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下列物质不能由两种单质直接化合得到的是
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高中化学《【高中化学】河北省正定中学2012-2013学年高一下学期第一次考试化学 Word版含答案》真题及答案
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在下列物质中不能由两种单质直接通过化合反应制备的是
FeCl
3
Na
2
O
Na
2
O
2
FeCl
2
下列化合物可由两种单质直接化合得到的是
SO
2
NO
2
CuS
FeCl
2
下列物质不能由单质直接化合得到的是
NO
2
Na
2
O
2
Fe
3
O
4
NH
3
下列化合物不能由单质直接化合得到的是
Na
2
O
2
Fe
3
O
4
NO
FeCl
2
下列各组物质中不能由组成它的两种元素单质直接化合得到的是
FeS
CuS
SO
2
Al
2
S
3
下列化合物中不能由两种单质直接化合制得的是
FeS
Al
2
S
3
Fe
3
O
4
FeCl
2
下列物质不能由单质直接化合得到的是
NaCl
SO
3
FeCl
3
CO
下列化合物中不能通过两种单质直接化合制取的是
FeCl
3
CuCl
2
HCl
FeCl
2
下列物质中不能由两种单质直接化合得到的是
FeCl
2
CuCl
2
HCl
H
2
O
下列物质不能由两种单质直接化合生成的是
FeS
FeCl
3
CuS
Fe
3
O
4
下列化合物不能由单质直接化合得到的是
Na
2
O
2
Fe
3
O
4
NO
FeCl
2
下列不能由单质直接化合得到的化合物是
FeCl
2
Al
2
S
3
CuCl
2
Mg
3
N
2
下列物质不能由单质直接化合而制得的是
HCl
FeCl2
NaCl
Na2O2
下列化合物不能由两种单质直接化合生成的是
Fe
2
S
3
FeS
FeCl
3
FeCl
2
在一定条件下不能由两种单质直接化合而成的化合物是【】
CO
2
NO
2
H
2
O
HCl
下列各组物质不能由单质直接化合而得到的是
FeCl
3
CuS
Fe
3
O
4
NO
下列化合物中不能通过两种单质直接化合制取的是
NH
3
SO
2
CuCl
2
FeCl
2
下列各物质中不能由组成它的两种元素的单质直接化合得到的是
FeS
FeCl
2
FeCl
3
Fe
3
O
4
下列化合物不能由单质直接化合得到的是
FeCl
2
Fe
3
O
4
NO
Na
2
O
2
在下列物质中不能由两种单质直接通过化合反应制备的是
FeCl
3
Na
2
O
Na
2
O
2
FeCl
2
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1在酸性介质中往MnSO4溶液里滴加NH42S2O8连二硫酸铵溶液会发生如下离子反应未配平Mn2＋＋S2O＋H2O→MnO＋SO＋H.＋①该反应常用于检验Mn2＋的存在其特征现象是________________________________________②若反应中有0.1mol还原剂参加反应则转移电子数为________NA消耗氧化剂的物质的量_____________________________________mol③写出该反应的离子方程式_________________________________2①向CuSO4溶液中通入硫化氢生成黑色沉淀CuS的离子方程式为__________________________________________________②向FeCl3溶液中加入过量的碘化钠溶液的离子方程式为_____________3在碱性介质中H2O2有较强的还原性可与Ag2O反应该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______________________________________4为测定大气中的臭氧O3含量将0℃1.01×105Pa的空气VL.慢慢通入足量KI溶液使臭氧完全反应然后将所得溶液用amLcmol·L－1的Na2S2O3溶液进行滴定恰好达到终点已知2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI①该滴定过程中可选择的指示剂为________②O3与KI溶液反应生成两种单质则反应的化学方程式为________________________________________________________③空气中臭氧的体积分数为________用含acV的字母表示
肼H2NNH2是一种高能燃料有关化学反应的能量变化如图所示已知断裂1mol化学键所需的能量kJN.≡N.为942O=O为500N-N为154则断裂1molN-H键所需的能量KJ是
根据下面信息判断下列叙述中正确的是
安全是顺利进行实验的保障下列实验处理或方法正确的是
化学与生活密切相关下列情况会对人体健康造成较大危害的是
对于反应中的能量变化表述正确的是
已知25℃101kPa时乙烯和乙炔C2H2燃烧的热化学方程式分别为ΔH=一1411kJ/molΔH=一2600kI/mol又知燃烧时火焰的温度乙炔高于乙烯据此下列说法不正确的是
下列反应既属于氧化还原反应又是吸热反应的是
下列反应的离子方程式书写正确的是
下列关于燃烧热的说法中正确的是
已知下列热化学方程式①H2g+1/2O2g=H2OgΔH1＝akJ·mol－1②2H2g+O2g=2H2OgΔH2＝bkJ·mol－1③H2g+1/2O2g=H2OlΔH3＝ckJ·mol－1④2H2g+O2g=2H2OlΔH4＝dkJ·mol－1下列关系式中正确的是
氯原子对O3的分解有催化作用O3＋Cl===ClO＋O2ΔH.1ClO＋O===Cl＋O2ΔH.2大气臭氧层的分解反应是O3＋O===2O2ΔH.该反应的能量变化如图所示则下列叙述正确的是①反应O3＋O===2O2的ΔH.＝E.1－E.3②反应O3＋O===2O2是放热反应③ΔH.＝ΔH.1＋ΔH.2④大气层中的臭氧无法再生
下图所示是验证氯气性质的微型实验abde是浸有相关溶液的滤纸向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后立即用另一培养皿扣在上面已知2KMnO4+16HCl===2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O对实验现象的解释或结论正确的是选项实验现象解释或结论
常温常压下断裂1mol理想气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol理想气体分子化学键所放出的能量称为键能单位为kJ.mol-1下表是一些键能数据kJ·mol－1化学键键能化学键键能化学键键能C.－F.427C.－Cl330C.－I.218H.－H.436S.＝S.255H.－S.339回答下列问题1由表中数据规律预测C.－Br键的键能范围_________
甲醇合成反应及其能量变化如图所示1写出合成甲醇的热化学方程式___________________________________________实验室在1L.的密闭容器中进行模拟合成实验将1molCO和2molH2通入容器中分别恒温在300℃和500℃反应每隔一段时间测得容器内CH3OH的浓度如下表所示时间浓度mol/L温度10min20min30min40min50min60min300℃0.400.600.750.840.900.90500℃0.600.750.780.800.800.802在300℃反应开始10min内CO的平均反应速率为vCO＝________________3在500℃达到平衡时平衡常数K.＝________4在另一体积不变的密闭容器中充入1.6molCO和2.0molH2一定条件下达到平衡测得容器中压强为起始压强的一半计算该条件下H2的转化率为________5美国科学家成功开发便携式固体氧化物燃料电池该燃料电池中一极通入空气另一极通入甲醇气体电解质是固态氧化物在熔融状态下能传导O2—在电路中每流过30mol电子有mol甲醇被完全氧化在燃料电池中通甲醇的电极发生的电极反应为
随着化石能源的减少新能源的开发利用日益迫切1Bunsen热化学循环制氢工艺由下列三个反应组成SO2g＋I2g＋2H2Og＝2HIg＋H2SO4lΔH.＝akJ·mol－12H2SO4l＝2H2Og＋2SO2g＋O2gΔH.＝bkJ·mol－12HIg＝H2g＋I2gΔH.＝ckJ·mol－1则2H2Og＝2H2g＋O2gΔH.＝kJ·mol－12已知在101kPa时CH4完全燃烧生成1mol液态水放出的热量为QkJ则CH4完全燃烧反应的热化学方程式是31molN2g和1molO2g在一定条件下反应生成2molNOg吸收180kJ的热量已知断裂1molN2g中的N≡N和1molO2g中的O=O分别需要吸收946kJ和498kJ的能量则1molNO分子中的化学键形成时可释放kJ的能量
下列说法或表示正确的是
按要求写出下列方程1碳酸钠溶液呈碱性的原因用离子方程表示2用锌保护海底钢铁设施其中负极发生的电极反应为3含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和放出28.7kJ的热量则表示该反应中和热的热化学方程式4氢氧化镁溶解在浓的氯化铵溶液用离子方程表示5AlOH3的电离反应方程式:
某反应过程中体系的能量变化如图所示下列说法错误的是
已知反应X+Y====M+N为吸热反应对这个反应的下列说法中正确的是
某化学反应2AB.＋D.在四种不同条件下进行B.D.起始浓度为0反应物A.的浓度mol/L随反应时间min的变化情况如下表根据上述数据完成下列填空1在实验1反应在10至20分钟时间内平均速率为mol/L·min2在实验2A.的初始浓度C2＝mol/L反应经20分钟就达到平衡可推测实验2中还隐含的条件是3实验3的反应速率为V3实验1的反应速率为V1则V3V1且C31.0mol/L填＞＝＜4比较实验4和实验1可推测该反应是反应选填吸热放热
下列各组物质的稀溶液相互反应无论是前者滴入后者还是后者滴入前者反应现象相同的是
下列反应的能量变化属于吸热反应的是
下列离子方程式或化学方程式书写正确的是
下列属于物理变化的是
向BaOH2溶液中逐滴加入稀硫酸请完成下列问题1写出反应的离子方程式_________________________________________2下列三种情况下离子方程式与1相同的是________填序号A.向NaHSO4溶液中逐滴加入BaOH2溶液至溶液显中性B.向NaHSO4溶液中逐滴加入BaOH2溶液至SO42－恰好完全沉淀C.向NaHSO4溶液中逐滴加入BaOH2溶液至过量3若缓缓加入稀硫酸直至过量整个过程中混合溶液的导电能力用电流强度I.表示可近似地用如图中的________填序号曲线表示4若有一表面光滑的塑料小球悬浮于BaOH2溶液中央如图所示向该烧杯中缓缓注入与BaOH2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应在此实验过程中小球将________
氢气是未来最理想的能源科学家最近研制出利用太阳能产生激光并在二氧化钛TiO2表面作用使海水分解得到氢气的新技术2H2O2H2↑＋O2↑制得的氢气可用于燃料电池试回答下列问题1分解海水时________能转变为________能二氧化钛作________生成的氢气用于燃料电池时________能转变为________能水分解时断裂的化学键为________键分解海水的反应属于________反应填放热或吸热2某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质两极上发生的电极反应如下A.极2H2＋2O2－－4e－===2H2OB.极O2＋4e－===2O2－则A.极是电池的________极电子从该极________填流入或流出
食盐和工业用盐具有广泛的用途已知工业用盐主要成分为NaNO2外观酷似食盐并有咸味NaNO2有氧化性和还原性遇酸分解放出NO21下列试剂可鉴别工业用盐和食盐的是________a.H2Ob.硝酸酸化的硝酸银c.盐酸2NaNO2与氢碘酸反应含氮产物为NO的离子方程式为______________3某工厂废液中含有2%～5%的NaNO2直接排放会造成水污染但加入下列物质中的某一种就能使NaNO2中的氮转化为对空气无污染的气体该物质是________a.NaClb.NH4Clc.浓H2SO44氯碱工业通过电解饱和食盐水来获得相应的产物请写出电解食盐水的离子方程式______________________________________若在标准状况下生成3.36LH2则溶液中生成的OH－的物质的量为____
已知:在水溶液中水解的热化学方程式为:H=+a;稀盐酸和稀NaOH的中和热为b则等物质的量的与稀盐酸反应的H等于
下列关于热化学反应的描述中正确的是
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