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1体积SO2和3体积空气混合后，在450℃以上通过V2O.5催化剂，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）若同温同压下测得反应前后混合气体的密度比为0.9：1，则反应掉的SO2是原有...
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高中化学《2013-2014学年吉林省吉林一中高二（下）开学验收化学试卷（2月份）带解析》真题及答案
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取三个干燥的烧瓶分别装入标准状况下的含1/4体积空气的NH3含有1/3体积空气的HClNO和O2体积
2∶1∶2
1∶1∶1
5∶5∶4
7∶7∶4
能够说明分子间存在间隔的事实是
空气被压缩后体积缩小
1L 芝麻和1L绿豆混匀后体积小于2L
走近花园，闻到花香
2LH
2
和O
2
的混合气体点燃后体积小于2L
不能够说明分子间存在间隔的事实或现象是
将蔗糖溶于水得到的溶液各部分的性质相同
空气压缩后体积缩小
2LH
2
和O
2
的混合气体点燃后体积小于2L
1体积水和1体积酒精混合后所得溶液的体积小于2体积
向四个体积相同的密闭容器甲乙丙丁中分别充入一定量的SO2和O2开始反应时按反应速率由大到小排列顺序正
甲、乙、丙、丁
乙、甲、丙、丁
乙、甲、丁、丙
丁、丙、乙、甲
在常压和500℃时把O2和SO2按1∶2体积比混合如果混合前O2为10mol平衡混合气体中SO3占总
将VmLNO和NO2的混合气体通过足量的水充分反应后得到一定体积的无色气体A.将此无色气体A.与等体
判断下列溶液在常温下的酸碱性在括号中填酸性碱性或中性1相同浓度的HCl和NaOH溶液等体积混合2相同
10mLNO与C.O2的混合气体通过足量的Na2O2后气体的体积变为5mL相同状况则C.O2和NO的
1：1
2：1
3：2
1：2
把CO2和NO的混合气体V.L缓缓通过足量的Na2O2固体充分反应后测得剩余气体体积为原来的一半则混
2∶1
3∶2
3∶4
5∶4
同温同压下在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体它们是①NO和NO2②NO2和O2③NH
V1＞V2＞V3
V1＞V3＞V2
V2＞V3＞V1
V3＞V1＞V2
判断下列溶液在常温下的酸碱性在括号中填酸性碱性或中性1相同浓度的HCl和NaOH溶液等体积混合2相同
空气和CO2按体积比5∶1混合将混合气体与足量的红热焦炭充分反应设空气中N2和O2的体积比为4∶1不
50%
29%
43%
100%
向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2开始反应时按正反应速率由大到小排列顺序正确的是
甲乙丙丁
乙甲丙丁
乙甲丁丙
丁丙乙甲
现有CO2O2CO的混合气体9mL在密闭容器中点爆炸后恢复到原来温度和压强时气体体积变为8mL再将气
3∶1∶5
5∶1∶3
1∶3∶5
5∶3∶1
在常压和500℃时把O2和SO2按1∶2体积比混合如果混合前O2为10mol平衡混合气体中SO3占总
工业上测定SO2N2O2混合气体中SO2含量的装置如右图反应管中装有碘的淀粉溶液SO2和I2发生反应
将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气忽略CO2放入一定体积的密闭容器中550℃时在催化剂作用下
在标准状况下SO2和O2混合气体500mL通过灼热V2O5层后体积变为450mL恢复到原状况将此45
向四个体积相同的密闭容器甲乙丙丁中分别充入一定量的SO2和O2开始反应时按反应速率由大到小排列顺序正
甲、乙、丙、丁
乙、甲、丙、丁
乙、甲、丁、丙
丁、丙、乙、甲
把3体积的NO2气体依次通过下列3个分别装有①NaHCO3饱和溶液②浓H2SO4③Na2O2的装置后
1体积NO
2体积NO
2
和0.5体积O
2
2体积O
2
0.25体积O
2
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在容积不变的密闭容器中在一定条件下发生反应2ABg+Cs且达到平衡当升高温度时容器内气体的密度变大则下列判断错误的是
在一定温度下的定容密闭容器中当物质的下列物理量不再发生变化时表明反应
t℃时将3molA和1molB气体通入体积为2L的密闭容器中溶剂不变发生如下反应3Ag+Bg⇌xCg2min时反应达到平衡状态温度不变剩余0.8molB并测定C的浓度为0.4mol/L请填写下列空白1从开始至达到平衡的状态生成C平均反应速度为.2x=平衡常数K=.3若继续向原混合物的容器中通入少量氦气设氦气和A.B.C都不反应后化学平衡填字母A.向正反应方向移动B.向逆反应方向移动C.平衡不移动.
对可逆反应4NH3g+5O2g≒4NOg+6H2Og下列叙述正确的是
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
温度为T.时向2.0L.恒容密闭容器中充入1.0molPCl5反应PCl5g≒PCl3g＋Cl2g经过一段时间后达到平衡反应过程中测定的部分数据见下表下列说法正确的是
一定条件下可逆反应N2+3H22NH3正反应为放热反应达到平衡当单独改变下述条件后有关叙述错误的是
可逆反应在一定条件下达到化学平衡状态的标志是
在密闭容器中进行如下反应X2g+Y2g2Zg已知X2Y2Z.的起始浓度分别为0.1mol/L0.3mol/L0.2mol/L在一定条件下当反应达到平衡时各物质的浓度有可能是
反应4NH3+5O24NO+6H2O在一定体积的密闭容器中进行20s后NO的物质的量浓度增加了2mol/L则下列反应速率正确的是
在密闭容器中对于反应2SO2g+O2g⇌2SO3gSO2和O2起始时分别为20mol和10mol达平衡时SO2的转化率为80%.若从SO3开始进行反应在相同的温度下欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同则起始时SO3的物质的量及其转化率为
在2L密闭容器内800℃时反应2NOg+O2g2NO2g体系中nNO随时间的变化如表时间/s012345nNO/mol0.200.100.080.070.070.071用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=.2能说明该反应已经达到平衡状态的是A.容器内压强不变B.容器内气体的密度保持不变C.v正NO=2v正O2D.v正NO2=v逆NO2
在VL密闭容器中通入0.2molSO2和0.2molSO3气体在一定条件下发生反应2SO2＋O22SO3平衡时SO3为amol在相同温度下按下列配比在VL密闭容器中放入起始物质平衡时有关SO3的正确叙述是
一定温度下在容积恒定的密闭容器中进行如下可逆反应
为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果甲乙两组同学分别设计了如图一图二所示的实验⑴可通过观察图一的现象而定性比较得出结论有同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理其理由是你认为还可以作何改进图一图二⑵检查图二装置气密性的方法是图二所示实验中需测量的数据是
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
已知热化学方程式SO2g+O2gSO3g△H.=—98.32kJ／mol在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应最终放出的热量为
将可逆反应2NO2←→2NO+O2在固定容积的密闭容器中进行达到平衡的标志是①单位时间内消耗nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时消耗2nmolNO③用NO2NOO2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态④混合气体的密度不再改变的状态⑤混合气体的颜色不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
设C.g＋CO2g2COg△H＞0反应速率为v1N2g＋3H2g2NH3g△H＜0反应速率为v2对于上述反应当温度升高时v1和v2的变化情况为
一定温度下对可逆反应
反应①PCl5g⇌PCl3g+Cl2g②2HIg⇌H2g+I2g③2NO2g⇌N2O4g在一定条件下达到化学平衡时反应物的转化率均是a%.若保持各反应的温度和容器的体积都不改变分别再加入一定量的各自的反应物则转化率
可确认发生了化学平衡移动的是
化学理论在元素单质及其化合物反应中应用广泛.1在一定条件下可逆反应mAnB+pC△H.达到平衡状态.①若A.B.C.都是气体增大压强平衡向正反应方向移动则mn+p填大于小于或等于.②其他条件不变加热后A.的质量减小则反应△H0填大于小于或等于.2某些金属氧化物如FeXOY粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应下列反应速率v和温度T.的关系示意图中与铝热反应最接近的是填序号3一定温度下发生反应FeOs+COgFes+CO2g△H..已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表温度/℃10001100平衡常数0.680.50请回答下列问题①该反应的△H0填＞＜或=.②T.℃时将FeOs和COg各3.0mol加入10L的密闭容器中反应达到平衡后测得CO转化率为W1cCO2=0.15mol•L﹣1则温度T填高于低于等于1000若此时保持其它条件不变再充入2.0molCOg再达平衡时测得CO转化率为W2则W1W2填＞＜或=.
在密闭容器中一定量混合气体发生如下反应xAg+yBgzCg平衡时测得
对于工业合成氨反应N2＋3H22NH3下列说法错误的是
微波是一种高频电磁振荡微波炉就是利用高频电磁振荡使食品中粒子也产生振荡而发热现代医学上使用的微波手术刀进行外科手术其好处主要是使开刀处血液迅速凝固而减少失血以下关于其作用原理的说法正确的是
反应2Ag2Bg+Cg△H＞0达平衡时要使
硝酸生产中500℃时NH3和O2可能发生如下反应①4NH3g+5O2g4NOg+6H2Og△H.=－9072kJ·mol－1K.=1.1×1026②4NH3g+4O2g2N2Og+6H2Og△H.=－1104.9kJ·mol－1K.=4.4×1028③4NH3g+3O2g2N2g+6H2Og△H.=－1269.02kJ·mol－1K.=7.1×1034其中②③是副反应若要减少副反应提高NO的产率最合理的措施是
二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料但也是大气的主要污染物综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一1硫酸生产中SO2催化氧化生成SO32SO2g＋O2g2SO3g某温度下SO2的平衡转化率a与体系总压强p的关系如右图所示根据图示回答下列问题①将2.0molSO2和1.0molO2置于10L密闭容器中反应达平衡后体系总压强为0.10MPa该反应的平衡常数等于_______②若改在容器中加入1.0molSO20.5molO2和amolSO3保持温度不变反应达平衡后体系总压强也为0.10MPa则a＝_________molSO2的平衡转化率为_________________③平衡状态由A.变到B.时.平衡常数KA._______KB.填＞＜或＝2用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染例如CH4g＋4NO2g＝4NOg＋C.02g＋2H20g△H.＝－574kJ·mol－1CH4g＋4NOg＝2N2g＋CO2g＋2H20g△H.＝－1160kJ·mol－1若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2整个过程中放出的热量为______kJ
对于任何一个平衡体系采用以下措施一定会使平衡移动的是
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