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已知有A.、B.、C.、D.、E.五种短周期元素元素，其原子序数依次增大。F.是常见的金属，在潮湿的空气中被腐蚀形成红棕色固体。A.、C.同主族，A.与B.、A.与E.形成共价化合物，A.与B.形成化...
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高中化学《湖北省枣阳一中高一年级2015-2016学年度下学期期末考试化学试题及答案》真题及答案
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有A.B.C.D.E.五种短周期元素其原子序数大小关系为A.>B.>C.>D.>E其中A.与B.同周
已知
B.C.D.E.是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A.E.的单质在常温下呈气态，元素
的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素
在同周期的主族元素中原子半径最大，元素
是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是
A.B.的单质在自然界只有一种核素 B.元素C.D.E.的简单离子的半径依次减小 C.A.E.分别与C.形成的化合物中含有一种相同类型的化学键 D.这几种元素可能形成的简单离子中E.的简单离子的还原性最强
短周期元素
B.C.在元素周期表中的位置如图所示，已知
元素的原子序数是A.元素原子序数的2倍，A.B.
三种元素分别为： A.C.Si、P B.F、Cl、Ar C.N、P.、S
O、S.、Cl
有A.B.C.D.E.五种短周期元素它们的原子序数依次增大已知A.和C.B.和D.分别位于同主族且B
如图为短周期一部分A.C.两元素原子核外分别有两个一个未成对电子试回答1BC.两种原子的电子排布式_
有XYZW四种短周期元素原子序数依次增大其核电荷数总和为38Y元素原子最外层电子数占核外总电子数的3
现有A.B.C.D.四种短周期主族元素其原子序数依次增大已知A.C.位于同一主族A.元素在元素周期表
已知
B.C.D.E.是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A.E.的单质在常温下呈气态，元素
的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素
在同周期的主族元素中原子半径最大，元素
的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是（ ） A.元素A.B.组成的化合物常温下呈气态 B.元素C.的最高价氧化物对应的水化物有两性 C.工业上常用电解法制备元素C.D.E.的单质 D.化合物AE与CE含有相同类型的化学键
有XYZW四种短周期元素原子序数依次增大其核电荷数总和为38Y元素原子最外层电子数占核外总电子
7XYZQR是五种短周期元素原子序数依次增大XY两元素最高正价与最低负价之和均为0Q与X同主族ZR分
有
B.C.三种短周期元素，已知A.元素的原子最外层电子数等于其电子层数，
元素的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，
元素的原子最外层电子数是其电子层数的3倍。由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是 A.A
3
BC
4
B.A
2
(BC
4
)
3
C.A
2
BC
3
ABC
4
有A.B.C.D.E.五种短周期主族元素它们的原子序数依次增大其中B.是地壳中含量最多的元素已知A.
B.C.D.E.五种元素在元素周期表中的位置如图所示，已知E.的原子序数为x，则五种元素的原子序数之和
不可能
为 A.5x
5x＋10
5x＋14
5x＋25
A.B.C.D.是四种短周期元素E是过渡元素A.B.C.同周期CD.同主族A是地壳中含量第二多的元素
有五种短周期主族元素A.B.C.D.E.已知五种元素原子序数依次增大其中A.E.的单质在常温下是气体
五种短周期元素在元素周期表中的位置如下已知Y.原子最外层电子数是其电子层数的2倍下列说法不正确的是
五种元素中原子半径最大的是X.，最高价氧化物的水化物酸性最强的是Z.
Z.的简单氢化物的水溶液能与Y.的钠盐溶液反应得到Y.的氢化物，说明非金属性Z.＞Y.
X.与M.、X.与Z.形成的化合物晶体类型不同，但化学键类型相同
五种元素均能与氢元素组成18电子分子
有
B.C三种短周期元素，已知A元素原子的最外层电子数等于其电子层数；B元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍；C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是（ ）。
A.A
3
BC
4
A
2
（BC
4
）
3
A
2
BC
3
A
2
BC
4
有XYZW四种短周期元素原子序数依次增大其核电荷数总和为38Y元素原子最外层电子数占核外总电子
已知A.B.C均为短周期元素A.B两种元素的原子具有相同数目的电子层A元素原子最外层电子数是B元素原
WXYZ是四种常见的短周期元素其原子半径随原子序数变化如图所示已知W的一种核素的质量数为14中
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卤族元素的单质和化合物很多我们可利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们1卤族元素位于元素周期表的___________区2请根据下表提供的第一电离能数据判断最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是______________;3已知高碘酸有两种形式分子式分别为H5IO6和HIO4前者结构如图后者则为一元酸请比较二者酸性强弱H5IO6_________HIO4填>
I..卤族元素的单质和化合物很多我们可利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们1卤族元素位于元素周期表的___________区2请根据下表提供的第一电离能数据判断最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是______________;3已知高碘酸有两种形式分子式分别为H5IO6和HIO4前者结构如图后者则为一元酸请比较二者酸性强弱H5IO6_________HIO4填>
现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表元素编号元素性质或原子结构A.温室下其单质呈粉末状黄色固体加热易熔化该单质在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰B.最外层电子数是次外层电子数的2倍C.最外层电子数比次外层电子数多3个D.元素最高正价是+7价E.主族元素中得电子能力最强F.空气的主要成分之一其某种元素的同位异形体是保护地球地表环境的重要屏障G.第3周期元素的简单离子中半径最小1A.的气态氢化物的化学式是元素B.含8个中子的一种同位素可测定文物年代这种同位素的符号2写出元素F.的离子结构示意图3写出G.元素最高价氧化物对应的水化物的化学式是4元素D.与元素A.相比非金属性较强的是用元素符号表示下列表述中能证明这一事实的是A.常温下D.的单质和A.的单质状态不同B.D.的氢化物比A.的氢化物稳定C.一定条件下D.和A.的单质都能与氢氧化钠溶液反应5A.B.C.D.四种元素的最高价氧化物对应的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是理由是6C.E.F.G.四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是理由是7F.的阴离子和G.的阳离子的半径大小比较用离子符号表示8A.D.的简单离子的还原性强弱用离子符号表示
有A.B.C.D.四种元素A.元素形成的-2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个B.元素的一种氧化物为淡黄色固体该固体遇到空气能生成A.的单质C.为原子核内有12个中子的二价金属当2.4克C.与足量热水反应时在标准状况下放出气体2.24LD.的M.层上7个电子①②③每空1分①写出A.~D元素符号A.____B_____C_____D_____②写出A.的原子结构示意图B.的离子结构示意图:D.在周期表的位置C.和D.所形成的化合物的电子式③分别写出B.D.的最高价氧化物的水化物的化学式____________④比较D.的气态氢化物与H2S和HF的稳定性2分
下表是元素周期表的一部分其中每个数字序号代表一种短周期元素①②③④⑤⑥请按要求回答下列问题1写出②的元素名称2④⑤两种元素相比较金属性强的是填元素符号3元素④的最高价氧化物对应的水化物的化学式为4元素③和元素⑥的氢化物均极易溶于水用两根玻璃棒分别蘸取它们的浓溶液相互接近时可看到大量的白烟写出产生该现象的化学方程式
已知R.2-阴离子核外有a个电子b个中子表示R.原子符号正确的是
1含碳物质不完全燃烧会产生CO血红蛋白中含有Fe2+CO易与血红蛋白结合成稳定的配合物而使人中毒写出铁离子Fe3+的核外电子排布式为CO有多种等电子体其中常见的一种分子是利用CO可以合成化工原料COCl2配合物FeCO5等已知一个COCl2分子中每个原子最外层都形成8电子的稳定结构则一个COCl2分子内含有个δ键C.原子的杂化方式为FeCO5等在一定条件下分解生成CO和铁反应过程中断裂的化学键是形成的化学键是2A.B.均为短周期金属元素依据下表数据回答问题电离能/kJ·mol-1I.1I.2I.3I.4A.93218211539021771B.7381451773310540写出A.原子的电子排布图Al原子的第一电离能填大于小于或等于738kJ·mol-1原因是3下图是一种镍Ni镧La合金储氢后的晶胞结构图该合金储氢后含0.5molNi的合金可吸附氢气的体积标况为
有X.Y.Z.T.W.五种短周期元素原子序数依次增大X.与T.同主族且X.元素与其它元素不在同一周期Y.Z.在同周期中处于相邻位置它们的单质在通常状况下均为无色气体W.原子的最外层电子数是核外电子层数的2倍请回答1Z.在周期表中的位置为2写出X.与Z.形成的10电子阴离子的化学式3W.的一种氧化物具有漂白性工业上用Y.的气态氢化物的水溶液做其吸收剂写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式4化合物T.2Z.2的电子式为其阴阳离子个数比为
物质A.B.C.D.E.F.G.H.I.J.K.有下图转化关系其中气体D.E.为单质请按要求回答下列问题1金属A.元素在周期表的位置是G.的化学式是__________2写出反应C→F的离子方程式3写出反应I→J的离子方程式4写出金属H.与水蒸气在高温下反应的化学方程式
A.B.C.D.E.是位于短周期的主族元素.已知①热稳定性HmD＞HmC②Cm﹣E.m﹣1﹣具有相同的电子层结构③A.与B.在同一周期在该周期所有主族元素中A.的原子半径最大B.的离子半径最小④A.与B.质子数之和是D.质子数的3倍.依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题1HmDm的电子式.2能证明Cm﹣E.m﹣1﹣的还原性强弱的离子方程式为.3将E.的单质通入A.与D.形成的化合物的水溶液中其离子方程式为.常温下将等物质的量浓度的HmC溶液和A.的最高价氧化物对应的水化物溶液等体积混合写出该反应的离子方程式.
A.B.D.E.Y.为5种短周期元素①AB.D.位于同一周期D.Y.位于同一主族A.的原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍②D的氢化物是最常用的溶剂E.的单质是一种生活中常见的金属请回答1AD2中具有的化学键的类型是__________2高温时6gA.的单质与D.的气态氢化物反应生成两种还原性气体吸收的热量为65.75kJ其反应的热化学方程式是_____________________________________3D与氢元素可组成含有10个电子的X.－与X.－组成元素相同原子个数比也相同的分子的电子式是______________4将盛有一定量红棕色气体BD2的4L.容器压缩至2L.待气体颜色不再变化时容器内的压强填大于等于或小于________原来的2倍原因是_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________5E的某种化合物可用作净水时的混凝剂其原理是用离子方程式表________________________________________________________________________6YD2气体通入足量BaCl2和B.的最高价氧化物对应的水化物的混合溶液中生成白色沉淀和无色气体反应的离子方程式是______________________________________
可以由下列反应合成三聚氰胺CaO＋3CCaC2＋CO↑CaC2＋N2CaCN2＋C.CaCN2＋2H2O===NH2CN＋CaOH2NH2CN与水反应生成尿素[CONH22]尿素合成三聚氰胺·写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同内层排满电子的基态原子的电子排布式_____CaCN2中阴离子为CN22-与CN22-互为等电子体的分子有N2O和________填化学式由此可以推知CN的空间构型为________2尿素分子中C.原子采取________杂化3三聚氰胺俗称蛋白精动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸后三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过________结合在肾脏内易形成结石4CaO晶胞如图所示CaO晶体中Ca2＋的配位数为Ca2＋采取的堆积方式为O2-处于Ca2＋堆积形成的空隙中CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为CaO3401kJ·mol-1NaCl786kJ·mol-1导致两者晶格能差异的主要原因是___________________________________5配位化合物K3[FeCNn]遇亚铁离子会产生蓝色沉淀因此可用于检验亚铁离子已知铁原子的最外层电子数和配体提供电子数之和为14求n=
已知X.Y.Z.都是短周期元素它们的原子序数依次递增X.原子的电子层数与它的核外电子总数相同而Z.原子最外层电子数是次外层的三倍Y.和Z.可以形成两种以上气态化合物.则1X是________Y.是________Z.是________.2由Y.和Z.组成且Y.和Z.的质量比为7∶20的化合物的化学式是______________.3由X.Y.Z.中的两种元素组成且与X2Z分子具有相同电子数的两种离子是________和________.4XY.Z.可以形成一种盐此盐中X.Y.Z.元素的原子的个数比为4∶2∶3该盐的化学式是____________.
1请用下列10种物质的序号填空①O2②H2③NH4NO3④K2O2⑤BaOH2⑥CH4⑦CO2⑧NaF⑨NH3⑩I2只含有极性键的是________既有离子键又有非极性键的是________既有离子键又有极性键的是________2XY.两种主族元素能形成XY2型化合物已知XY2中共有38个电子若XY2为常见元素形成的离子化合物其电子式为________若XY2为共价化合物时其结构式为________3氯化铝的物理性质非常特殊如氯化铝的熔点为190℃2.02×103Pa但在180℃就开始升华据此判断氯化铝是________填共价化合物或离子化合物可以证明你的判断正确的实验依据是____________________4现有a～g7种短周期元素它们在周期表中的位置如下请据此回答下列问题①元素的原子间反应最容易形成离子键的是________填序号下同容易形成共价键的是________A.c和fB.b和gC.d和gD.b和e②写出a～g7种元素形成的所有原子都满足最外层为8电子结构的任意一种分子的分子式________
A.B.C.D.E.为原子序数递增的短周期元素在周期表中A.是原子半径最小的元素B.C.左右相邻C.D.同主族D.和E.的气态氢化物具有相同的电子数C.的单质只有氧化性1写出实验室制取E2反应的离子方程式_______________________________2A.C.元素按原子个数比为1:1形成化合物的电子式_________________3某小组设计如图所示的装置图中夹持和加热装置略去分别研究DC2和E2的性质.①分别通入DC2和E2在装置A.中观察到的现象是否相同填相同或不相同________若装置D.中装的是铁粉当通入E2时D.中观察到的现象为____________若装置D.中装的是五氧化二钒当通入DC2时打开K.通入适量C2化学反应方程式为________________________________②若装置B.中装有5.0mLl.0×10-3mol/L的碘水当通入足量E2完全反应后转移了5.0×10-5mol电子则该反应的化学方程式为_______________________________4某同学将足量的DC2通入一支装有氯化钡溶液的试管未见沉淀生成向该试管中加入过量填字母_________可以看到白色沉淀生成A.氨水B.稀盐酸C.稀硝酸D.氯化钙5若由元素D.和C.组成一2价酸根Z.Z.中D.和C.的质量比为D.C.=43当E2与含Z.的溶液完全反应后有浅黄色沉淀产生取上层清液加入氯化铡溶液有白色沉淀产生.与出E2与Z.的溶液完全反应产生浅黄色沉淀的离子方程式______________________________6A.B.C.三种元素组成的碱性物质N.A.B.C.D.和一种常见金属元素组成相对分子质量为392的化合物M.1molM中含有6mol结晶水对化合物M.进行如下实验a.取含有0.1molM的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热产生白色沉淀和4.48L标况无色刺激性气味气体经一段时间白色沉淀变为灰绿色最终变为红褪__.另以含有0.1molM的溶液加入过量BaCl2溶液产生46.6g白色沉淀加盐酸沉淀不溶解①M.的化学式为____________________________②在25℃下测定浓度均为amol/L的化合物N.和M.的混合溶液pH=7且含金属离子的浓度为bmol/L则溶液里除H+金属阳离子外的阳离子浓度为__________mol/L
A+B―C.D.四种微粒中均有氢原子且电子总数均为10个溶液中的A+和B―在加热时相互反应可转化为C.和D.则A+是B―是C.是______D.是______
A.B.C.D.均为中学化学中的常见物质请根据题中信息回答问题1已知它们存在如下反应转化关系A+B→C+D未配__应条件略去①该转化关系中所涉及的反应为置换反应若A.是金属单质D.是非金属单质且A.原子的质子数是D.原子的2倍则反应的方程式是若A.D.均为短周期同主族元素构成的非金属单质B.C.均为氧化物则反应的方程式是②该转化关系中所涉及的反应为非置换反应若A.D.分子的核外电子总数都为10个B.与C.能发生反应则反应的方程式是2已知它们存在如下反应转化关系A+B→C+D+H2O未配__应条件略去①该转化关系中所涉及的反应为氧化还原反应若C.D.两种气体均能使澄清石灰水变浑浊当A.的摩尔质量小于B.时试剂B.的名称为下列试剂能用于鉴别C.D.两种气体的是a.BaOH2溶液b.酸性KMnO4溶液c.紫色石蕊试液d.H2O2与BaCl2混合液e.酸化的BaNO32溶液f.饱和NaHCO3溶液②该转化关系中所涉及的反应为非氧化还原反应若A.是造成温室效应的主要气体之一C.D.均为钠盐C.与B.反应能转化为D.当参加反应的A.B.物质的量之比为3∶4时则C.与D.物质的量之比为
短周期元素X.Y.Z.M.的原子序数依次增大元素X.的一种高硬度单质是宝石Y2+电子层结构与氖相同Z.的质子数为偶数室温下M.单质为淡黄色固体回答下列问题1M.元素位于周期表中的第______周期_______族2Z.元素是____其在自然界中常见的二元化合物是____3X.与M.的单质在高温下反应的化学方程式为产物分子为直线形其化学键属__________共价键填极性或非极性4四种元素中的可用于航空航天合金材料的制备其单质与稀盐酸反应的化学方程式为
A.B.C.D.均为中学化学常见的纯净物A.是单质它们之间有如下的反应关系1若A.是淡黄色固体C.D.是氧化物C.是造成酸雨的主要物质但C.也有其广泛的用途写出其中的2个用途__________________________2若B.是气态氢化物C.D.是氧化物且会造成光化学烟雾污染B.与C.在一定条件下反应生成的A.是大气的主要成分写出该反应的化学方程式________________3若D.物质具有两性②③反应均要用强碱溶液如④反应时通入过量的一种引起温室效应的主要气体写出该气体的电子式A.的元素在周期表中的位置__________________4若A.是太阳能电池用的光伏材料C.D.为钠盐两种物质中钠氧外的元素为同一主族且溶液均显碱性写出②反应的化学方程式_____________________D.的化学式是______
Ⅰ.A.B.C.D.E.F.G.均为短周期元素原子序数依次递增A.元素原子核内无中子B.元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍D.是地壳中含量最多的元素E.是短周期中金属性最强的元素F.与G.位置相邻G.是同周期元素中原子半径最小的元素.请用化学用语回答1推断B.元素在元素周期表中的位置_______________________2A.与D.形成的18电子的化合物与FD2化合生成一种强酸其化学方程式为_____________3用电子式表示化合物E2F的形成过程_______________________4下图为某新型发电装置示意图其负极电极反应为_______________________5在101kPa25℃下16g液态C2A4在D2中完全燃烧生成气体C2放出312kJ热量则C2A4和D2反应的热化学方程式为_______________________Ⅱ.A.B.C.X.均为常见的纯净物它们之间有如下转化关系副产品已略去试回答1若X.是强氧化性单质则A.不可能是___________a.Sb.N2c.Nad.Mge.Al2若X.是金属单质向C.的水溶液中滴入AgNO3溶液产生不溶于稀HNO3的白色沉淀则B.的化学式为___________3若A.B.C.为含某金属元素的无机化合物X.为强电解质A.溶液与C.溶液反应生成B.则B.的化学式为___________
已知钾原子的原子结构示意图为1钾元素的原子序数为2钾元素的原子在反应中易填得到或失去个电子表现出性填氧化性或还原性3钾元素的金属性填强或弱于钠元素的金属性
.短周期主族元素
某学生在做同主族元素性质递变规律的实验时自己设计了一套实验方案并记录了有关的实验现象现在请你帮助该学生整理并完成实验报告1实验目的____________________________2实验用品仪器试管胶头滴管药品氯水溴水溴化钠溶液碘化钾溶液四氯化碳3实验内容在下表横线中填写相关内容序号实验方案实验现象①向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制的氯水振荡再注入少量四氯化碳振荡后静置液体分为两层下层呈________色②向盛有少量碘化钾溶液的试管中滴加少量溴水振荡再注入少量四氯化碳振荡后静置液体分为两层下层呈________色4实验结论________________________________5问题和讨论①上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为____________________________________②由于F2过于活泼所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱试列举两项事实说明氟的非金属性比氯强_____________________________
有A.B.C.D.E.F.G.七种短周期元素它们的原子序数依次增大已知A.的原子中没有中子B.的一种单质是硬度最大的物质D.原子的最外层电子数是其电子层数的三倍E.与A.同一主族其最高价氧化物对应的水化物是水溶液在短周期元素中碱性最强G.是地壳中含量最多的金属元素按下列要求填空1写出F.的单质置换B.的单质反应的方程式__________________________________2C.与F.形成化合物与一定体积一定浓度的盐酸恰好完全反应产生两种盐反应的化学方程式是___________________________________________________3元素G.的氢氧化物制取方法是________________________________离子方程式含有G.的硫酸盐常用于水处理原因是________________________________离子方程式.4A.与B.C.形成的简单化合物的沸点的高低比较是前者________填>
A.B.C.D.E.F.G.均为短周期元素它们在周期表中的位置如图所示请按要求回答下列问题A.D.E.B.C.F.G.1A.单质的收集方法为2上述元素形成的单质中还原性最强的是填写元素符号3E.元素是非金属性最强的元素其阴离子的结构示意图是4F.G.元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是填化学式5B.元素的最高价氧化物对应水化物与C.元素的最高价氧化物对应水化物相互间反应的化学方程式是
元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质右图是元素周期表的一部分1阴影部分元素N.的最高价氧化物为根据元素周期律请你预测H3AsO4H3PO4的酸性强弱H3AsO4H3PO4用＞＜或＝表示2元素S.的最高正价和最低负价分别为3羰基硫COS分子结构与二氧化碳分子结构相似所有原子的最外层都满足8电子结构请写出羰基硫分子的电子式4单质砷和热的浓H2SO4反应生成As2O3反应的化学方程式为_________
下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是
下列说法正确的是
abcde五种短周期元素的原子序数逐渐增大a为非金属元素且ae同主族cd为同周期的相邻元素e原子的质子数等于cd原子最外层电子数之和b原子最外层电子数是内层电子数的2倍c的气态氢化物分子中有3个共价键试推断1写出b元素在周期表中的位置2写出一种由acd所形成的离子化合物化学式它与e的最高价氧化物对应水化物的溶液加热时反应的离子方程式是3c的单质的电子式为4b和d相比非金属性较强的是用元素符号表示下列事实能证明这一结论的是选填字母序号A.常温下ｂ的单质呈固态ｄ的单质呈气态B.ｄ的氢化物的稳定性强于ｂ的氢化物C.ｂ与ｄ形成的化合物中ｂ呈正价D.ｄ的氢化物的沸点高于ｂ的氢化物
Ⅰ.请回答1将硫化钠溶液与氯化铝溶液混合有白色沉淀和气体生成但此沉淀不是硫化铝写出该反应的离子反应方程式2将NH3通过灼热的CuO有无色无味的难溶于水的气体生成写出该反应的化学方程式3CoCl2常用作多彩水泥的添加剂可用钴的某种氧化物与盐酸反应制备其中Co的化合价为+2+3现取适量这种钴的氧化物可与480mL5mol·L－1盐酸恰好完全反应得到CoCl2溶液和6.72L.黄绿色气体标准状况则该反应的化学反应方程式为Ⅱ.下表给出五种元素的相关信息其中A.B.C.D.为短周期元素根据以下信息填空元素相关信息A.在常温常压下其单质是气体随着人类对环境的认识和要求的提高它将成为备受青睐的清洁燃料B.工业上通过分离液态空气获得其单质其某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障C.植物生长三要素之一它能形成多种氧化物其中一种是早期医疗中使用的麻醉剂D.室温下其单质为淡黄色粉末状固体加热易熔化该单质在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰E.它在地壳中储量丰富是人体不可缺少的微量元素之一其单质为银白色固体是工农业生产中不可或缺的金属材料常用于机械制备建筑等行业4C.与A.形成的某一化合物能和C.与B.形成的另一无色化合物这两种化合物分子中原子个数比皆为1∶2一起用作火箭助推剂两者发生反应生成无毒物质写出上述化学反应方程式5化合物X.是元素D.的最高价氧化物的水化物X.在水中的电离方程为常温下E.的单质与化合物X.稀溶液反应生成盐Y.Y.的化学式是化合物Z.仅由元素D.和E.组成Z+H2O+O2→X+Y产物中nXnY=11写出并配平上述方程式6盐Y.受强热会发生分解反应其气体产物由元素D.的氧化物组成请设计一个可行的定性实验验证其气体产物中所含元素D.的氧化物的组成
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初级药学士
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A.B.的单质在自然界只有一种核素 B.元素C.D.E.的简单离子的半径依次减小 C.A.E.分别与C.形成的化合物中含有一种相同类型的化学键 D.这几种元素可能形成的简单离子中E.的简单离子的还原性最强
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