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下列反应中,HNO3只表现出氧化性的是(  )

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稀硝酸与CuO反应    稀硝酸与NaOH 溶液反应
  
浓硝酸与铜反应    浓硝酸与灼热的碳反应   
MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O    HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3    Zn+2HCl =ZnCl2+H2↑    2HCl 通H2↑+Cl2↑  
Fe2O3+HNO3   Ca(OH)2+HNO3   P+HNO3  FeO+HNO3  
HCI+NaOH===NaCl+H2O   Zn+2HCl===ZnCl+H2↑   HCl+AgNO==AgCl↓+HNO3     MnO2+4HCI(浓) MnCl2+C12↑+2H2O  
只有还原性  只的氧化性   既有氧化性,既有还原性  不能确定  
H.2S+2HNO3═S↓+2NO2↑十2H2O  CuO+2HNO3═Cu(NO3)2十H.2O.   4HNO34NO2↑十O.2↑十2H2O  3Cu+8HNO3═3Cu(NO3)2+2NO↑十4H2O.  
在反应中,浓硫酸只表现出氧化性   该反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为1:2   在反应中,浓硫酸既表现出氧化性,又表现出酸性   每1 mol 铜参加反应就有2 mol浓硫酸被还原,同时生成2 mol SO2  
3 Cu + 8 HNO3(稀) ======= 3 Cu(NO3)2 + 2 NO↑+ 4 H2O    CuO + 2 HNO3(稀) ======= Cu(NO3)2 + H2O   C.+ 4 HNO3(浓) ======= CO2 ↑ + 4 NO2↑ +2 H2O    3 Ag + 4 HNO3(稀) ======= 3 AgNO3 + NO↑ +2 H2O  
HCI+NaOH=NaCl+H2O     Zn+2HCl=ZnCl+H2↑   HCl+AgNO=AgCl↓+HNO3    MnO2+4HCI(浓)=MnCl2+C12↑+2H2O  
Ⅰ中气体有无色变红棕色的化学方程式为2NO+O2===2NO2   Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层,阻止Fe进一步反应   对比Ⅰ、Ⅱ中现象,说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3   针对Ⅲ中现象,在Fe、Cu之间连接电流计,可判断Fe是否被氧化  
Cu+HNO3(稀)―   C+HNO3(浓)―
  
Fe2O3+HNO3(稀)―   NH3+HNO3(稀)―  
Fe2O3+HNO3    NaOH+HNO3  C.+HNO3(浓)     Cu+HNO3  
浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性   浓硝酸与金属反应不产生氢气,而稀硝酸与金属反应可置换出氢气   因常温下铝和铁不与浓硝酸反应,所以浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中   硝酸与金属反应时,只表现出氧化性  
我国是世界上最早使用反应②冶炼金属M.的国家   M2+的氧化性比E2+的氧化性强   在反应③中若不加稀硫酸,可能观察到红褐色沉淀   在反应①中稀硫酸既表现出氧化性又表现出酸性  
只有还原性  只有氧化性  既无氧化性又无还原性  既有氧化性又有还原性  
Cu作还原剂,HNO3作氧化剂   HNO3在该反应中只有部分表现出了氧化性   每生成22.4L(标准状况)NO有3mol的电子转移   如果有8molHNO3被还原,则生成了2molNO  
Fe2O3+HNO3    NaOH+HNO3   C.+HNO3(浓)   Cu+HNO3  
H.2S+2HNO3═S↓+2NO2↑十2H2O.   CuO+2HNO3═Cu(NO3)2十H.2O.   4HNO34NO2↑十O.2↑十2H2O.   3Cu+8HNO3═3Cu(NO3)2+2NO↑十4H2O.  

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