你可能感兴趣的试题
在25℃、105Pa时，C.（石墨）完全燃烧生成CO气体的热化学方程式为：2C（石墨）+ O2（g）＝2CO（g）；△H. = －110.5kJ/mol C.（石墨）不完全燃烧生成CO和CO2混合气体时，放热283.0 kJ C（石墨）和CO2（气）反应生成CO（气）的反应是吸热反应 如果金刚石燃烧生成CO2的反应热大于石墨燃烧生成CO2的反应热，则可以断定从石墨变为金刚石的变化需要吸热
同时改变两个变量来研究反映速率的变化，能更快得出有关规律 对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同 依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液 从HF、HCl、HBr 、HI酸性递增的事实，推出F.、Cl、Br、I.的非金属递减的规律
在25℃，105 Pa时，C.（石墨）燃烧生成CO气体的热化学方程式是： 2C（石墨） + O2（气） ＝ 2CO（气） ；△H.＝－110.5 kJ/mol C.（石墨）不完全燃烧，生成CO2和CO混合气体时，放热283.0 kJ C.（石墨）和CO2（气）反应生成CO（气）的反应是吸热反应 如果金刚石的燃烧热大于石墨的燃烧热，则可以断定从石墨转变为金刚石的变化需要放热。
不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热相同 反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关 有些反应的反应热不能直接测得，可通过盖斯定律间接计算得到 根据盖斯定律，热化学方程式中△H直接相加即可得总反应热
同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律 对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同 依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液 从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F.、Cl、Br、I.的非金属递增的规律
﹣YkJ/mol ﹣（10X﹣Y）kJ/mol
﹣（5X﹣0.5Y）kJ/mol +（10X﹣Y）kJ/mol
在相同条件下：2C（石墨）+O2（g）=2CO（g）;ΔH=-110.5 kJ・mol-1 1 mol石墨不完全燃烧，生成CO2和CO混合气体时，放热504.0 kJ 在相同条件下：C.（石墨）+CO2（g）=2CO（g）; ΔH=+172.5 kJ・mol-1 若金刚石燃烧热大于石墨的燃烧热，则石墨转变为金刚石需要吸热
-Y kJ・mol-1 -(10X-Y)kJ・mol-1 -(5X-0.5Y) kJ・mol-1 +(10X-Y) kJ・mol-1
不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热相同
反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关
有些反应的反应热不能直接测得，可通过盖斯定律间接计算得到
根据盖斯定律，热化学方程式中△H直接相加即可得总反应热
同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律 对于同一个化学反应，无论是一步完成还是几步完成，其反应的焓变相同 依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液 从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律
在相同条件下：2C(石墨，s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH.＝－110.5 kJ·mol－1 1 mol石墨不完全燃烧，生成CO2和CO混合气体时，放热504.0 kJ 在相同条件下，C.(石墨，s)＋CO2(g)===2CO(g) ΔH.＝＋172.5 kJ·mol－1 已知金刚石不如石墨稳定，则石墨转变为金刚石需要放热
不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热相同 反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关 有些反应的反应热不能直接测得，可通过盖斯定律间接计算得到 根据盖斯定律，热化学方程式中△H.直接相加即可得总反应热
－YkJ/mol －（10X－Y.）kJ/mol －（5X－0.5Y）kJ/mol ＋（10X－Y.）kJ/mol
在相同条件下：2C(石墨)＋O2(g)====2CO(g)；
110.5 kJ·mol－1 1 mol石墨不完全燃烧，生成CO2和CO混合气体时，放热504.0 kJ 在相同条件下：C.(石墨)＋CO2(g)====2CO(g)；172.5 kJ·mol－1 若金刚石的燃烧热大于石墨的燃烧热，则石墨转变为金刚石需要吸热
纯锌与稀硫酸反应时，为加快速率可滴入少量硫酸铜溶液 常温下，反应 (s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H.＞0 C.一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率 对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同
湘公网安备 43130202000226号