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（1）如图所示为冰晶石(化学式为Na3AlF6)的晶胞。图中●位于大立方体顶点和面心，○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，是图中●、○中的一种。图中●、○分别指代哪种粒子、；大立方体的...
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高中化学《广西钦州市钦州港区2017年春季学期期末考试高二年级化学试卷及答案》真题及答案
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铝是一种应用广泛的金属工业上用Al2O.3和冰晶石Na3AlF6混合熔融电解制得.①铝土矿的主要成分
铝工业是百色市的支柱产业．铝土矿主要成分是氧化铝它的熔点很高电解铝工业生产中用到一种冰晶石化学式为N
铝在空气中与氧气反应其表面生成一层致密的氧化物薄膜从而阻止铝进一步氧化因此铝具有很好的抗腐蚀性能铝与
铝是一种应用广泛的金属工业上用Al2O3和冰晶石Na3AlF6混合熔融电解制得①铝土矿的主要成分是A
利用制磷肥的副产物氟硅酸钠Na2SiF6生产冰晶石Na3AlF6的工艺流程如下1分解过程发生的反应为
冰晶石的摩尔比是冰晶石中AIF3的摩尔数与冰晶石中NaF的摩尔数之比
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工业上采用以石墨为电极电解熔融的Al2O3制取金属铝由于Al2O3的熔点很高常加入冰晶石Na3AlF
在抬阳极启动过程中冰晶石化开的地方必须及时添加补充
铝在工业和日常生活中应用广泛请回答1铝元素的含量居地壳中所有元素的第位将铝块拉成细丝压成薄片是利用铝
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冰晶石Cryolite一种矿物化学式为NanAlF6常用在电解铝工业作助熔剂已知冰晶石中F.显-1价
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金属铝的冶炼要用到冰晶石制备冰晶石的化学方程式为冰晶石用A表示12HF+3Na2CO3+2AlOH
NaAlF
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Na
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Na
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AlF
6
Na
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Al
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F
3
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元素A.B.C.都是短周期元素A.元素原子的2p轨道上只有两个未成对电子B.的3p轨道上有空轨道A.B.同主族B.C.同周期C.是本周期中电负性最大的.请回答1A.原子的核外电子排布的轨道表示式B.原子的核外电子排布式C.原子的价电子排布式.2A.的气态氢化物的化学式是A.B.C.的气态氢化物中最稳定的是.3它们的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是.4AC4的电子式结构式中心原子A.的杂化方式杂化是填极性或非极性分子.
已知A.B.C.D.E.F.都是周期表中前四周期的元素它们的核电荷数依次增加相关信息如下表所示根据推断回答下列问题答题时A.B.C.D.E.F.用所对应的元素符号表示A.A.原子核外电子有6种不同的运动状态B.B.元素的第一电离能比同周期相邻两个元素都大C.C.原子在同周期原子中半径最大稀有气体除外其单质焰色为黄色D.D.原子最外层电子数等于电子层数E.E.的基态原子最外层电子排布式为3s23p2F.F.与C.位于不同周期F.原子核外最外层电子数与C.相同其余各层电子均充满1F.基态原子核外价电子排布式是_________________________________________________2A.B.E.三种元素电负性由大到小排列顺序为________________________3B.元素可形成多种单质其中只有一层原子厚的物质被公认为目前世界上已知的最薄最坚硬传导电子速度最快的新型材料该材料晶体结构如右图所示其原子的杂化类型为____________________________4煤燃烧产生的烟气中有B.的氧化物会引起严重的环境问题因此常用AH4催化还原以消除污染已知AH4g+2BO2g＝B2g+AO2g+2H2Og△H1＝－867kJ／mol2BO2gB2O4g△H2=－56.9kJ／mol写出AH4和B2O4反应的热化学方程式____________________________________________________5D.单质为面心立方晶体其晶胞边长a＝0.405nm用NA表示阿伏伽德罗常数列式表示D.单质的密度__________________________g·cm－3不必计算出结果6继A60后科学家又合成了E60B60E60分子中每个E.原子只跟相邻的3个原子形成共价键且每个E.原子最外层都满足8电子稳定结构则E60分子中π键的数目为_______________7F.的单质和过氧化氢在稀硫酸中可反应有人将这个反应设计成原电池请写出该原电池正极反应方程式__________________________________________________________________________8某学生所做的有关F.元素的实验流程如下图F.单质棕色的烟绿色溶液蓝色沉淀蓝色溶液黑色沉淀请书写第⑤步反应的离子方程式_________________________________________________________
短周期元素A.B.C.D.E.的原子序数依次增大A.和C.同族B.和D.同族C.离子和B.离子具有相同的电子层结构A.和B.D.E.均能形成共价化合物A.和B.形成的化合物在水中呈碱性C.和E.形成的化合物在水中呈中性.回答下列问题1五种元素中原子半径最大的是_____非金属性最强的是__________填元素符号2由A.和B.D.E.所形成的共价型化合物中热稳定性最差的是____用化学式表示3A.和E.形成的化合物与A.和B.形成的化合物反应产物的电子式为_____________4E.的最高价氧化物的水化物的化学式为_________5单质C.在空气中燃烧的产物存在的化学键类型为__________其反应化学方程式为____________________________________________________________________6单质E.与水反应的离子方程式为___________________________________________.
如图为元素周期表前四周期的一部分下列有关R.W.XY.Z.五种元素的叙述中正确的是
现已知O3分子为V.字形结构O3在水中的溶解度和O2比较要大或小
XYZLM五种元素的原子序数依次增大XYZL是组成蛋白质的基础元素M是地壳中含量最高的金属元素回答下列问题1元素M的核外电子排布式________元素L的电子排布图为________2五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________用元素符号表示YZL的电离能由大到小的顺序是______________用元素符号表示3ZX两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和BA的分子空间构型为__________中心原子的杂化方式是________A的电子式为____________B的结构式为____________4NO3－的空间构型为__________写出NO3－互为等电子体的一种分子的化学式_____________5铅钡氧形成的某化合物的晶胞结构是Pb4+处于立方晶胞顶点Ba2+处于晶胞中心O2-处于晶胞棱边中心该化合物化学式为____每个Ba2+与__个O2-配位
第四周期的CrFeCoNiCuZn等许多金属能形成配合物1Cr3+的核外电子排布式为____________________配离子3+中与Cr3+形成配位键的原子是________填元素符号2NH3是一种很好的配体氨分子是____________填极性或非极性分子NH3的沸点_____________填高于等于或低于AsH33科学家通过X-射线测得胆矾CuSO4·5H2O的结构示意图可简单表示如下图中虚线表示的作用力为_______________________4胆矾溶液与氨水在一定条件下可以生成CuNH34SO4·H2O晶体在CuNH34SO4·H2O晶体中2+为平面正方形结构呈正四面体结构的原子团是_________其中心原子的杂化类型是______5金属镍粉在CO气流中轻微加热生成无色挥发性液态NiCO4呈正四面体构型NiCO4易溶于_________填标号A.水B.四氯化碳C.苯D.硫酸镍溶液
下表为元素周期表的一部分参照元素①～⑧在表中的位置请回答下列问题族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0一①二②③三④⑤⑥⑦⑧1画出⑤的离子结构示意图2③④⑧的原子中半径最大的是写编号3④和⑥的最高价的氧化物的水化物中碱性强的是②和⑦的气态氢化物中的稳定性强的是均填化学式4写出一种由①②组成且含有非极性键的物质的电子式
将少量CuSO4粉末溶于盛有水的试管中得到一种天蓝色溶液先向试管里的溶液中滴加氨水首先形成蓝色沉淀继续滴加氨水沉淀溶解得到深蓝色溶液再加入乙醇溶剂将析出深蓝色的晶体1溶液中呈天蓝色微粒的化学式是______1mol该天蓝色微粒所含的σ键数目为______2加入乙醇的作用是_____________________学*科3写出蓝色沉淀溶解成深蓝色溶液的离子方程式______________4得到的深蓝色晶体是SO4·H2O晶体中Cu2+与NH3之间的化学键类型为_____该晶体中配体分子的空间构型为_________用文字描述
X是第四周期元素最外层只有1个电子次外层的所有原子轨道均充满电子元素Y基态原子的3p轨道上有2个未成对电子元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍回答下列问题1元素X在元素周期表中位于_______区单质X的晶体类型为____________其中X原子的配位数为______________2已知元素Y可与元素Z的相对原子质量只差为16则元素Y基态原子的外围电子排布图为______________________其同周期元素中第一电离能最大的是______写元素符号元素Y的含氧酸中酸性最强的是________写化学式该酸根离子的立体构型为________3X的氯化物与氨水反应可形成配合物Cl21mol该配合物中含有σ键的数目为______________________4X与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示该化合物的化学式为_______已知此晶体的密度为ρg·cm–3阿伏伽德罗常数为NA则此晶胞中X与Y的最近距离是______cm写出计算式不要求计算结果
由MgP.S.ClNi等元素组成的新型材料有着广泛的用途请回答下列问题⑴基态Mg原子L.层电子排布式为____________P.S.Cl的第一电离能由大到小顺序为_________2PH4Cl的电子式为___________Ni与CO能形成配合物NiCO4该分子中σ键与π键个数比为____________3SCl2分子中的中心原子杂化轨道类型是__________该分子构型为________________4已知MgO与NiO的晶体结构相同如图1其中Mg2+和Ni2+的离子半径分别为66pm和69pm则熔点MgO__________NiO填>
下表是元素周期表的一部分回答下列问题1写出下列序号表示的元素的符号①_________⑤__________⑧__________2上述10种元素中金属元素有_____种3上述10中元素中最不活泼的元素是________________用元素名称表示4⑨在周期表中的位置是__________________________5实验室制取④的最简单氢化物的化学反应方程式是______________________________单质⑦与水反应的离子方程式是____________________________________________________
【化学---选修3物质结构与性质】短周期元素A.B.C.D.E.F.原子序数依次增大已知①A.与E.同主族E.的单质与D2反应可生成E2D和E2D2两种固体②F.的单质在D2中燃烧的产物可使品红溶液褪色B.的单质在D2中燃烧可生成BD和BD2两种气体③CA+4+DA—==CA3↑+A2D各种反应和生成物的电子数都与E+相等请回答下列问题1BD2的结构式为CA+4的离子中C.原子杂化类型为CA3分子的空间构型为用氢键的表示方法来解释CA3极易溶于水的原因2废旧印刷电路板上含有铜以往回收的方法是将其灼烧使用铜转化为氧化铜再用稀硫酸来溶解现改用A2D2和稀硫酸浸泡即达目的又保护了环境其反应的化学方程式为3在火箭推进器中装有强还原剂C2A4和强氧化剂A2D2已知0.5mol液态C2A4和足量液态A2D2反应生成一种无色无味无毒的气体和水蒸气放出320KJ热量写出该反应的热化学方程式4离子化合物CA5的电子式为其晶体的最小结构单元如图所示经实验测得CA5晶体的密度为dg/cm3阿伏加德罗常数用NA表示则该晶体中阴离子与阳离子之间的最短距离为cm
已知A.B.C.D.E.五种元素均位于周期表的前四周期且原子序数依次增大元素A.是周期表中原子半径最小的元素B.的基态原子中电子占据了三种能量不同的原子轨道且这三种轨道中的电子数相同D.位于第2周期其原子核外成对电子数是未成对电子数的3倍E.位于ds区且原子的最外层电子数与A.的相同请回答下列问题答题时A.B.C.D.E.用所对应的元素符号表示⑴BC.D.三种元素的第一电离能由大到小的顺序是⑵E的基态原子的价电子排布式是⑶BC.两元素均可形成含18个电子氢化物分子其氢化物分子分别以X.Y.表示①XY.的沸点相差较大主要原因是②B元素形成的另一种氢化物Z.其分子中含14个电子Z.中B.原子的杂化方式为σ键和π键之比为⑷CE.两元素形成的某化合物的晶胞结构如右图所示C.原子的配位数是
氢化铵NH4H与氯化铵的结构相似它与水反应有气体生成.下列关于氢化铵叙述不正确的是
A.B.C.D四种元素原子序数依次增大A原子的最外层上有4个电子B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构两元素的单质反应生成一种淡黄色的固体ED的L层电子数等于KM两个电子层上的电子数之和1A为___________D.________填元素符号写出含有10个中子的B原子的核素符号_____________2C在周期表中的位置________________________3写出A.B的化合物与E反应的化学方程式___________________________4A.D两元素的最高价氧化物的水化物酸性更强的是______________填化学式5写出D的最高价氧化物对应的水化物和A反应的化学方程式______________
A.B.C.D.E.均是短周期元素其原子序数依次增大A.和B.同周期A.和D.同族A.原子最外层电子数是内层电子数的二倍B.元素族序数是周期数的三倍B.的阴离子与C.的阳离子电子层结构相同C.的单质与B.的单质在不同条件下反应可生成C2B或C2B2E.是所在周期中原子半径最小的元素请回答.1D.在元素周期表中的位置是2C2B的电子式是B.C.E.离子半径的由大到小的顺序为用离子符号回答A.B.气态氢化物沸点更高的是3水中锰含量超标容易使洁具和衣物染色使水产生异味EB2可以用来出去水中超标的Mn2+生成黑色沉淀当消耗13.50gEB2时共转移了1mol电子则反应的离子方程式为.
.下列排列顺序不正确的是
下表为元素周期表的一部分参照元素A.~I在表中的位置用化学用语回答下列问题ⅠA.ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01A.2B.C.D.3E.F.G.H.I.4K.1D.E.H.形成的简单离子的半径由大到小的顺序是▲2E2D2的电子式为▲GD2形成晶体的类型为▲3将一定量HD2通入足量C.的最高价氧化物的水化物稀溶液中反应的离子方程式是▲4设计实验探究I.K.两种元素非金属性的相对强弱可选用的试剂有氯水NaBr溶液AgNO3溶液CCl4请完成实验报告单实验内容现象步骤一试管1取少量氯水试管2取少量NaBr溶液滴加少量氯水试管2中的现象是▲步骤二分别向试管1试管2中加少量▲填试剂振荡试管2中的现象是▲①试管1的作用是▲②试管2中反应的离子方程式为▲此实验的结论是▲
原子序数小于36的X.Y.Z.W.四种元素其中X.是原子半径最小的元素Y.原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍Z.原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子W.的原子序数为29回答下列问题11molY2X2含有σ键的数目为___________2X.和Z.形成的化合物为MY和X.形成的化合物为N.则M.N.中其VSEPR模型和分子立体构型相同的是____________写化学式3W.原子价电子排布式为①_____________向其硫酸盐WSO4溶液中逐滴加入氨水至过量发生的现象是②___________________________________反应后的溶液中W.形成的配离子的化学式为③_________________
图表法图像法是常用的科学研究方法1短周期某主族元素M.的电离能情况如图A.所示则M.元素位于周期表的第________族2图B.是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像折线c可以表达出①第________族元素氢化物的沸点变化规律两位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线——折线a和折线b你认为正确的是②________理由是③______________3如图是对羟基苯甲醛的结构简式其分子间的氢键可表示为_____________
短周期元素A.B.C.D.原子序数依次增大A.的单质是最轻的气体A.C.同主族只有C.是金属元素B.的最外层电子数是次外层电子数的3倍B.C.的最外层电子数之和与D.的最外层电子数相等1C的原子结构示意图为_______________________________________2化合物C2B2中阴阳离子个数比为________其中含有的化学键类型为________3请写出D.的单质与C.的氧化物对应水化物反应的化学方程式
随原子序数递增八种短周期元素用字母等表示原子半径的相对大小最高正价或最低负价的变化如下图所示根据判断出的元素回答问题:1f在周期表中的位置是2比较de常见离子的半径大小用化学式表示下同:>;比较gh的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱:>3任选上述元素组成一种四原子共价化合物写出其电子式:
LMRTW是原子序数依次增大的短周期主族元素MT在周期表中的相对位置如下表L与R原子的最外层电子数相同R的单质是一种常见的半导体材料请回答下列问题1T原子的结构示意图为________元素W在周期表中位于第________族M单质分子的电子式为________2R是组成玻璃的元素之一不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛放氢氧化钠溶液的原因是用化学方程式表示______________________3下列有关相应元素非金属性强弱比较的说法正确的是填序号________A.M的气态氢化物比R的气态氢化物稳定则非金属性M强于RB.高温下L的单质能从R的最高价氧化物中置换出R则非金属性L强于RC.W的核电荷数比T多原子半径比T小得电子能力强则非金属性W强于TD.同温同物质的量浓度的Na2LO3和Na2TO4溶液的pHNa2LO3>Na2TO4则非金属性T强于L工业上可用二氧化硅氯气和焦炭在高温条件下制备RW4该反应中除RW4外的另一种产物可用于工业炼铁制备RW4的化学方程式为____________________________
现有部分元素的性质或原子结构信息如表据此回答下列问题元素编号元素性质或原子结构T.M.层上有2对成对电子X.最外层电子数是次外层电子数的2倍Y.常温下单质为双原子分子其氢化物的水溶液显碱性Z.短周期元素最高正化合价是+7价W.3d能级电子数是最外层电子数的3倍1元素X.的基态原子核外共有________种空间运动状态不同的电子元素X.与H.元素形成的化合物是当今重要的能源该化合物的电子式为________2元素Y.的价电子排布图为________________元素Y.与元素T.相比电负性较大的是________用元素符号表示3元素Z.与元素T.相比非金属性强的是________用元素符号表示下列表述中能证明这一事实的是________A.常温下Z.的单质和T.的单质状态不同C.一定条件下Z.和T.的单质都能与氢氧化钠溶液反应B.Z.的氢化物比T.的氢化物稳定D.最高价氧化物对应水化物的酸性Z.的比T.的酸性强4W的价电子排布式为________稳定性比较W3+________W2+填>或
A.B.C.D.E.F.是六种短周期主族元素它们的原子序数依次增大其中A.D.及C.F.分别是同一主族元素A.元素的一种核素无中子F.元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍B.元素的的最外层电子数是内层电子数的2倍E.元素的最外层电子数等于其电子层数请回答1AD.F.形成化合物的电子式为_______2工业上在高温的条件下可以用A2C和BC反应制取单质A2在2L密闭容器中分别充入1molA2C和1molBC一定条件下2min达平衡时生成0.4molA2则用BC表示的反应速率为_____________下列关于该反应的说法中正确的是________A.增加A2C的浓度不能提高反应速率B.若混合气体的密度不再发生变化则反应达到最大限度C.A2是一种高效优质新能源D.若生成1molA2转移2mol电子3用A.元素的单质与C.元素的单质及由A.C.D.三种元素组成的化合物的溶液构成燃料电池写出该电池的电极反应式负极____________正极__________________
A.B.C.D.E.FG是周期表中短周期的七种元素有关性质或结构信息如下表元素有关性质或结构信息A.地壳中含量最多的元素B.B.阳离子与A.阴离子电子数相同且是所在周期中单核离子半径最小的C.C.与B.同周期且是所在周期中原子半径最大的稀有气体除外D.D.原子最外层电子数是电子层数的2倍其氢化物有臭鸡蛋气味E.E.与D.同周期且在该周期中原子半径最小F.F.的氢化物和最高价氧化物的水化物反应生成一种离子化合物G.G.是形成化合物种类最多的元素1B元素符号为____A与C以原子个数比为11形成的化合物的电子式为___用电子式表示C与E形成化合物的过程____D形成的简单离子的结构示意图为____2F的氢化物是由____极性或非极性键形成的分子写出实验室制备该氢化物的化学方程式____3非金属性D____E填大于或小于请从原子结构的角度解释原因__
铁是地球表面最丰富的金属之一能形成多种配合物⑴Fe3+可以与SCN-CN-有机分子等形成很多的配合物①写出基态Fe3+的核外电子排布式②写出一种与SCN-互为等电子体且为非极性分子的化学式⑵实验室在碱性条件下用氯化亚铁和环戊二烯合成二茂铁环戊二烯中碳原子的杂化方式为1mol环戊二烯中含有的σ键数目为⑶普鲁士蓝俗称铁蓝结构如图1所示K+未画出平均每两个立方体中含有一个K+离子已知普鲁士蓝中铁元素的化合价有+2和+3两种其中Fe3+与Fe2+的个数比为图1图2图3⑷在一定条件下铁形成的晶体的基本结构单元如图2和图3所示则图2和图3的结构中铁原子的配位数分别为
短周期主族元素X.Y.Z.W.原子序数依次增大X.原子最外层有6个电子Y.是至今发现的非金属性最强的元素Z.在周期表中处于周期序数等于族序数的位置W.的单质广泛用作半导体材料下列叙述正确的是
下表是元素周期表的一部分已知A.B.C.D.E.X.Y.是由表中给出元素组成的常见单质或化合物并存在如图所示的转化关系部分生成物和反应条件已略去:l⑧的元素符号是______2⑤与As两种元素中非金属性较强的是______填元素符号3用元素符号表示②⑤⑥⑦四种元素的简单离子半径由大到小顺序是_______4元素③与②的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是_______5若A.为红棕色气体则A.X.D.的化学式分别为_______________6Y.由②⑥⑦三种元素组成它的水溶液是一种生活中常见的消毒剂As可与Y.的碱性溶液反应当消耗1mol还原剂时消耗2.5mol氧化剂转移5mol电子该反应的离子方程式为__________
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