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如图所示，在虚线的右侧存在范围足够大的匀强磁场，磁场方向垂直纸面向里．有一个直角三角形金属框，线框左边与磁场边界平行，线框的电阻为R．线框以速度v0做匀速直线运动，以线框的左边刚要离开磁场时开始计时...
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高三下学期物理《》真题及答案
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14分在竖直平面内以虚线为界分布着如图所示的匀强电场和匀强磁场其中匀强电场方向向下大小为E.匀强磁场
如图所示一个电子以速度v由坐标原点射入速度方向与x轴夹角为45°已知电子的质量为m在y轴右侧有垂直纸
半径为R.的圆形匀强磁场区域磁感应强度为B.方向垂直纸面向里在y=R的虚线上方足够大的范围内有方向水
空间虚线上方存在匀强磁场磁感应强度为B一群电子以不同速率v从边界上的P点以相同的方向射入磁场.其中某
该匀强磁场的方向是垂直纸面向里
所有电子在磁场中的轨迹相同
速率大于v
0
的电子在磁场中运动时间长
所有电子的速度方向都改变了2θ
在竖直平面内以虚线为界分布着如图所示的匀强电场和匀强磁场其中匀强电场方向向上大小为E.匀强磁场垂直纸
如图所示直空中有以O.′为圆心r为半径的圆柱形匀强磁场区域圆的最下端与x轴相切于直角坐标原点O.圆的
如图所示真空中有以O.1为圆心r为半径的圆形匀强磁场区域坐标原点O.为圆形磁场边界上的一点磁场的磁感
如图所示真空中有以O./为圆心r为半径的圆柱形匀强磁场区域圆的最下端与x轴相切于坐标原点O.圆的右端
如图所示真空中有以O′为圆心r为半径的圆形匀强磁场区域圆的最下端与x轴相切于直角坐标原点O.圆的右端
如图所示空间有相互垂直的匀强电场和匀强磁场交界于虚线电场强度为虚线下方匀强磁场范围足够大磁感应强度为
如图所示K.与虚线MN之间是加速电场虚线MN与PQ之间是匀强电场虚线PQ与荧光屏之间是匀强磁场且MN
在竖直平面内以虚线为界分布着如图所示足够大的匀强电场和匀强磁场其中匀强电场方向竖直向下大小为E.匀强
如图甲所示直角坐标系中直线AB与横轴x夹角∠BAO=30°AO长为a假设在点A.处有一放射源可沿∠B
在竖直平面内以虚线为界分布着如图所示足够大的匀强电场和匀强磁场其中匀强电场方向竖直向下大小为E.匀强
如图所示在xOy坐标系中以r0为圆心r为半径的圆形区域内存在方向垂直于纸面向里的匀强磁场在y>r的足
在电场中运动的路程均相等
最终离开磁场时的速度方向均沿x轴正方向
在磁场中运动的总时间均相等
从进入磁场到最后离开磁场过程的总路程均相等
如图甲所示空间存在一有界匀强磁场磁场的左边界如虚线所示虚线右侧范围足够大磁场方向竖直向下.在光滑绝缘
如图所示xOy为空间直角坐标系PQ与y轴正方向成θ＝30°角在第四象限和第一象限的xoQ区域存在磁感
如图所示OP为足够长的水平挡板其下方有垂直纸面向里的匀强磁场磁场范围足够大S.为一质子源它可以向ab
a
b
c
d
如图所示在竖直平面内以虚线为界分布着匀强电场和匀强磁场其中场强为E.的匀强电场方向竖直向下磁感应强度
如图所示在xOy坐标系中以r0为圆心r为半径的圆形区域内存在方向垂直于纸面向里的匀强磁场在y>r的足
在电场中运动的路程均相等
最终离开磁场时的速度方向均沿x轴正方向
在磁场中运动的总时间均相等
从进入磁场到最后离开磁场过程的总路程均相等
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先化简再求值÷﹣2其中a＝20190﹣﹣1
施多宁适用于与其他抗病毒药物联合治疗HIV﹣1感染的成人青少年及儿童．下列叙述正确的是
下列有关化学用语表示正确的是
将一个四边形的纸片一刀剪去一个角后所得的多边形的内角之和是．
如图点EF分别在矩形ABCD的边ABBC上连接EF将△BEF沿直线EF翻折得到△HEFAB＝8BC＝6AEEB＝31． 1如图1当∠BEF＝45°时EH的延长线交DC于点M求HM的长 2如图2当FH的延长线经过点D时求tan∠FEH的值 3如图3连接AHHC当点F在线段BC上运动时试探究四边形AHCD的面积是否存在最小值若存在求出四边形AHCD的面积的最小值若不存在请说明理由．
其几何体的三视图如图所示这个几何体是
合成药物异搏定路线中某一步骤如下 下列说法正确的是
下列图示与对应的叙述相符的是
世界500强H公司决定购买某演唱会门票奖励部分优秀员工演唱会的购票方式有以下两种 方式一若单位赞助广告费10万元则该单位所购门票的价格为每张0.02万元其中总费用＝广告赞助费+门票费 方式二如图所示 设购买门票x张总费用为y万元 1求用购票“方式一”时y与x的函数关系式 2若HA两家公司分别釆用方式一方式二购买本场演唱会门票共400张且A公司购买超过100张两公司共花费27.2万元求HA两公司各购买门票多少张
下列关于化学用语的表示正确的是
B正丁醚常用作有机反应的溶剂．实验室制备正丁醚的反应和主要实验装置如下 已知12CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CH22O+H2O 2反应物和产物的相关数据如下 制备过程如下 ①将6mL浓硫酸和37g正丁醇按一定顺序添加到A中并加几粒沸石． ②加热A中反应液迅速升温至135℃维持反应一段时间． ③待A中液体冷却后将其缓慢倒入盛有70mL水的分液漏斗中振摇后静置分液得粗产物． ④粗产物依次用40mL水20mLNaOH溶液和40mL水洗涤分液后加入约3g无 水氯化钙颗粒静置一段时间后弃去氯化钙． ⑤将上述处理过的粗产物进行蒸馏收集馏分得纯净正丁醚． 请回答 1步骤①中浓硫酸和正丁醇的添加顺序为． 2步骤③的目的是初步洗去振摇后静置粗产物应从分液漏斗的填“上”或“下”口分离出． 3步骤④中最后一次水洗的目的是． 4步骤⑤中加热蒸馏时应收集填选项字母左右的馏分． a．100℃．117℃．135℃．142℃ 5反应过程中会观察到分水器中收集到液体物质且分为上下两层随着反应的进行分水器中液体逐渐增多至充满时上层液体会从左侧支管自动流回A．分水器中上层液体的主要成分为下层液体的主要成分为．
不等式组的解集在数轴上表示为
以炼锌厂的烟道灰主要成分为ZnO另含少量Fe2O3CuOSiO2MnO等为原料可生产草酸锌晶体ZnC2O4•2H2O． 有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表 请问答下列问题 1滤渣A的主要成分为． 2除锰过程中产生MnOOH2沉淀的离子方程式为． 3①除铁部分Cu2+可能被除去时加入ZnO控制反应液pH的范围为． ②上述流程中除铁与除铜的顺序不能颠倒否则除铁率会减小其原因是． 4若沉淀过程采用Na2C2O4代替NH42C2O4生产草酸锌晶体合理的加料方式是． 5将草酸锌晶体加热分解可得到一种纳米材料．加热过程中固体残留率随温度的变化如右图所示300℃～460℃范围内发生反应的化学方程式为．
某医疗器械公司接到400件医疗器械的订单由于生产线系统升级实际每月生产能力比原计划提高了30%结果比原计划提前4个月完成交货．设每月原计划生产的医疗器械有x件则下列方程正确的是
电解法处理含氮氧化物废气可回收硝酸具有较高的环境效益和经济效益．实验室模拟电解法吸收NOx的装置如图所示图中电极均为石墨电极． 1若用NO2气体进行模拟电解法吸收实验． ①写出电解时NO2发生反应的电极反应式． ②若有标准状况下2.24LNO2被吸收通过阳离子交换膜只允许阳离子通过的H+为mol． 2某小组在右室装有10L0.2mol•L﹣1硝酸用含NO和NO2不考虑NO2转化为N2O4的废气进行模拟电解法吸收实验． ①实验前配制10L0.2mol•L﹣1硝酸溶液需量取mL的密度为1.4g•mL﹣1质量分数为63%的浓硝酸． ②电解过程中有部分NO转化为HNO2实验结束时测得右室溶液中含3molHNO30.1molHNO2同时左室收集到标准状况下28LH2．计算原气体中NO和NO2的体积比假设尾气中不含氮氧化物写出计算过程．
合肥合家福超市为了吸引顾客设计了一种促销活动在三等分的转盘上依次标有“合”“家”“福”字样购物每满200元可以转动转盘1次转盘停下后指针所指区域是“福”时便可得到30元购物券指针落在分界线上不计次数可重新转动一次一个顾客刚好消费400元并参加促销活动转了2次转盘． 1求出该顾客可能获得购物券的最高金额和最低金额 2请用画树状图法或列表法求出该顾客获购物券金额不低于30元的概率．
常温下向20.00mL0.100mol/LCH3COONa溶液中逐滴加入0.1000mol/L盐酸溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所示不考虑挥发．下列说法正确的是
下列实验装置应用于铜与浓硫酸反应制取二氧化硫和硫酸铜晶体能达到实验目的是
室温时下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
给定条件下下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是
氢氧化镁是一种用途广泛极具开发前景的环保材料广泛应用在阻燃废水中和烟气脱硫等方面．镁硅酸盐矿石主要成分Mg3Si2O5OH4含氧化铝氧化铁氧化亚铁等杂质可用于生产氢氧化镁简要工艺流程如图1 已知几种金属阳离子的氢氧化物沉淀时的pH如下表所示 1对矿石焙烧的目的是． 2加入H2O2溶液反应的离子方程式是． 3向溶液Ⅰ中加入的X可以是 作用是． 4加入氨水时Mg2+转化率随温度t的变化如图2所示 ①溶液Ⅱ中发生反应的离子方程式是． ②t1前Mg2+转化率增大的原因是 t1后Mg2+转化率下降的原因是用化学方程式表示．
甲醇来源丰富价格低廉是一种重要的化工原料有着重要的应用前景． 1工业上以CH4和H2O为原料通过下列反应来制备甲醇 ICH4g+H2Og＝COg+3H2g△H＝+206.0kJ•mol﹣1 IICOg+2H2g＝CH3OHg△H＝﹣129.0kJ•mol﹣1 CH4g与H2Og反应生成CH3OHg和H2g的热化学方程式为． 2若以CH4CO和H2Og为原料制备甲醇欲使原子利用率最高则投料时nCH4nCOnH2O是． 3若在恒温恒容的容器内进行反应COg+2H2g⇌CH3OHg该反应平衡常数表达式为．一定条件下可用来判断该反应达到平衡状态的标志有．填字母 A．CO百分含量保持不变 B．容器中H2浓度与CO浓度相等 C．容器中混合气体的密度保持不变 D．CO的生成速率与CH3OH的生成速率相等 4工业上利用甲醇部分氧化制备氢气．在一定温度和催化剂作用下原料气比例对反应的选择性选择性越大表示生成的该物质越多影响关系如图1所示．则在制备H2时发生的主要反应方程式为已知产物为两种气体nO2nCH3OH＝0.25时主要产物为． 5甲醇燃料电池结构如图2所示．其工作时负极电极反应式可表示为．
25℃时用0.0500mol•L﹣1H2C2O4二元弱酸溶液滴定25.00mL0.1000mol•L﹣1NaOH溶液所得滴定曲线如图．下列说法正确的是
如图是根据九年级某班50名同学一周的锻炼情况绘制的条形统计图下面关于该班50名同学一周锻炼时间的说法错误的是
为了庆祝“五四”青年节我市某中学举行了书法比赛赛后随机抽查部分参赛同学 成绩满分为100分并制作成图表如下 请根据以上图表提供的信息解答下列问题 1这次随机抽查了名学生表中的数m＝n＝ 2请在图中补全频数分布直方图 3若绘制扇形统计图分数段60≤x＜70所对应扇形的圆心角的度数是 4全校共有600名学生参加比赛估计该校成绩不低于80分的学生有多少人
已知NH3在O2中燃烧可以生成N2和H2O下列说法正确的是
某铜Ⅱ盐晶体组成可以表示为Ka[CubC2O4c]•dH2O其组成可通过下列实验测定 I．准确称取3.54g样品灼烧．剩余固体质量随温度变化如图 Ⅱ．将灼烧剩余固体加入到过量的稀盐酸中完全溶解再向其中滴加NaOH溶液至过量过滤洗涤干燥灼烧得固体质量为0.80g． 已知①该晶体在150℃时失去结晶水260℃时分解． ②H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O 回答下列问题 1灼烧时用到的主要仪器有酒精灯玻璃棒和． 2已知Ksp[CuOH2]约为1.0×10﹣20欲使操作Ⅱ溶液中Cu2+完全沉淀则反应后溶液中的cOH﹣≥．设cCu2+≤1×10﹣5mol•L﹣1时为沉淀完全 3洗涤沉淀时证明沉淀已洗涤干净的方法是． 4计算该铜盐的组成请写出计算过程．
工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOHFe3O4+2H2↑+4Na↑”生产金属钠．下列有关说法正确的是
下列物质的转化在给定条件下能实现的是
某种微生物电池其工作原理示意图如图下列说法不正确的是
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