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下列热化学方程式中△H的绝对值能表示可燃物燃烧热的是（　　）

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按要求写热化学方程式1已知稀溶液中1molH2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时放出114.6kJ热

依据叙述写出下列反应的热化学方程式1在25℃101kPa时7.80gC6H6l燃烧生成CO2g和H2

在一定条件下S8s和O2g发生反应依次转化为SO2g和SO3g反应过程和能量关系可用如图简单表示图中

.依据叙述写出下列反应的热化学方程式1在25℃101kPa下1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22

在25℃101kPa时2molH2在O2中完全燃烧生成2mol液态水放出571.6k热量则H2的燃烧

按要求写热化学方程式:1已知稀溶液中1molH2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时放出114.6kJ

已知①2Cs+O2g====2COgΔH.1②2COg+O2g=====2CO2gΔH.2下列说法中

碳的燃烧热为0.5ΔH.₁ kJ/mol ②能表示CO燃烧热的热化学方程式碳的燃烧热ΔH.=0.5(ΔH.₁+ΔH.₂) 碳的燃烧热小于CO的燃烧热

已知①2Cs+O2g===2COgΔH.1②2COg+O2g===2CO2gΔH.2下列说法中正确的

碳的燃烧热为0.5ΔH.₁ kJ/mol ②能表示CO燃烧热的热化学方程式碳的燃烧热ΔH.=0.5(ΔH.₁+ΔH.₂) 碳的燃烧热小于CO的燃烧热

依据事实写出下列反应的热化学方程式1在25℃101kPa下1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.

在下列各说法中正确的是

ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不能表示分子个数热化学方程式中的ΔH的值与各物质的状态、化学计量数、反应条件均有关 1molH₂与0.5molO₂反应放出的热就是H₂的燃烧热

下列热化学方程式中△H.表示可燃物燃烧热的是

1在101kPa时足量H2在1molO2中完全燃烧生成2mol液态水放出571.6kJ的热量H2的燃

下列热化学方程式正确的是

表示硫的燃烧热的热化学方程式S(s)＋

O₂(g)＝SO₃(g)；ΔH.＝－315 kJ·mol^-1 表示中和热的热化学方程式NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H₂O(l)； ΔH.＝－57.3 kJ·mol^-1 表示H₂燃烧热的热化学方程式H₂(g)＋

O₂(g)＝H₂O(g)；ΔH.＝－241.8 kJ·mol^-1 表示CO燃烧热的热化学方程式2CO(g)＋O₂(g)＝2CO₂(g)；ΔH.＝－566 kJ·mol^-1

已知甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol请完成表示甲烷燃烧熟的热化学方程式

燃烧热的单位kJ/mol中的mol与热化学方程式中ΔH的单位kJ/mol中的mol是意义是否一样

在101kPa时H2在1.00molO2中完全燃烧生成2.00mol液态H2O1放出571.6kJ的

下列热化学方程式中△H.的绝对值能表示可燃物燃烧热的是

H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）； △H=－184.6kJ/mol CO（g）+1/2O₂（g）=CO₂（g）； △H=－283kJ/mol 2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）； △H=－571.6kJ/mol CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）； △H=－802.3kJ/mol

下列热化学方程式中△H.的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是

1/2H₂（g）+ 1/2Cl₂（g）= HCl（g）；△H=－92.3kJ/mol CH₄（g）+ 2O₂（g）= CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=－802.3kJ/mol 2H₂（g）+ O₂（g）= 2H₂O（l）；△H=－571.6kJ/mol CO（g）+ 1/2O₂（g）= CO₂（g）；△H=－283kJ/mol

依据事实写出下列反应的热化学方程式1在25℃101kPa下1gCH3OHl燃烧生成CO2和液态水时放

依据事实写出下列反应的热化学方程式1在25℃101kPa下1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.

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