C.+ H2O == CO + H2 ∆H= +131.3 kJ mol H ^-1 C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ∆H= +10.94 kJ·mol ^-1 C(s)+ H2O(l) == CO(g) + H2(g) ∆H= +131.3 kJ· mol^-1 C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g)∆H= +131.3 kJ· mol^-1

在密闭容器中将1.0molCO与1.0molH2O混合加热到800℃发生下列反应COg+H2Og⇌C

合成氨所需氢气可由煤和水反应制得其中一步反应为COg+H2OgCO2g+H2gΔH

①②③ ④⑤ ①⑤ ⑤

下列物质的转化过程不符合

⇌ → 的是（） A. CO⇌CO2→CaCO3 B. CO2⇌C.6H12O6→H2O C. O2⇌H2O→H2 Cu⇌CuO→Cu(OH)2

向某一容积为5L.的密闭容器中加入0.2molCO和0.2molH2O在800℃和催化剂的条件下发生

1g炭与适量水蒸气反应生成一氧化碳和氢气需吸收10.94kJ的热量相应的热化学方程式为

C+H2O=CO+H2 ΔH = +10.9 kJ/ mol C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH = +10.94 kJ/ mol C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH = +131.28 kJ/ mol 1/2C(s)+ 1/2H2O(g)= 1/2CO(g)+ 1/2H2(g ) ΔH = + 65.64 kJ/ mol

下列各组热化学方程式中△H1>△H2的是①C.s＋O2g===CO2g△H1Cs＋1/2O2g===

① ④ ②③④ ①②③

管道煤气可能含有CO、H2、CO2和H2O（水蒸气），进行如下实验推断其组成（若各步处理均反应完全）．根据实验步骤和现象，将推断结果和实验结论填入下表的空格．实验步骤实验现象 ...

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