旁通”的特点应用在解决化学问题的过程中具有广泛意义．请你运用这种思维方法回答下列问题 1+6+4是硫元素的常见化合价相应的钠盐有Na2SO4和Na2SO3依此类推+5+3是氮元素的常见化合价相应的钠盐有NaNO3和填化学式． 2在金属活动顺序表中K与Na相邻K与Na的化学性质也相似．已知金属Na投入盐的水溶液中先发生如下反应2Na+2H2O═2NaOH+H2↑则金属K投入CuSO4溶液中发生反应的化学方程式为．
ABCDBF是教案备课库中常见的物质A为黑色同体D为难溶于水的蓝色固体F为不溶于水也不溶于稀硝酸的白色固体其余均为溶液它们之间存在如下转化关系 根据上述转化关系回答问题 1写出物质E的化学式 2写出上述关系中A+B→C+H2O的方程式 3D转化成C的反应基本类型为 4保存C溶液时除了密封外还应该注意什么问题．
空气污染已经成为威胁我们人类的又一慢性“杀手”下列属于空气污染的是 A．N2B．PM2.5C．CO2D．．
下列历史典故中从物质变化的角度分析主要体现化学变化的是
下列物质均为教案备课库中常见的物质其中AB的组成元素相同ABDEF为氧化物H为改良酸性土壤常用的物质如图是它们之间的转化关系请回答 1写出下列物质的化学式FC． 2得到溶液I的操作名称为． 3若G为无色溶液J为白色沉淀则E的化学式可能为． 4若J为蓝色沉淀写出I+G→J的化学方程式．
小欣在做铁与硫酸铜溶液反应的实验中发现开始时管中铁钉表面产生了较多气泡． 【提出问题】为什么会有气体产生 【查阅资料】硫酸铜溶液呈酸性． 【讨论】1pH小于7的溶液填“一定”或“不一定”是酸溶液 2某同学用湿润的pH试纸测定该溶液的酸碱度其测定结果是填 “偏大”“偏小”或“无影响”． 【继续探究】该气体的成分是什么 【提出猜想】①可能是二氧化碳②可能是氢气③可能是二氧化硫．你认为还可能是． 【设计实验】1小欣认为猜想①不对理由是 他发现气体没有气味则猜想也是错误的． 2小欣对剩余的两种猜想进行了如下实验 实验步骤 现象 结论 取一试管气体 发现轻微的爆鸣声 并产生淡蓝色火焰 猜想②正确 写出铁与硫酸铜反应的化学方程式．
化学课外兴趣小组的同学利用图甲提供的四种试剂探究图乙所示的相关实验要求每种试剂只能使用一次． 1若试管里是水要证明CO2能与水发生化学反应应加入下列药品中的反应的现象是． 2若试管里装入的是NaOH溶液要证明CO2与NaOH溶液已经发生了反应可向反应后的溶液中加入下列药品中的发生反应的化学方程为． 3要证明反应后的溶液中还含有氢氧化钠则需进行 实验操作 现象 结论 溶液中还含有NaOH
以下叙述中正确的是
请你以石灰石纯碱水为原料制取烧碱．按反应的先后顺序依次写出反应的方程式 ．
下列装置常用于实验室制取气体．根据给出的装置回答下列问题1指出编号仪器名称②．2实验室利用A装置制取氧气反应原理用化学方程式表示为．3制取并收集二氧化碳应选择的装置是从A﹣﹣E中选择使用该套装置制取气体的突出优点是该反应原理用化学方程式表示为改用F装置收集二氧化碳则气体应从端进入．制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氢气体与水蒸气欲使个GH装置将以上杂质气体除去则装置正确的连接顺序是混合气体→用端口字母表示．4将纯净的二氧化碳气体通入盛有蒸馏水的洗气瓶一段时间后测得该装置中溶液的pH填＞＜或=7．
氮肥能使作物枝叶茂盛叶色浓绿．下列物质中能用作氮肥的是
按下列装置进行相关实验其中不能达到目的是
某化工厂用铵碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质其产品包装袋上注明碳酸钠≥96%．为测定该产品中碳酸钠的质量分数进行了以下实验取12.0g纯碱样品放入烧杯中称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0g再把100g稀盐酸平均分为四份依次加入样品中每次均充分反应．实验数据记录如下 所加盐酸的次数 第一次 第二次 第三次 第四次 盐酸的质量/g 25 25 25 25 烧杯及所盛物质总质量/g 181.5 m 228.6 253.6 请你据此分析计算 1第一次加入稀盐酸充分反应后生成二氧化碳的质量g． 2表中m值是． 3该产品中碳酸钠的质量分数是否合格要求写出计算过程结果精确到0.1%
某校兴趣小组同学准备进行常见酸碱盐的性质实验时发现实验台上摆放的药品中如图有一装溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损于是决定对这瓶溶液进行实验探究 【提出问题】这瓶溶液是什么溶液 【获得信息】酸碱盐的性质实验中含有钠元素的物质是氯化钠氢氧化钠碳酸钠 【提出猜想】这瓶溶液是猜想一氯化钠溶液 猜想二氢氧化钠溶液 猜想三碳酸钠溶液． 【实验推断】1小丽取样滴加无酚酞试液溶液呈红色得出结论该溶液不可能是溶液． 2小刚另取样滴加稀盐酸有产生小刚得出结论该溶液是碳酸钠溶液． 3小青认为小刚的结论不完全正确理由是在空气中变质的氢氧化钠与盐酸反应也能产生气泡． 小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验 【继续探究】另取样加入过量的CaCl2溶液观察到有产生设计这一步骤的目的静置后取上层清液滴入酚酞试液溶液呈红色． 【实验结论】这瓶溶液是． 【探究启示】实验取完药品后应．
碳元素是形成物质种类最多的元素含碳物质是中学化学中研究的重要内容． 1碳元素形成的单质除金刚石石墨外还有一种物质的分子类似足球状这种物质的化学式为． 2“低碳”倡导低能量低消耗主要是为了减少填化学式的排放量． 3目前人类以化石燃料为主要能源．化石燃料有煤和天然气它们都属于填“可再生”或“不可再生”能源． 4在440℃和__条件下金属钠与二氧化碳反应能生成金刚石C和碳酸钠该反应的化学方程为．
下列实验设计合理的是 实验目的 主要操作及方法 A 鉴别硬水和软水 加肥皂水 B 鉴别食盐和白糖 观察颜色 C 除去O2中的CO 点燃 D 鉴别氢氧化钠固体和硝酸铵固体
下列化学方程式书写完全正确的是
物质X可发生下列所示的两个反应则X可能是 ①X+碱→盐+水②X+金属氧化物→盐+水 A．HClB．COC．CaOD．．
请用所学化学知识解释下列原理或现象． 1厨房里常见的食盐食醋和白酒中可用于除去铁锅中的铁锈的是 2家里炒菜时油锅着火最好的灭火方法是 3事先用紫色石蕊试液染色的纸花将其湿润后放入事先装有二氧化碳的集气瓶中发现紫色纸花先变红加热后过一会红色慢慢又消失了请用化学方程式解释 ①②． 4炼铁厂常以焦炭赤铁矿主要成分是氧化铁空气等为主要原料炼铁反应过程如下 请写出下列反应的化学方程式③．
“黄铜”是铜锌合金为了测定某黄铜样品中锌的质量分数甲乙丙三位同学分别进行实验实验数据如下烧杯质量均为56g 甲 乙 丙 烧杯+稀盐酸质量 139g 129g 129g 加入黄铜样品质量 20g 24g 20g 充分反应后烧杯+剩余物质质量 158.8g 152.8g 148.8g 请回答下列问题 1同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应他制取的氢气的质量 是．黄铜样品中锌的质量分数是． 2计算稀盐酸溶质的质量分数．规范写出计算过程
在加热时铜能与浓硫酸发生如下反应Cu+2H2SO4CuSO4+X↑+2H2O其中X的化学式为
物质的用途错误的是
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