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体积不变，升温，正反应速率减小 温度、压强均不变，充入HI气体，开始时正反应速率增大 温度不变，压缩气体的体积，平衡不移动，颜色加深 体积、温度不变，充入氮气后，正反应速率将增大
容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同 容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同 容器Ⅰ中CO 的物质的量和容器Ⅱ中的一样多 容器Ⅰ中CO 的转化率与容器Ⅱ中CO2 的转化率之和小于1
H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率比为21 反应进行的净速率是正、逆反应速率之差 正、逆反应速率的比值是恒定的 达到平衡时，正、逆反应速率相等
t0 ～t1时间内υ(H2)＝3 /（t1 - t0） mol·(L·min)-1 t1时，若升高温度或再充入CO2气体，都可以提高H2的转化率 t0时，v（正）＞v（逆） T ℃时，平衡常数K = 1/27，CO2与H2的转化率相等
反应正好达平衡 反应向左进行 反应向某方向进行一段时间后K<57.0 反应向某方向进行一段时间后c(H2)<0.2 mol·L－1
恒容时，升高温度，平衡向逆反应方向移动，正反应速率减小 恒温时，减小容积平衡不移动，但气体颜色加深 恒容时，通入H2，则I2的质量分数减小 恒压时，通入HI气体，刚开始时正反应速率会减小
增加CO的物质的量 将容器的体积缩小一半 保持体积不变，充入N2使体系压强增大 保持压强不变，充入N2使容器体积变大
反应开始至a点时v（H2）＝1 mol·L-1·min-1 若曲线Ⅰ对应的条件改变是升温，则该反应DH＞0 曲线Ⅱ对应的条件改变是降低压强 T.℃时，该反应的化学平衡常数为0.125
正、逆反应速率都等于零 HI、H2、I2的浓度相等 HI、H2、I2在容器中共存 HI、H2、I2的浓度均不再变化
t0 ～t1时间内υ(H2)＝3 /（t1 - t0） mol·(L·min)-1 t1时，若升高温度或再充入CO2气体，都可以提高H2的转化率 t0时，v（正）＞v（逆） T ℃时，平衡常数K = 1/27，CO2与H2的转化率相等
c(H2)保持不变 拆开2 molH.－I.共价键，同时生成1 molH.－H.共价键 HI、H2、I2的浓度比为2：1：1 正反应和逆反应都已停止
容器I.、II中正反应速率相同 容器I、III中反应的平衡常数相同 容器I.中CO 的物质的量比容器II中的少 容器I.中CO 的转化率与容器II中CO2 的转化率之和小于1
0.5 mol CO＋2 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2 1 mol CO＋1 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2 0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.4 mol CO2＋0.4 mol H2 0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.5 mol CO2＋0.5 mol H2
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