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下表是元素周期表的一部分，表中的每个字母表示一种短周期元素，回答下 列问题： （1）画出F.的原子结构示意图 （2）A.、B.、D.、E.、F.五种元素的原子半径...
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高中化学《广东省深圳市2015-2016学年高一化学下学期期中试题及答案》真题及答案
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以下关于元素周期表的叙述正确的是
元素周期表有七个主族，八个副族
每个短周期都有8种元素，每个长周期中都有18种元素
第三主族位于元素周期表的第三列（从左往右）
零族位于元素周期表的第18列（从左往右）
元素周期表的形式多种多样下图是扇形元素周期表的一部分1～36号元素对比中学常见元素周期表思考扇形元素
②⑧⑨对应简单离子半径依次减小
⑥的氯化物的熔点比⑦的氯化物熔点低
元素⑩处于常见周期表第四周期ⅧB族
①分别与③④⑤均可形成既含极性键又含非极性键的化合物
元素周期表的形式多种多样如下图是扇形元素周期表的一部分1～36号元素对比中学常见元素周期表思考扇形元
①、②、④、⑦对应的原子半径依次增大
氢化物的沸点：⑤>⑧
元素③处于常见周期表第3周期ⅥA.族
元素⑥和⑨的氧化物的水化物分别为Mg(OH)
2
和HClO
4
表是元素周期表的一部分表中的每个字母表示一种短周期元素回答下列问题1画出G的原子结构示意图2A.B.
元素周期表是我们学习和研究化学的重要工具通过元素周期表我们能获得许多信息下表是元素周期表的一部分根据
元素周期表是学习化学的重要工具如图是元素周期表中的一部分请回答下列问题1表中①所示元素的名称是___
元素周期表是学习和研究化学的重要工具.表是元素周期表的一部分
﹣F.代表六种不同短周期元素.下列说法不正确的是（ ） A. 原子序数E.＜C
A.D.同族
A.B.同周期
C.F.化学性质相似
元素周期表是学习化学的重要依据下表是元素周期表的一部分按表格提供的信息判断错误的是
碳、氮、氧三种元素都属于非金属元素
不同种元素之间最本质的区别是最外层电子数不同
氧原子的核内中子数是8
氮原子的相对原子质量是14.01
下表标出的是元素周期表的一部分元素回答下列问题1表中用字母标出的14种元素中化学性质最不活泼的是__
元素周期表是学习和研究化学的重要工具下表是元素周期表的一部分
—F.代表六种不同短周期元素。下列说法不正确的是( )
A.原子序数E
A.D.同族
A.B.同周期
C.F.化学性质相似
下表是元素周期表的一部分表中的每个字母表示一种短周期元素回答下列问题1G.在元素周期表中的位置是2A
元素周期表是学习和研究化学的重要工具下图是元素周期表的一部分①查出碳的相对原子质量为原子序数为17的
元素周期表的形式多种多样下图是扇形元素周期表的一部分1～36号元素对比中学常见元素周期表思考扇形元素
②、⑧、⑨对应简单离子半径依次减小
⑥的氯化物的熔点比⑦的氯化物熔点低
元素⑩处于常见周期表第四周期第VIIIB族
①、③、④、⑤形成的某种化合物中既含有共价键又含有离子键
下表是元素周期表的一部分据此回答下列问题1表中13号元素的原子在化学反应中易失去电子形成离子其离子符
元素周期表是学习化学的重要工具如图是元素周期表中的一部分请回答下列问题1表中①所示元素的名称是___
下表标出的是元素周期表的一部分元素回答下列问题1表中用字母标出的15种元素中化学性质最不活泼的是__
元素周期表的形式多种多样如图是扇形元素周期表的一部分对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规
②、⑧、⑨对应简单离子半径依次减小
该表中标注的元素全部是主族元素
元素⑥和⑦的原子序数相差11
④的最高价氧化物对应的水化物能与其氢化物反应，生成离子化合物
元素周期表是学习化学的重要工具如图是元素周期表中的一部分请回答下列问题1表中①所示元素的名称是___
右图1是元素周期表中的一部分图2是硒原子的结构示意图据图回答问题1图2中m的值为_______n的值
元素周期表是学习和研究化学的重要工具试根据图示回答相应问题1图甲是铯元素在元素周期表中的信息则铯元素
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元素A.B.C.D.E.F.分位于不同短周期其原子序数依次增大A.和C.同族C.离子和B.离子具有相同的电子层结构D.的周期数与最外层电子数相同A.和B.E.F.均能形成气态化合物A.和B.形成的化合物在水中呈碱性A.和E.形成的化合物在水中呈弱酸性C.和F.形成的化合物在水中呈中性回答下列问题1请写出B.E.元素的名称2最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素为填元素符号其最高价氧化物对应水化物与NaOH反应的离子方程式为3A和F.形成的化合物与A.和B.形成的化合物反应产物的化学式为4D元素最高价氧化物对应水化物与氢氧化钠反应的离子方程式为5请写出方程式证明F.元素的非金属性比E.强
一项科学研究成果表明铜锰氧化物CuMn2O4能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛HCHO.1本题所涉及的物质中只含极性键的非极性分子为A.CH2OB.CO2C.COd.H2OE.Na2CO32在铜锰氧化物的催化下CO被氧化为CO2HCHO被氧化为CO2和H2O.①写出一种与CO分子互为等电子体的离子只由一种元素构成的化学式.②HCHO分子中C.原子轨道的杂化类型为.③1molCO2中含有的σ键数目为.3向一定物质的量浓度的CuNO32和MnNO32溶液中加入Na2CO3溶液所得沉淀经高温灼烧可制得CuMn2O4.①Mn2+基态的外围电子排布图可表示为.②CO32﹣的空间构型是用文字描述.
掺杂微量铜硼镓硒等元素的单晶硅太阳能电池是第三代太阳能电池之一.1Cu2+的电子排布式为.2简述气态基态Cu+比气态基态Cu2+稳定的原因3铜与类卤素SCN2反应生成CuSCN2.1个SCN2含有π键的数目为个.HSCN有两种结构H.﹣S.﹣C.≡N.硫氰酸的沸点低于H.﹣N=C=S异硫氰酸的沸点其原因是.4BF3能与NH3反应生成化合物BF3﹣NH3该化合物中B.原子的杂化方式为.5铜和硒可形成的半导体团簇分子的球棍模型如图所示其分子式为.6镓与某有机物形成的配合物过程如下图在图上画出产物中的配位键.7与Si同周期部分元素的逐级电离能如下图所示其中ab和c分别代表.A.a为I1b为I2c为I3B.a为I2b为I3c为I1C.a为I3b为I2c为I1D.a为I1b为I3c为I2.
有一瓶澄清的溶液其中可能含有NH4＋K.＋Na＋Mg2＋Ba2＋Fe3＋SO42―CO32―Cl―和I.―你取该溶液进行了以下实验1用pH试纸检验表明溶液呈强酸性2取部分溶液加入CCl4及数滴氯水经振荡后CCl4层呈紫红色3另取部分溶液加入稀NaOH溶液使其变为碱性溶液中无沉淀生成4取部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液有白色沉淀生成5将3得到的碱性溶液加热有气体放出该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝根据上述实验事实你可知道该溶液中肯定含有的离子是①肯定不存在的离子②还不能确定是否存在的离子是③若要确定其中的阳离子可采用的方法④写出第2步骤中的离子方程式是⑤第5步骤中得到的气体化学键类型是⑥
运用元素周期律分析下面的推断其中错误的是
某元素原子最外层上只有两个电子该元素
关于P.S.Cl三种元素的说法不正确的是
对四种金属G.L.M.R.进行如下实验金属实验G.L.M.R.和冷水反应无反应慢慢反应未做未做和2mol/LHCl反应溶解并放出气体溶解并放出气体无反应无反应和Rn＋的水溶液反应溶解并形成沉淀未做溶解并形成沉淀未做根据表中所给实验结果判断这四种金属活泼性由强到弱的顺序正确的是
下表为元素周期表的一部分请参照元素①－⑨在表中的位置用化学用语回答下列问题族周期IA01①ⅡA.ⅢA.ⅣA.ⅤA.ⅥA.ⅦA.2②③④3⑤⑥⑦⑧⑨1写出③和⑥两种元素的元素符号③________⑥_________2②和④两种元素形成的共价化合物的电子式是________________3元素②的气态氢化物的分子式为____________元素⑨最高价氧化物对应水化物的分子式为____________4④⑤⑧的原子半径由大到小的顺序为____________________5②⑦⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_____________6②③⑦的气态氢化物中最不稳定的是填化学式7用电子式表示H2O的形成过程___________________
已知R.R.代表元素符号为非金属元素在一定条件下RO3n-和氟气发生反应如下RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O下列说法正确的是
两种短周期元素X.和Y.可以组成化合物XY3当Y.的原子序数为m时X.的原子序数可能的组合为①m－4②m+4③m+8④m－2⑤m+6
右图中每条折线表示周期表Ⅳ
1化学用语①CH4的结构式HClO的结构式H2O2的电子式氢氧化钠的电子式氧化镁的电子式NH5类似氯化铵的结构则NH5的电子式②铁原子的结构示意图某单核原子原子核内含有17个质子18个中子该微粒的组成符号为③用电子式表示形成过程MgF2NH3学法题电子式的书写应注意哪些方面2用元素符号或化学式回答原子序数11～18的元素的有关问题①在第三周期元素原子半径最小的元素是②氧化性最弱的阳离子是③最高价氧化物对应水化物中最弱的酸是④写出氧化性最强的单质与水反应的离子方程式___________________⑤最高正价与负价绝对值相等的元素的氢化物是__________学法题请总结同周期同主族元素性质递变规律是2点
正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是
X.Y.Z.W.是原子序数依次增大的短周期元素且互不同族其中只有两种为金属X.原子的最外层电子数与次外层电子数相等X.与W.Y.与Z.这两对原子的最外层电子数之和均为9单质Y.和W.都可与浓的NaOH溶液反应下列说法不正确的是
铊盐与__被列为
下列叙述中正确的是
A.B.C.D.E.都是短周期元素原子序数依次增大A.B.处于同一周期C.D.E.同处另一周期C.B.可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙A.原子的最外层电子数比次外层电子层多3个E.是地壳中含量最高的金属元素根据以上信息回答下列问题:1D元素在周期表中的位置是乙物质的电子式是•2AB.C.D.E.五种元素的原子半径由小到大的顺序是用元素符号填写3E的单质加入到C.的最高价氧化物对应的水化物的溶液中发生反应的离子方程式是4简述比较D.与E.金属性强弱的实验方法
锶Sr与镁是同主族元素锶的单质及其化合物用途广泛例如金属锶用于制造合金光电管照明灯SrO.H.2用于磨拉石的提纯SrNO22用于烟火装置SrCl2用于修补牙齿等1锶sr位于周期表的笫周期第族过氧化锶S.rO2中锶元素的化合价为2金属锶在常温下和水反应有气体生成写出该反应的化学方程式3金属锶很活泼在空气中易被氧化可保存在中填序号①水②酒精③煤油4锶的性质与钙类似己知CaCl2易溶于水CaF2难溶于水请写出硝酸锶和氟化钠反应的离子方程式5隔绝空气高温熔烧SrSO4和C.粉的混合物若2molSrSO4完仝反应只有S.被还原并转移16mol电子同时只生成一种可燃性气体该反应的化学方程式
下列说法中不正确的是①质子数相同的粒子一定属于同一种元素②同位素的性质几乎完全相同③质子数相同电子数也相同的两种粒子不可能是一种分子或一种离子④电子数相同的粒子不一定是同一种元素⑤一种元素只能有一种质量数⑥某种元素的原子相对原子质量取整数就是其质量数
几种短周期元素的原子半径及化合价见下表元素代号A.B.D.E.G.H.I.J.化合价-1-2+4-4+6-2+5-3+3+2+1原子半径/nm0.0710.0740.1300.1020.1100.1430.1600.186分析上表中有关数据结合已学过的知识回答以下问题涉及上述元素的答案请用元素符号表示1E.元素在周期表中的位置是___________2A.H.J.对应的离子半径由大到小的顺序是填写离子符号____________3用电子式表示A.与I.所形成化合物的形成过程_________________________________________________________4B.与H.所形成的化合物与J.的最高价氧化物的水化物X.的溶液发生反应的离子方程式为_____________________________________5用B.与D.所形成的化合物的化学式为__________________属于___________晶体
Ⅰ.Na＋KClNaCl＋K.↑这是一个置换反应通过这个反应说明钠比钾的还原性强你认为这个结论对吗如果不对说明理由Ⅱ.实验探究是体验知识的产生和形成过程的基本途径下面是某同学完成的探究实验报告的一部分实验名称卤素单质的氧化性强弱比较实验步骤实验结论①氯水＋1mLCCl4振荡静置观察四氯化碳层颜色氧化性从强到弱的顺序氯溴碘②NaBr溶液＋氯水＋1mLCCl4振荡静置观察四氯化碳层颜色③KI溶液＋氯水＋1mLCCl4振荡静置观察四氯化碳层颜色实验药品KBr溶液KI溶液氯水溴水碘水四氯化碳淀粉碘化钾试纸实验设计如下请回答1完成该实验需用到的实验仪器是2②中反应的化学方程式为3CCl4在实验中所起的作用是________4实验评价该同学的实验设计不足之处是______________________改进的办法是_______________________________________________5实验设计硫和氯非金属性强弱比较选择适合的试剂并简单描述实验现象及结论
1为清理路面积雪人们常使用一种融雪剂其主要成分的化学式为XY2X.Y.均为周期表前20号元素其阳离子和阴离子的电子层结构相同且1molXY2含有54mol电子该融雪剂的化学式是____________该物质中化学键类型是___________电子式是_________2已知A.B.C.D.是中学化学中常见的四种不同粒子.它们之间存在如图所示的转化关系.如果A.B.C.D.均是10电子的粒子请写出A.的结构式________D.的电子式________.3下列说法正确的是填写字母序号____________A.晶体中分子间作用力越大分子越稳定B.分子晶体的熔沸点比较低C.冰融化时水分子中共价键发生断裂D.氯化钠熔化时离子键未破坏E.在离子化合物里只存在离子键没有共价键F.任何分子中一定都存在化学键G.在共价化合物分子内一定不存在离子键H..全部由非金属元素形成的化合物中不可能含有离子键4下列各组物质的晶体中化学键类型相同晶体类型也相同的是______A.NaOH和NaClB.CO2和H2C.NaCl和HClD.CCl4和KCl
下列各元素的氧化物中既能与盐酸反应生成盐和水又能够与NaOH溶液反应生成盐和水的是
元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质下列说法正确的是
下列对分子及其性质的解释中不正确的是
短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示下列判断正确的是
下列物质的性质比较正确的是
Na和Na+两种粒子中不相同的是①核内质子数②核外电子数③最外层电子数④核外电子层数
下列叙述能说明氯元素非金属性比硫元素强的是①HCl的溶解度比H2S大②HCl的酸性比H2S强③HCl的稳定性比H2S强④HCl的还原性比H2S强⑤HClO的酸性比H2SO4弱⑥Cl2与铁反应生成FeCl3而S.与铁反应生成FeS⑦Cl2能与H2S反应生成S.⑧在周期表中Cl处于S.同周期的右侧⑨还原性Cl－
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A.原子序数E
湘公网安备 43130202000226号