(1)在101 kPa时，足量H2在1 mol O2中完全燃烧生成2 mol液态水，放出571.6 kJ的热量，H2的燃烧热为，表示H2燃烧热的热化学方程式为________...

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高中化学《2017-2018学年度高二年级期中考试化学考卷及答案》真题及答案点击查看

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1已知2mol氢气燃烧生成液态水时放出572kJ热量反应方程式是2H2g＋O2g===2H2Ol请回

已知1H2g+1/2O2g=H2OgΔH1=aKJ/mol22H2g＋O2g===2H2OgΔH2＝

a＜c＜0　　　　　　 b＞d＞0 2a＝b＜0 2c＝d＞0

25℃101kPa下2g氢气燃烧生成液态水放出285.8kJ热量表示该反应的热化学方程式正确的是

2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1) △H.＝ -285.8 kJ／mol

2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1) △H.＝ +571.6 kJ／mol 2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △H.＝ -571.6 kJ／mol H2(g)+O2(g) == H2O(1) △H.＝ -285.8 kJ／mol

在101kPa和298K.时有关反应的热化学方程式有H2g＋O2g===H2OgΔH1＝－241.8

H2燃烧生成1 mol H2O(g)时，放出241.8 kJ的热量 O2前面的表示参加反应的O2的分子数目

已知热化学方程式①H2g+O2g==H2OgΔH=－241.8kJ·mol－1②2H2g+O2g==

241.8 kJ/mol 483.6 kJ/mol 285.8 kJ/mol 571.6 kJ/mol

在101kPa和298K.时有关反应的热化学方程式有H2g+O2g=H2Og△H1=-241.8kJ

H2燃烧生成1mol H2O(g)时，放出241.8 kJ的热量 O2前面的

表示参加反应的O2的分子数目 298K时，lmolH2完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量为285.8 kJ 1mol液态水变成水蒸气时吸收44 kJ的热量

嫦娥一号探月成功实现了中国人奔月的梦想1嫦娥一号使用的推进剂是液氢和液氧这种推进剂的优点是_____

已知在1×105Pa298K条件下2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量下列热化学方程式正确的

H2O（g）＝H2（g）＋1/2 O2（g） ΔH＝＋242 kJ/mol 2 H2（g）＋O2（g）＝2 H2O（g） ΔH＝－484 kJ/mol H2（g）＋1/2 O2（g）＝H2O（g） ΔH＝＋242 kJ/mol 2 H2（g）＋O2（g）＝2 H2O（g） ΔH＝＋484 kJ/mol

按要求写热化学方程式1已知稀溶液中1molH2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时放出114.6kJ热

已知CH4g+2O2g==CO2g+2H2O1△H1=―Q1KJ/mol2H2g+O2g==2H2O

放出的热量为（0.4Q1+0.05Q3）KJ/mol 　放出的热量为（0.4Q1+0.05Q2）KJ/mol △H2 > △H3 　　　　　　　　　　　　 △H2 <△H3

在同温同压下下列各组热化学方程式中△H2>△H1的是

S(s) + O2 (g) ＝SO2 (g)； △H1 S(g) + O2 (g) ＝SO2 (g)；△H2 2H2(g) + O2 (g)＝ 2H2O(g)；△H1 2H2 (g) + O2 (g) ＝ 2H2O(l)；△H2 CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g)；△H1 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)；△H2 H2 (g) +Cl2(g)＝2HCl(g)；△H1 1/2 H2(g) + 1/2 Cl2(g) ＝ HCl(g)；△H2

LiH可作飞船的燃料已知下列反应①2Lis＋H2g===2LiHsΔH＝－182kJ·mol－1②2

25℃101kPa下①2Nas＋1/2O2g=Na2Os△H1=－414kJ/mol②2Nas＋O2

反应①和②产物都只含离子键反应①和②中，反应物的总能量都比生成物总能量低由上述反应可知Na的燃烧热为 414 kJ/mol 25℃、101kPa下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s） △H=－317kJ/mol

下列说法或表示方法不正确的是

等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的能量少由H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3 kJ·mol -1可知，若将含 1 mol CH3COOH的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ 由C.(石墨)=C(金刚石）△H=+1.9 kJ·mol -1可知，石墨比金刚石稳定在100 kPa时，1 g H2完全燃烧生成液态水，放出285. 8 kJ热量，则H2燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6 kJ·mol -1

在同温同压下下列各组热化学方程式中△H2>△H1的是

2H2(g) + O2(g)＝ 2H2O(g) △H1 ； 2H2(g) + O2(g) ＝ 2H2O(l) △H2 S(g) + O2(g) ＝SO2(g) △H1 ； S(s) + O2(g) ＝ SO2(g) △H2 CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g) △H1 ；2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) △H2 C.(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H1 ；CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)　△H2

下列说法或表示法正确的是

由“C（石）→C.（金）；△H= +1.9 kJ/mol ”可知金刚石比石墨稳定在101KPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)；△H= -571.6kJ/mol HCl和NaOH反应的中和热△H= -57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为 △H= －(2×57.3)kJ/mol

25℃101kPa下①2Nas＋1/2O2g=Na2Os△H1=－414KJ/mol②2Nas＋O2

①和②产物的阴阳离子个数比不相等 ①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快 25℃、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s） △H=－317kJ/mol

已知25℃101kPa下①2Nas＋1/2O2g=Na2Os△H1=－414KJ/mol②2Nas＋

等质量的钠分别发生反应①和②，产物的阴阳离子个数比相等 ①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快 25℃、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s） △H=－317kJ/mol

已知在25℃时2Cs＋O2g＝2COg△H1＝－222kJ/mol2H2g＋O2g＝2H2Og△H2

－82kJ/mol　－41kJ/mol －312kJ/mol ＋82kJ/mol

25℃101kPa下①2Nas＋O2g===Na2OsΔH1＝－414kJ/mol②2Nas＋O2g

①和②产物的阴阳离子个数比不相等 ①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快 25 ℃、101 kPa 下，Na2O2(s)＋2Na(s)===2Na2O(s) ΔH＝－317 kJ/mol

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