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铁是阳极，电极反应为Fe－6e－+4H2O=FeO42－+ 8H+ 电解时电子的流动方向为：负极→Ni电极→溶液→Fe电极→正极 若隔膜为阴离子交换膜，则OH－自右向左移动 电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高，撤去隔膜混合后，与原溶液比较pH降低(假设电解前后体积变化忽略不计)
湿法制粒压片法 干法制粒压片法 直接粉末压片法 半干式颗粒压片法 以上均不是
铁为阳极，H2SO4为电解液 铁为阴极，浓NaOH为电解液 阳极发生的电极反应为Fe＋8OH－－6e－===4H2O＋FeO
铁失去3 mol电子可以在阴极得到33.6L.氢气
湿法、干法、半干法 立窑、回转窑、中空窑 中空窑、湿法长窑、预分解窑
干法脱硫比湿法脱硫高 湿法脱硫比干法脱硫高 两者差不多 两者无可比性
铁是阳极，电极反应为Fe－6e-+4H2O=FeO42-+ 8H+ 电解时电子的流动方向为：负极→Ni电极→溶液→Fe电极→正极 若隔膜为阴离子交换膜，则OH-自右向左移动[ 电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高，撤去隔膜混合后，与原溶液比较pH降低（假设电解前后体积变化忽略不计）
镍是阳极，电极反应为4OHˉ－4eˉ= O2↑+ 2 H2O 电解时电流的方向为：负极→Ni电极→溶液→Fe电极→正极 若隔膜为阴离子交换膜，则OHˉ自右向左移动 电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高，撤去隔膜混合后，与原溶液比较pH降低（假设电解前后体积变化忽略不计）
高铁酸钾处理水时，高铁酸钾发生还原反应 湿法中每生成1mol Na2FeO4共转移3mol电子 干法中每生成1mol Na2FeO4共转移4mol电子 K2FeO4处理水时，不仅能杀菌，并使悬浮杂质沉降
铁是阳极，电极反应为Fe－6e-+4H2O=FeO42-+ 8H+ 电解时电子的流动方向为：负极→Ni电极→溶液→Fe电极→正极 若隔膜为阴离子交换膜，则OH-自右向左移动 电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高，撤去隔膜混合后，与原溶液比较pH降低（假设电解前后体积变化忽略不计）
高铁酸钾与水反应时，水发生氧化反应 干法中每生成1 mol Na2FeO4共转移4 mol电子 湿法中每生成1 mol Na2FeO4共转移3 mol电子 K2FeO4处理水时，不仅能杀菌，并使悬浮杂质沉降
K2FeO4在处理水的过程中所起的作用只有消毒杀菌 同浓度的高铁酸钾在pH=ll.50的水溶液中比中性溶液中稳定 湿法制备高铁酸钾，可以在酸性环境中顺利进行 湿法制备高铁酸钾，Fe（NO3）3与NaClO物质的量之比为3：2
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