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FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为1︰1︰1时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量...
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高中化学《山西省山西大学附中2015届高三化学上学期第四次月考试卷及答案》真题及答案
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物质氧化性还原性的强弱不仅与物质的结构有关还与物质的浓度和反应温度有关下列各组物质①Cu与HNO3溶
①③
③④
①②
①③④
已知FeS与某浓度的HNO3反应时生成FeNO33.H2SO4和某一单一的还原产物若FeS和参与反应
NO
NO
2
N
2
O
NH
4
NO
3
FeS与一定浓度的HNO3反应生成FeNO33Fe2SO43NO2N2O4NO和H2O当NO2N2O
1:6
1:7
2:11
16:25
2.8gFe全部溶于一定浓度200mL的HNO3溶液中得到标准状况下的气体1.12L.测得反应后溶液
反应后的溶液最多还能溶解1. 4 g Fe
反应后溶液中 c(NO3-）=0.85 mol • L-1
反应后溶液中铁元素可能以Fe2+形式存在
1.12L.气体可能是NO、NO2的混合气体
1请将5种物质N2OFeSO4FeNO33HNO3和Fe2SO43分别填入下面对应的横线上组成一个化
Cu2S与一定浓度的HNO3反应生成CuNO32H2SO4NO2NO和H2O当NO2和NO的物质的量
1∶7
1∶9
1∶5
2∶9
FeS与一定浓度的HNO3反应生成FeNO33Fe2SO43NO2N2O4NO和H2O当NO2N2O
16：25
2：11
1：6
1：7
FeS与一定浓度的HNO3反应生成FeNO33Fe2SO43NO2N2O4NO和H2O当NO2N2O
1∶6
2∶15
2∶3
16∶25
向一定量FeFe2O3的混合物中加入250mL2mol·L.－1的HNO3溶液反应完成后生成1.12
450 mL
500 mL
400 mL
不能确定
物质氧化性还原性的强弱不仅与物质的结构有关还与物质的浓度和反应温度等有关下列各组物质①Cu与HNO3
不溶于稀HNO3但能溶于氨水的沉淀是
BaSO4
AgCl
FeS
PbCl2
FeS与一定浓度的HNO3反应生成FeNO33Fe2SO43NO2N2O4NO和H2O当NO2N2O
1∶6
2∶15
2∶3
16∶25
一定浓度的HNO3反应生成FeNO33Fe2SO43NO2N2O4NO和H2O当NO2N2O4NO的
1∶6
16∶25
2∶1
1∶7
已知FeS与某浓度的HNO3反应时生成FeNO33H2SO4和某种单一的还原产物若FeS和参与反应的
NO
2
NH
4
NO
3
N
2
O
NO
某同学取一定量的AlFe混合物与2.0L极稀的HNO3充分反应假设HNO3的还原产物全部为铵盐在反应
已知FeS与某浓度的HNO3反应时生成FeNO33H2SO4和某一单一的还原产物若FeS和参与反应的
NO
NO
2
N
2
O
NH
4
NO
3
已知FeS与某浓度的HNO3反应时生成FeNO33H2SO4和某一单一的还原产物若FeS和参与反应的
NO
NO
2
N
2
O
NH
4
NO
3
将一定量的铁粉加入到一定浓度的稀硝酸中金属恰好完全溶解反应后溶液中存在cFe2＋∶cFe3＋＝3∶2
1∶1
5∶16
2∶3
3∶2
铁矿石主要成份FeS与一定浓度的HNO3反应生成FeNO33Fe2SO43NO2N2O4NO和H2O
16∶25
1∶7
1∶6
2∶11
已知FeS与某浓度的HNO3反应时生成FeNO33H2SO4和某一单一的还原产物若FeS和参与反应的
NO
NO
2
N
2
O
NH
4
NO
3
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在常温下Fe与水并不起反应但在高温下Fe与水蒸气可发生反应应用下列装置在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物加热并通入水蒸气就可以完成高温下Fe与水蒸气的反应实验请回答该实验中的问题1写出该反应的化学方程式其中氧化剂是还原剂是8.4g铁粉参加反应转移电子mol2玻璃管中石棉绒的作用是实验开始时应先点燃实验结束时应先熄灭3圆底烧瓶中盛装的水该装置受热后的主要作用是烧瓶里应事先放置其作用是4该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分设计了如下实验方案①待硬质试管冷却后取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B.②取少量溶液B.滴加KSCN溶液若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是5该同学按上述实验方案进行了实验结果溶液未变红色原因是用离子方程式表示6该同学马上另取少量溶液B.使其跟NaOH溶液反应若按右图所示的操作可观察到生成白色沉淀迅速变成灰绿色最后变成红褐色的现象请写出与上述现象相关的反应的化学方程式7一段时间后该同学发现4中未变红的溶液变成红色说明Fe2+具有性由此可知实验室中含Fe2+的盐溶液现用现配制的原因是并且配制含Fe2+的盐溶液时应加入少量
镁粉和铝粉分别与等浓度等体积的过量稀硫酸反应产生气体的体积V与时间t关系如图下列说法正确的是
下列有关Fe2SO43溶液的叙述正确的是
Fe是人体不可缺少的微量元素摄入含铁化合物可补充铁硫酸亚铁晶体FeSO4·7H2O在医药上作补血剂某课外小组测定某补血剂中铁元素的含量实验步骤如下请回答下列问题1步骤②中加入足量NaOH发生的主要反应的离子方程式为▲步骤③中反应的化学方程式为▲2步骤④中一系列处理的操作步骤▲洗涤▲冷却称量3若实验中需用98％的浓硫酸密度为1.84g/mL配制1mol/Ｌ的稀硫酸480mL配制时用到的玻璃仪器除量筒烧杯胶头滴管玻璃棒外还有▲需用量筒量取该浓硫酸▲mL4若实验无损耗则每片补血剂含铁元素的质量▲g用含a的代数式表示
某课外活动小组进行FeOH3胶体的制备实验并检验其性质1若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中能形成胶体的是________A.冷水B.沸水C.NaOH浓溶液D.NaCl浓溶液2现有甲乙丙丁四名同学进行FeOH3胶体的制备①甲同学的操作是取一小烧杯加入25mL蒸馏水加热至沸腾向沸水中逐滴加入1～2mLFeCl3饱和溶液用玻璃棒搅拌继续煮沸至溶液呈红褐色停止加热请评价该操作是否正确______________②乙向沸水中滴加饱和FeCl3溶液为了使反应进行充分煮沸10分钟请评价是否正确____________3写出制备FeOH3胶体的化学方程式__________________________4怎样检验制备的物质是否为胶体____________________________5取少量你制得的胶体加入试管中加入NH42SO4溶液现象是______________这种现象称为胶体的____________6氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是__________A.胶粒直径小于1nmB.胶粒带正电荷C.胶粒作布朗运动D.胶粒能透过滤纸
人类应以可持续发展的方式使用资源以合理的方式对废物进行处理并循环使用下列做法不利于环境保护的是
将一小块钠投入到FeCl3溶液中观察到的现象是
金币银币铜币等金属货币在我国历史上曾发挥过重要的作用其中的一些被收藏爱好者珍藏着在一位收藏家的家中陈列了很多金属货币1其中有些货币表面是黑色且有少量的绿色锈状物则这肯定是________币黑色物质是________形成这种物质的化学方程式为________________绿色物质是________________形成这种物质的化学方程式为________________若要除去这些物质应选用________发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________充分反应后这枚金属币的真面目为________色2其中有一枚是闪闪发光的黄色金属币它肯定是________币表面一直未被氧化的原因是________________________________________________________________________________________
电子工业中用过量的FeCl3溶液溶解电路板中的铜箔时会产生大量废液由该废液回收铜并得到净水剂FeCl3•6H2O的步骤如下2I中加入过量Fe粉然后过滤滤渣中有CuFe为了得到纯净铜不产生新的杂质试剂A.应是HCl.在废液中加入过量铁粉过滤II.向I.的滤渣中加入过量试剂A.充分反应后过滤得到铜III.合并I.和II中的滤液通入足量氯气IV.得到FeCl3•6H2O晶体1用FeCl3溶液腐蚀铜箔的离子方程式是2试剂A.是3取少量步骤III所得的溶液于试管中能够证明通入氯气足量的是a.检验Cl2的存在B.检验Fe3+的存在C.检验Fe2+的不存在4完成步骤IV需要用到的实验装置是填字母
铁有多种价态将14.4g草酸亚铁FeC2O4与空气隔绝加热分解最终得到7.2g铁的氧化物则该铁的氧化物是
下列有关金属的说法正确的是
已知A.B.C.D.分别是AlCl3BaCl2FeSO4NaOH四种化合物中的一种它们的水溶液之间的一些反应现象如下①A＋B.→白色沉淀加入稀硝酸沉淀不溶解②B＋D.→白色沉淀在空气中放置沉淀由白色转化为红褐色③C＋D.→白色沉淀继续加入D.溶液白色沉淀逐渐消失1试推断A.________B________C________D________化学式2写出下列反应的化学方程式或离子方程式①实验②中沉淀由白色转化为红褐色的化学方程式________________②C溶液与D.溶液反应后生成的白色沉淀溶解于D.溶液中的离子方程式________________
向Fe2SO43CuCl2混和溶液中投入足量的铁粉充分反应后得到的固体经过滤洗涤干燥称重知所得固体的质量与加入的铁粉的质量相等则原溶液中cSO与cCl－之比是
电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板为了从使用过的腐蚀废液中回收铜并重新获得纯净的FeCl3溶液准备采用下列步骤1请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式①②③④⑥2写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式3检验腐蚀废液中含有Fe3+的实验操作是4废液加入过量①后可能发生的离子方程式
有一粗硅含杂质铁取等质量的样品分别投入足量的稀盐酸和足量的稀氢氧化钠溶液中放出等量的H2则该粗硅中铁和硅的关系正确的是
把铁片分别放入下列物质的溶液中充分反应后溶液质量比反应前减轻的是
在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中废液处理和资源回收的过程简述如下I.向废液中投入过量铁屑充分反应后分离出固体和滤液II向滤液中加入一定量石灰水调节溶液pH同时鼓入足量的空气己知Ksp[FeOH3]=4.0×10-38回答下列问题1FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为2过程I.加入铁屑的主要作用是分离得到固体的主要成分是从固体中分离出铜需采用的方法是3过程II中发生反应的化学方程式为4过程II中调节溶液的pH为5金属离子浓度为列式计算
利用下图装置做铝热反应实验下列说法不正确的是
下列反应不能生成FeCl2的是
准确称取6.0g铝土矿样品含Fe2O3加入100mL稀硫酸中充分反应后向滤液中加入10mol·L－1NaOH溶液产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积之间的关系如图所示则所用硫酸物质的量浓度为
将1.1铁和铝的混合粉末溶于200mL5mol/L的盐酸中反应后盐酸的浓度变为4.6mol/L若忽略溶液体积的变化试计算1原混合物中铁和铝的质量各为多少2反应后产生的气体在标准状况下的体积多少
下列关于铁的叙述正确的是①铁能被磁铁吸引但纯铁易锈蚀②在人体的血红蛋白中含有铁元素③不能通过化合反应生成FeCl2和FeOH3④铁能在氧气中剧烈燃烧但不能在水蒸气中燃烧⑤铁与硝酸反应的产物仅是FeNO33
金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一下列各组物质的转化关系不全部是通过一步反应完成的是
金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一下列各组物质的转化关系不全部是通过一步反应完成的是
有AlCuOFe2O3组成的混合物共10.0g放入500mL某浓度的盐酸溶液中混合物完全溶解当再加入250mL2.0mol/L的NaOH溶液时得到的沉淀最多上述盐酸溶液的浓度为
下列物质中既能跟强酸溶液反应又能跟强碱溶液反应并且生成物只是盐和水的是
钠铝铁是三种重要的金属请回答[1将一小块金属钠投入水中发生反应的离子方程式为_____________________可观察到的实验现象是________填序号a.钠沉到水底b.钠熔成小球c.小球四处游动d.溶液变为红色2Fe跟Cl2在一定条件下反应所得产物的化学式是__________将该产物溶于水配成溶液分装在三支试管中请回答a.若向其中一支试管中滴加KSCN溶液则溶液变成__________.向另一支试管中滴加NaOH溶液现象为c.向第三只试管中加入铁粉反生的离子方程式是d.Fe跟H2O在一定条件下反应的化学方程式3Al既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应请写出与NaOH溶液反应的化学方程式__________________________________________________若反应过程中有1.2mol电子转移那么消耗NaOH______________mol.
甲学生对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行实验探究.操作现象I..A.中溶液变红Ⅱ.稍后溶液由红色变为黄色1B.中反应的离子方程式是.2A.中溶液变红的原因是.3为了探究现象Ⅱ的原因甲同学进行如下实验.①取A.中黄色溶液于试管中加入NaOH溶液有红褐色沉淀生成则溶液中一定存在.②取A.中黄色溶液于试管中加入过量的KSCN溶液最终得到红色溶液甲同学的实验证明产生现象Ⅱ的原因是SCN﹣与Cl2发生了反应.4甲同学猜想SCN﹣可能被Cl2氧化了他又进行了如下研究.资料显示SCN﹣的电子式为①甲同学认为SCN﹣中碳元素没有被氧化理由是②取A.中黄色溶液于试管中加入用盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀此证明SCN﹣中被氧化的元素是.③通过实验证明了SCN﹣中氮元素转化为NO3﹣他的实验方案是.④若SCN﹣与Cl2反应生成1molCO2写出反应离子方程式并计算转移电子的物质的量是mol
欲将含有少量的FeCl3的MgCl2溶液提纯最好加入下列物质中的
向Fe2SO43CuCl2混和溶液中投入足量的铁粉充分反应后得到的固体经过滤洗涤干燥称重知所得固体的质量与加入的铁粉的质量相等则原溶液中cSO与cCl－之比是
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