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工业上用CO生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，C...
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高三上学期化学《2012-2013学年浙江省温州市乐清市高三（上）期末化学试卷》真题及答案
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工业上用CO生产燃料甲醇一定条件下发生反应COg+2H2gCH3OHg1图1是表示一定温度下在体积为
在一密闭容器中充入1molCO和1molH2Og在一定条件下发生反应COg+H2OgCO2g+H2
0.9mol
0.8mol
0.7mol
2.50mol
工业上用CO生产燃料甲醇.一定条件下发生反应COg+2H2g⇌CH3OHg.下图表示反应中能量的变化
降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇为探究反应原
甲醇被称为2l世纪的新型燃料工业上通过下列反应①和②用CH4和H2O为原料来制备甲醇①CH4g+H2
由于温室效应和资源短缺等问题如何降低大气中的CO2含量并[来源:学*科*网]加以开发利用引起了各国的
工业上用CO和H2生产燃料甲醇一定条件下密闭容器中发生反应测得数据曲线如下图所示反应混合物均呈气态下
反应的化学方程式：CO + 2H
2
CH
3
OH
反应进行至3分钟时，正、逆反应速率相等
反应至10分钟，ʋ(CO) = 0.075 mol/L·min
增大压强，平衡正向移动，K.增大
目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇一定条件下发生反应CO2g+3H2gCH3OHg+H2Og
一定条件下发生反应COg＋2H2gCH3OHg工业上依此用CO生产燃料甲醇1甲图是反应时CO和CH3
汽车尾气处理装置在一定条件下发生如下反应2NO+2CO=N2+2CO2该反应中属于氧化剂的是
NO
CO
N
2
CO
2
在一密闭容器中充入1molCO和1molH2Og在一定条件下发生反应COg+H2OgCO2g+H2
0.9mol
0.8mol
0.7mol
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甲醇CH3OH是一种优质燃料1已知一定条件下每1molCO2和足量氢气完全反应三可生成1mol气态甲
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工业上用CO生产燃料甲醇一定条件下发生反应COg＋2H2gCH3OHg1甲图是反应时CO和CH3OH
工业上用CO生产燃料甲醇．一定条件下发生反应COg+2H2g⇌CH3OHg．一定条件下将0.5mo
甲醇可作为燃料电池的原料以CH4和H2O为原料通过下列反应来制备甲醇ⅠCH4g＋H2Og=COg＋3
工业上用CO生产燃料甲醇.一定条件下发生反应COg+2H2g⇌CH3OHg.1图1是表示一定温度下在
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易溶于水的三草酸合铁Ⅲ酸钾晶体K3[FeC2O43]•3H2O可用于摄影和蓝色印刷．以铁屑为原料的制备流程如下 请回答下列问题 1铁屑中常含硫元素加稀硫酸时会产生有毒的H2S气体可用氢氧化钠溶液吸收下列吸收装置正确的是． 2制得的FeSO4溶液中需加入少量的H2SO4酸化目的是．若要从溶液中得到绿矾FeSO4•7H2O必须进行的实验操作是按顺序填写．a．过滤洗涤b．蒸发浓缩c．冷却结晶d．灼烧e．干燥 3该晶体盐在110℃可完全失去结晶水继续升高温度可发生分解反应． ①分解得到的气体产物用如下装置进行实验 装置检查气密性后先通一段时间N2其目的为．结束实验时先熄灭酒精灯再通入N2至常温其目的为．实验过程中观察到BF中澄清石灰水都变浑浊E中有红色固体生成则气体产物是． ②分解得到的固体产物含有K2CO3FeOFe加水溶解过滤洗涤干燥得到含铁样品．现设计下列三种实验方案对该样品进行物质含量测定． 【甲】ag样品溶液得固体bg 【乙】ag样品量气测得气体体积VamL 【丙】ag样品250mL溶液三次平均消耗0.1mol•L﹣1酸性KMnO4溶液VbmL 你认为以上方案中无法确定样品的组成理由是．
低碳出行减少汽车尾气排放保护我们的家园． 1在汽车尾气系统中装置催化转换器可减少NO和CO污染反应为2NOg+2COg⇌2CO2g+N2g在2L的密闭容器中nCO2与温度T催化剂的表面积S和时间t的关系如图1所示． ①该反应△H0填“＞”“＜”平衡常数表达式为在T2温度下0～2s内的平均反应速率υN2=． ②当固体催化剂的质量一定时增大其表面积可提高化学反应速率．若催化剂的表面积S2＞S1在图1中画出nCO2在T2S2条件下达到平衡过程中的变化曲线． ③该反应在恒温恒容的密闭容器中进行图2示正确且能说明反应t1时刻达到平衡状态的是填代号．图中υ逆KnP分别表示逆反应速率平衡常数物质的量体系压强 2用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．已知 CH4g+2NO2g=N2g+CO2g+2H2Ol△H=﹣955kJ•mol﹣1 CH4g+2O2g=CO2g+2H2Ol△H=﹣890.31kJ•mol﹣1 2NOg+O2g=2NO2g△H=﹣112.97kJ•mol﹣1 写出CH4g催化还原NOg生成N2gCO2g和H2Ol的热化学方程式．
氧化还原反应在生产生活中具有广泛的用途． 1下列生产生活的事例中涉及氧化还原反应的是选填编号． a．人工固氮b．用小苏打治疗胃酸 c．用石灰石和粘土生产水泥d．汽车尾气在空气中形成酸雨 2四种基本反应类型与氧化还原反应的关系可用如图表示．试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式其中水是剂． 3下列说法不正确的是填写字母序号 a．具有氧化性的物质在反应中一定做氧化剂 b．得电子多的氧化剂其氧化性越强 c．阳离子只能作氧化剂 d．具有中间价态元素的物质既能被氧化又能被还原 4某一反应体系中的物质有HClSnCl2H2SnCl6AsH3AsO3H2O已知该反应中还原剂是SnCl2则氧化剂是H2O是填“反应物”或“生成物”． 524mL0.05mol•L﹣1Na2SO3溶液恰好与20mL0.02mol•L﹣1K2Cr2O7溶液完全反应则铬元素在被还原的产物中的化合价为．
工业上用某矿渣含有Cu2OAl2O3Fe2O3SiO2提取铜的操作流程如下 已知Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O 1固体混合物B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为． 2滤液A中铁元素的存在形式只能为Fe2+理由是．涉及的离子方程式为不必书写Cu2O与盐酸的反应．检验滤液A中Fe2+的试剂为填试剂名称． 3将滤液C中的铝元素以沉淀形式析出可选用的最佳试剂为填序号． a．氢氧化钠溶液b．硫酸溶液c．氨水d．二氧化碳 金属E与固体F某一成分发生的反应可用于焊接钢轨该反应的化学方程式为．
ABCX是中学化学中常见的物质它们之间的转化关系如下图所示部分产物已略去．请回答下列问题 1若X是强氧化性单质则A不可能是填序号 a．Cb．N2c．Sd．Mge．Al 2若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C为红棕色的气体．A转化为B的化学方程式为．若B是一种常见的温室气体则B转化为C的化学方程式． 3若X是金属单质向BC溶液中分别滴加AgNO3溶液均产生不溶于稀硝酸的白色沉淀则B的化学式为．保存C溶液常加入少量X其目的是． 4若ABC均为含有铝元素的化合物若X为NaOH溶液则A与X生成B的离子方程式若X为稀硫酸则A与X生成B的离子方程式．
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如图所示是验证氯气性质的微型实验玻璃片上有abcd四滴溶液向e处KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后立即用一培养皿扣在玻璃片上．已知2KMnO4+16HCl浓═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．下列有关说法不正确的是
在某无色透明溶液中能大量共存的一组离子是
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四种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示同周期中Z的原子半径最小．下列说法正确的是
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氯化铜用途广泛常用于生产颜料木材防腐剂等．1实验室用如下装置部分加热夹持等装置已略去制备氯化铜固体．①仪器z的名称是．②检验装置A气密性的操作为．③实验过程中按照气流方向仪器接口连接顺序a→实验中D装置的作用是．2某研究小组模拟工业用粗铜含杂质Fe按下述流程制备无水CuCl2．已知不同金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如下表Fe3+Cu2+Fe2+开始沉淀的pH2.74.47.0沉淀完全的pH3.76.49.6①溶液A中加入氧化剂X的目的是．②加试剂Y用于调节pH以除去杂质则应调节pH范围是试剂Y可选用下列中的填序号．a．NaOHb．盐酸c．CuOd．Cu2OH2CO3③由溶液B制备无水CuCl2过程中的操作有a．冷却结晶b．过滤洗涤c．蒸发浓缩d．在干燥HCl气流中加热．则其操作顺序为填写序号．
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由短周期常见元素形成的纯净物ABCDEFX转化关系如图所示某些产物已略去 已知BX为单质常温下D为无色液体AB含同一种元素． 请回答下列问题 1若E气体是大气污染物F是一元强酸． ①写出E→F反应的化学方程式． ②现有25℃时0.1mol•L﹣1A的水溶液若向其中加入等体积0.1mol•L﹣1的稀硫酸则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是． ③在常温下向V1LpH=a的A的水溶液中加入V2LpH=b的盐酸且a+b=14若恰好完全反应则V1和V2的关系为VlV2填“＞”“＜”“=”或“无法确定”等pH的所得溶液与盐酸比较由水电离出的cH+前者为后者的108倍则两种溶液的pH=． 2若E气体不是大气污染物F是二元弱酸． ①B所含元素在周期表中的位置． ②写出氧化铁与C反应的化学方程式将少量气体E通入氢氧化钙溶液中得不溶物FF的Ksp=2.8×10﹣9．现将该沉淀放入0.1mol•L﹣1的CaCl2溶液中其Ksp填“增大”“减小”或“不变”此时组成不溶物F的阴离子在溶液中的浓度为．
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已知可逆反应COg+H2Og⇌CO2g+H2g△H＜0反应达到平衡状态后欲提高CO的转化率可以采取的措施为
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CH3OH 反应进行至3分钟时，正、逆反应速率相等 反应至10分钟，ʋ(CO) = 0.075 mol/L·min 增大压强，平衡正向移动，K.增大
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