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一根彩带长米，将它等分成5段，每段长 ，每段占全长的 ．A. B.米 C.米 D.．
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教案备课库《2016-2017学年青岛版六年级（下）期末数学试卷（2）》真题及答案
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把一根5米长彩带平均分成8段每段长米每段是全长的．
一根绳长5米平均分成8段每段长米每段占全长的．
把一根长1米的铁丝平均分成5段每段占全长的每段长．
把一根长3米的彩带平均分成5段每段长占这根彩带的每段长米．
一根铁丝长3米平均分成6段每段占全长的每段长米．
把一根长3米的彩带平均分成4段每段长米每段占全长的．
把一根3米的绳子平均分成8段每段长米5段长米每段占全长的3段占全长的．
把一根3米长的铁丝平均分成5段每段长米每段长是全长的每段长度是1米的．
把一根6米长的铁丝平均分成7段每段占全长的每段长米．
一根5米长的木料被等分成4段每段占全长的每段长米每段相当于2米的．
把一根米长的铁丝平均分成5段每段长米每段占全长的．
一根铁丝长米平均分成3段每段长米每段长占全长的．
把一根长5米的铁丝平均分成9段每段占全长的每段长是米．
把一根3米长的铁丝平均分成5段每段长米每段长是全长的．
把一根长5米的铁丝平均分成了9段每段占全长的每段长是米．
把一根3米长的绳子平均分成8段每段占全长的每段长米．
把一根6米长的绳子平均分成8段每段占全长的每段长米．
把一根3米长的铁丝平均分成5段每段长米每段长是全长的．
把一根5米长的彩带剪成同样长的4段每段长是全长的每段长米．
一根绳长5米平均分成8段每段长米每段占全长的．
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甲醇汽油是由10%一25%的甲醇与其他化工原料添加剂合成的新型车用燃料可达到国标汽油的性能和指标．甲醇是一种可再生能源具有广泛的开发和应用前景．I工业上合成甲醇一般采用下列反应COg+2H2gCH3OHg△H=akJ/mol下表是该反应在不同温度下的化学平衡常数K1由表中数据判断△Ha0填＞=或＜．2某温度下将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中充分反应达到平衡后测得cCO=0.5mol•L﹣1则此时的温度为℃．3在容积固定的密闭容器中发生上述反应各物质的浓度如下表①反应从2min到4min之间H2的反应速率为．②反应达到平衡时CO的转化率为．③反应在第2min时改变了反应条件改变的条件可能是填序号．A．使用催化剂B．降低温度C．增加H2的浓度4向容积相同温度分别为T1和T2的两个密闭容器中均充入1molCO和2molH2发生反应COg+2H2gCH3OHg△H=akJ/mol．恒温恒容下反应相同时间后分别测得体系中CO的百分含量分别为w1和w2已知T1＜T2则w1w2填序号．A．大于B．小于C．等于D．以上都有可能Ⅱ甲醇在化学电源方面也有着重要应用．写出以甲醇为燃料氢氧化钠溶液为电解质溶液的原电池中负极的电极反应式．
下列各组离子中每个离子都能影响水的电离平衡的一组是
高铁酸盐在能源环保等方面有着广泛的用途．湿法干法制备高铁酸盐的原理如下表所示．1工业上用湿法制备高铁酸钾K2FeO4的流程如图所示①洗涤粗品时选用异丙醇而不用水的理由是．②反应I的化学方程式为．③反应Ⅱ的离子方程式为．④已知25℃时FeOH3的Ksp=4.0×10﹣38反应II后的溶液中cFe3+=4.0×10﹣5mol/L则需要调整pH=时开始生成FeOH3不考虑溶液体积的变化．2由流程图可见湿法制备高铁酸钾时需先制得高铁酸钠然后再向高铁酸钠中加入饱和KOH溶液即可析出高铁酸钾．①加入饱和KOH溶液的目的是．②由以上信息可知高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠填大或小．3干法制备K2FeO4的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为．
材料是人类赖以生存的重要物质基础．铜镍等金属材料在现代社会中有着重要应用．请回答下列问题1铜在元素周期表中的位置为镍的基态电子排布式为．2在配离子[NiNH34]2+中配体中N元素与它相邻的C和O元素的第一电离能由大到小的顺序为这三种元素电负性由大到小的顺序为配体NH3中N原子的杂化方式为．3据报道只含镁镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性．鉴于这三种元素都是常见元素从而引起广泛关注．该晶体的结构可看作由镁原子和镍原子在一起进行面心立方最密堆积如图晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有个若已知晶胞的边长为apm阿伏伽德罗常数为NA则该晶体的密度的数学表达式为g•cm﹣3用a和NA表示只列式可不用化简．
室温下下列各组溶液充分混合后混合液的pH一定大于7的是
某烃的相对分子质量为86其结构中含有1个﹣CH2﹣和4个﹣CH3则该烃的二氯代物有
设NA为阿伏伽德罗常数的值下列说法正确的是
下列说法不正确的是
对下列物质中的杂质括号内为杂质的检验除杂所使用的试剂均正确的是
空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池RFCRFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池．如图为RFC工作原理示意图有关说法正确的是
著名化学家徐光宪获得国家最高科学技术奖以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献．已知金属铈稀土元素在空气中易氧化变暗受热时燃烧遇水很快反应．注铈常见的化合价为+3和+4氧化性Ce4+＞Fe3+＞I2．下列说法正确的是
下列有关化学用语的说法中不正确的是
ABCD为四种短周期元素．A原子最外层电子数是核外电子层数的3倍B最高正价与最低负价的代数和为6C在地壳中的含量仅次于氧CD为同主族元素回答下列问题1写出含有10个中子的A原子的原子符号．2写出D在元素周期表中的位置3ACD气态氢化物稳定性由强到弱的顺序用化学式表示4DB4的电子式为5C的最高价氧化物与单质D能发生反应这个反应在工业上是获得C单质的一步重要反应．写出该步反应的化学方程式．
为了检验某新型镍催化剂在不同温度下对苯催化加氢的影响．采用微型反应装置在压强为0.78MPa氢气和苯的物质的量之比为6.51的条件下不断升温定时取样分析成分 下列说法正确的是
反应4As+3Bg═2Cg+Dg经2minB的浓度减少0.6mol•L﹣1对此反应速率的表示正确的是
下列图示与对应的叙述相符合的是
已知拉米夫定是用于治疗乙肝的核苷类似物新药其合成流程图已知RCHOHCHOHR2RCHOR1﹣O﹣R2与NaOH溶液难以反应试回答下列问题1写出反应①的有机产物中官能团的名称．2写出反应③的反应类型反应④的另一无机产物的电子式．3已知酒石酸的分子式为C4H6O61H﹣NMR谱显示该分子中存在3种不同环境的氢原子请写出它的结构简式．4写出反应③的有机产物与氢氧化钠水溶液反应的化学方程式．5写出所有符合下列条件的拉米夫定的同分异构体的结构简式．①属于酯类②能发生银镜反应③具有如图的结构其中X表示剩余的部分
有ABCD四种强电解质它们在水中可电离出下列离子每种物质只含一种阳离子和一种阴离子且互不重复．已知①AC溶液的pH均大于7B溶液的pH小于7．②C溶液和D溶液混合后生成白色沉淀B溶液与C溶液混合后加热有气体生成．1BC的化学式分别为BC．2若要判断D溶液中的阳离子可以进一步通过实验确定．325℃时pH=9的A溶液中水的电离程度pH=9的C溶液中水的电离程度填大于小于或等于．4写出单质Al与C溶液反应的离子方程式．525℃时在一定体积0.2mol•L﹣1的C溶液中加入一定体积的0.1mol•L﹣1的盐酸时混合溶液的pH=13．若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和则C溶液与盐酸的体积比是．6将等体积等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合反应后溶液中各离子浓度由大到小的顺序为．
已知化合物A的相对分子质量为182.5其分子组成可以表示为CxHyOCl．有关转化关系如图所示C在一定条件下可发生反应生成一种高分子化合物EE的结构简式为其中RR′为烃基．请回答以下问题1A中含有的含氧官能团的名称是③的反应类型为2已知含有烃基R的有机物R﹣OH含氧50%则A的化学式为3已知E中R′的两个取代基呈对位则E的结构简式为4写出反应①的化学方程式5D在浓硫酸加热的条件下反应生成FC11H12O2F在一定条件下可以发生加聚反应写出该加聚反应的化学方程式6在B的多种同分异体中写出分子结构中含有且属于酯的所有同分异构体的结构简式．
某学生用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液其操作可分解为如下几步A．用蒸馏水洗涤滴定管和锥形瓶B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管用标准的NaOH溶液润洗碱式滴定管．C．用酸式滴定管取稀盐酸20.00mL注入锥形瓶中加入酚酞D．另取锥形瓶再重复操作一次E．检查滴定管是否漏水F．将标准液注入碱式滴定管0刻度以上2～3cm处再把碱式滴定管固定好调节液面至0刻度或0刻度以下G．把锥形瓶放在滴定管下面瓶下垫一张白纸边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点记下滴定管液面所在刻度完成以下填空1正确操作的顺序是用序号字母填写→→B→→C→→D．2操作F中应该选择如图中滴定管填标号．3滴定时边滴边摇动锥形瓶眼睛应观察．A．滴定管内液面的变化B．锥形瓶内溶液颜色的变化滴定终点溶液颜色的变化是．4滴定结果如表所示由实验数据求得该盐酸的浓度为mol/L．5如果准确移取20.00mL0.1000mol/LNaOH溶液于锥形瓶中滴入酚酞指示剂然后用未知浓度的盐酸装在酸式滴定管中滴定是否也可测定出盐酸的物质的量浓度填是或否．
回答下列有关过氧化氢酶实验的问题1为验证过氧化酶具有高效性同学甲设计了如下实验①指出不合理之处并进行改正．②B组试管中没有气泡产生原因是．2温度对酶活性有影响．但一般情况下不能用过氧化氢酶为材料探究温度对酶活性的影响原因是．在探究温度对酶活性的影响时一般选用α﹣淀粉酶做实验材料写出探究α﹣淀粉酶最适温度的实验思路实验过程中一般用碘液来检测淀粉是否被分解而不用斐林试剂检测反应产物原因是．
相同温度下两种氨水AB浓度分别是0.2mol/L和0.1mol/L则A和B的OH﹣浓度之比
将如图所示实验装置的K闭合下列判断正确的是
某透明溶液仅可能含有下列离子中的几种Fe3+Mg2+Ba2+．将该溶液分成三等份进行如下实验 ①在第一份溶液中加入足量稀盐酸得到无色溶液同时产生无色气体和3.2g淡黄色沉淀． ②在第二份溶液中加入足量的氢氧化钠溶液得到白色沉淀溶液充分加热后产生的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝． ③在第三份溶液中加入足量的稀硝酸和氯化钡溶液最终得到69.9g白色沉淀． 已知 下列说法不正确的是
由黄铜矿主要成分是CuFeS2炼制精铜的工艺流程示意图如图11在反射炉中把铜精矿砂和石英砂混合加热到1000℃左右黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物且部分Fe的硫化物转化为低价氧化物．该过程中两个主要反应的化学方程式是2冰铜Cu2S和FeS互相熔合而成含Cu量为20%～50%．转炉中将冰铜加熔剂石英砂在1200℃左右吹入空气进行吹炼．冰铜中的Cu2S被氧化成Cu2O生成的Cu2O与Cu2S反应生成含Cu量约为98.5%的粗铜该过程发生反应的化学方程式是3海水呈弱碱性主要含有Na+K+Ca2+Mg2+Cl﹣SO42﹣Br﹣HCO3﹣等离子．反射炉中所产生的有毒烟气可利用海水处理其工艺流程如图2所示①向曝气池中通入空气的目的是．②通入空气后曝气池中海水与天然海水相比浓度可能改变的离子是．不考虑海水的体积因素a．Cl﹣b．SO42﹣c．Br﹣d．HCO3﹣③若将反射炉中所产生的有毒烟气中的主要成分与NaOH溶液中的溶质按11反应所得溶液呈酸性或碱性的原因是．
O3可通过臭氧发生器电解稀硫酸制得原理如图．下列有关说法不正确的是
常温下在下列溶液中发生如下反应①16H++10Z﹣+2XO4﹣═2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2═2A3++2B﹣ ③2B﹣+Z2═B2+2Z﹣则下列反应中能进行的是
尿素的生产通常是在高温__的条件下经历两步反应实现已知甲铵生成反应一般情况下几乎能够完全进行．请回答下列问题1甲铵脱水反应随着温度的升高该反应平衡常数填增大减小或不变．尿素合成的总反应速率取决于甲铵填生成或脱水反应提示多步反应的总速率取决于慢反应．22NH31+CO21⇌NH22CO1+H2O1△H=kJ•mol﹣1．对于液相反应常用某组分B达到平衡时的物质的量分数xB表示平衡常数记作Kx则该反应的平衡常数表达式Kx=．3尿素合成过程中通过控制温度NH3和CO2的物质的量比氨碳比a生成物H2O和反应物CO2的物质的量比水碳比等因素来提高CO2的转化率．①如图1是在其他因素一定不同氨碳比条件下CO2平衡转化率与温度的关系图．下列说法正确的是A．CO2平衡转化率随着温度的升高而增大B．工业生产尿素常采取通入大量的氨气来提高CO2平衡转化率．C．图中CO2平衡转化率先增大是因为此温度范围对甲铵脱水反应影响较大后减小是因为过高的温度促使甲铵生成反应向逆向移动．D．过高的水碳比不利于尿素的合成应不断将生成的水脱离反应体系．②如图2是在氨碳比均为4190℃和220℃时的水碳比对CO2平衡转化率的影响．在图2中画出此氨碳比下180℃的变化趋势示意图．
工业上用CO生产燃料甲醇．一定条件下发生反应COg+2H2g⇌CH3OHg．图1表示反应中能量的变化图2表示一定温度下在体积为2L的密闭容器中加入4molH2和一定量的CO后CO和CH3OHg的浓度随时间变化图．请回答下列问题1在图1中曲线填a或b表示使用了催化剂2该反应在什么条件下有利于自发进行A．高温B．低温C．任何温度3下列说法正确的是A．起始充入的CO为1molB．增加CO浓度CO的转化率增大C．容器中气体平均相对分子质量保持不变时反应已达平衡状态D．保持温度和密闭容器容积不变再充入1molCO和2molH2再次达到平衡时会减小4从反应开始到建立平衡氢气的平均反应速率为该温度下COg+2H2g⇌CH3OHg的化学平衡常数为．若体积保持不变再加入0.5molCO和1molCH3OH则平衡向方向移动．5请在图3中画出平衡时甲醇百分含量纵坐标随温度横坐标变化的曲线要求画压强不同的2条曲线在曲线上标出P1P且P1＜P2．6已知2CH3OHg+3O2g=2CO2g+4H2Og△H=﹣385.8kJ/mol又知H2Ol=H2Og△H=+44kJ/mol请写出32g的CH3OHg完全燃烧生成液态水的热化学方程式．
合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径其研究来自正确的理论指导合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如下 1 ①写出工业合成氨的化学反应的平衡常数K值表达式为． ②由上表数据可知该反应为放热吸热反应． ③理论上为了增大平衡时H2的转化率可采取的措施是．填序号 a．增大压强b．使用合适的催化剂 c．升高温度d．及时分离出产物中的NH3 2原料气H2可通过反应CH4g+H2Og═COg+3H2g获取已知该反应中当初始混合气中的恒定时温度压强对平衡混合气CH4含量的影响如图所示 ①图中两条曲线表示压强的关系是P1P2填“＞”“=”或“＜”． ②该反应为反应填“吸热”或“放热”． 3原料气H2还可通过反应COg+H2Og═CO2g+H2g获取． ①T℃时向容积固定为5L的容器中充入1mol水蒸气和1molCO反应达平衡后测得CO的浓度为0.08mol•L﹣1则该温度下反应的平衡常数K值为． ②保持温度仍为T℃改变水蒸气和CO的初始物质的量之比充入容器进行反应下列描述能够说明体系处于平衡状态的是填序号． a．容器内压强不随时间改变 b．混合气体的密度不随时间改变 c．单位时间内生成amolCO2的同时消耗amolH2 d．混合气中nCOnH2OnCO2nH2=11666．
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