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稀硝酸与CuO反应 稀硝酸与NaOH 溶液反应
浓硝酸与铜反应 浓硝酸与灼热的碳反应
MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 Zn+2HCl =ZnCl2+H2↑ 2HCl 通电H2↑+Cl2↑
Fe2O3+HNO3 Ca(OH)2+HNO3 P+HNO3 FeO+HNO3
HCI+NaOH===NaCl+H2O Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑ HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 MnO2+4HCI(浓)
MnCl2+C12↑+2H2O
只有还原性 只的氧化性 既有氧化性,既有还原性 不能确定
H.2S+2HNO3═S↓+2NO2↑十2H2O CuO+2HNO3═Cu(NO3)2十H.2O. 4HNO3
4NO2↑十O.2↑十2H2O 3Cu+8HNO3═3Cu(NO3)2+2NO↑十4H2O.
在反应中,浓硫酸只表现出氧化性 该反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为1:2 在反应中,浓硫酸既表现出氧化性,又表现出酸性 每1 mol 铜参加反应就有2 mol浓硫酸被还原,同时生成2 mol SO2
3 Cu + 8 HNO3(稀) ======= 3 Cu(NO3)2 + 2 NO↑+ 4 H2O CuO + 2 HNO3(稀) ======= Cu(NO3)2 + H2O C.+ 4 HNO3(浓) ======= CO2 ↑ + 4 NO2↑ +2 H2O 3 Ag + 4 HNO3(稀) ======= 3 AgNO3 + NO↑ +2 H2O
HCI+NaOH=NaCl+H2O Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 MnO2+4HCI(浓)=MnCl2+C12↑+2H2O
Ⅰ中气体有无色变红棕色的化学方程式为2NO+O2===2NO2 Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层,阻止Fe进一步反应 对比Ⅰ、Ⅱ中现象,说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3 针对Ⅲ中现象,在Fe、Cu之间连接电流计,可判断Fe是否被氧化
Fe203+HNO3 C+HNO3 FeO+HNO3 Cu2(OH)2 CO3+HNO3
Cu+HNO3(稀)― C+HNO3(浓)―
Fe2O3+HNO3(稀)― NH3+HNO3(稀)―
Fe2O3+HNO3 NaOH+HNO3 C.+HNO3(浓) Cu+HNO3
浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性 浓硝酸与金属反应不产生氢气,而稀硝酸与金属反应可置换出氢气 因常温下铝和铁不与浓硝酸反应,所以浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中 硝酸与金属反应时,只表现出氧化性
我国是世界上最早使用反应②冶炼金属M.的国家 M2+的氧化性比E2+的氧化性强 在反应③中若不加稀硫酸,可能观察到红褐色沉淀 在反应①中稀硫酸既表现出氧化性又表现出酸性
只有还原性 只有氧化性 既无氧化性又无还原性 既有氧化性又有还原性
Cu作还原剂,HNO3作氧化剂 HNO3在该反应中只有部分表现出了氧化性 每生成22.4L(标准状况)NO有3mol的电子转移 如果有8molHNO3被还原,则生成了2molNO
Fe2O3+HNO3 NaOH+HNO3 C.+HNO3(浓) Cu+HNO3
H.2S+2HNO3═S↓+2NO2↑十2H2O. CuO+2HNO3═Cu(NO3)2十H.2O. 4HNO3
4NO2↑十O.2↑十2H2O. 3Cu+8HNO3═3Cu(NO3)2+2NO↑十4H2O.