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原子序数=核电荷数 周期序数=电子层数 主族序数=最外层电子数 族元素最外层电子数为8
B.C.D.，原子序数依次增大；A.C.的原子序数的差为8，A. C.三种元素原子的最外层电子数之和为15，B.原子最外层电子数等于A.原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是（ ） A.原子半径：A.＜B.＜ ＜DB.非金属性：A.＞C. C.最高价氧化物对应水化物的酸性： ＜CD.单质B.在常温下能溶于浓硝酸
X.和R.在同一周期
原子半径：W.＞R.＞X
气态氢化物的稳定性：Y.＞X
X.、Z.形成的化合物中只有离子键
B.C.D.，原子序数依次增大。A.C.的原子序数的差为8，A. C.三种元素原子的最外层电子数之和为15，B.原子最外层电子数等于A.原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是( ) A.原子半径：A.＜B.＜ ＜DB.非金属性：C.＞A. C.最高价氧化物对应水化物的酸性： ＞CD.单质B.常温下能溶于浓硝酸
该图体现出原子核外电子层呈现周期性变化 简单离子半径：W.－>R2－>X+>S3+ R.、Z.形成的化合物中可能含有共价键 由酸性： HWO4>H2RO3可证明非金属性：W>R
该图体现出原子核外电子层呈现周期性变化 原子半径:W>R>X X.、Z.形成的化合物中可能含有共价键 W.的氢化物与R.的氢化物水溶液的酸性比较,前者强于后者,可证明非金属性:R>W
B属于短周期中不同主族的元素，A．B原子的最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道数相等，若A元素的原子序数为a，则B元素的原子序数不可能为（ ）
A．a﹣4 a﹣5 a+3 a+11
X.与W.形成的化合物中只有共价键 X.与Z.形成的化合物中只有离子键 元素的非金属性：X.＞R.＞W. 简单离子的半径：W.＞R.＞X.
X.和R.在同一周期 原子半径：W.＞R.＞X. 气态氢化物的酸性：X.＞Y. X.、Z.形成的化合物中阴阳离子个数比为1: 2
ZY、ZW、W2X的水溶液都显酸性 原子半径大小：W.＞R.＞X.， 简单离子半径大小：R >W >X W.的氢化物与R.的氢化物水溶液的酸性比较，前者强于后者，可证明非金属性：R>W Z.与X.，Z.与R.两种元素形成的化合物中均可能存在共价键 
该图体现出原子核外电子层呈现周期性变化 原子半径:W>R>X X.、Z.形成的化合物中可能含有共价键 W.的氢化物与R.的氢化物水溶液的酸性比较,前者强于后者,可证明非金属性:R>W
X.与W.形成的化合物中只有共价键 X.与Z.形成的化合物中只有离子键 元素的非金属性：X.＞R.＞W. 简单离子的半径：W.＞R.＞X.
该图体现出原子核外电子层呈现周期性变化 原子半径:W>R>X X.、Z.形成的化合物中可能含有共价键 W.的氢化物与R.的氢化物水溶液的酸性比较,前者强于后者,可证明非金属性:R>W
B.C.D.，原子序数依次增大。A.C.的原子序数的差为8，A. C.三种元素原子的最外层电子数之和为15，B.原子最外层电子数等于A.原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是 A.原子半径：A.＜B.＜ ＜DB.单质B.常温下能溶于浓硝酸 C.最高价氧化物对应水化物的酸性： ＜CD.非金属性：A.＞C.
B.C.D.的原子序数依次递增，它们的原子序数之和为34，且原子的最外层电子数之和为10；A.C.的原子最外层电子数之和等于 原子的次外层电子数；A.与 ，B.与 均为同主族元素。下列叙述正确的是 （ ） A.B.D.的最高价氧化物都不能和任何酸反应 B. 最高价氧化物对应水化物的碱性：A
X.和R.在同一周期
原子半径：W.＞R.＞X
气态氢化物的稳定性：Y.＞X
X.、Z.形成的化合物中只有离子键
X.与W.形成的化合物中只有共价键 X.与Z.形成的化合物中只有离子键 元素的非金属性：X.＞R.＞W. 简单离子的半径：W.＞R.＞X.
元素非金属性：X.＞R.＞W. X.与R.形成的分子内含两种作用力 元素对应的离子半径：W.＞R.＞Y. X.、Z.形成的化合物中可能含有共价键
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