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高一上学期化学《2011-2012学年山东省济宁市鱼台二中高一（上）期末化学模拟试卷》真题及答案点击查看

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下列有关化学用语的表述正确的是
下列是某学生自己总结的一些规律其中正确的是
化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是
目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理现进行如下实验在体积为2L的密闭容器中充入2molCO2和6molH2一定条件下发生反应CO2g+3H2g⇌CH3OHg+H2Og△H=﹣49.0kJ•mol﹣1测得CO2和CH3OHg的浓度随时间变化如图11从反应开始到平衡CO2的平均反应速率vCO2=mol/L•S．2下列措施中能使CO2的转化率增大的是填写字母代号．A．加入催化剂B．升高温度C．恒容充入Heg使体系压强增大D．再充入1molCO2和3molH23下列说法正确的是填字母代号．A．反应进行到3S时达到平衡B．只有平衡时有vCO2/vH2=13C．反应进行到3S时浓度关系为cCH3OH=cCO2D．2molCO2和6molH2反应达到平衡时放热73.5kJ4高甲醇分子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OHg+H2Og=CO2g+3H2g△H=+49.0kJ•mol﹣1②CH3OHg+1/2O2g=CO2g+2H2g△H=﹣192.9kJ•mol﹣1下列说法正确的是．A．CH3OH的燃烧热为192.9kJ•mol﹣1B．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量C．反应②中的能量变化如图2D．根据②推知反应CH3OH1+O2g=CO2g+2H2g的△H＜﹣192.9kJ•mol﹣1．
在AgNO3CuNO32和ZnNO32混合溶液中加入一定量的铁粉充分反应后过滤在滤渣中加入稀盐酸有气体产生．则下列结论正确的是
过氧化钙是重要的工业原料在它酸性条件可生在过氧化氢．1工业上利用以下反应制取带若干结晶水的过氧化钙CaCO3+HCl→CaCl2+CO2↑+H2OCaCl2+H2O2+NH3+H2O→CaO2•xH2O↓+NH4Cl该制备工艺中分离主产品的操作方法是烘干分离出副产品的操作方法是．2工业的无水过氧化钙通常含有部分CaO实验室常采用以酸为介质用高锰酸钾滴定的方法测定过氧化钙的含量．其原理为5CaO2+16H++2MnO4﹣=5Ca2++2Mn2++5O2↑+8H2O某同学准确称取样品ag用适量的酸溶解并全部转移到锥形瓶中然后用物质的量浓度为bmol/L的高锰酸钾进行滴定达到滴定终点时消耗高锰酸钾溶液的体积为cmL则该样品中过氧化钙的质量百分含量用含abc的式子表示
现有三种可溶性物质ABC其中有一种是碱两种是盐溶于水后电离产生的离子如下表所示阳离子Na+H+Ba2+阴离子OH﹣CO32﹣SO42﹣为鉴别它们分别完成一些实验．请根据实验的结果回答下列问题1A溶液与B溶液反应可生成气体X．根据上述六种离子之间的可能反应判断X的化学式为A溶液与B溶液反应的离子方程式为．2气体X可以和C溶液反应生成沉淀D沉淀D可与B溶液反应．则C的化学式为B溶于水后的电离方程式为鉴别溶液中B的阴离子的实验操作为．3B溶液与C溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀E．B溶液与C溶液反应至中性的离子方程式为．4D与E的混合物ag加入足量盐酸完全反应生成的气体在标准状况下体积为bL则求算E在混合物中的质量分数的表达式为．
阿斯匹林是一种常见的OTC药物常用于治疗因感冒引起的头痛发热．阿斯匹林可按下列流程合成．试回答1有机物C的结构简式为2以上反应中属于氧化反应的反应有②和填编号3反应①的化学方程式为4任写一种E的属于酯类的同分异构体．
熵变焓变可作为反应过程进行方向的判据下列反应一定有自发倾向的是
教材中经常利用如图装置进行有关物质的制备和性质检验．1请按要求填充下表空格实验名称选用的仪器填字母C或D中所盛试剂填名称C或D中的现象区别固体Na2CO3和NaHCO3BD澄清石灰水铜和浓硫酸反应AC溶液红色褪去制备乙酸乙酯饱和碳酸钠溶液上层有透明油状液体产生并有香味2针对上述实验下列说法正确的是填字母代号．A．Cu和浓硫酸反应时可在装置C的试管口塞沾有碱液的棉花B．加热已吸收Cu和浓硫酸反应生成物的溶液不能出现红色C．制备乙酸乙酯时装置C的导管末端在液面以下D．B装置可用于制备氨气．
控制条件能将反应2Fe3++2I﹣⇌2Fe2++I2设计成如图所示的原电池．下列说法正确的是
下列离子方程式书写不正确的是
现有常见有机物A在压强为1.01×105Pa120°C时取A气体20mL与相同状况下xmlO2混合．1如果A为烃完全燃烧恢复到原状况后体积增至x+40mL那么A在组成上应满足的条件是2如果A是两种有机物组成的混合物当x=25时恰好完全燃烧恢复到原状况后测得生成二氧化碳和水的总体积为50mL平均相对分子质量为28.4．试回答①燃烧生成的二氧化碳和水蒸气的体积比是．②A的可能组成是写出任意两组的分子式
设阿伏加德罗常数为NA下列说法中正确的是
把NaHCO3和Na2CO3•10H2O混合物6.56g溶于水制成100mL溶液测得溶液中钠离子的浓度为0.5mol/L．向该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应将溶液蒸干后所得固体质量为
下表为部分短周期元素的原子半径及其主要化合价元素代号 L M R T 原子半径/nm 0.160 0.143 0.104 0.066 主要化合价 +2 +3 +6﹣2 ﹣2 根据表中信息判断下列叙述正确的是
已知H2Og=H2Ol△H1=﹣Q1kJ/molC2H5OHg=C2H5OHl△H2=﹣Q2kJ/molC2H5OHg+3O2g=2CO2g+3H2Og△H3=﹣Q3kJ/mol．则酒精的燃烧热为
在25℃时FeS的Ksp=6.3×10﹣18CuS的Ksp=1.3×10﹣36ZnS的Ksp=1.3×10﹣24．下列有关说法中正确的是
下列为实验室常见的气体制取干燥和收集装置．1若用以上装置制取并收集干燥的NH3则添加液态试剂的仪器的名称是仪器的连接顺序为a→2若用A装置制取O2则选用的液态药品的电子式为或3若用A装置制取NH3与O2的混合气体若液态物质选用浓氨水则选用的固体药品的名称是反应的化学方程式为．
下列离子反应方程式正确的是
如图是同学们经常使用的某品牌修正液包装标签．小明仔细阅读后结合自己的生活经验和所学知识得出了该修正液的某些性质小明的推测中不合理的是
重铬酸铵[NH42Cr2O7]受热发生氧化还原反应下列各组关于其分解产物的判断符合实际的是
XYZW四种短周期元素的原子序数依次增大它们之间可以相互形成等电子数的A2B2型AB型A2型A22﹣型等微粒．1若A22﹣型微粒的电子数为14时①写出上述A2型微粒的结构式②写出四种元素原子按5113形成的离子化合物与足量NaOH反应加热的离子方程式2若A2型微粒为最活泼的非金属单质时①1molA2B2型化合物分解转移电子的物质的量为②写出一种具有相同电子数的有机物的化学式③比较Z与W两种元素的氢化物的沸点．
配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液下列操作正确的是
下列关于金属钠的叙述中正确的是
已知某纯碱试样中含有NaCl杂质为测定试样中纯碱的质量分数可用图中的装置进行实验．主要实验步骤如下①按图组装仪器并检查装置的气密性②将ag试样放入锥形瓶中加适量蒸馏水溶解得到试样溶液③称量盛有碱石灰的U型管的质量得到bg④从分液漏斗滴入6mol•L﹣1的硫酸直到不再产生气体时为止⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量得到cg⑦重复步骤⑤和⑥的操作直到U型管的质量基本不变为dg请填空和回答问题1装置中干燥管B的作用是．2如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸测试的结果填偏高偏低或不变．3步骤⑤的目的是．4步骤⑦的目的是．5该试样中纯碱的质量分数的计算式为．
已知①向KMnO4晶体滴加浓盐酸产生黄绿色气体②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体溶液变黄色．下列判断正确的为
检验氯化氢气体中是否混有氯气可采用的方法是
同温同压下等质量的下列气体所占有的体积最大的是
将标准状况下的11.2L氨气溶于100mL水中得到密度为0.868g•cm﹣3的氨水． 1该气体的物质的量=mol溶液的体积=L所得氨水的物质的量浓度=mol•L﹣1． 2若取上述氨水30.0mL与70.0mL2.00mol•L﹣1的AlCl3溶液相混合产生白色沉淀的质量是g． 3若取某浓度的NaOH溶液50.0mL与50.0mL2.00mol•L﹣1的AlCl3溶液相混合有白色沉淀产生测得溶液中铝元素与沉淀中铝元素质量相等则NaOH溶液的物质的量浓度为mol•L﹣1．

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