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铁有许多重要的化合物,除中学化学常见的三种氧化物和两种氢氧化物外,还有许多盐。FeSO4·7H2O是一种浅绿色晶体,俗称绿矾,常用于处理含有氧化性离子的废水。现用绿矾对某工厂废水(含有强氧化性离子Cr...
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高中化学《高三普通班开学考试化学试题及答案》真题及答案
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A.B.C.是在中学化学中常见的三种化合物它们各由两种元素组成甲乙是两种单质.这些化合物和单质之间存
发动机燃烧后所排放的废气的有害成分有
三种
两种
一氧化碳(CO)
碳氢化合物(HC.
氮氧化物(NOx)
已知A.B.C.为中学化学中常见的单质室温下A.为固体B.和C.均为气体在适宜的条件下它们可以按下面
已知A.B.C.为中学化学中常见的单质室温下A.为固体B.和C.均为气体在适宜的条件下它们可以按右面
已知
B.C.为中学化学中常见的单质。室温下,A.为固体,
和
均为气体。在适宜的条件下,它们可以按如图进行反应。下列说法中不正确的是( ) A.A.B.C.中三种元素的任意两种元素形成的化合物所属物质类别可能是氧化物 B.A.B.C.中三种元素形成的化合物所属物质类别一定不是碱 C.如果E.溶液是一种强酸,则E.溶液为盐酸
A.B.C.中有一种金属且为A.
XYZW是四种核电荷数不超过18的元素.工业上通过蒸馏空气得到X的单质Y是地壳中含量最多的金属元素Z
短周期的三种元素abc在周期表中的位置关系如图所示下列有关这三种元素的叙述中正确的是
a是一种活泼金属元素
c的最高价氧化物的水化物是强酸
b的氢氧化物是强碱
c的最高价氧化物的水化物是两性氢氧化物
下表是元素周期表的一部分回答下列问题1写出①-——⑿号元素的元素符号①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩⑾⑿2写出①
已知A.B.C.为中学化学中常见的单质室温下A.为固体B.和C.均为气体在适宜的条件下它们可以按下面
下表是元素周期表的一部分针对表中的①~⑨九种元素填写下列空白1在这些元素中化学性质最不活泼的是___
已知A.B.C.为中学化学中常见的单质室温下A.为固体B.和C.均为气体在适宜的条件下它们可以按如图
AlFeCu都是重要的金属元素下列说法正确的是
三者的单质放置在潮湿的空气中均只生成氧化物
制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均可用两种单质直接化合的方法
三者对应的氧化物均为碱性氧化物
三者对应的氢氧化物均可由其对应的氧化物加水生成
两性氧化物和两性氢氧化物都是既能跟酸反应又能跟碱反应的化合物
右图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系如图则下列说法正确的是
Z.、N.两种元素形成的化合物熔融状态下可以导电
X.、N.两种元素的气态氢化物的沸点相比,前者较低
Z.的氧化物能分别溶解于Y.的氢氧化物和N.的氢 化物的水溶液中
由X.与M.两种元素组成的化合物能与水反应
已知A.B.C.为中学化学中常见的单质室温下A.为固体B.和C.均为气体在适宜的条件下它们可以按下图
向氢氧化钠硫酸钠氯化钠三种溶液中分别加入不同的物质通过一步反应均能生成同一种化合物这种化合物是写化学
装有少量高锰酸钾和氯酸钾的试管在酒精灯上加热完全分解后剩余的固体物质是
两种单质,一种氧化物
三种化合物,其中一种是氧化物
两种化合物,一种氧化物
一种单质,三种化合物
下列物质的分类采用树状分类法的是
铁是单质,又是导体
氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物
氯化钠是钠的化合物,又是氯化物
氢氧化钙是纯净物、化合物,又是碱
AlFeCu都是重要的金属元素下列说法正确的是
三者的单质放置在潮湿的空气中均只生成氧化物
制备AlCl
3
、FeCl
3
、CuCl
2
均可用两种单质直接化合的方法
三者对应的氧化物均为碱性氧化物
三者对应的氢氧化物均可由其对应的氧化物加水生成
R的氧化物对应的水化物一定是强酸
X.Y.Z三种元素既能形成共价化合物又能形成离子化合物
由X.Y.Z三种元素中的任意两种组成的具有10个电子的微粒有2种
Z.W形成的化合物中只能含有离子键
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某合金与铁的物理性质比较如下注硬度以金刚石为10作标准导电性以银的导电性100为标准已知某合金耐腐蚀强度大.从以上性能看该合金不适合制成
下列有关说法正确的是
FeCl3CuCl2的混合溶液中加入铁粉充分反应后仍有固体存在下列判断不正确的是
2.8g铁与100mL稀硫酸恰好完全反应反应前后溶液体积的变化忽略不计求1产生的气体在标准状况下的体积2反应完全后所得溶液中亚铁离子的物质的量浓度3稀硫酸的物质的量浓度
11.2g铁粉与2.2g硫粉均匀混合在密闭容器中加热冷却后加入足量盐酸在标况下收集到的气体的体积是
下列说法错误的是
下列物质之间的转化不能通过一步化合反应实现的是
制印刷电路时常用氯化铁溶液作为腐蚀液发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉反应结束后下列结果不可能出现的是
工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-它们会对人类及生态系统产生很大的伤害必须进行处理常用的处理方法有还原沉淀法该法的工艺流程为13分1制备该工艺流程需用Fe2+甲同学方案用部分生锈的废铁屑与稀硫酸反应制备Fe2+检验溶液中是否含有Fe3+试剂是_______2分A.铁__B.硫__C.酸性高锰酸钾溶液制备中除发生反应Fe+2H+=Fe2++H2↑外其他可能反应的离子方程式为___________2分乙同学方案把一块纯净的铁片插入装有稀硫酸的烧杯里可观察到铁片上有气泡在平行插入一块铜片可观察到铜片上______填有或没有气泡产生再用导线把铁片和铜片连接起来组成一个原电池正极的电极反应式为______________________2分2工艺流程中第①步存在平衡2CrO42-黄色+2H+Cr2O72-橙色+H2O若平衡体系的pH=2则溶液显________色3工艺流程中第②步中还原1molCr2O72-离子需要_______mol的FeSO4·7H2O4工艺流程中第③步生成的CrOH3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡CrOH3sCr3+aq+3OH-aq常温下CrOH3的溶度积Ksp=10-32要使cCr3+降至10-5mol/L溶液的pH应调至__________2分5已知AgClAg2CrO4砖红色的Ksp分别为2×10-10和2.0×10-12分析化学中测定含氯的中性溶液中Cl-的含量以K2CrO4作指示剂用AgNO3溶液滴定滴定过程中首先析出沉淀_____当溶液中Cl-恰好完全沉淀浓度等于1.0×10-5mol·L-1时此时溶液中cCrO42-等于______mol·L-1
FeCl3CuCl2的混合溶液中加入铁粉充分反应后仍有固体存在下列判断不正确的是
.镁铝铜三种金属粉末混合物加入过量盐酸充分反应过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液再过滤滤液中存在的离子有
证明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的实验方法最好是
在我国使用最早的合金是_________目前用量最大用途最广的合金是_________根据其化学成分可分为_________和_________两大类
.只用一种试剂就可区别Na2SO4MgCl2FeCl2Al2SO43NH42SO4五种溶液可加热该试剂是
为探索工业含铝铁铜合金废料的再利用甲同学设计的实验方案如下16分回答下列问题1操作①的名称为___________________沉淀C.的化学式为____________________2在滤渣B.中滴加稀硫酸时发现反应速率比同浓度硫酸与纯铁粉反应要快原因是___________________________________3在滤渣B.中滴加的硫酸可用SO2制取可按以下三步进行已知25℃101kPa时2SO2g+O2g2SO3g△H1=-197kJ/molH2Og=H2Ol△H2=-44kJ/mol2SO2g+O2g+2H2Og=2H2SO4l△H3=-545kJ/mol则SO3g与H2Ol反应的热化学方程式是______________________________4设计实验方案检测滤液D.中含有的金属离子试剂自选____________5常温下乙同学将绿矾配成约0.1mol·L-1FeSO4溶液测得溶液的pH=3请用离子方程式解释其原因_______该溶液中cSO42--cFe2+=______mol·L-1填近似数值6在滤渣E.中加入稀硫酸和试剂Y.制胆矾晶体是一种绿色化学工艺试剂Y.为无色液体则反应④的总反应化学方程式为_____________________________________
下列物质不能通过化合反应制得的是
某工业废液里含有FeCl2CuCl2和FeCl3为回收铜并得到纯净的FeCl3溶液下面是综合利用的主要流程1方框内物质A.和B.的名称AB2第①步通入B.的离子反应方程式为3实验室检验Fe2+可用填化学式溶液可看到有白色沉淀生成后迅速变成灰绿色最终变成红褐色4写出3中生成白色沉淀对应的离子方程式
在含有FeCl3FeCl2AlCl3NaCl的溶液中加入足量的NaOH溶液在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸溶液中离子数目减少的是
铁和铁合金是生活中常见的材料下列说法正确的是
氟氧酸是较新颖的氧化剂应用性极强可用被氮气稀释的氟气在细冰上缓慢通过制得F2+H2O=HOF+HF.该反应中水的作用与下列反应中水的作用相同的是
下列说法正确的是
下列关于FeCl2FeCl3溶液和FeOH3胶体的说法错误的是
除去下列物质中混有的少量杂质括号内为杂质按要求填空1NaHCO3溶液Na2CO3;选用试剂或方法:;离子方程式2FeCl3溶液中混有FeCl2;选用试剂或方法:;离子方程式3FeCl2溶液中混有FeCl3;选用试剂或方法:;离子方程式4Fe2O3中混有Al2O3;选用试剂或方法:;离子方程式
将13.6g带铁锈的铁片完全溶解于25mL14mol/L热的浓H2SO4中收集到SO2体积为1.12L.标准状况〉将溶液稀释至100mL所得溶液遇KSCN溶液时无血红色出现下列结论正确的是
按照如图所示进行实验下列有关说法不合理的是
向一定量的FeOFeFe3O4的混合物中加入100mL1mol/L的盐酸恰好使混合物完全溶解放出224mL标准状况的气体在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物能得到铁的质量是
把铁片放入下列溶液中铁片溶解溶液质量增加但没有气体放出的是
向含有1molFeCl2的溶液中先通入0.2molCl2再加入含0.1molX2O72-的酸性溶液使溶液中的Fe2+恰好全部氧化成Fe3+并使X2O72-还原为Xn+则n值为
实验室用粗铜含杂质Fe制备氯化铜1采用如下图所示的装置进行实验部分仪器和夹持加热装置已略去①仪器A.的名称是②实验开始前需要做的操作是③有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl的装置你认为填是或否必需原因④实验过程中装置C.内的现象是⑤氢氧化钠溶液的作用是其中发生反应的主要离子方程式2若将C.中所得固体加稀硫酸溶解取少量溶液于小试管中滴加2滴KSCN溶液无现象请用必要的文字和离子方程式解释出现这一现象的原因
根据下列化学方程式12KI+Cl2=2KCl+I222FeCl2+Cl2=2FeCl332FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl判断下列微粒氧化性强弱顺序正确的是
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