关于锌铜和稀H2SO4构成的原电池的下列说法中正确的是-X题卡

构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属由铜、锌电极与硫酸铜溶液组成的原电池铜是负极电子沿导线由锌流向铜，通过硫酸溶液被氢离子得到而放出氢气铜锌原电池工作时，锌与硫酸反应，所以才产生电子

原电池工作时H⁺在铜电极被氧化成H₂ 原电池工作时Zn发生氧化反应原电池工作时SO₄^2-移向铜极原电池工作时电子通过电解质由Zn流向Cu

构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属由铜锌作为电极与硫酸铜溶液组成的原电池中,铜是负极电流通过硫酸溶液，SO₄^2-向正极移动铜锌原电池工作时,若有13 g锌被溶解,电路中就有0.4 mol 电子通过

正极和负极必须是两种不同的金属电子流入的一极为正极原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化还原反应锌、铜和盐酸构成的原电池工作时，锌片上有6.5 g锌溶解，正极上就有0.1 g氢气生成

在镁、铝、稀NaOH溶液组成的原电池中，镁是负极，铝是正极在铁、铝、稀硫酸组成的原电池中，电子由铁片通过导线流向铝片在锌、铜、稀硫酸组成的原电池中，当电池工作时，硫酸根离子向正极移动在锌、铜、CuSO₄溶液组成的原电池中，负极质量减轻，正极质量增加

在铜―锌―稀H₂SO₄原电池工作时，电子通过导线由铜片流向锌片当镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀用电解法精炼铜时，应该用粗铜作阴极电解饱和食盐水时，阴极得到氢氧化钠溶液和氢气

构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属由铜、锌电极与硫酸铜溶液组成的原电池铜是负极电子沿导线由锌流向铜，通过硫酸溶液被氢离子得到而放出氢气铜锌原电池工作时，锌被硫酸溶解，所以才产生电子

构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极电子沿外导线由锌流向铜，通过硫酸溶液被氢离子得到而放出氢气铜锌原电池工作时，若有13 g锌被溶解，电路中就有0.4 mol电子通过

正极和负极必须是两种不同的金属原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化还原反应原电池是把化学能转化成电能的装置锌、铜和盐酸构成的原电池工作时，锌片上有6.5g锌溶解，正极上就有0.1g氢气生成

手机上用的锂离子电池属于二次电池铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极甲醇燃料电池可直接把化学能转化为电能铅蓄电池充电时，阳极的反应为：PbSO₄＋2H₂O－2e^-＝PbO₂＋SO₄²^-＋4H⁺

构成原电池的正极和负极的材料必须是两种金属在该原电池中，铜作负极铜锌原电池工作时，若有13 g锌溶解，则电路中就有0.4 mol电子通过电子通过硫酸溶液由锌流向铜，在铜电极上被氢离子得到而放出氢气

铜锌原电池中铜为负极，发生氧化反应用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极在镀件上电镀铜时，可用精铜作阳极电解稀H₂SO₄制H₂、O₂时，可用铜作阳极

铜锌原电池中铜是负极电解精炼铜时，粗铜作阴极在镀件上电镀铜时，用金属铜作阳极电解稀H₂SO₄制H₂、O₂时用铜作阳极

铜锌原电池中铜是正极用电解法精炼铜时粗铜作阳极在镀件上镀铜时可用铜作阳极电解稀H₂SO₄制H₂、O₂时铜做阳极

锌作正极溶液中SO₄²^－向铜电极方向移动电子由锌片通过导线流向铜负极发生的反应是：2H⁺ +2e^－=H₂↑

构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极马口铁(镀锡铁)破损时与电解质溶液接触，锡先被腐蚀铜锌原电池工作时，若有13g锌被溶解，电路中就有0.4mol电子通过

极逐渐变粗，极逐渐变细，为电解质溶液，则A.B.C.应是下列各组中的哪一组（） A.A是锌，B.是铜，C.为稀H₂SO₄ B.A是铜，B.是锌，C.为稀H₂SO₄ C.A是铁，B.是银，C.为AgNO₃溶液 A是Ag，B.是铁，C.为AgNO₃溶液

原电池是把电能转化为化学能的装置原电池中电子流入的一极是正极，发生还原反应铜锌原电池中电子由锌电极经过溶液到铜电极原电池中的阳离子向负极移动

在镁、铝、稀NaOH溶液组成的原电池中，镁是负极，铝是正极在铁、铝、稀硫酸组成的原电池中，电子由铁片通过导线流向铝片在锌、铜、稀硫酸组成的原电池中，当电池工作时，硫酸根离子向正极移动在锌、铜、CuSO₄溶液组成的原电池中，负极质量减轻，正极质量增加

关于锌、铜和稀H2SO4构成的原电池的下列说法中正确的是