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Na+ 、K+、SO42-、HCO3- Cu2+、K+、SO42-、NO3- Na+、 K+、Cl-、 NO3- Fe3+、K+、SO42-、Cl-
13+、Cl-、OH-、NO3-、S2-、CO32-、SO42-。己知两溶液所含离子各不相同，M.溶液里的阳离子只有两种，则N.溶液里的阴离子应该是( ) A.OH-、CO32-、SO42- S2-、Cl-、SO42- CO32-、NO3-、S2- Cl-、SO42-、NO3-
NaOH 、CuSO4 、H2SO4 NaCl、Na2SO4、NaHSO4 NaCl、Ba(NO3)2、HCl NH4NO3、NaOH、NaSO4
K+、H+、I-、MnO4- Fe3+、Fe2+、SO42-、NO3- Al3+、Na+、SO42-、CO32- Fe3+、H+、SO42-、ClO-
观察K2SO4 溶液的颜色 向CuSO4 溶液滴加适量的NaOH 溶液，振荡后静置，溶液颜色消失 向CuSO4 溶液滴加适量的Ba(OH)2 溶液，振荡后静置，溶液颜色未消失 加水稀释后CuSO4 溶液颜色变浅
观察Na2SO4溶液，溶液没有颜色 对比不同浓度的CuSO4溶液的颜色差异，浓度小的溶液颜色较浅 向CuSO4溶液中滴加足量氯化钡溶液，充分反应后，溶液颜色未消失 向CuSO4溶液中滴加足量氢氧化钠溶液，充分反应后，溶液颜色消失
c（NH4+）=c（SO42－） c（NH4+）＞c（SO42－） c（NH4+）＜c（SO42－） c（NH4+）＋c（SO42－）＝ c（H+）=c（NH4＋）
pH＝0的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl－、SO42－ 使pH试纸显蓝色的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3－、SO42－ 滴入甲基橙指示剂呈红色的溶液中：Na+、NH4+、CO32－、NO3－ 水电离出的c(H+)=1×10—13mol·L—1的溶液中：K+、HCO3－、Cl－、NH4+
K+、H+、SO42-、OH- Na+、Ca2+、CO32-、NO3- Na+、H+、Cl-、CO32- Na+、Cu2+、Cl-、SO42-
检验Cl-的试剂是硝酸银和稀硝酸 检验SO42-的试剂是氯化钡和稀盐酸 向溶液中加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，即可证明有SO42- 某溶液中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO42-
13+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、HCO3-、OH-、N O3-中的三种离子，若向其中加入石蕊试液，溶液显蓝色；则原溶液中可能存在的离子是 ( ) A.Ba2+、 OH-、NO3- Ag+、HCO3-、NO3- Mg2+、A.13+、SO42- Mg2+、SO42-、OH-
将CuSO4 溶液加水稀释 观察Ca(NO3)2 溶液 观察Na2SO4 向CuSO4溶液中滴加足量NaOH溶液
PH=0的溶液：CH3COO－ 、NO3－、SO42－、I.－ C.(H+)=10－14mol/L的溶液中：Na+ 、AlO2－、S2－、SO32－ 酸性环境下：Na+、Cu2+、NO3－、SO42－、 pH=7的溶液中：K+ 、Na+ 、Fe3+ 、SO42－
混合溶液的pH<7 混合溶液中：c(SO42-)+c(OH-)< c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-) 混合溶液中：c(Na+)+c(H+)<2[c(SO42-)+c(CO32-)] 混合溶液中离子浓度大小顺序是：c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(SO42-)>c(H+)
SO42-、Fe3+、Na+、OH- K+、SO42-、Cu2+、NO3- Cl-、K+、SO42-、Na+ Ca2+、Cl-、CO32-、Na+
观察K2SO4溶液的颜色 向CuSO4溶液中滴加适量氢氧化钠溶液，振荡后静置，溶液蓝色消失 向CuSO4溶液中滴加适量无色氯化钡溶液，振荡后静置，溶液蓝色未消失 加水稀释后CuSO4溶液蓝色变浅
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