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已知曲线f(x)=ex﹣f(0)x+x2 (1)求f(0) (2)求在点(1,f(1))处的切线方程.
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高二下学期数学《2016-2017学年山西省晋中市平遥中学高二(下)期中数学试卷(理科)》真题及答案
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已知函数fx满足方程fx+f'x-2fx=0及fx+fx=2ex 1求fx的表达式 2求曲
已知函数fx=x3+ax+b的图像是曲线C直线y=kx+1与曲线C相切于点13. 1求函数fx的解
已知函数fx=4x3+3tx2-6t2x+t-1x∈R.其中t∈R..1当t=1时求曲线y=fx在点
已知函数fx=exax+b-x2-4x曲线y=fx在点0f0处的切线方程为y=4x+4.1求ab的值
已知函数fx=x-kex.1求fx的单调区间;2求fx在区间[01]上的最小值.
设函数fxx≥0连续可微f0=1.已知曲线y=fxx轴y轴及过点x0且垂直于x轴的直线所围成的图形的
已知函数fx=ln1+x﹣x+x2k≥0.Ⅰ当k=2时求曲线y=fx在点1f1处的切线方程Ⅱ求fx的
已知函数fx=lnex+aa>01求函数y=fx的反函数y=f-1x及fx的导数f′x.2假设对任意
设函数fxx≥0连续可导且f0=1.又已知曲线y=fxx轴y轴及过点x0且垂直于x轴的直线所围成的图
已知函数fx=exax+b-x2-4x曲线y=fx在点0f0处的切线方程为y=4x+4.1求ab的值
已知函数fx=ex﹣x2﹣ax.1若曲线y=fx在点x=0处的切线斜率为1求函数fx在[01]上的最
函数fx为偶函数当x≥0时fx=xex则曲线y=fx在x=﹣1处的切线方程为
2ex+y+e=0
2ex﹣y﹣e=0
2ex+y﹣3e=0
2ex﹣y+3e=0
设函数fxx≥0连续可微f0=1已知曲线y=fxx轴y轴及过点x0且垂直于x轴的直线所围成的图形的面
已知a是实数函数fx=x2x-a.1若f′1=3求a的值及曲线y=fx在点1f1处的切线方程.2求f
已知函数fx满足方程及fx+f'x-2fx=0及fx+fx=2ex Ⅰ求fx的表达式 Ⅱ求曲线的拐点
设y=fxx≥0连续可微且f0=1.现已知曲线y=fxx轴y轴及过点x0且垂直于x轴的直线所围成的图
已知函数fx=x3+ax+b的图像是曲线C直线y=kx+1与曲线C相切于点13.1求函数fx的解析式
设函数fx=ex-1-x-ax2 1若a=0求fx的单调区间 2若当x≥0时fx≥0求a的取值范围
曲线fx=ex+x在1f1的切线方程为
(1+e)x-y=0
ex-y+1=0
(1+e)x+y-2(1+e)=0
x-(1+e)y=0
已知a>0fx=ax2-2x+1+lnx+1l是曲线y=fx在点P.0f0处的切线.求切线l的方程.
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绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁在工农业生产中具有重要的用途.某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究.回答下列问题 1在试管中加入少量绿矾样品加水溶解滴加KSCN溶液溶液颜色无明显变化.再向试管中通入空气溶液逐渐变红.由此可知. 2为测定绿矾中结晶水含量将石英玻璃管带两端开关K1和K2设为装置A称重记为m1g.将样品装入石英玻璃管中再次将装置A称重记为m2g.按下图连接好装置进行实验. ①仪器B的名称是. ②将下列实验操作步骤正确排序填标号重复上述操作步骤直至A恒重记为m3g. a.点燃酒精灯加热b.熄灭酒精灯c.关闭K1和K2 d.打开K1和K2缓缓通入N2e.称量Af.冷却至室温 ③根据实验记录计算绿矾化学式中结晶水数目x=列式表示.若实验时按ad次序操作则使x填“偏大”“偏小”或“无影响”. 3为探究硫酸亚铁的分解产物将2中已恒重的装置A接入下图所示的装置中打开K1和K2缓缓通入N2加热.实验后反应管中残留固体为红色粉末. ①CD中的溶液依次为填标号.CD中有气泡冒出并可观察到的现象分别为. a.品红b.NaOHc.BaCl2d.BaNO32e.浓H2SO4 ②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式.
如图中xy分别是直流电源的两极通电后发现a极板质量增加b极板处有无色无臭气体放出符合这一情况的是
1L0.1mol/LAgNO3溶液在以Ag作阳极Fe作阴极的电解槽中电解当阴极增重2.16g时.下列判断设电解按理论进行溶液不蒸发正确的是
本草衍义中对精制砒霜过程有如下叙述“取砒之法将生砒就置火上以器覆之令砒烟上飞着覆器遂凝结累然下垂如乳尖长者为胜平短者次之.”文中涉及的操作方法是
短周期主族元素WXYZ的原子序数依次增大W的简单氢化物可用作制冷剂Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的.由XY和Z三种元素形成的一种盐溶于水后加入稀盐酸有黄色沉淀析出同时有刺激性气体产生.下列说法不正确的是
下列说法正确的是
短周期主族元素WXYZ的原子序数依次增大W的简单氢化物可用作制冷剂Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的.由XY和Z三种元素形成的一种盐溶于水后加入稀盐酸有黄色沉淀析出同时有刺激性气体产生.下列说法不正确的是
本草衍义中对精制砒霜过程有如下叙述“取砒之法将生砒就置火上以器覆之令砒烟上飞着覆器遂凝结累然下垂如乳尖长者为胜平短者次之.”文中涉及的操作方法是
短周期元素WXY和Z在周期表中的相对位置如表所示这四种元素原子的最外电子数之和为21.下列关系正确的是 W X Y Z
实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示Zn粒中往往含有硫等杂质焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气下列说法正确的是
在湿法炼锌的电解循环溶液中较高浓度的Cl﹣会腐蚀阳极板而增大电解能耗.可向溶液中同时加入Cu和CuSO4生成CuCl沉淀从而除去Cl﹣.根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图下列说法错误的是
凯氏定氨法是测定蛋白质中氮含量的经典方法其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐利用如图所示装置处理铵盐然后通过滴定测量.已知NH3+H3BO3=NH3•H3BO3NH3•H3BO3+HCl=NH4Cl+H3BO3. 回答下列问题 1a的作用是. 2b中放入少量碎瓷片的目的是.f的名称是. 3清洗仪器g中加蒸馏水打开K1关闭K2K3加热b蒸气充满管路停止加热关闭K1g中蒸馏水倒吸进入c原因是打开K2放掉水重复操作2~3次. 4仪器清洗后g中加入硼酸H3BO3和指示剂铵盐试样由d注入e随后注入氢氧化钠溶液用蒸馏水冲洗d关闭K3d中保留少量水打开K1加热b使水蒸气进入e. ①d中保留少量水的目的是. ②e中主要反应的离子方程式为e采用中空双层玻璃瓶的作用是. 5取某甘氨酸C2H5NO2样品m克进行测定滴定g中吸收液时消耗浓度为cmol•L﹣1的盐酸VmL则样品中氮的质量分数为%样品的纯度≤%.
NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是
氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物.实验室由芳香烃A制备G的合成路线如下 回答下列问题 1A的结构简式为.C的化学名称是. 2③的反应试剂和反应条件分别是该反应的类型是. 3⑤的反应方程式为.吡啶是一种有机碱其作用是. 4G的分子式为. 5H是G的同分异构体其苯环上的取代基与G的相同但位置不同则H可能的结构有种. 64﹣甲氧基乙酰苯胺是重要的精细化工中间体写出由苯甲醚制备4﹣甲氧基乙酰苯胺的合成路线其他试剂任选.
化合物H是一种有机光电材料中间体.实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下 已知①RCHO+CH3CHORCH=CHCHO+H2O ②+ 回答下列问题 1A的化学名称为为. 2由C生成D和E生成F的反应类型分别为. 3E的结构简式为. 4G为甲苯的同分异构体由F生成H的化学方程式为. 5芳香化合物X是F的同分异构体X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢峰面积比为6211写出2种符合要求的X的结构简式. 6写出用环戊烷和2﹣丁炔为原料制备化合物的合成路线其他试剂任选.
下列实验操作规范且能达到目的是 目的 操作
砷As是第四周期ⅤA族元素可以形成As2S3As2O5H3AsO3H3AsO4等化合物有着广泛的用途.回答下列问题 1画出砷的原子结构示意图. 2工业上常将含砷废渣主要成分为As2S3制成浆状通入O2氧化生成H3AsO4和单质硫.写出发生反应的化学方程式.该反应需要在加压下进行原因是. 3已知Ass+H2g+2O2g=H3AsO4s△H1 H2g+O2g=H2Ol△H2 2Ass+O2g=As2O5s△H3 则反应As2O5s+3H2Ol=2H3AsO4s的△H=. 4298K时将20mL3xmol•L﹣1Na3AsO320mL3xmol•L﹣1I2和20mLNaOH溶液混合发生反应AsO33﹣aq+I2aq+2OH﹣⇌AsO43﹣aq+2I﹣aq+H2Ol.溶液中cAsO43﹣与反应时间t的关系如图所示. ①下列可判断反应达到平衡的是填标号. a.溶液的pH不再变化 b.vI﹣=2vAsO33﹣ c.cAsO43﹣/cAsO33﹣不再变化 d.cI﹣=ymol•L﹣1 ②tm时v正v逆填“大于”“小于”或“等于”. ③tm时v逆tn时v逆填“大于”“小于”或“等于”理由是. ④若平衡时溶液的pH=14则该反应的平衡常数K为.
在pH=a的某电解质溶液中插入两支惰性电极电解一段时间后溶液pH<a则电解质是
全固态锂硫电池能量密度高成本低其工作原理如图所示其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料电池反应为16Li+xS8=8Li2Sx2≤x≤8.下列说法错误的是
化合物H是一种有机光电材料中间体.实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下 已知①RCHO+CH3CHORCH=CHCHO+H2O ②+ 回答下列问题 1A的化学名称为为. 2由C生成D和E生成F的反应类型分别为. 3E的结构简式为. 4G为甲苯的同分异构体由F生成H的化学方程式为. 5芳香化合物X是F的同分异构体X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢峰面积比为6211写出2种符合要求的X的结构简式. 6写出用环戊烷和2﹣丁炔为原料制备化合物的合成路线其他试剂任选.
金属镍有广泛的用途.粗镍中含有少量FeZnCuPt等杂质可用电解法制备高纯度的镍下列叙述不正确的是已知氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+
1写出298K时下列反应的热化学方程式3molNO2g与1molH2Ol反应生成HNO3和NO放热138kJ. 2含NaOH20.0g的稀溶液与足量的稀盐酸反应放出28.7kJ的热量表示该反应的热化学方程式是 3火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质.将石墨铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧所得物质可作耐高温材料4Als+3TiO2s+3Cs═2Al2O3s+3TiCs△H=﹣1176kJ•mol﹣1则反应过程中每转移1mol电子放出的热量为.
凯氏定氨法是测定蛋白质中氮含量的经典方法其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐利用如图所示装置处理铵盐然后通过滴定测量.已知NH3+H3BO3=NH3•H3BO3NH3•H3BO3+HCl=NH4Cl+H3BO3. 回答下列问题 1a的作用是. 2b中放入少量碎瓷片的目的是.f的名称是. 3清洗仪器g中加蒸馏水打开K1关闭K2K3加热b蒸气充满管路停止加热关闭K1g中蒸馏水倒吸进入c原因是打开K2放掉水重复操作2~3次. 4仪器清洗后g中加入硼酸H3BO3和指示剂铵盐试样由d注入e随后注入氢氧化钠溶液用蒸馏水冲洗d关闭K3d中保留少量水打开K1加热b使水蒸气进入e. ①d中保留少量水的目的是. ②e中主要反应的离子方程式为e采用中空双层玻璃瓶的作用是. 5取某甘氨酸C2H5NO2样品m克进行测定滴定g中吸收液时消耗浓度为cmol•L﹣1的盐酸VmL则样品中氮的质量分数为%样品的纯度≤%.
将分别盛有熔融NaClMgCl2Al2O3熔有冰晶石的三个电解槽在一定条件下通电一段时间后析出NaMgAl的物质的量之比是
实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示Zn粒中往往含有硫等杂质焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气下列说法正确的是
砷As是第四周期ⅤA族元素可以形成As2S3As2O5H3AsO3H3AsO4等化合物有着广泛的用途.回答下列问题 1画出砷的原子结构示意图. 2工业上常将含砷废渣主要成分为As2S3制成浆状通入O2氧化生成H3AsO4和单质硫.写出发生反应的化学方程式.该反应需要在加压下进行原因是. 3已知Ass+H2g+2O2g=H3AsO4s△H1 H2g+O2g=H2Ol△H2 2Ass+O2g=As2O5s△H3 则反应As2O5s+3H2Ol=2H3AsO4s的△H=. 4298K时将20mL3xmol•L﹣1Na3AsO320mL3xmol•L﹣1I2和20mLNaOH溶液混合发生反应AsO33﹣aq+I2aq+2OH﹣⇌AsO43﹣aq+2I﹣aq+H2Ol.溶液中cAsO43﹣与反应时间t的关系如图所示. ①下列可判断反应达到平衡的是填标号. a.溶液的pH不再变化 b.vI﹣=2vAsO33﹣ c.cAsO43﹣/cAsO33﹣不再变化 d.cI﹣=ymol•L﹣1 ②tm时v正v逆填“大于”“小于”或“等于”. ③tm时v逆tn时v逆填“大于”“小于”或“等于”理由是. ④若平衡时溶液的pH=14则该反应的平衡常数K为.
近期发现H2S是继NOCO之后第三个生命体系气体信号分子它具有参与调解神经信号传递舒张血管减轻高血压的功能.回答下列问题 1下列事实中不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是填标号. A.氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应而亚硫酸可以 B.氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸 C.0.10mol•L﹣1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1 D.氢硫酸的还原性强于亚硫酸 2下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理. 通过计算可知系统Ⅰ和系统Ⅱ制氢的热化学方程式分别为制得等量H2所需能量较少的是. 3H2S与CO2在高温下发生反应H2Sg+CO2g⇌COSg+H2Og.在610k时将0.10molCO2与0.40molH2S充入2.5L的空钢瓶中反应平衡后水的物质的量分数为0.02. ①H2S的平衡转化率a1=%反应平衡常数K=. ②在620K重复试验平衡后水的物质的量分数为0.03H2S的转化率a2a1该反应的△H0.填“>”“<”或“=” ③向反应器中再分别充入下列气体能使H2S转化率增大的是填标号 A.H2SB.CO2C.COSD.N2.
氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物.实验室由芳香烃A制备G的合成路线如下 回答下列问题 1A的结构简式为.C的化学名称是. 2③的反应试剂和反应条件分别是该反应的类型是. 3⑤的反应方程式为.吡啶是一种有机碱其作用是. 4G的分子式为. 5H是G的同分异构体其苯环上的取代基与G的相同但位置不同则H可能的结构有种. 64﹣甲氧基乙酰苯胺是重要的精细化工中间体写出由苯甲醚制备4﹣甲氧基乙酰苯胺的合成路线其他试剂任选.
近期发现H2S是继NOCO之后第三个生命体系气体信号分子它具有参与调解神经信号传递舒张血管减轻高血压的功能.回答下列问题 1下列事实中不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是填标号. A.氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应而亚硫酸可以 B.氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸 C.0.10mol•L﹣1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1 D.氢硫酸的还原性强于亚硫酸 2下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理. 通过计算可知系统Ⅰ和系统Ⅱ制氢的热化学方程式分别为制得等量H2所需能量较少的是. 3H2S与CO2在高温下发生反应H2Sg+CO2g⇌COSg+H2Og.在610k时将0.10molCO2与0.40molH2S充入2.5L的空钢瓶中反应平衡后水的物质的量分数为0.02. ①H2S的平衡转化率a1=%反应平衡常数K=. ②在620K重复试验平衡后水的物质的量分数为0.03H2S的转化率a2a1该反应的△H0.填“>”“<”或“=” ③向反应器中再分别充入下列气体能使H2S转化率增大的是填标号 A.H2SB.CO2C.COSD.N2.
化学与生活密切相关.下列说法错误的是
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