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金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。高温下，在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为：WO3 (s) + 3H2 (g) W (s) + 3H2O (g) ...
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高中化学《河北省大名县2017-2018学年高二化学上学期第二次月考试题及答案》真题及答案
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硬质合金中的类主要用于加工铸铁有色合金及非金属材料
P
K
M
钎焊主要用于制造精密仪表电气零部件异种金属构件以及复杂薄板结构如夹层构件蜂窝结构等也常用于钎焊各类异
钨钴类硬质合金主要用于加工脆性材料有色金属和非金属在粗加工时应选______牌号 的刀具
YG3；
YG6X ；
YG6 ；
YG8
下列关于硬质合金的说法正确的是
硬质合金不是工具钢，是一种常用的刃具材料
“YG”表示钨钴类硬质合金，主要用作加工钢材的刀具
“YW”表示钨钛钴类硬质合金，主要用作加工铸铁、有色金属的刀具
“YT”表示万能硬质合金，既可加工铸铁、有色金属，也可加工钢材和耐热钢、不锈钢等高合金钢
钨钴类硬质合金主要用于加工脆性材料有色金属及非金属为适合粗加工含 其韧性越好
WC越高
WC越低
Co越高
Co越低
钨钴类硬质使合金主要用于加工脆性材料有色金属和非金属在粗加工时应选_________ 牌号的刀具
YG3；
YG6X ；
YG6；
YG8
钨钴类硬质合金主要用于加工脆性材料有色金属和非金属在粗加工时应选______牌号的刀具
YG3；
YG6X ；
YG6；
YG8
锆石极耐高温其熔点达2750℃并耐酸腐蚀世界上有80%的锆石直接用于铸造陶瓷玻璃工业以及制造耐火材料
锆石极耐高温
锆石的工业用途
锆石耐酸腐蚀
锆石性质特殊
钨钛钴类硬质合金硬度高耐磨性好耐高温因此可用来加工各种材料
钨钛钽铌钴类硬质合金主要用手加工高温合金高锰钢不锈钢合金铸铁等难加工材料
钨钴类硬质合金YG因其韧性磨削性能和导热性好主要用于加工脆性材料有色金属及非金属
钨钴钛类硬质合金主要用于加工脆性材料有色金属和非金属在粗加工时应选牌号的刀具
锆石极耐高温其熔点达2750℃并耐酸腐蚀世界上有80％的锆石直接用于铸造陶瓷玻璃工业以及制造耐火材料
锆石极耐高温
锆石的工业用途
锆石耐酸腐蚀
锆石性质特殊
钨钴类硬质合金主要用于加工脆性材料如铸铁等
YG类硬质合金主要用于加工__________等金属材料YT类硬质合金主要用于加 工________
钨钴钛类硬质合金主要用于加工材料
钨钴钛类硬质合金主要用于加工_________材料
铸铁和有色金属；
碳素钢和合金钢
不锈钢和高硬度钢；
工具钢和淬火钢
P类钨钛钴类硬质合金刀具主要用于加工塑性材料
钨钻类硬质合金与钨钻钛合金相比因其韧性磨削性和导热好主要用语加工脆性材料有色金属和非金属
P类钨钛钴类硬质合金主要用于加工塑性材料
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1家用液化气的主要成分之一是丁烷C.4H.10当1kg丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时放出热量为5×104kJ试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式2运用盖斯定律可计算一些不易测定的反应的反应热.已知在298K时下述反应的有关数据C.s+1/2O2g=COg△H.1=-110.5kJ•mol-1C.s+O2g=CO2g△H.2=-393.5kJ•mol-1.则C.s+CO2g=2COg的△H.为.3已知下列两个热化学方程式H.2g+1/2O2g═H.2O.l△H=-285kJ/molC.3H.8g+5O2g═3CO2g+4H2O.l△H=-2220.0kJ/mol已知H.2O.l═H.2O.g△H=+44.0kJ/mol写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式.
化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用1蕴藏在海底的可燃冰是__下形成的外观象冰的甲烷水合物固体甲烷气体燃烧和水汽化的热化学方程式分别为CH4g+2O2g═CO2g+2H2Og△H=﹣802.3kJ•mol﹣1H2Ol═H2Og△H=+44kJ•mol﹣1则356g可燃冰分子式为CH4•9H2O释放的甲烷气体完全燃烧生成液态水放出的热量为________20.3mol的气态高能燃料乙硼烷B2H6在氧气中燃烧生成固态三氧化二硼和液态水放出649.5kJ热量其热化学方程式为________3家用液化气中主要成分之一是丁烷C4H10常温常压时当1g丁烷完全燃烧并生成CO2和液态水时放出热量50kJ试写出该状态下表示丁烷燃烧燃烧热的热化学方程式________4联合国气候变化大会于2009年12月7～18日在哥本哈根召开中国政府承诺到2020年单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～45%①有效减碳的手段之一是节能下列制氢方法最节能的是________填字母序号A.电解水制氢2H2O2H2↑+O2↑B.高温使水分解制氢2H2O2H2↑+O2↑C.太阳光催化分解水制氢2H2O2H2↑+O2↑D.天然气制氢CH4+H2OCO+3H2②用CO2和氢气合成CH3OCH3甲醚是解决能源危机的研究方向之一已知COg+2H2gCH3OHg△H=﹣90.7kJ•mol﹣12CH3OHgCH3OCH3g+H2Og△H=﹣23.5kJ•mol﹣1COg+H2OgCO2g+H2g△H=﹣41.2kJ•mol﹣1则CO2和氢气合成CH3OCH3g和水蒸气的热化学方程式为________
以下属于新能源的主要包括①核能②柴草③焦炭④太阳能⑤氢能⑥液化石油气⑦水煤气⑧天然气
丙烷燃烧可以通过以下两种途径10分途径ⅠC3H8g+5O2g===3CO2g+4H2OlΔH=-akJ·mol-1途径ⅡC3H8g===C3H6g+H2gΔH=+bkJ·mol-12C3H6g+9O2g===6CO2g+6H2OlΔH=-ckJ·mol-12H2g+O2g===2H2OlΔH=-dkJ/mol-1abcd均为正值请回答下列问题1判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量途径Ⅰ放出的热量填大于等于或小于途径Ⅱ放出的热量2在C3H8g===C3H6g+H2g的反应中反应物具有的总能量填大于等于或小于生成物具有的总能量那么在化学反应时反应物就需要填放出或吸收能量才能转化为生成物因此其反应条件是3b与acd的数学关系式是
下列化学方程式正确的是
已知下列热化学方程式1CH3COOHl+2O2g===2CO2g+2H2Ol△H1=－870.3kJ·mol-12Cs+O2g===CO2g△H2=－393.5kJ·mol-13H2g+O2g===H2Ol△H3=－285.8kJ·mol-1则反应2Cs+2H2g+O2g===CH3COOHl的焓变△H.为kJ·mol-1
14分丙烷燃烧可以通过以下两种途径途径ⅠC3H8g+5O2g===3CO2g+4H2OlΔH=-akJ·mol-1途径ⅡC3H8g===C3H6g+H2gΔH=+bkJ·mol-12C3H6g+9O2g===6CO2g+6H2OlΔH=-ckJ·mol-12H2g+O2g===2H2OlΔH=-dkJ/mol-1abcd均为正值请回答下列问题14分1判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量途径Ⅰ放出的热量填大于等于或小于途径Ⅱ放出的热量2在C3H8g===C3H6g+H2g的反应中反应物具有的总能量填大于等于或小于生成物具有的总能量那么在化学反应时反应物就需要填放出或吸收能量才能转化为生成物因此其反应条件是3b与acd的数学关系式是
联氨N2H4是一种无色的可燃液体请回答下列问题1联氨是火箭的重要燃料已知aN2H4l的燃烧热ΔH.1=–624.0kJ·mol–1bΔH.2=–66.4kJ·mol–1cΔH.3=–28.6kJ·mol–1写出N2H4l在N2O4g中燃烧生成氮气和液态水的热化学方程式2N2H4能使锅炉内壁的铁锈主要成分为Fe2O3·xH2O变成磁性氧化铁从而可减缓锅炉锈蚀反应过程中每生成0.1mol磁性氧化铁转移的电子数为3联氨-空气燃料电池的电解质为KOH溶液写出该电池放电时负极的反应式4联氨的制备方法有多种尿素法是其中之一在KMnO4的催化作用下尿素CONH22和NaClONaOH溶液反应生成联氨水和两种钠盐写出该反应的化学方程式
2017年中科院大连化学物理研究所碳资源小分子与氢能利用创新特区研究组DNL19T3孙剑葛庆杰研究员团队通过设计一种新型Na-Fe3O4/HZSM-5多功能复合催化剂成功实现了CO2直接加氢制取高辛烷值汽油该研究成果被评价为CO2催化转化领域的突破性进展1工业生产尾气中的CO2捕获技术之一是氨水溶液吸收技术工艺流程是将烟气冷却至15.5～26.5℃后用氨水吸收过量的CO2该反应的化学方程式为_____________在用氨水吸收前烟气需冷却至15.5～26.5℃的可能原因是_________________2该研究成果用CO2制取高辛烷值汽油的路线是先将CO2按逆水煤气反应生成CO然后由CO与H2反应生成烃产物中汽油组分占所有烃类产物的百分比近80%①已知H2g＋O2g===H2OlΔH.1=—285.8kJ·mol-1C8H18l＋O2g===8CO2g＋9H2OlΔH.3=—5518kJ·mol-1试写出25℃101kPa条件下CO2与H2反应生成汽油以C8H18表示的热化学方程式__________________________②在一实验容器中充入一定量的CO2和H2若加入催化剂恰好完全反应且产物只生成C5以上的烃类物质和水则CO2与H2的物质的量之比不低于________3二甲醚CH3OCH3的十六烷值高燃烧尾气中污染物少可代替柴油COCO2混合加氢的方法是在一个反应器中将合成气直接转化为二甲醚包括以下4个反应CO2g＋3H2gCH3OHg＋H2Og①CO2g＋H2gCOg＋H2Og②COg＋2H2gCH3OHg③2CH3OHgCH3OCH3g＋H2Og④①已知反应④在某温度下的平衡常数为K.=400此温度下在一恒容密闭容器中加入CH3OH反应到某时刻测得各组分的浓度如下物质CH3OHCH3OCH3H2O浓度/mol·L－10.440.60.6此时正逆反应速率的大小v正______v逆填>
下列说法或表示法正确的是
氮是地球上含量丰富的一种元素氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用1上图是N2g和H2g反应生成1molNH3g过程中能量的变化示意图请写出N2和H2反应生成1molNH3g放出__________kJ的热量2若已知下列数据化学键H.—H.N.≡N.键能/kJ·mol－1435943试根据表中及图中数据计算N.—H.的键能________kJ·mol－13用NH3催化还原NOx还可以消除氮氧化物的污染已知4NH3g＋3O2g===2N2g＋6H2OgΔH1＝－akJ·mol－1①N2g＋O2g===2NOgΔH2＝－bkJ·mol－1②求若1molNH3还原NO至N2则该反应过程中的反应热ΔH3＝________kJ·mol－1用含ab的式子表示4发射卫星可用肼为燃料二氧化氮作氧化剂两者反应生成氮气和水蒸气已知N2g＋2O2g===2NO2gΔH.＝＋67.7kJ·mol－1①N2H4g＋O2g===N2g＋2H2OgΔH.＝－534kJ·mol－1②肼和二氧化氮反应的热化学方程式为____________________________5已知水的比热容为4.18×10－3kJ·g－1·℃－110g硫黄在O2中完全燃烧生成气态SO2放出的热量能使500gH2O的温度由18℃升至62.4℃则硫黄的燃烧热化学方程式为____________________________________
.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
煤是一种重要的能源含有硫元素燃烧时会生成SO2下列说法正确的是
I.硫和氮的氧化物直接排放会引发严重的环境问题请回答下列问题1下列环境问题主要由硫氧化物和氮氧化物的排放引发的是_______________A.全球变暖B.酸雨C.水体富营养化水华D.白色污染2SO2的排放主要来自于煤的燃烧常用石灰石脱硫其产物可以做建筑材料已知CaCO3s==CO2g+CaOs△H=+178.2kJ/molSO2g+CaOs==CaSO3s△H=-402kJ/mol2CaSO3s+O2g==2CaSO4s△H=-234.2kJ/mol写出石灰石脱硫的热化学反应方程式_________________________________Ⅱ.NOx的排放主要来自于汽车尾气包含NO2和NO有人提出用活性炭对NOx进行吸附发生反应如下反应aC.s+2NOgN2g+CO2g△H=-34.0kJ/mol反应b2Cs+2NO2gN2g+2CO2g△H=-64.2kJ/mol3对于反应a在T1℃时借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下时间min浓度mol·L-101020304050NO1.000.580.400.400.480.48n200.210.300.300.360.36①0~10min内NO的平均反应速率vNO=_____当升高反应温度该反应的平衡常数K____________选填增大减小或不变②30min后只改变某一条件反应重新达到平衡根据上表中的数据判断改变的条件可能是_________填字母A.加入一定量的活性炭B.通入一定量的NOC.适当缩小容器的体积D.加入合适的催化剂4某实验室模拟反应b在密闭容器中加入足量的C.和一定量的NO2气体维持温度为T2℃如图为不同压强下反应b经过相同时间NO2的转化率随着压强变化的示意图请从动力学角度分析1050kPa前反应b中NO2转化率随着压强增大而增大的原因____________在1100kPa时NO2的体积分数为_________________________5用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数记作Kp在T2℃1.1×105Pa时该反应的化学平衡常数Kp=___________计算表达式表示已知气体分压p分=气体总压p总×体积分数
1同温同压下反应H2g＋Cl2g===2HClg在光照和点燃条件下的ΔH.化学计量数相同分别为ΔH.1ΔH.2则ΔH.1________ΔH.2填＞＜或＝下同2已知2COg+O2g＝2CO2g△H.1＝－566kJ·mol－12H2g+O2g＝2H2Og△H.2＝－484kJ·mol－1CH4g+2O2g＝CO2g+2H2Og△H.3＝－802kJ·mol－1则CH4g+CO2g⇌2COg+2H2g的ΔH.＝______________3已知CH3OHl的燃烧热ΔH.＝－726.5kJ·mol－1CH3OHl＋1/2O2g===CO2g＋2H2gΔH.＝－akJ·mol－1则a________726.5填>
下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是
由于当今社会大家毫无节制的开采化石能源能源短缺已成为人类社会面临的重大问题利用化学反应可实现多种形式的能量相互转化.请回答以下问题化学键H.﹣H.N.﹣H.N.≡N.键能/kJ•mol﹣1436a9451由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能.从化学键的角度分析化学反应的过程就是旧键断裂和新键形成的过程.已知反应N2g+3H2g⇌2NH3g△H=﹣93kJ•mol﹣1.试根据表中所列键能数据计算a的数值为kJ/mol.2甲醇是一种可再生能源具有广泛的开发和应用前景.已知在常压下有如下变化①2CH3OHl+3O2g═2CO2g+4H2Og△H=Q1kJ/mol②H2Og═H2Ol△H=Q2kJ/mol写出液态甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式.3已知H2g+1/2O2g═H2O1△H=﹣285.83kJ•mol﹣1COg+1/2O2g═CO2g△H=﹣282.9kJ•mol﹣1若氢气与一氧化碳的混合气体完全燃烧可生成5.4gH2Ol并放出114.3kJ的热量则混合气中CO的物质的量为计算结果保留一位小数
合成气CO和H2是目前化工常用的原料下面是用甲烷制备合成气的两种方法①CH4g+H2OgCOg+3H2gΔH.1=+216kJ·mol-1②2CH4g+O2g2COg+4H2gΔH.2=-72kJ·mol-1其中一个反应的反应过程与能量变化关系如图所示则下列说法正确的是
下列示意图表示正确的是
下表是几种常用燃料1mol完全燃烧时放出的热量物质炭粉C.一氧化碳CO氢气H2甲烷CH4乙醇C.2H5OH状态固体气体气体气体液体热量kJ392.8282.6285.8890.313671从热量角度分析目前最适合家庭使用的优质气体燃料是___________2写出管道煤气中的一氧化碳燃烧的化学方程式___________3充分燃烧1mol表中各种燃料排放出二氧化碳的量最多的是___________4矿物燃料储量有限而且在燃烧过程中会产生污染根据能源多样化的发展战略我国开发利用的绿色能源有氢能___________等
已知H2gC.2H4g和C.2H5OHl的燃烧热分别是-285.8kJ/mol-1411.0kJ/mol和-1366.8kJ/mol则由C.2H4g和H2Ol反应生成C.2H5OHl的△H为
已知H2g+F2g2HFg;ΔH=-270KJ/mol下列说法正确的是
美国通用原子能公司GA提出的碘硫热化学循环是由反应ⅠⅡⅢ三步反应组成的如下图所示下列有关说法正确的是
下列图示与对应的叙述相符的是
为了合理利用化学能确保安全生产化工设计需要充分考虑化学反应的焓变并采取相应措施化学反应的焓变通常用实验进行测定也可进行理论推算⑴实验测得5g甲醇CH3OH液态在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量1试写出甲醇燃烧的热化学方程式⑵右图是某笔记本电脑用甲醇燃料电池的结构示意图放电时甲醇应从______处通入填a或b电池内部H.＋向_____填左或右移动写出电池负极的电极反应式_______________________________⑶由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能从化学键的角度分析化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程在化学反应过程中拆开化学键需要消耗能量形成化学键又会释放能量化学键H.－H.N.－H.N≡N键能/kJ·mol－1436a945已知反应N2g＋3H2g2NH3g△H.＝－93kJ·mol－1试根据表中所列键能数据计算a的数值_______________⑷依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算已知C.s石墨＋O2g＝CO2g△H.1＝－393.5kJ·mol－12H2g＋O2g＝2H2Ol△H.2＝－571.6kJ·mol－12C2H2g＋5O2g＝4CO2g＋2H2Ol△H.3＝－2599kJ·mol－1根据盖斯定律计算2Cs石墨＋H2g＝C2H2g反应的焓变△H.＝________
在下列各说法中正确的是
在一定条件下充分燃烧一定量的丁烷放出热量的QkJQ.＞0经测定完全吸收生成的CO2需消耗5mol·L-1KOH溶液100mL恰好生成正盐则此条件下反应C4H10g+O2g4CO2g+5H2Og的ΔH为
１8分2SO2g+O2g2SO3g反应过程的能量变化如图所示已知1molSO2g氧化为1molSO3g的ΔH=—99kJ／mol请回答下列问题①图中A.点表示C.点表示E.的大小对该反应的反应热填有或无影响②图中△H=kJ/mol２6分由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放出241.8kJ热量25℃101kPa下测得①写出该反应的热化学方程式②若1mol水蒸气转化为液态水放热45kJ则反应H2g＋O2g＝H2Ol的ΔH=kJ/mol氢气的燃烧热为ΔH=kJ/mol
化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用1蕴藏在海底的可燃冰是__下形成的外观象冰的甲烷水合物固体甲烷气体燃烧和水汽化的热化学方程式分别为CH4g+2O2g═CO2g+2H2Og△H=﹣802.3kJ•mol﹣1H2Ol═H2Og△H=+44kJ•mol﹣1则356g可燃冰分子式为CH4•9H2O释放的甲烷气体完全燃烧生成液态水放出的热量为________20.3mol的气态高能燃料乙硼烷B2H6在氧气中燃烧生成固态三氧化二硼和液态水放出649.5kJ热量其热化学方程式为________3家用液化气中主要成分之一是丁烷C4H10常温常压时当1g丁烷完全燃烧并生成CO2和液态水时放出热量50kJ试写出该状态下表示丁烷燃烧燃烧热的热化学方程式________4联合国气候变化大会于2009年12月7～18日在哥本哈根召开中国政府承诺到2020年单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～45%①有效减碳的手段之一是节能下列制氢方法最节能的是________填字母序号A.电解水制氢2H2O2H2↑+O2↑B.高温使水分解制氢2H2O2H2↑+O2↑C.太阳光催化分解水制氢2H2O2H2↑+O2↑D.天然气制氢CH4+H2OCO+3H2②用CO2和氢气合成CH3OCH3甲醚是解决能源危机的研究方向之一已知COg+2H2gCH3OHg△H=﹣90.7kJ•mol﹣12CH3OHgCH3OCH3g+H2Og△H=﹣23.5kJ•mol﹣1COg+H2OgCO2g+H2g△H=﹣41.2kJ•mol﹣1则CO2和氢气合成CH3OCH3g和水蒸气的热化学方程式为________
塑料合成橡胶和合成纤维这三大合成材料都主要是以石油煤和天然气为原料生产的下列有关说法错误的是
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