已知450℃时，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH.＝－Q.1。在相同条件下，向一密闭容器中通入1 mol SO2和0.5 mol O2，达到平衡时放出的热量为Q.2，则Q.1、Q.2满足...

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高中化学《2018学年度高二上学期月考一化学试题（理）及答案》真题及答案点击查看

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1已知2mol氢气燃烧生成液态水时放出572kJ热量反应方程式是2H2g＋O2g===2H2Ol请回

已知下列反应的平衡常数H+Ss==H2S2ggK1Ss+O2g==SO2gK2则反应H2g+SO2g

1mol O₂（g）的能量一定高于2mol SO₂（g）的能量 2mol SO₂（g）和1mol O₂（g）的总能量一定高于2mol SO₃（g）的总能量 2mol SO₂（g）的能量一定高于2mol SO₃（g）的能量　因该反应为放热反应，故不必加热就可发生

在一定条件下将64gSO2气体和32g氧气通入密闭容器中生成SO3气体达到平衡时共放出热量78.64

2SO₂（g）＋O₂（g）

2SO₃（g）； △H.＝+196.6KJ·mol^－1 SO₂（g）＋1/2O₂（g）

SO₃（g）；△H.＝－78.64KJ·mol^－1 SO2（g）＋1/2O2（g）

SO3（l）；△H.＝－98.3KJ·mol－1 2SO2（g）＋O2（g）

2SO3（g）；△H.＝－196.6KJ·mol－1

在一定条件下当64gSO2气体被氧化成SO3气体时共放出热量98.3KJ已知SO2在此条件下转化率为

SO₂（g）＋1/20₂（g）

SO₃（g）；△H＝－98.3KJ·mol^－1 2SO₂（g）＋O₂（g）

2SO₃（l）；△H＝－196.6KJ·mol^－1 SO₂（g）＋1/2O₂（g）

SO₃（g）；△H＝－78.64KJ·mol^－1 2SO₂（g）＋O₂（g）

SO₃（g）；△H＝＋196.6KJ·mol^－1

1已知2mol氢气燃烧生成液态水时放出572kJ热量反应方程式是2H2g＋O2g===2H2Ol请回

下列说法正确的是

0.5 mol O₃与11.2L. O₂所含的分子数一定相等 25 ℃与60 ℃时，水的pH相等中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等 2SO₂(g)＋O₂(g)===2SO₃(g)和4SO₂(g)＋2O₂(g)===4SO₃(g)的ΔH.相等

已知2SO2g＋O2g2SO3gΔH.＝－QkJ·mol－1Q＞0下列说法正确的是

相同条件下，2 mol SO₂(g)和1 mol O₂(g)所具有的能量小于2 mol SO₃(g)所具有的能量将2 mol SO₂(g)和1 mol O₂(g)置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为Q kJ 增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动将一定量SO₂(g)和O₂(g)置于密闭容器中充分反应放热Q kJ，此时有2 mol SO₂(g)被氧化

已知2SO2g＋O2g??2SO3gΔH＝－196.64kJ·mol－1在一定温度下向一固定容积的密

在一定条件下将64gSO2气体和32g氧气通入密闭容器中生成SO3气体达到平衡时共放出热量78.64

SO₂（g）＋1/2O₂（g）

SO₃（g）；△H.＝－78.64KJ·mol^－1 2SO₂（g）＋O₂（g）

2SO₃（g）；△H.＝－196.6KJ·mol^－1 SO₂（g）＋1/2O₂（g）

SO₃（l）；△H.＝－98.3KJ·mol^－1 2SO₂（g）＋O₂（g）

2SO₃（g）； △H.＝+196.6KJ·mol^－1

1已知甲醇脱水反应2CH3OHg===CH3OCH3g＋H2OgΔH1＝－23.9kJ·mol－1甲

在一定的条件下当64gSO2气体被氧化成SO3气体时共放出热量98.3kJ已知SO2在此条件下转化率

SO₂(g)+ O₂(g)

SO₃(g)；∆H=-78.64kJ/mol 2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g)；∆H=-196.6kJ/mol SO₂(g)+O₂(g)

SO₃(l)；∆H=-98.3kJ/mol 2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g)；∆H=+196.6kJ/mol

下列说法你认为不正确的是

平衡常数随温度的改变而改变对于密闭容器中反应2SO₂+O₂

2SO₃，2体积SO₂与足量O₂反应，能生成2体积SO₃ 合成氨反应中使用催化剂，降低了反应所需要的活化能反应H₂(g)＋I₂ (g)

2HI(g) 在450℃时，其平衡常数为49；则反应 HI(g)

1∕2 H₂(g) ＋1∕2 I₂(g) 在450℃时的平衡常数为1/7

接触法制硫酸工艺中其主反应在450℃并有催化剂存在下进行2SO2g＋O2g2SO3gΔH.＝－190

已知2SO2g＋O2g2SO3gΔH.＝－196.64kJ·mol－1在一定温度下向一固定容积的

在一个密闭容器中进行反应2SO2g＋O2g2SO3g已知反应过程中某一时刻SO2O2SO3分别是0.

SO₂为0.4mol/L，O₂为0.2mol/L SO₂为0.25mol/L SO₂、SO₃(g)均为0.15mol/L SO₃(g)为0.4mol/L

已知Ss＋O2g==SO2gΔH.＝－297.16kJ·mol－12SO2g＋O2g2SO3gΔH.

1 mol SO₂(g)的能量总和大于1 mol S(s)和1 mol O₂(g)的能量总和将2 mol SO₂(g)与1 mol O₂(g)在一定条件下充分反应，放出196.6 kJ的热量 S(g)＋O₂(g)===SO₂(g)　ΔH.＝－Q.，Q.值小于297.16 kJ 当1 mol S(s)完全转化为SO₃(g)时(假设无热量损失)，放出395.46 kJ的热量

1已知热化学方程式SO2g＋O2gSO3gΔH.＝－98.32kJ·mol－1在容器中充入2mo

1体积SO2和3体积空气混合后在450℃以上通过V2O.5催化剂发生如下反应2SO2g+O2g⇌2S

下列说法你认为不正确的是

平衡常数随温度的改变而改变对于密闭容器中反应2SO₂+O₂