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金属及其化合物在生产与生活中起着重要的作用，回答以下小题。 （1）写出铁与稀H2SO4反应的离子方程式：____________________________________；从氧化还原角度分...
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高中化学《江苏省涟水中学2015-2016学年度第一学期高一期中考试 化学试卷及答案》真题及答案
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在生活中电气施工员对生活起着重要的作用电气施工员的上岗也需考核根据以上内容回答下列问题电气施工员上岗
细胞色素c是动植物细胞中普遍存在的一种由104个氨基酸组成的化合物在生成ATP的过程中起着重要作用那
③；①④
③；④
⑤；①
⑤；①②
在生活中电气施工员对生活起着重要的作用电气施工员的上岗也需考核根据以上内容回答下列问题电气施工员都有
关于汞中毒以下说法正确的是
汞为灰白色质软的重金属
可溶于水
人类在正常的生活中接触不到汞及其化合物
尿汞阳性是诊断急性汞中毒早期的重要指标
汞的无机化合物主要是通过消化道侵入人体
细胞色素C.是动植物细胞中普遍存在的一种由104个氨基酸组成的化合物在能量转换的过程中起着重要的作用
③；①④
④；②③
⑤；①②
⑤；①③
细胞色素c是动植物细胞中普遍存在的一种由104个氨基酸组成的化合物在生成ATP的过程中起着重要作用那
③，①④
④，②③
⑤，①②
⑤，①③
细胞色素c是动植物细胞中普遍存在的一种由104个氨基酸组成的化合物在生成ATP的过程中起着重要作用那
③，①④
④，②③
⑤，①②
⑤，①③
细胞色素c是动植物细胞中普遍存在的一种由104个氨基酸组成的化合物在生成ATP的过程中起着重要作用那
③，①④
④，②③
⑤，①②
⑤，①③
化学在生产和日常生活中有着重要的作用下列叙述正确的是
氧化铝的熔点很低，不能用于制作耐高温材料
光化学烟雾与大量排放碳氢化合物和氮氧化合物有关
无水乙醇用作医用消毒剂效果更好
Na、S、C分别在氧气中燃烧均可得到两种不同的氧化物
在生活中电气施工员对生活起着重要的作用电气施工员的上岗也需考核根据以上内容回答下列问题电气施工员的重
化学在生产和日常生活中有着重要的应用下列说法不正确的是
仅由非金属元素组成的化合物可以是离子化合物
普通陶瓷、玻璃、水泥是使用量大的材料，其生产都采用含硅元素的原料
MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料
根据冷的浓硫酸可以用铝质容器储存的事实，说明常温下铝不会与浓硫酸发生反应
细胞色素c是动植物细胞中普遍存在的一种由104个氨基酸组成的化合物在生成ATP的过程中起着重要作用那
③，①④
④，②③
⑤，①②
⑤，②⑥
细胞色素c是动植物细胞中普遍存在的一种由104个氨基酸组成的化合物在生成ATP的过程中起着重要作用那
③，①④
④，②③
⑤，①②
⑤，①③
电解质不仅在工农业生产中占有重要地位而且在各种生命活动中也起着重要作用则下列有关电解质的叙述正确的是
化合物都是电解质
电解质一定是化合物
SO
2
溶于水形的溶液能导电，所以SO
2
是电解质
NaCl固体不导电，所以NaCl不是电解质
细胞色素c是动植物细胞中普遍存在的一种由104个氨基酸组成的化合物在生成ATP的过程中起着重要作用那
③，①④
④，②③
⑤，①②
⑤，①③
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下列推断中正确的是
为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+可在加热搅拌条件下加入下列试剂中的
相同质量的四份铜片分别置于足量的下列酸中所得到的气体的物质的量最多的是
1在MgCl2溶液中滴加过量NaOH溶液反应现象是有关的离子方程式为2向盛有10mL0.1mol/LAlCl3溶液的试管中滴入0.1mol/LNaOH溶液边滴加边震荡当加入毫升NaOH时产生的沉淀为最大量时的一半.
有一块铝铁合金溶于足量的盐酸中再用过量的氢氧化钠溶液处理将产生的沉淀过滤洗涤干燥灼烧完全变成红色粉末经称量红色粉末和合金的重量恰好相等则合金中铝的质量分数为
在常压和500℃条件下等物质的量的Ag2OFeOH3NH4HCO3NaHCO3完全分解所得气体体积依次是V1V2V3V4.体积大小顺序正确的是
下列物质与铁反应后的生成物能与KSCN溶液作用生成红色溶液的是
有NaClFeCl2FeCl3MgCl2AlCl3五种溶液只用一种试剂就可以把它们鉴别开来这种试剂是
从一种澄清的FeOH3胶体中取出四份每份5mL分装在四支试管中标记为1号2号3号4号向1号试管中滴加Na2SO4溶液向2号试管中滴加NH42SO4溶液将3号试管在酒精灯的火焰上加热将4号试管留作对比试样观察各试管内的现象结果是1号2号3号试管内都出现了红褐色的沉淀4号试管内未发生新的变化请回答下列问题11号2号试管内的红褐色沉淀物的化学式是__________名称是____________2若向3号试管内加入足量的稀硫酸溶液发生的现象是__________________________________3若向4号试管内慢慢滴加稀硫酸溶液并边滴边振荡试管直至硫酸过量为止在此过程中发生的现象是__________________________________________________4实验室中用FeCl3溶液作化学试剂用烧杯作容器制备FeOH3胶体的过程中需要加热加热的主要目的是______________________加热操作中主要的注意事项是写两条即可__________________________________________________________________________________________________
硅是信息高速公路的基石通常以硅石SiO2>99.0%还有少量的Al2O3Fe2O3等为主要原料制备主要流程如下图所示1从硅石中得到粗硅的化学方程式是____________________________________粗硅含有的杂质有铝_______等2二氧化硅与焦炭在高温下也能得到一种硬度仅次于金刚石的物质金刚砂化学式为SiCSi为+4价原理是SiO2+3CSiC+2CO↑该反应中的氧化剂是_____________3若A.是氯气B.是四氯化硅精馏得到纯净SiCl4温度应控制的范围是_______填序号物质SiCl4SiHCl3FeCl3AlCl3熔点/℃-70-128.2306——沸点/℃57.631.85315181升华A.55~60℃B.180~200℃C.300~320℃则精馏分离出的杂质成分是__________________4若A.是HClB.是SiHCl3生产过程中可循环利用的物质是___________
完成实验Fe与水蒸气反应如右图所示1装置A.的作用是________________2B.中反应的化学方程式_____________________________3碱石灰的作用是_______________4在D.处玻璃管口点燃生成的气体前必须对该气体进行_________这一操作的目的是_____________________5当有16.8g铁粉参加反应时生成的气体在标准状况下的体积是________L.
下列关于各金属及其化合物的说法正确的是
某待测液中可能含有Ag+Fe3+K+Ba2+NH4+等离子进行如下实验①向该待测液中加入过量的稀盐酸有白色沉淀生成②过滤在滤液中加入过量的稀硫酸又有白色沉淀生成③过滤取少量滤液滴入2滴KSCN溶液没有明显的现象出现④另取少量步骤③中的滤液加入NaOH溶液至溶液呈碱性加热可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体根据实验现象得出的结论中正确的是
已知下列三个氧化还原反应①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2②2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－③2MnO＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋8H2O＋5Cl2↑在强酸性溶液中将MnOFe2＋Fe3＋I.－四种离子混在一起充分反应后1若溶液中I.－有剩余则溶液中可能还有____________一定无________2若溶液中Fe3＋有剩余则溶液中可能还有________一定无________3若溶液中Fe2＋有剩余则溶液中可能还有________一定无________4若溶液中MnO有剩余则溶液中可能还有________一定无________
已知下述三个实验均能发生化学反应下列判断正确的是
某溶液里加入过量氨水或烧碱溶液都有沉淀生成若加入铁粉或铜粉溶液的质量都增加则溶液中可能含有的阳离子是下列中的
下列叙述正确的是
下列说法中不正确的是
下列反应最终能生成含三价铁的化合物的是①过量Fe与HNO3②铁丝在硫蒸汽中燃烧③过量的Fe在Cl2中燃烧④铁与CuCl2溶液反应⑤FeOH2露置于空气中
某溶液中有Mg2+和四种阳离子若向其中加入过量的溶液微热并搅拌过滤在滤渣中再加入过量的盐酸所得溶液中大量增加的阳离子是
某固体化合物A.按下图所示发生一系列变化已知E.溶液中加入氨水后产生的白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色1写出下列物质的化学式A.D.X.2写出反应③的离子方程式________________________3写出白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色这一反应的化学方程式
检测Fe3+是否除尽的方法是__________________________________
下列化合物既能用相应元素的单质直接化合生成又能通过复分解反应生成的有①CuS②FeS③Al2S3④Fe2S3⑤FeCl3⑥FeCl2⑦H2S
下列化合物中不能通过单质直接化合制取的是
将8.34gFeSO4·7H2O样品隔绝空气加热脱水其热重曲线样品质量随温度变化的曲线如图所示则下列说法不正确的是
某溶液中有Fe3＋Mg2＋Fe2＋和Al3＋四种阳离子若向其中加入过量的氢氧化钠溶液搅拌后再加入过量的盐酸溶液中大量减少的阳离子是
某实验小组探究少量Cl2和FeBr2反应的过程1配制FeBr2溶液ⅰ.配制50mL1.0mol/LFeBr2溶液ⅱ.上述溶液呈淡黄色取少量此溶液向其中滴入KSCN溶液变为浅红色①配制50mL1.0mol/LFeBr2溶液需要的玻璃容器是________________②由ⅱ可知此FeBr2溶液呈黄色的原因是其中含有________用离子方程式解释产生其原因_______2氯气和FeBr2反应实验操作及现象如下据此甲同学得出结论少量Cl2既能和Fe2+又能和Br-发生氧化还原反应①Cl2和Fe2+发生反应的离子方程式是________________②乙同学认为上述实验不能证明Cl2和Br-发生反应理由是_____________③乙同学改进实验如下在上述FeBr2溶液中加入过量铁粉取上清液2mL向其中滴加3滴饱和氯水后再加入CCl4振荡后静置观察现象乙得出结论少量Cl2只与Fe2+反应不与Br-反应乙得出该结论依据的实验现象是____________________3丙同学继续设计实验探究反应过程①转移到大试管前CCl4液体中呈红棕色的物质是___________②丙通过此实验可得出结论________
以下物质间的每步转化不能全都通过一步反应实现的是
氯化铁可用作金属蚀刻有机合成的催化剂研究其制备及性质是一个重要的课题1氯化铁晶体的制备①实验过程中装置乙发生反应的离子方程式有________仪器丙的作用为_________②为顺利达成实验目的上述装置中弹簧夹打开和关闭的顺序为_______________③反应结束后将乙中溶液边加入_____________边进行加热浓缩______过滤洗涤干燥即得到产品2氯化铁的性质探究某兴趣小组将饱和FeC13溶液进行加热蒸发蒸干灼烧在试管底部得到固体为进一步探究该固体的成分设计了如下实验查阅文献知①FeC13溶液浓度越大水解程度越小②氯化铁的熔点为306℃沸点为315℃易升华气态FeCl3会分解成FeCl2和Cl2③FeC12熔点670℃操作步骤实验现象解释原因打开K充入氮气D.中有气泡产生①充入N2的原因________关闭K加热至600℃充分灼烧固体B.中出现棕黄色固体②产生现象的原因__________实验结束振荡C.静置③________________④________________用相关的方程式说明⑤结合以上实验和文献资料该固体可以确定的成分有______________________
取两种金属组成的混合物8.0g加入足量稀硫酸反应后得到5.6L.标准状况下的气体则混合物可能是
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