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家庭泡菜的制作方法是：先对新鲜的蔬菜进行整理、清洁，然后放入彻底清洗并用白酒擦过的泡菜坛中，再向坛中加入盐水、香辛料及一些“陈泡菜水”．密封后置于阴凉处，适宜环境温度为28~30℃。在实验室或工厂化...
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教案备课库《2016级高二年级下学期期中考试生物试卷》真题及答案
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农村中泡菜的制作方法将新鲜的蔬菜经过整理清洁后放入彻底清洗并用白酒擦拭过的泡菜坛中泡菜坛一般是两头小
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2011·济宁农村中泡菜的制作方法将新鲜的蔬菜经过整理清洁后放入彻底清洗并用白酒擦拭过的菜坛中泡菜坛
【生物——生物技术实践】如图是泡菜的制作及测定亚硝酸盐含量的实验流程示意图请据图回答1制作泡菜宜选用
农村中泡菜的制作方法将新鲜的蔬菜经过整理清洁后放入彻底清洗并用白酒擦拭过的泡菜坛中泡菜坛一般是两头小
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如图是泡菜的制作及测定亚硝酸盐含量的实验流程示意图请据图分析回答下列问题.1制作泡菜宜选用新鲜的蔬菜
农村中泡菜的制作方法将新鲜的蔬菜经过整理清洁后放入彻底清洗并用白酒擦拭过的泡菜坛中泡菜坛一般是两头小
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农村中泡菜的制作方法是新鲜的蔬菜经过整理清洁后放入彻底清洁并用白酒擦试过的泡菜坛中然后向坛中加入盐水
下图是泡菜的制作及测定亚硝酸盐含量的实验流程示意图请据图回答1制作泡菜宜选用新鲜的蔬菜或其他原料原因
下图是泡菜的制作及测定亚硝酸盐含量的实验流程示意图请据图回答1制作泡菜宜选用新鲜蔬菜的原因是2制备泡
农村中泡菜的制作方法将新鲜的蔬菜经过整理清洁后放入彻底清洗并用白酒擦拭过的泡菜坛中泡菜坛一般是两头小
农村中泡菜的制作方法将新鲜的蔬菜经过整理清洁后放入彻底清洗并用白酒擦拭过的菜坛中泡菜坛一般是两头小中
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选做题农村中泡菜的制作方法将新鲜的蔬菜经过整理清洁后放入彻底清洗并用白酒擦试过的泡菜坛中泡菜坛一般是
农村中泡菜的制作方法是新鲜的蔬菜经过整理清洁后放入彻底清洗并用白酒擦拭过的泡菜坛中然后向坛中加入盐水
新鲜蔬菜最好采用的制作方法是
炒
凉拌
熘
爆
泡菜的制作方法是新鲜的蔬菜经过整理清洁后放入彻底清洗并用白酒擦拭过的泡菜坛中然后向坛中加入盐水香辛料
下图是泡菜的制作及测定亚硝酸盐含量的实验流程示意图请据图回答1制作泡菜宜选用新鲜的蔬菜或其他原料原因
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2018年·葫芦岛二模碳的氧化物和氮的氧化物与人类生活息息相关它们之间有多种相互转化关系可以变废为宝．1为了模拟汽车尾气在催化转化器内的工作反应情况控制定条件让反应在恒容密闭容器中进行如下反应2NOg+2COg⇌N2g+2CO2g用传感器测得不同时间NO和CO的依度如下表①前2s内的平均反应速率vN2＝此温度下该反应的平衡常数K＝②能说明上述反应达到平衡状态的是．A.2nCO2＝nN2B．混合气体的平均相对分子质量不变C．气体密度不变D．容器内气体压强不变③当NO与CO浓度相等时体系中NO的平衡转化率与温度压强的关系如图1所示．则NO的平衡转化率随温度升高而减小的原因是图中压强p1p2p3的大小顺序为理由是．2用氨气催化氧化还原法脱硝NOx①根据如图2判断提高脱硝效率单位时间内NOx浓度变化占烟气初始浓度的百分比的最佳条件是．②已知N2g+O2g＝2NOg△H＝+akJ/molN2g+3H2g⇌2NH3g△H＝bkJ/mol2H2g+O2g＝2H2Og△H＝﹣ckJ/mol其中abC均为大于0．则放热反应4NOg+4NH3g+O2g⇌4N2g+6H2Og△H＝．
2018年·呼和浩特市二模铂Pt可以和很多化合物形成配合物．生产生活中有重要的用途．1铂和氨水可以形成配合物．可用于提取铂．氨水中各元素的第一电离能出大到小的顺序．2二氯二吡啶合铂是由Pt2+Cl﹣和吡啶结合形成的铂配合物有顺式和反式两种同分异构体科学研究表明反式分子和顺式分子样具有抗癌活性．①C1﹣的核外电子排布式为．②吡啶分子是大体积平面配体．其结构简式为吡啶分子中氮原子的轨道杂化方式是分子中的大π键可用符号Πnm表示其中m代表参与形成大π键的原子数．n代表参与形成大π鍵的电子数．则毗啶中的大π键应表示为1mol吡啶中含有σ键的数目为③二氯二吡啶合铂分子中存在的微粒间作用力有填字母．a．离子健b．配位键c．金属键d．非极性键e．氢键f．极性键④二氯二吡啶合铂分子中Pt2+的配位数是4但是其轨道杂化方式并不是sp3．简述理由．⑤反式二氯二吡啶合铂分子结构如图1所示该分子是分子其极性或非极性．3富勒烯C60能够与Pt结合形成一系列络合物．富勒烯C60的结构如图2所示C60属于晶体C60分子中五元环与六元环的数目比为．已知筒单多而体的顶点数V棱数E及而数F间有如下关系V﹣F+F＝2．4金属铂立方晶胞的二维投影图如图3所示．若金解铂的密度dg/cm3．则晶胞参数a＝nm列出计算式即可．
2018年·葫芦岛二模由BN及MgNi等元素组成的新型材料有着广泛的用途回答下列向题1Ni2+元素基态原子的电子排布式为．2经测定发现N2O5固体由NO2+和NO3﹣同种离子组成该固体中N原子杂化类型为与NO2+互为等电子体的微粒有等写出一种．3铵盐大多不稳定．NH4FNH4I中较易分解的是原因是．4第二周期中第一电离能介于B元素和N元素间的元素为填元素符号5已知NiO的晶体结构如图1所示．①NiO的晶体结构可描述为氧原子位于面心和顶点氧原子可形成正八面体空隙和正四面体空隙镍原子填充在氧原子形成的空隙中．则NiO晶体中镍原子填充在氧原子形成的体空隙中．②已知MgO与NiO的晶体结构相同其中Mg2+和Ni2+的离子半径分别为66pm和69pm则熔点MgONiO填＞＜或＝理由是．6硼和氮构成的一种氮化硼晶体的结构与石墨晶体结构相类似BN原子相互交替排列如图2其晶胞结构如图3所示．设层内B﹣N核间距为apm面间距为bpm则该氮化硼晶体的密度为g/cm3用含abNA的代数式表示．
下列有机物实验室制备装置正确的是
2018年·呼和浩特市二模XYZW四种短周期元索的有关数据如表下列叙述正确的是
CO2的综合利用一直是科学家研究的重要课题2017年中科院大连化学物理研究所成功实现了由CO2直接加氢制取高辛烷值汽油． 1已知①CO2g+H2g⇌COg+H2Og△H1＝+41.2kJ•mol﹣1 ②COg+O2g═CO2g△H2＝﹣283.0kJ•mol﹣1 ③H2Og═H2Ol△H3＝﹣44.0kJ•mol﹣1 ④8CO2g+25H2g═C8H18l+16H2Ol△H4＝﹣1627kJ•mol﹣1 试写出汽油以C8H18表示完全燃烧生成CO2和H2Ol的热化学方程式． 2二甲醚CH3OCH3的十六烷值高燃烧尾气中污染物少可代替柴油．在反应器中将CO2混合加氢可合成二甲醚包括以下两个反应 Ⅰ．CO2g+3H2g⇌CH3OHg+H2Og Ⅱ．2CH3OHg⇌CH3OCH3g+H2Og ①已知T℃时在2L的恒容密闭容器中加入1molCO2和2molH2发生反应CO2g+3H2g⇌CH3OHg+H2Og测得反应在不同时刻各组分的量如下 在0～5min内H2Og的平均反应速率vH2O＝H2的平衡转化率αH2＝． ②某科研小组计算了反应Ⅰ在温度503K～543K间反应压强分别是3MPa4MPa5MPa6MPa7MPa的情况下甲醇的平衡产率甲醇实际产量与理论产量之比结果如图1所示． 则该反应的△HI填“＞”“＜”或“＝”下同0．a～e曲线分别对应不同的压强条件则e对应的压强是理由是． 3在2L恒容密闭容器中充入3molCO3molH2发生反应3COg+3H2g⇌CH3OCH3g+CO2gCO的平衡转化率α与温度压强的关系如图2所示． ①下列事实能说明该反应一定达到平衡的是填序号． a．CO2的浓度不再发生变化b．3v正CO＝v逆CO2 c．混合气体的平均相对分子质量不发生变化 d．CH3OCH3与CO2的物质的量比为11 ②对于气相反应用某组分B的平衡压强pB代替物质的量浓度cB也可以表示平衡常数记作Kp则A点平衡常数Kp＝．
利用反应6NO2+8NH3＝7N2+12H2O构成电池的装置如图所示．此方法既能实现有效清除氮氧化物的排放减轻环境污染又能充分利用化学能．下列说法正确的是
2018年·葫芦岛二模工业上合成乙苯的反应为下列说法不正确的是
click“点击化学”是一种绿色高效的有机合成手段．其中铜Ⅰ催化的炔﹣叠氮基的点击反应获得五元杂环三氮唑在医药领域有广泛的用途．由芳香化合物A合成G的过程如下 已知a．tBu代表叔丁基 b． 1A的名称为下列关于A的说法正确的是填字母． a属于芳香烃b．遇FeCl3溶液显紫色c本环上的一溴代物有两种d不能发生氧化反应 2B的结构简式为其分子中最多有个原子共平面． 3化合物F到G的反应类型为． 4书写化合物D到E化学方程式． 5D的一种同分异构体H能与碳酸氢钠反应且核磁共振氢谱峰面积比为61H的结构简式为． 6索烃是一种类似锁链没有化学键连接的多个环状分子组合休．“click反应广泛用于合成类索烃的基本单元．以为原料仿照流程中“click”反应书写合成环状分子的路线有机试剂和无机试剂任选．
2018年·呼和浩特市二模用下列实验装置完成对应的实验能达到实验目的是
某化学兴趣小组欲用如图1装置制备氯水并探究其性质已知MnO2+4HCl浓MnCl2+Cl2↑+2H2O完成下列填空1C装置的作用是．2氯水制备完成后甲同学从B中取出一定量的样品置于日光下照射一段时间发现样品某些性质发生了明显的变化请各列举一项物理性质变化化学性质变化．3乙同学从B中取出一定量的样品后通入SO2充分作用后再滴入少量品红溶液发现品红溶液不褪色．原因是用离子方程式表示丙同学改变通入SO2的量重复乙同学的操作发现品红溶液红色褪去．他提出假设①SO2过量多余的SO2使品红溶液褪色假设②．请设计实验验证假设①是否成立．4为证明氯气与水反应产物具有漂白性丁同学将A中产生的气体缓缓通过如图2列装置试剂a应选择试剂b应选择．5戊同学从B中取出少量样品滴到NaHCO3粉末上有无色气泡产生由此他认为氯气与水反应至少产生一种酸性强于碳酸的物质．请评价他的观点是否正确并说明理由．
向H2S溶液中加入或通入少量下列物质溶液pH升且cS2﹣降低的是
大气水体污染的治理是化学工作者研究的重要课题燃煤的烟道气和汽车尾气是造成雾霾天气污染的原因之一． 1用CH4催化还原氮氧化物已知CH4g+2O2g═CO2g+2H2Ol△H1＝akJ/mol欲计算反应CH4g+4NOg═2N2g+CO2g+2H2O1的焓变△H2则还需要查找某化合反应的焓变△H3该化合反应中各物质化学计量数之比为最简整数比时△H3＝bkJ/mol则该化合反应的热化学方程式为．据此计算出△H2＝kJ/mol用含a和b的式子表示． 2汽车尾气转化的反应之一2NOg+2COg⇌N2g+2CO2g△H＝﹣746.5kJ/mol．在某温度时可按下列流程探究某种催化剂作用下的反应速率用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表 请回答下列问题均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响 ①前2s内的平均反应速率vN2＝． ②在该温度下反应的平衡常数K＝只写出计算结果． ③对于该可逆反应通过综合分析以上信息至少可以说明填字母． A．该反应的反应物混合后很不稳定 B．在催化剂的作用下该反应一旦发生将在较短的时间内完成 C．该反应体系达到平衡时至少有一种反应物的百分含量较小 D．该反应在一定条件下能自发进行 E．该反应使用催化剂意义不大 3通过调节溶液pH在弱碱性条件下用漂白粉溶液可将废水中的CN﹣转化为碳酸盐和N2而除去．写出该反应的离子方程式为． 4废水中的重金属离子通常用沉淀法除去．已知KspNiS＝1.1×10﹣21KspCuS＝1.3×10﹣36国家规定的排放标淮镍低于1.1×10﹣5mol•L﹣1铜低于7.8×10﹣5mol•L﹣l．则需要控制溶液中S2﹣的浓度不低于mol•L﹣1．
QWXYZ五种短周期主族元素它们的原子序数依次增大．已知Q和XW和Y分别位于同主族且WY质子数之和是QX质子数之和的2倍．下列说法正确的是
2018年·呼和浩特市二模亚氯酸钠是一种高效氧化剂漂白剂主要用于棉纺亚麻纸浆等漂白．NaClO2在溶液中可生成ClO2HClO2ClO2﹣Cl﹣等四种含氯微粒经测定25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示Cl﹣没有画出．则下列分析不正确的是
下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是
2018年·葫芦岛二模新型锂﹣空气电池具有能量密度高的优点可以用作新能源汽车的电源其结构如图所示其中固体电解质只允许Li+通过．下列说法正确的是
水中加入下列物质对水的电离平衡不产生影响的是
关于NH4C1的说法正确的是
2018年·呼和浩特市二模某实验兴趣小组将无水FeCl3与氯苯混合发生反应制备常用还原剂FeCl2．反应原理是2FeCl3+C6H5Cl2FeCl2+C6H4Cl2+HCl↑．按照如图装置在三颈烧瓶中放入162.5g无水FeCl3和225g氯苯控制反应温度在130℃下加热3h冷却过滤洗涤干燥得到粗产品．将生成的HCl用水吸收利用莫尔法可以测出无水FeCl3的转化率莫尔法是用硝酸银标准溶液测定卤离子含量的沉淀滴定法．已知有关数据如下回答下列问题1仪器b的作用是．干燥管c中盛装的试剂是．2反应结束后需向反应器a中吹入干燥的氮气其目的是3下列各装置盛有蒸馏水能代替图中虚线框内部分的是填序号．4从滤液中回收过量氯苯的操作是5将锥形瓶内溶液的PH调至6.0阵加水稀释至1000mL从中取10.0mL滴加几滴指示剂用0.2000mol/LAgNO3溶液进行滴定．当达到终点时消耗22.50mLAgNO3溶液．①参照上表已知信息用硝酸银标准溶液滴定氯离子含量时可以作指示剂的是填字母．a．CaCl2b．NaBrc．NaId．K2CrO4②滴定达终点的现象是③无水FeC13的转化率a＝%
下列分子中属于含有极性键的非极性分子的是
下列实验操作或现象不能用勒沙特列原理解释的是
下列氮原子结构的表述中对电子运动状态描述正确且能表明同一电子层电子能量有差异的是
2018年·葫芦岛二模化学与生产生活密切相关下列有关说法中不正确的是
下列鉴別浓硫酸和稀硫酸的实验操作与结论有误的是
2018年·葫芦岛二模浓度均为0.1mol/L体积均为Vo的HXHY溶液分别加水稀释至体积VpH随V的变化关系如下图所示．下列叙述不正确的是
氨基甲酸铵H2NCOONH4是一种易分解易水解的白色固体．其研究小组以氢氧化钠固体浓氨水干冰等为原料制备氨基甲酸铵的实验装置如图1所示其主要反应的原理为2NH3g+CO2g⇌NH2COONH4s△H＜0． 1仪器2的名称是．仪器3中盛装的固体是其作用是． 2仪器6的一个作用是控制原料气按反应计量系数充分反应若反应初期观察到装置内浓硫酸中产生气泡则应该填“加快”“减慢”或“不改变”产生氨气的速率． 3另一种制备氨基甲酸铵的反应装置液体石蜡和CCl4均充当惰性介质如图2所示． ①液体石蜡鼓泡瓶的作用是． ②若无冰水则氨基甲酸铵易分解生成尿素[CONH22]．请写出氨基甲酸铵受热分解的化学方程式． ③当CCl4液体中产生较多晶体悬浮物时立即停止反应过滤分离得到粗产品为了将所得粗产品干燥可采取的方法是填标号． A．蒸馏B．真空微热烘干C．__加热烘干 4制得的氨基甲酸铵中可能含有碳酸氢铵碳酸铵中的种或两种杂质不考虑氨基甲酸铵与水的反应． ①设计方案进行成分探充请填写表中空格． 限选试剂蒸馏水稀硝酸BaCl2溶液澄清石灰水AgNO3溶液稀盐酸． ②根据①的结论．取15.8g氨基甲酸铵样品用足量氧氧化钡溶液充分处理后过滤洗涤干燥测得沉淀质量为1.97g．则样品中氨基甲酸铵的质量分数为．
接触法制硫酸工艺中其主反应在450℃并有催化剂存在下进行2SO2g+O2g⇌2SO3g+190kJ1该反应的平衡常数表达式K＝该反应450℃时的平衡常数500℃时的平衡常数填＞＜或＝2在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20molSO2和0.10molO2半分钟后达到平衡测得容器中含SO30.18mol则vO2＝mol/L•min3请写出提高SO2转化率的两种方法．4根据反应方程式请在如图1中绘制反应方向箭头并在合适位置标明物质与热量5将SO2与SO3的混合气体持续通入一定量的NaOH溶液中产物中某离子的物质的量浓度与通入气体的体积有如图2所示关系该离子是．
设NA为阿伏加罗常数的值．下列说法正确的是
用滴有氯化钠溶液的湿润的滤纸分别做甲乙两个实验下列判断正确的是
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