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在密度为1.16 g·cm-3的浓盐酸中，含有31.5％的HCl，其物质的量浓度是多大? 取该溶液50 mL加水稀释至1L.，其物质的量浓度是多大?
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高中化学《黑龙江省国联一中2015-2016学年高二下期期末复习化学模拟试题（解析版）》真题及答案
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碳钢管的密度为7.2g/cm3铸铁管的密度为7.85g/cm3
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需要配制0.10mol/L的HCl溶液1000ml需要密度为1.19g/cm3质量分数为0.37的浓
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路基土在工地测得干密度为1.63g/cm3湿密度为1.82g/cm3而在实验室测得最大干密度为1.6
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配制0.1mol/L盐酸溶液480mL用量筒量取密度为1.19g/cm3质量分数为37%的浓盐酸约取
3.5
3.8
2.5
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1多少克锌与500ml0.1mol/L硫酸恰好反应在标准状况下能生成多少升氢气2计算溶质的质量分数为
金的密度是19.3g/cm3银的密度是10.5g/cm3则金银合金的密度不可能是:
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用某-SY-05石油密度计测得0#柴油的视密度为0.8362g/cm3知该密度计修正值0.8300g
沥青密度与相对密度试验对粘稠石油沥青及液体沥青重复性试验的允许 差为复现性试验的允许差为
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用某-SY-05石油密度计测得90#汽油的视密度为0.7314g/cm3知该密度计修正值0.7300
井在打开油气层前共有100m3密度为1.15g/cm3的钻井液地质设计油层密度要求升高到1.35g/
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从海水中提取溴常用的一种工艺涉及以下过程:①氧化用Cl2将海水中的NaBr氧化为Br2;②将海水浓缩;③提取用Cl2将HBr氧化为Br2得到产品;④富集用空气和水蒸气将Br2吹入吸收塔与吸收剂SO2的水溶液反应生成HBr正确的步骤为
某学生用100mL注射器收集了50mL纯净的氨气然后再抽取10mL滴有酚酞试液的蒸馏水并用橡皮塞封闭针头充分振荡后注射器内_______填有或无气体剩余其中的液体呈______色请用方程式解释液体颜色变化的原因___________
下列分离或提纯物质的方法正确的是选项物质杂质试剂及主要操作
烟气的脱硫除SO2技术和脱硝除NOx技术都是环境科学研究的热点1烟气脱硫脱硝的环境意义是2一种选择性催化脱硝NO2的原理为6NO2＋8NH37N2＋12H2O①上述反应中被还原的元素是填元素符号反应中每转移2.4mol电子生成N2的物质的量为②超音速飞机排放的尾气是平流层中NOx的主要来源.它们破坏臭氧层的主要机理为ⅠO3O＋O2ⅡNO＋O3→NO2＋O2ⅢNO2＋O.→NO＋O2上述反应中NO所起的作用是3下表列出了2种燃煤烟气脱硫方法的原理方法Ⅰ用氨水将SO2转化为NH4HSO3再氧化成NH42SO4方法Ⅱ用生物质热解气主要成分COCH4H2将SO2在高温下还原成单质硫方法Ⅰ中用氨水吸收燃煤烟气中的SO2转化为NH4HSO3写出该反应的离子方程式是利用了SO2的性质选填字母编号A.漂白性B.氧化性C.还原性D.酸性氧化物
兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋I2他们使用的药品和装置如图所示1SO2气体还原Fe3＋的产物是________填离子符号参加反应的SO2和Fe3＋的物质的量之比是________2下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是________A.Na2SO3溶液与HNO3B.Na2SO3固体与浓硫酸C.固体硫在纯氧中燃烧D.铜与热浓H2SO43装置C.的作用是________________________________________________4若要从A.中所得溶液提取晶体必须进行的实验操作步骤蒸发冷却结晶过滤自然干燥在这一系列操作中没有用到的仪器有________填序号A.蒸发皿B.石棉网C.漏斗D.烧杯E.玻璃棒F.坩埚5在上述装置中通入过量的SO2为了验证A.中SO2与Fe3＋发生了氧化还原反应他们取A.中的溶液分成三份并设计了如下实验方案①往第一份试液中加入酸性KMnO4溶液紫红色褪去方案②往第二份试液中加入KSCN溶液不变红再加入新制的氯水溶液变红方案③往第三份试液中加入用稀盐酸酸化的BaCl2产生白色沉淀上述方案不合理的是________原因是________________________________6能表明I.－还原性弱于SO2的现象是________________________________
某混合气体中可能含有Cl2O2SO2NONO2中的两种或多种气体现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后品红溶液褪色把剩余气体排入空气中很快变为红棕色对于原混合气体成分的判断中正确的是
A.B.C.D.E.五种物质或离子均含有同一种元素它们之间有如图所示的转化关系1若A.为非金属单质C.D.的相对分子质量相差160.05mol·L—1E溶液中只有3种离子且在25℃时溶液中的cH＋/cOH—＝1012①写出E.→C的一个化学方程式___________________________②在A.→C的反应中每转移1mole—就会放热143.5kJ该反应的热化学方程式为_________2若A.为金属单质B.C.均属于盐类D.是一种白色沉淀①若B.水溶液呈酸性C.水溶液呈碱性则B.溶液呈酸性的原因是______________用离子方程式表示②若B.溶液呈黄色与硫__溶液混合后显红色E.是一种不溶性碱B.→C的离子方程式为___________D.→E的化学方程式为______________________选用氢碘酸与可E.反应实现E.→C的转化该反应的离子方程式为________________3若A.～E.均为含有Y.元素的化合物A.是淡黄色固体等物质的量浓度B.C.两溶液其中C.溶液的pH较小电解D.的水溶液是最重要的工业生产之一D.→E→C是工业侯氏制碱中的主要过程则等浓度等体积混合的C.E.两溶液中所有离子浓度的大小关系为________________
在实验室里制取乙烯常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫有人设计下列实验图以确认上述混合气体中有C.2H.4和SO2.回答下列问题1I.IIIIIIV装置可盛放的试剂依次是将下列有关试剂的序号填入空格内I.IIIIIIVA.品红溶液B.NaOH溶液C.浓硫酸D.酸性KMnO4溶液2确定含有乙烯的现象是.
下列各组中的物质反应时反应条件或反应物的浓度改变时不会引起产物改变的是【】
A.B.D.是由常见的短周期非金属元素形成的单质常温下A.是淡黄色粉末B.D.是气体F.G.H.的焰色反应均为黄色水溶液均显碱性E.有漂白性它们之间的转化关系如图所示部分产物及反应条件已略去回答下列问题1A.所含元素在周期表中的位置为C.的电子式为2A.与H.在加热条件下反应的离子方程式为3将A.溶于沸腾的G.溶液中可以制得化合物I.I.在酸性溶液中不稳定易生成等物质的量的A.和E.I.在酸性条件下生成A.和E.的离子方程式为I.是中强还原剂在纺织造纸工业中作为脱氯剂向I.溶液中通入氯气可发生反应参加反应的I.和氯气的物质的量比为14该反应的离子方程式为4向含有0.4molF.0.1molG.的混合溶液中加入过量盐酸完全反应后收集到aL.气体C.标准状况取反应后澄清溶液加入过量FeCl3溶液得到沉淀3.2g则a=
一次性餐具目前最有发展前景的是
如图W.X.Y.Z.为四种物质若箭头表示能一步转化的常见反应其中能实现图示转化关系的是选项W.X.Y.Z.
如图为工业上制备D.的三个主要反应B.D.E.G.均为单质D.为常用的半导体材料E.的水溶液经光照最终得到H.的稀溶液请回答下列问题1写出下列物质的化学式A.________C.________F.________2写出下列反应的化学方程式A.＋NaOH溶液____________________________________________________光照E.的水溶液_________________________________________________
用下列装置进行的实验中不能达到相应实验目的的是
下列叙述中正确的是
下列A.～I.九种物质之间的转化关系如图所示其中部分生成物或反应条件已略去已知A.在常温下为黑色固体单质常温下C.E.F.都是无色气体请回答下列问题1C.的固体名称________F.的化学式是________2B.的浓溶液与A.反应过程中B.体现的性质与下列反应中HNO3体现的性质完全相同的是_____A.C.+4HNO3浓CO2+4NO2↑+2H2OB.3Fe+8HNO3稀=3FeNO32+2NO↑+4H2OC.Cu+4HNO3浓===CuNO32+2NO2↑+2H2OD.2Fe2O3＋6HNO3===2FeNO33＋3H2O3A.与B.反应的化学方程式是____________4G.与H.反应的离子方程式是_________________________C.与淡黄色固体反应生成F.与G.的化学方程式__________________________
从下列事实所得出的相应结论正确的为
下列变化的实质相似的是①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色③二氧化硫能使品红溶液溴水褪色④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥⑤常温下浓硫酸用铁制容器存放加热条件下浓硫酸能与木炭反应⑥浓硫酸能在白纸上写字氢氟酸能在玻璃上刻字⑦二氧化碳二氧化硫使澄清石灰水变混浊
X.Y.Z.为不同短周期非金属元素的气态单质在一定条件下能发生如下反应Y+X→甲gY+Z→乙g甲为10电子分子Z.为黄绿色气体甲乙可化合生成离子化合物1X.的电子式是______________2写出Y+X→甲g的化学方程式________________________________3向一定浓度的BaCl2溶液中通入SO2气体未见沉淀生成若在通入SO2气体的同时加入或通入某纯净物从X.Y.Z.甲乙中选择即可生成白色沉淀该纯净物的化学式为________生成的白色沉淀的化学式为________4已知常温下PCl3为液体PCl5为固体白磷P4在Z.气体中燃烧生成液态丙分子白磷固体和Z.气体反应生成1mol液态丙时能量变化如图所示写出该反应的热化学方程式_____________________________________________________已知1mol白磷固体和Z.气体反应生成固态丁时放热bkJ则1mol固态丁转化为液态丙时的反应热ΔH=_____________
工业合成氨的简易流程如下通过循环Ⅰ可利用的气态物质是
理论上SO2通入BaCl2溶液中并无沉淀产生但在实验室中同学甲设计了图1所示装置却观察到装置Ⅱ中产生了白色沉淀已知装置的气密性良好回答下列问题1写出装置Ⅰ中发生反应的化学方程式______________________________________________________________________________________________________2甲同学将沉淀滤出洗涤烘干后向沉淀中加入稀盐酸沉淀未见溶解也无任何气体产生则该白色沉淀为________a.BaCO3b.BaSO4c.BaSO33乙同学经过思考重新设计了另一装置如图2打开进气__塞K.通入足量的CO2后关闭K.将末端导管通入已煮沸过的BaCl2溶液并迅速加入足量植物油当装置Ⅲ中产生的SO2通入BaCl2溶液中时未见任何沉淀产生则通入足量CO2的作用是_____________煮沸并加入植物油的目的是___________________________________4装置Ⅱ中产生白色沉淀的离子方程式为___________________________________________________________________
中学化学常见物质A.B.C.D.X.Y.存在如下图转化关系部分物质和条件略去1若A.为NaOH溶液X.为CO2D.是沉淀则Y.可为___________填序号A.SO3B.BaOH2C.H2SO4D.CaO2若A.为黄铁矿FeS2D.是H2SO4则反应Ⅱ的化学方程式为_________________________3若A.为碱性气体A.与D.反应生成一种化肥则反应Ⅲ的化学方程式为__________________4若A.和X.均为单质反应Ⅲ的现象是白色沉淀在空气中迅速变成灰绿色最后变成红褐色则反应II的离子方程式为__________________________
Ⅰ单质硅由于其成熟的生产工艺丰富的生产原料及优异的性能被广泛用于电子行业及太阳能电池的生产等在二氧化碳氛围中通过利用金属钠来还原二氧化硅可在较低的温度条件下得到硅同时生成一种盐X.这相比起现有的生产工艺具有节约能耗的优势1写出上述制备硅的化学反应方程式2二氧化硅与二氧化碳物理性质差别很大原因是3盐X.的溶液能与Al2SO43溶液反应生成一种白色沉淀和气体写出此反应的离子反应方程式Ⅱ某盐A.有3种元素组成易溶于水将A.加热生成既不助燃也不使湿润的红色或蓝色石蕊试纸变色的气体B.和H2O将A.溶于水进行下列实验①酸性条件下与H2S作用生成淡黄色沉淀C.同时放出无色气体D.D.在空气中转变为红棕色气体E.②当通入足量Cl2时无明显现象但将所得溶液浓缩后即可得到无色晶体盐F.请回答下列问题1写出A.的化学式B.的电子式2写出上述实验①②所发生的离子反应方程式①②3D.E.对环境有危害可用NaOH溶液来吸收等物质的量的D.E.混合气体写出其化学反应方程式4判断盐F.的可能成份设计实验方案确定F.的成份
下列说法不正确的是
A.B.C.D.E.五种物质中含有同一种元素其相互转化关系如下图所示其中A.B.C.D.在常温下都是气体B.为红棕色1写出各下列物质的化学式则A.是D.是2写出下列反应的化学方程式B.→C的化学方程式为D.→C的化学方程式为
氮是地球上较丰富的元素氮及其化合物在生活工农业生产高科技产业中具有重要的作用1工业上利用分离液态空气的方法得到氮气从液态空气中得到氮气的方法为________2①肼N2H4又称联氨是良好的火箭燃料NH3和NaClO反应可得到肼该反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________②肼被亚硝酸HNO2氧化时可生成氢叠氮酸HN3该反应的化学方程式为____________________________________________3氢叠氮酸NH3常用作引爆剂受到撞击时爆炸分解成常见的两种单质分解时的化学方程式为____________________4如图是工业上合成硝酸铵的流程图①上述A.B.C.D.四个容器中发生的反应不属于氧化还原反应的是________②该工艺中若氨气制NO的产率是96%NO制硝酸的产率是92%则制硝酸所用的氨气的质量占消耗氨气总质量的________不考虑生产中的其他损耗
PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物它与空气中的SO2接触时SO2会部分转化为SO3则PM2.5的颗粒物在酸雨形成过程中主要的作用是下列的
下列物质中不能使品红溶液褪色的是
甲乙丙丁是常见的单质其中甲乙丙是摩尔质量依次增加的气体A.和B.以物质的量2︰1通入水中得到C.溶液请根据下图的转化关系回答1用方程式解释A.使湿润的红色石蕊试纸变蓝的原因___________________2写出溶液C.中加氯水的离子方程式___________________3若A.和B.按1:1通入水中反应写出反应方程式____________________________
将一黑色固体单质甲投入乙的浓溶液中共热剧烈反应产生混合气体A.A.存在以下转化关系试回答下列问题1甲是_________B.是________填化学式2乙的溶液通常呈黄色写出消除黄色且不降低乙溶液的浓度的方法________________3写出生成混合气体A.的化学方程式____________________________________4写出乙的稀溶液与单质丙反应的离子方程式_______________________________________
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