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已知：298K时，2SO2（g） + O2（g） 2SO3（g）△H.＝ —Q1 KJ/mol，在相同温度下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q2KJ，则下列关系式正...
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高中化学《高二化学1月月考试题及答案》真题及答案
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1已知2mol氢气燃烧生成液态水时放出572kJ热量反应方程式是2H2g＋O2g===2H2Ol请回
在相同的温度下已知反应①N2g＋O2g2NOg的平衡常数K.＝3.84×10－31②2SO2g＋O2
①＞②
①＜②
①＝②
不能确定
某温度时在1.0L.密闭容器内加入2.0mo1SO2和1.0mo1O2发生反应2SO2g+O2g2S
在密闭容器中进行的如下反应2SO2g+O2g2SO3gSO2的起始浓度是0.4mol/lO2的起始浓
实验室用4molSO2与2molO2在一定条件下进行下列反应2SO2g＋O2g2SO3gΔH.＝
SO2常用于制硫酸其中一步重要的反应为2SO2g＋O2g2SO3gΔH.＜0若向一个2L.的密闭
在密闭容器中于一定条件下进行下列反应2SO2+O22SO3当到达平衡时通入18O2再次平衡时18O存
SO2 、O2
SO2 、SO3
SO2 、O2 、SO3
O2 、SO3
实验室测得4molSO2参加下列反应2SO2g＋O2g=2SO3gΔH=﹣196.6kJ·mol-1
10%
30%
50%
90%
已知298K时2SO2g＋O2g2SO3gΔH.＝—197kJ/mol在相同温度下向固定体积的密闭容
Q2>Q1/2
Q2＝Q1/2
Q2＜Q1＜197kJ
Q2＝Q1＝197kJ
已知2SO2g＋O2g??2SO3gΔH＝－196.64kJ·mol－1在一定温度下向一固定容积的密
已知2SO2g+O2g2SO3gΔH.=−197kJ·mol向同温同体积的三个密闭容器中分别充入气体
容器内压强 p：p甲=p丙>2p乙
SO3 的质量 m：m甲=m丙>2m乙
c(SO2)与 c(O2)之比 k：k甲=k丙>k乙
反应放出或吸收热量的数值 Q.：Q.甲=Q.丙>2Q.乙
对于反应2SO2g＋O2g2SO3g能增大正反应速率的措施是
增大容器容积
通入大量O2
移去部分SO3
降低体系温度
实验室用4molSO2与2molO2在一定条件下进行下列反应2SO2g＋O2g??2SO3gΔH＝－
2SO2g＋O2g2SO3g经一段时间后SO3的浓度增加了0.4mol·L－1在这段时间内用O2表示
0.1 s
2.5 s
10 s
5 s
可逆反应2SO2g+O2g2SO3g的△H
降压时，平衡常数减小
升温时，平衡常数增大
降温时，平衡常数增大
降压时，平衡常数增大
向含有2mol的SO2的容器中通入过量氧气发生2SO2g＋O2g2SO3gΔH.＝－QkJ·mol－
已知2SO2g＋O2g2SO3gΔH.＝－196.64kJ·mol－1在一定温度下向一固定容积的
反应2N2g+O2g→2N2Og在298K时ΔrHmθ为164.0kJ.mol-1则反应ΔU=
在一容器中反应2SO2g+O2g==2SO3g达到平衡后加一定量的N2气体保持总压力及温度不变平衡将
可逆反应2SO2g+O2g2SO3g的△H
降压时，平衡常数减小
升温时，平衡常数增大
降温时，平衡常数增大
降压时，平衡常数增大
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.一定温度下将1molAg和1molBg充入2L.密闭容器中发生反应
.从下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
一定条件下溶液的酸碱性对TiO2光催化燃料R.降解反应的影响如下图所示下列判断判断正确的是
高温下CuO和CO中发生如下反应CuOs＋COgCus＋CO2g已知该反应在不同温度下的平衡常数如下温度/℃100011501300平衡常数4.03.73.5请回答下列问题1该反应的平衡常数表达式K.＝________ΔH.________0填>
某温度下体积一定的密闭容器中发生如下可逆反应2Xg+Ys3Zg△H=QkJ/mol下列说法正确的是
反应2AB△H=Q在不同温度和压强改变的条件下产物AB的质量分数AB％生成情况如下图a为500℃时的情况b为300℃时的情况c为反应在300℃时从时间开始向容器中加压的情况则下列叙述正确的是
一定量的混合气体在密闭容器中发生反应x
往2L密闭容器中充入NO2在三种不同条件下发生反应实验测得NO2的浓度随时间的变化如下表不考虑生成N2O4下列说法正确的是
若上述反应在一密闭容器中进行下列能表明反应达到平衡状态的是______选填编号
某温度下在容积为2L.的密闭容器中发生2Xg＋Y.g2Wg的反应当充入1molX.和1molY.经20s达到平衡时生成了0.4molW.下列说法正确的是
氨气常用作致冷剂及制取铵盐和氮肥是一种用途广泛的化工原料1下表是当反应器中按nN2:nH2=1:3投料后在200℃400℃600℃下反应达到平衡时混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线①曲线a对应的温度是②关于工业合成氨的反应下列叙述正确的是填字母A.及时分离出NH3可以提高H2的平衡转化率B.加催化剂能加快反应速率且提高H2的平衡转化率C.上图中M.N.Q.点平衡常数K.的大小关系是K.M=K.Q>K.N③M.点对应的H2转化率是2工业制硫酸的尾气中含较多的SO2为防止污染空气回收利用SO2工业上常用氨水吸收法处理尾气①当氨水中所含氨的物质的量为3mol吸收标准状况下44.8L.SO2时溶液中的溶质为填化学式②NH4HSO3溶液显酸性用氨水吸收SO2当吸收液显中性时溶液中离子浓度关系正确的是填字母a.cNH4＋=2cSO32－＋cHSO3－b.cNH4＋>cSO32->cH+=cOH-c.cNH4＋+cH+=cSO32-+cHSO3-+cOH-3氨气是一种富氢燃料可以直接用于燃料电池下图是供氨水式燃料电池工作原理①氨气燃料电池的电解质溶液最好选择填酸性碱性或中性溶液②空气在进入电池装置前需要通过过滤器除去的气体是③氨气燃料电池的反应是氨气与氧气生成一种常见的无毒气体和水该电池正极的电极反应方是
对可逆反应4NH3g＋5O2g4NOg＋6H2Og下列叙述正确的是
反应2Ag＋B.g2CgΔH.＞0下列反应条件有利于生成C.的是
氢气可通过下列反应制得COg+H2OgCO2g+H2g△H
光气又称碳酰氯有剧毒可发生反应:COCl2gCOg+Cl2g∆H>0当反应达到平衡时下列措施不能提高COCl2转化率的是
在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应CO2g＋H2gCOg＋H2Og其化学平衡常数K.和温度t的关系如下表t℃70080083010001200K.0.60.91.01.72.6回答下列问题1该反应的化学平衡常数表达式为K.＝2该反应为反应选填吸热放热3能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是双选a.容器中压强不变b.混合气体中cCO不变c.v正H2＝v逆H2Od.cCO2＝cCO4某温度下平衡浓度符合下式cCO2·cH2＝cCO·cH2O试判断此时的温度为℃5CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体因此控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径下列措施中有利于降低大气中CO2浓度的有填字母a.减少化石燃料的使用b.植树造林增大植被面积c.采用节能技术d.利用太阳能风能6将CO2转化成有机物可有效实现碳循环CO2转化成有机物的例子很多如a.6CO2+6H2OC6H12O6+6O2b.CO2+3H2CH3OH+H2Oc.CO2+CH4CH3COOHd.2CO2+6H2CH2=CH2+4H2O以上反应中最节能的是原子利用率最高的是
下列叙述中不正确的是
对于密闭容器中的合成氨反应N2g+3H2g2NH3g△H.＜0在673K30MPa下nNH3和nH2随时间的变化关系如图所示则下列说法正确的是
某温度时反应SO2g＋O2gSO3g的平衡常数K.＝50在同一温度下反应2SO3g2SO2g＋O2g的平衡常数K.1应为
一定条件下在恒压绝热容器中发生反应2SO2g＋O2g2SO3gΔH.＝－197kJ·mol－1下列有关说法正确的是
反应4NH3＋5O24NO＋6H2O在5L的密闭容器中进行30s后NO的物质的量增加了0.3mol则此反应的平均速率为
反应A2g+B2g2ABg+QQ.＞0当其达到平衡时改变温度和压强下图的曲线中符合勒沙特列原理的是
在密闭容器中进行如下反应X2g+Y2g2Zg已知X2Y2Z.的起始浓度分别为0.1mol/L0.3mol/L0.2mol/L在一定条件下当反应达到平衡时各物质的浓度有可能是
向体积为2L的密闭容器中通入3molX.气体在一定温度下发生反应2Xg⇌Yg+3Zg1经5min后反应达到平衡此时测得容器内的压强为起始时的1.2倍则用Y.表示的速率为_________________mol/L·min2若向达到1的平衡体系中充入氦气使压强增大到原来的3倍则平衡向____________填左或右或不移动3若在相同条件下向达到1所述的平衡体系中再充入0.5molX气体则1的平衡中X.的转化率______________________填大于或等于或小于再充入0.5molX气体平衡后X.的转化率4若保持温度和压强不变起始时加入X.Y.Z.物质的量分别为amolbmolcmol达到平衡时仍与1的平衡等效则abc应该满足的关系为.5若保持温度和体积不变起始时加入X.Y.Z.物质的量分别为amolbmolcmol达到平衡时仍与1的平衡等效且起始时维持化学反应向逆反应方向进行则c的取值范围应该为_________________________.6若向体积为2L的恒容密闭的绝热容器中通入3molX发生上述反应平衡后压强为原来的3倍则可能的原因为.
下列叙述中不能用勒夏特列原理解释的是
一定条件下溶液的酸碱性对TiO2光催化燃料R.降解反应的影响如右图所示下列判断判断正确的是
对任何一个平衡体系采取下列措施一定引起平衡移动的是
加热N2O5时发生以下两个分解反应N2O5N2O3＋O2N2O3N2O＋O2在1L.密闭容器中加热4molN2O5达到化学平衡时cO2为4.50mol/LcN2O3为1.62mol/L则在该温度下各物质的平衡浓度正确的是
在密闭容器中发生反应aA气cC气＋dD气反应达到平衡后将气体体积压缩到原来的一半当再次达到平衡时D.的浓度为原平衡的1.7倍下列叙述正确的是
在工业上合成氨反应N2＋3H22NH3欲增大反应速率下列措施可行的是
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