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工业上以锂辉石（Li2O·A.12O3·4SiO2，含少量Ca、Mg元素）为原料生产碳酸锂。其部分工艺流程如下： 已知：① Li2O·Al2O3·4SiO2 +H2SO4（浓）...
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高中化学《2018高三化学1月月考试题及答案》真题及答案
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滑石的化学通式为
BaCO3·MgCO3
BaCO3·Al2O3
3MgO·4SiO2·H2O
Al2O3·10H2O
锂被誉为高能金属工业上用硫酸与β-锂辉矿LiAlSi2O6和含少量钙镁元素化合物杂质在250～
锂被誉为高能金属工业上用浓硫酸与β-锂辉矿Li2Al2Si4O12和少量钙镁杂质在250～300℃反
Na2O·Al2O3·4SiO2熔体的桥氧数为
1
2
3
4
下列化合物属于什么结构1蓝维矿BaTi[Si3O9]2透辉石CaMg[Si2O6]3滑石Mg3[Si
碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域以β-锂辉石主要成分为Li2O·Al2O3·4SiO2为原料制
综合利用CO2对环境保护及能源开发意义重大1Li2ONa2OMgO均能吸收CO2如果寻找吸收CO2的
碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域以β-锂辉石主要成分为Li2O·Al2O3·4SiO2为原料制
大功率锂电池的负极材料Li4Ti5O12已知Ti+4价O.－2价则Li锂的化合价是
+2
+3
+4
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碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域以β-锂辉石主要成分为Li2O·Al2O3·4SiO2为原料制
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锂被誉为高能金属工业上用浓硫酸与β-锂辉矿Li2Al2Si4O12和少量钙镁杂质在250～300℃反
粉煤灰三渣混合料中主要成份是SiO2和A12O3其含量应大于
70%
60%
50%
30%
锂被誉为高能金属工业上用浓硫酸与β-锂辉矿Li2Al2Si4O12和少量钙镁杂质在250～300℃反
锂辉石理论化学组成中其中Li2O含量为
8.02%
9.52%
10.02%
11.02%
生产熔块使用的原料中能形成瓷釉主体和决定瓷釉物理化学性能的基础氧化物是
SiO2、B2O3、P2O5、Al2O3
SiO2、Al2O3、Li2O、Na2O
SiO2、B2O3、Al2O3、Na2O
SiO2、P2O5、B2O3、V-26
在塑料中加入A12O3TiO2SiO2可以提高塑料的_______
可塑性和柔软性
硬度及耐磨性
电绝缘性
导电性
锂被誉为高能金属工业上用浓硫酸与β-锂辉矿Li2Al2Si4O12和少量钙镁杂质在250～300℃反
高岭石矿物理论化学式为
3Al2O3·2SiO2
2Al2O3·3SiO2·2H2O
Al2O3·2SiO2·2H2O
Al2O3·4SiO2·H2O
我国成功地发射了嫦娥一号探测卫星确定对月球土壤中14种元素的分布及含量进行探测等月球的矿产资源极为丰
辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿
斜长石的氧化物形式可表示为：K
2
O・Al
2
O・6SiO
2
橄榄石中铁为+2价
月球上有游离态铁是因为月球上铁的活动性比地球上铁的活动性弱
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在一定体积的密闭容器中放入3L气体R.和5L气体Q.在一定条件下发生反应2R气+5Q气＝4X气＋nY气反应完全后容器温度不变混合气体的压强是原来的87.5％则化学方程式中n值是
下列事实不能用勒沙特列原理解释的是
目前有科学家在一定条件下利用水煤气CO+H2合成甲醇COg+2H2gCH3OHg甲醇的物质的量与反应温度的关系如下图所示①合成甲醇反应其反应热△H______0填>
将2molX和2molY.充入2L密闭容器中发生如下反应Xg+3Yg2Zg+aQg达到平衡时生成0.8molZ.测得Q.的浓度为0.4mol/L下列叙述错误的是
已知700K时2SO2g+O2gSO2g△H=－QkJ/mol在相同压强下向一密闭容器甲中通入2molSO2和1molO2达平衡时放出热量为Q1kJ向另一密闭容器乙中通入1mol和0.5molO2达平衡时放出热量为Q2kJ则下列关系正确的是
在容积不变的密闭容器中有如下反应2SO2g＋O2g2SO3g△H＜0某研究小组进行了当其他条件不变时改变某一条件对上述反应影响的研究下列分析正确的①图Ⅰ研究的是温度对化学平衡的影响且乙的温度较高②图Ⅱ研究的是催化剂对反应速率的影响化学平衡不移动③图Ⅱ研究的是t0时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响④图Ⅲ研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
t℃时将3molA.和1molB.气体通入体积为2L的密闭容器中容积不变发生如下反应3Ag+BgxCg△H
氢气是合成氨的重要原料合成氨反应的热化学方程式如下N2g+3H2g2NH3g△H=－92.4kJ/mol①当合成氨反应达到平衡后改变某一外界条件不改变N2H2和NH3的量反应速率与时间的关系如下图所示图中t1时引起平衡移动的条件可能是其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是②温度为T.℃时将2amolH2和amolN2放入0.5L密闭容器中充分反应后测得N2的转化率为50%则反应的平衡常数为
恒温条件下将NO2装入带活塞的密闭容器中当反应2NO2gN2O4g达到平衡后慢慢压缩气体体积下列叙述正确的是
汽车内燃机工作时产生的高温会引起N2和O2的反应N2g+O2g2NOg是导致汽车尾气中含有NO的原因之一某同学为控制污染对该反应进行研究⑴下图表示在T.1T.2两种不同温度下一定量的NO发生分解过程中N2的体积分数随时间变化的图像根据图像判断反应N2g+O2g2NOg为填吸热或放热反应⑵2000℃时向容积为2L的密闭容器中充入10molN2与5molO2达到平衡后NO的物质的量为2mol则2000℃时该反应的平衡常数K.=该温度下若开始时向上述容器中充入N2与O2均为1mol则达到平衡后N2的转化率为⑶为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染给汽车安装尾气净化装置净化装置里装有含Pd等过渡元素的催化剂气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如下图所示写出上述变化中的总化学反应方程式
工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应N2g＋3H2g2NH3g其部分工艺流程如下回答下列问题1已知N2g+O2g＝2NOg△H.＝180.5kJ/mol4NH3g+5O2g＝4NOg+6H2Og△H.＝-905kJ/mol2H2g+O2g＝2H2Og△H.＝-483.6kJ/mol则工业合成氨的热化学方程式为_______________2如果工业上在一定温度下将1.5molN2气体和6molH2气体通入到体积为1升的密闭容器中改变下列条件能使平衡向正反应方向进行且平衡常数不变的是______①增大压强②增大反应物的浓度③使用催化剂④降低温度3合成氨反应的平衡常数很小所以在工业上采取气体循环的流程即反应后通过降低混合气体的温度而使氨气分离出来这种分离物质的方法其原理类似于下列哪种方法______填编号①过滤②蒸馏③渗析④萃取理由是________________________4可以用氯气来检验输送氨气的管道是否漏气如果漏气则会有白烟成份为氯化铵生成该反应的化学方程式为_________________________________5如果化学反应3A2g+C2g2CA3g当反应达到平衡时不断改变条件不改变A2C2和CA3的量下图表示反应速率与反应过程的关系其中表示平衡混合物中CA3的含量最高的一段时间是____________温度为T.℃时将4amolA2和2amolC2放入1L密闭容器中充分反应后测得C.2的转化率为50％则反应的平衡常数____________
在恒容条件下化学反应2SO2g+O2g2SO2g△H=－QkJ・mol―1在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量Q.如下表所示根据以下数据下列叙述正确的是
向密闭容器中加入0.3molA0.1molC和一定量的B.三种气体一定条件下发生反应各物质浓度随时间变化如甲图所示乙图为t2时刻后改变容器中条件平衡体系中反应速率随时间变化的情况且四个阶段都各改变一种条件所用条件均不同已知t3-t4阶段为使用催化剂已知t0-t1阶段cB.未画出1若t1=15s则t0―t1阶段以C.浓度变化表示的反应速率vC.为=2若t2―t3阶段C.的体积分数变小此阶段v正v逆填>
在2L的密闭容器中把4molA和2molB混合在一定条件下发生反应3Ag＋2BgzCg＋2Dg2min后达到平衡时生成1.6molC.又测得反应速率vD.＝0.2mol・L.－1・min－1下列说法正确的是
把0.4molX.气体和0.6molY.气体混合于2L.密闭容器中使它们发生如下反应4Xg＋5Yg＝nZg＋6Wg2min末已生成0.3molW.若测知以Z.的浓度变化表示的反应速率为0.05mol・L・min－1试计算要有过程1前2min内用W.的浓度变化表示的平均反应速率22min末时Y.的浓度3化学反应方程式中n的值是多少
某温度下在容积固定的密闭容器中反应N2g+3H2g2NH3g达到平衡状态Ⅰ此时其它条件不变再向容器中充入一定量的N2达到平衡状态Ⅱ则下列说法不正确的是
在一定定下将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中使其发生反应t0时容器Ⅰ中达到化学平衡X.Y.Z.的物质的量变化如图所示则下列有关推断正确的是
mAs+nBgqCg△H
下图表示可逆反应
某兴趣小组为探究温度压强对可逆反应
下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据实验序号金属质量/g金属状态cH2SO4/mol・L-1V.H2SO4/mL溶液温度/℃金属消失的时间/s反应前反应后10.10丝0.550203450020.10粉末0.55020355030.10丝0.750203625040.10丝0.850203520050.10粉末0.85020362560.10丝1.050203512570.10丝1.05035505080.10丝1.150203410090.10丝1.150355040分析上述数据回答下列问题1实验4和5表明对反应速率有影响反应速率越快能表明同一规律的实验还有填实验序号2仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有填实验序号3本实验中影响反应速率的其他因素还有其实验序号是4实验中的所有反应反应前后溶液的温度变化值约15℃相近推测其原因
一定温度下在2L.的密闭容器中X.Y.Z.三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示下列描述正确的是
某温度下容积一定的密闭容器中进行如下可逆反应Xg+Yg2Zg+Ws;△H>0下列叙述正确的是
在一密闭容器中有如下反应aXg＋bYgnWgΔH＝Q.某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据作出了如下曲线图其中ωW表示W.在反应混合物中的百分含量t表示反应时间其它条件不变时下列分析可能正确的是
夏天鸡没有汗腺只能依赖喘息调节体温鸡过度的呼出CO2使下列平衡向左移动导致蛋壳变薄使农场主和超市经营者蒙受经济损失CO2gCO2aqCO2aq+H2OH2CO3aqH2CO3aqH+aq+HCO3-aqHCO3-aqH+aq+CO32-aqCa2+aq+CO32-aqCaCO3s蛋壳澳大利亚学者经研究发现夏季给鸡喂食下列某种饮料会使蛋壳变厚这种饮料可能是＿＿A.淡盐水B.碳酸水C.蔗糖水D.澄清石灰水E.醋酸水F.苏打溶液
下列叙述中能表示可逆反应N2+3H22NH3一定处于平衡状态的是
1molX气体跟amolY气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应Xg+aYgbZg反应达到平衡后测得X.的转化率为50%而且在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4则a和b的数值可能是
X.Y.Z.为三种气体把amolX和bmolY充入一密闭容器中发生反应X+2Y2Z达到平衡时若它们的物质的量满足nX+nY=nZ则Y.的转化率为
实验室将I2溶于KI溶液中配制浓度较大的碘水主要是因为发生了反应I2aq+I-aqI-2aq上述平衡体系中I-3的物质的量浓度cI3-与温度T.的关系如图所示曲线上的任何一点都表示平衡状态下列说法不正确的是
现有下列三个图像下列反应中全部符合上述图像的反应是
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