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将2.4 g镁、铝混合物粉末溶于75mL 4mol/L的盐酸中，反应一段时间后，再加入250mL 1.5mol/L的NaOH溶液，待反应完全，此时溶液中除Na+、Cl-外，还大量存在的是（ ）
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高中化学《河南省郑州市思齐实验中学2015届高三10月月考化学试题 Word版含答案》真题及答案
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将2.4g镁铝混合物粉末溶于75mL4mol/L的盐酸中反应一段时间后再加入250mL1.5mol/
AlO2﹣
Al3+，Mg2+
Mg2+，AlO﹣
Al3+，Mg2+、H+
7分取一定量的镁铝混合粉末加入1mol／L.的硫酸300mL使之完全溶解酸过量再加入过量的未知浓度的
2把铝铁混合物1.1g溶于200mL5molL-1盐酸中反应后盐酸的浓度变为4.6molL-1溶液体
一定质量的镁铝混合物投到2molL﹣1的盐酸中待金属完全溶解后向溶液中加入2molL﹣1的氢氧化钠溶
将2.4g镁铝混合物粉末溶于75mL4mol/L的盐酸中反应一段时间后再加入250mL1.5mol/
AlO
2
﹣
Al
3+
，Mg
2+
Mg
2+
，AlO
2
﹣
Al
3+
，Mg
2+
、H
+
把铝铁混合物1.1g溶于200mL5mol／L.盐酸中反应后盐酸的浓度变为4.6mol／L溶液体积变
将镁和铝的混合物5.1g投入500mL2mol/L稀盐酸中生成氢气0.5g再加入4mol/L的NaO
250 mL、13.6 g
500 mL、5.6 g
125 mL、10.2 g
1000 mL、7.8 g
将1.1铁和铝的混合粉末溶于200mL5mol/L的盐酸中反应后盐酸的浓度变为4.6mol/L若忽略
计算题8分将1.1铁和铝的混合粉末溶于200mL5mol/L的盐酸中反应后盐酸的浓度变为4.6mol
把3.06g铝和镁的混合物粉末放入100mL盐酸中恰好完全反应并得到标准状况下3.36LH2.请计算
将2.4g镁铝混合物粉末溶于75ml4mol/L的盐酸中反应一段时间后再加入250mL1.5mol/
AlO
2
－
Al
3
＋
Mg
2
＋
AlO
2
－
Mg
2
＋
Al
3
＋
Mg
2
＋
H.
＋
有镁铝混合粉末10.2克将它溶于500mL4mol/L的盐酸中若要使沉淀量最大则需加入2mol/L的
1000mL
500mL
100mL
1500mL
把铝铁混合物1.1g溶于200mL5mol·L—1盐酸中反应后盐酸的浓度变为4.6mol·L—1溶液
将1.1铁和铝的混合粉末溶于200mL5mol/L的盐酸中反应后盐酸的浓度变为4.6mol/L若忽略
把铝铁混合物1.1g溶于200mL5mol／L.盐酸中反应后盐酸的浓度变为4.6mol／L溶液体积变
将镁铝的混合物共0.2mol溶于200mL4mol·L－1的盐酸溶液中然后再滴加2mol·L－1的N
把铝铁混合物1.1g溶于200mL5mol／L.盐酸中反应后盐酸的浓度变为4.6mol／L溶液体积变
有镁铝混合粉末10.2g将它溶于500mL4mol·L－1的盐酸中若要使沉淀的质量最大则需加入2mo
1 000 mL
500 mL
100 mL
1 500 mL
有镁铝混合粉末10.2g将它溶于500mL4mol/L的盐酸中若要使沉淀量最大则需加入2mol/L的
500mL
900mL
1000mL
1200Ml
把铝铁混合物1.1g溶于200mL5mol/L盐酸中反应后盐酸的浓度变为4.6mol/L溶液体积变化
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向100mLBaCl2AlCl3FeCl3的混合溶液A.中逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B.产生的沉淀和加入混合溶液B.的体积关系如下图所示1加入B.溶液110mL时溶液中的沉淀是溶液中的溶质是.2从90mL至100mL之间加入10mLB.溶液时发生的离子反应方程式是Ba2++SO42﹣→BaSO4↓AlOH3+OH﹣→AlO2﹣+2H2O.溶液B.中Na2SO4与NaOH的物质的量浓度之比为3计算A.溶液中AlCl3的物质的量浓度写出计算过程.
50g镁锌铝的混合物与适量的稀硫酸反应得三种盐的混合溶液然后加热蒸发结晶得晶体不含结晶水218g则反应中得到H2的质量为
下列物质中既能跟强酸溶液反应又能跟强碱溶液反应并且生成物只是盐和水的是
工业上可用铝槽储装浓硝酸其原因是
氢能源是一种重要的清洁能源现有两种可产生H2的化合物甲和乙将6.00g甲加热至完全分解只得到一种短周期元素的金属单质和6.72LH2已折算成标准状况甲与水反应也能产生H2同时还产生一种白色沉淀物该白色沉淀可溶于NaOH溶液化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙丙在标准状态下的密度为1.25g/L请回答下列问题1甲的化学式是_________乙的电子式是__________2甲与水反应的化学方程式是__________________________________-3气体丙与金属镁反应的产物是_______用化学式表示4乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙写出该反应的化学方程式_________有人提出产物Cu中可能还含有Cu2O请设计实验方案验证之_________________________已知Cu2O+2H+==Cu+Cu2++H2O5甲与乙之间_______填可能或不可能发生反应产生H2判断理由是________
向500mLNaOH溶液中投入10.8gAl二者恰好完全反应后则参加反应的NaOH的物质的量为________原NaOH溶液的物质的量浓度为________生成标准状况下H2的体积为__________
钠铝两种金属单质在生产生活中有着广泛的应用1能与冷水发生剧烈反应的是__________能说明该反应发生时放出热量的实验现象是__________2表面能自然形成氧化层保护内层金属不被空气氧化的是__________3__________制成的容器在常温下可用来盛装浓硝酸
近年来为满足某些尖端技术的发展需要人们又设计和合成了许多新型合金材料如储氢合金是一类能够大量吸收氢气并与氢气结合成金属氢化物的材料此外________________和________等新型合金广泛应用于卫星航空航天生物工程和电子工业等领域
下列化学反应在金属冶炼工业中还没有得到应用的是
为确定某铝热剂含氧化铁和铝的组成分别进行下列实验1若取ag样品向其中加入足量的NaOH溶液测得生成的气体标准状况下同体积为bL.反应的化学方程式是________________样品中铝的质量是________g2若取ag样品加高温恰好完全反应该反应的化学方程式是________________氧化铁与铝的质量比是________3待2中反应产物冷却后加入足量盐酸测得生成的气体体积为cL.该气体与1中所得气体的体积比cb＝________
将0.1mol的镁铝混合物溶于100mL2mol/LH2SO4溶液中然后再滴加1mol/LNaOH溶液请回答1若在滴加NaOH溶液的过程中沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V.变化如图所示当V.1＝160mL时则金属粉末中nMg＝____________molnAl＝_________molV.2＝________mL2若在滴加NaOH溶液过程中欲使Mg2＋Al3＋刚好沉淀完全则滴入NaOH溶液的体积V.NaOH＝________mL3若混合物仍为0.1mol其中镁粉的物质的量分数为a用100mL2mol/L的硫酸溶解此混合物后再加入450mL1mol/L的NaOH溶液所得沉淀中无AlOH3满足此条件的a的取值范围是________
兴趣小组的学生根据Mg与CO2反应原理推测Na也能在CO2中燃烧为了确定其产物并进行实验论证某同学设计了下列装置进行实验已知PdCl2能被CO还原得到黑色的Pd请回答下列问题1上图装置2中应盛放溶液2为了使反应随开随用随关随停上图方框内应选用装置填下图字母代号3检查装置的气密性完好并装好药品后在点燃酒精灯前应先进行装置1中的反应操作待装置填数字编号中出现现象时再点酒精灯这步操作的目的是4①若装置6中有黑色沉淀生成装置4中残留固体只有一种物质加盐酸后有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出则钠与二氧化碳反应的化学方程式为②若装置6中溶液无明显现象装置4中残留固体有两种物质加盐酸后有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出则钠与二氧化碳反应的化学方程式为5指导老师认为不仅要检验残留固体中是否有碳酸钠还要检验其中是否有氧化钠和碳当确认钠充分反应后请你设计一个简单实验验证装置4中的残留固体中是否有碳
下列既能跟稀盐酸反应又能跟氢氧化钠溶液反应的物质中属于两性化合物的是①NaHCO3②Al2O3③AlOH3④Al
金属铝的下列用途主要由它的哪些性质决定的1家用铝锅________________________________________________________________________2贮运浓硝酸的容器________________________________________________________________________3导线________________________________________________________________________4包装用的铝箔________________________________________________________________________5和Fe2O3混合用于野外焊接钢轨________________________________________________________________________________________________________________________________________________
将一块铝硅合金恰好与NaOH溶液完全反应而溶解1写出合金溶解的离子方程式________________________________________________________________2向所得的溶液中加入足量的盐酸充分反应后溶液中大量存在的离子为________
有AlCl3和MgCl2的固体混合物取一定量的该混合物加水溶解配成溶液实验测知Cl-的物质的量为0.70摩尔如向该混合溶液中逐滴加入8.00mol/L的氢氧化钠溶液密度为1.27g/mL加入氢氧化钠溶液的体积V和沉淀的质量m有右图所示的关系求1原NaOH溶液的质量分数2AlCl3和MgCl2的物质的量分别是多少
铝的存在1含量铝元素是地壳中含量________的金属元素2存在地壳中铝以________态存在于铝土矿中铝土矿的主要成分是________
向一定量MgCl2AlCl3溶液中滴加常用试剂NaOH与盐酸t时刻之前滴加的试剂at时刻之后改滴试剂b沉淀的物质的量ymol与试剂体积xmL间的关系曲线如图所示试回答1AB段所表示的反应的离子方程式是CD段所表示的反应的离子方程式是2若向B.处生成的溶液中通入足量二氧化碳气体反应的离子方程式是3a是______________且ca∶cb＝_______________4原混合液中cAl3+∶cMg2+∶cCl-＝_____________________5纳米氧化铝在陶瓷材料电子工业生物医药等方面有广阔的应用前景它可通过硫酸铝铵晶体热分解得到取4.53g硫酸铝铵晶体【Al2NH42SO4n·24H2O相对分子质量为906】加热分解最终剩余0.51gAl2O3固体加热过程中固体质量随时间的变化如下图所示试通过计算确定400℃剩余固体成分的化学式写出计算过程
可以用金属铝将水体中的NO转化为N2从而清除污染该反应中涉及的粒子有H2OAlOHAlOH3NON2写出反应的离子方程式2我国首创的海洋电池以海水为电解质溶液电池总反应为4Al+3O2+6H2O=4AlOH3电池正极的电极反应式为3已知①4Als+3O2g=2Al2O3g△H.=－2834.9kJ/mol②Fe2O3s+C.s=CO2g+2Fes△H.=+234.1kJ/mol③C.s+O2g=CO2g△H.=－393.5kJ/mol写出铝与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式4将一定质量的钠铝合金置于水中合金全部溶解得到20molpH=14的溶液然后2mol/L盐酸滴定可得沉淀质量与消耗的盐酸体积关系如下图则反应过程中产生氢气的总体积为L标准状况
阅读材料回答下列问题材料近年来科技人员研究得到一种新型材料——泡沫铝它是把发泡剂加到熔融或固体粉末的铝合金中而制成的其优点是硬度高密度小约为0.16～0.5克/厘米3比木材还轻可浮于水面又有很大刚性且隔音保温是一种良好的建筑材料和轻质材料可大批量投放市场1铝制成铝箔作食品包装是利用它的哪一性质A.金属光泽B.延展性C.导电性D.导热性2铝在空气中会被氧化生成一层致密的氧化膜氧化物而对铝起保护作用但这层氧化膜氧化物遇到强酸或强碱都会溶解请写出其与盐酸反应的离子方程式________________________________________________________________________与氢氧化钠溶液反应的化学方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________
完成下列反应的化学方程式1将燃着的镁条伸入盛有氯气的集气瓶中________________________________2镁在氮气中燃烧________________________3点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中________________________________
下列物质中既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是①Na2CO3②NaHCO3③Al2O3④AlOH3
在用少量盐酸处理过的铝制易拉罐里充满CO2气体迅速倒入10%的NaOH溶液20mL立即把口密封不一会听到罐卡卡作响发现易拉罐变瘪又过一段时间易拉罐又鼓起来了变瘪的原因是____________________其离子方程式是__________________________又鼓起来的原因是______________________________其离子方程式是________________________________________________________________________
既能与稀硫酸反应又能与NaOH溶液反应的是①Al②Al2O3③AlOH3④NaHCO3
1AgNO3的水溶液呈填酸中碱性实验室在配制AgNO3溶液时常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度浓的硝酸以填促进抑制其水解2氯化铝水溶液呈性原因是_______________________________用离子方程式表示把AlCl3溶液蒸干灼烧最后得到的主要固体产物是_______用化学式表示3在配制硫化钠溶液时为了防止发生水解可以加入少的_______原因是_______________________________________________用离子方程式表示4在25℃下向浓度均为0.1mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水先生成沉淀填化学式生成该沉淀的离子方程式为已知25℃时K.sp[MgOH2]=1.8×10-11K.sP[CuOH2]=2.2×10-20
向含有amolAlCl3的溶液中加入含bmolKOH的溶液生成沉淀的物质的量可能是①amol②bmol③mol④mol⑤0mol⑥4a－bmol
要把AlCl3溶液中的Al3+完全沉淀出来最好选用
把10.2g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中得到11.2LH.2标准状况下.试计算1该合金中铝的质量分数2该合金中铝和镁的物质的量之比.
有100mL3mol/L的氢氧化钠溶液和100mL1mol/L的氯化铝溶液按如下两种方法进行实验①将氢氧化钠溶液分多次加入到氯化铝溶液中②将氯化铝溶液分多次加入到氢氧化钠溶液中比较两次实验的结果是
铁铝及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用1某研究性学习小组设计了如图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护为防止金属Fe被腐蚀可以采用上述________填装置序号装置原理进行防护装置③中总反应的离子方程式为________________________2用CH4或其他有机物O2为原料可设计成原电池以CnH2nOnO2为原料H2SO4溶液为电解质设计成燃料电池则负极的电极反应式为__________________________________________3图1是在金属锌板上贴上一张用某溶液浸湿的滤纸图2是NaBH4/H2O2燃料电池图2电池负极区的电极反应为_________________________________________若用硫酸钠和酚酞的混合溶液浸湿滤纸用导线将ab直接相连则滤纸出现_____色C位置的电极反应式为____________________________若用KI淀粉溶液浸湿滤纸用导线将ab与A.B.电极相连铅笔芯C.点处出现蓝色则b接的是______填A.或B.电极4广西治理龙江河镉Cd2＋污染时先向河中投入沉淀剂将Cd2＋转化为难溶物再投入氯化铝试说明氯化铝的作用__________________________________________________________________________________________________________________________用必要的离子方程式和文字进行解释
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