在2L恒容密闭容器中，发生反应 2NO(g) +O2(g) 2NO2(g) 。（1）某温度时，按物质的量比2：1充入NO和O2开始反应，n(NO)随时间变化如表： ...

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容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同容器Ⅰ中CO 的物质的量和容器Ⅱ中的一样多容器Ⅰ中CO 的转化率与容器Ⅱ中CO2 的转化率之和小于1

Q1>Q3>Q2 =78.8kJ 三个容器中反应的平衡常数均为K=2 甲中反应达到平衡时，若升高温度，则SO2的转化率将大于50% 若乙容器中的反应经tmin达到平衡，则0~tmin内，v（O2）=

mol/（L.·min）

恒温恒容条件下，加入适当催化剂恒温条件下，缩小反应容器体积恒容条件下升高温度恒温条件下，扩大反应容器体积

容器Ⅰ中CO 的物质的量比容器Ⅱ中的多容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同容器Ⅰ中CO 的转化率与容器Ⅱ中CO₂的转化率之和等于1

若x<4，则2c1若x=4，则ω1=ω3 无论x的值是多少，均有2ρ1=ρ2内容器甲中反应从开始到平衡的平均反应速率可能为vA.=0.3mol·L-1·min-1

达到平衡时再充入2mol SO₂反应的△H.保持不变。用O₂表示4min内的反应速率为0.1mol·（L.·min）^－1 再向容器中充入1mol SO₃，达到新平衡，ν（SO₂）∶ν（O₂）=2∶1 4min后，若升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数K.增大

恒温恒容条件下，加入适当催化剂恒温条件下，缩小反应容器体积恒容条件下升高温度恒温条件下，扩大反应容器体积

B.C.物质的量随反应时间的变化如图所示，下列有关说法不正确的是 A.反应在前10s 内v ＝0.005mol/（L.s） B.方程式计量数a:b:c为2:1:2 10 s时改变条件可能是升高温度，20s时平衡逆向进行 15～20s间，反应的平衡常数是2.7

容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同容器Ⅰ中CO的物质的量比容器Ⅱ中的少容器Ⅰ中CO的转化率与容器Ⅱ中CO₂的转化率之和小于1

恒温恒容条件下，加入适当催化剂恒温条件下，缩小反应容器体积恒温条件下，扩大反应容器体积恒容条件下升高温度

恒容条件下升高温度恒温恒容条件下加入适当的催化剂恒温条件下扩大反应容器的体积增大反应物中H₂的浓度

该反应为吸热反应容器Ⅲ达到平衡时，再充入少量氦气，平衡将向正反应方向移动容器Ⅱ达到平衡时，容器中COS的物质的量浓度为0.025 mol • L-1 607K.时，该反应的平衡常数为0.50