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稀硝酸对Fe﹣Cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱
稀硝酸和铁反应的化学方程式是：Fe+6HNO3（稀）═Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2O
Cr含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对Fe﹣Cr合金的腐蚀性最强
随着Cr含量增加，稀硝酸对Fe﹣Cr合金的腐蚀性减弱
稀硝酸对FeCr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱 稀硝酸和铁反应的化学方程式是Fe＋6HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O Cr的含量大于13%时，因为三种酸中硫酸电离的氢离子的浓度最大，所以其对FeCr合金的腐蚀性最强 随着Cr的含量的增加，稀硝酸对FeCr合金的腐蚀性减弱
由氢．氮．氧元素组成 氮元素的化合价为+3 氮．氧元素质量比为1：3 农业上可用作氮肥
稀硝酸对Fe – Cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱 稀硝酸和铁反应的化学方程式是： Fe + 6HNO3(稀) = Fe(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O Cr含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对Fe – Cr合金的腐蚀性最强 随着Cr含量的增加，稀硝酸对Fe – Cr合金的腐蚀性减弱
由氢．氮．氧元素组成 氮元素的化合价为+3 氮．氧元素质量比为1：3 相对分子质量为31
稀硝酸对Fe﹣Cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱
随着Cr含量增加，稀硝酸对Fe﹣Cr合金的腐蚀性减弱
Cr含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对Fe﹣Cr合金的腐蚀性最强
酸对Fe﹣Cr合金的腐蚀与阴离子浓度无关
由钠．氢．氧三个元素组成 氢元素的化合价为﹣1
氢．氧元素质量比为1：16 农业上可用于改良酸性土壤
稀硝酸对Fe–Cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱 稀硝酸和铁反应的化学方程式是： Fe+6HNO3(稀)==Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O Cr含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对Fe–Cr合金的腐蚀性最强 随着Cr含量的增加，稀硝酸对Fe–Cr合金的腐蚀性减弱
由钠．氢．氧三个元素组成 氢元素的化合价为﹣1
氢．氧元素质量比为1：16 农业上可用于改良酸性土壤
反应物中发生氧化反应的物质PbO2 被还原的元素是Mn（NO3）2中Mn 反应中1mol氧化剂得到5mol电子。 请将反应物配平后的PbO2与Mn（NO3）2系数之比5：2
稀硫酸对Fe-Cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱 稀硝酸和铁反应的化学方程式是:Fe+6HNO3(稀)—Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O[来源:Z§xx§k.Com] Cr含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对Fe-Cr合金的腐蚀性最强 随着Cr含量增加，稀硫酸对Fe-Cr合金的腐蚀性减弱
由氢．氮．氧元素组成 氮元素的化合价为+3 氮．氧元素质量比为1：3 农业上可用作氮肥
Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1 硝酸的物质的量浓度为2.6 mol/L 产生的NO在标准状况下的体积为4.48L. Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 mol
稀硝酸对Fe﹣Cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱
稀硝酸和铁反应的化学方程式是：Fe+6HNO3（稀）═Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2O
Cr含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对Fe﹣Cr合金的腐蚀性最强
随着Cr含量增加，稀硝酸对Fe﹣Cr合金的腐蚀性减弱
由氢．氮．氧元素组成 氮元素的化合价为+3
氮．氧元素质量比为1：3 农业上可用作氮肥
稀硝酸对Fe – Cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱 稀硝酸和铁反应的化学方程式是： Fe + 6HNO3(稀) == Fe(NO3)3 + 3NO2↑ + 3H2O Cr含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对Fe – Cr合金的腐蚀性最强 随着Cr含量的增加，稀硝酸对Fe – Cr合金的腐蚀性减弱
由氢．氮．氧元素组成 氮元素的化合价为+3 氮．氧元素质量比为1：3 硝酸分子是由氮．氧．氢三种元素组成的
铍是一种轻金属，它的氧化物对应水化物可能是两性 砹是一种有色固体，它的气态氢化物很不稳定，砹化银是有色不溶于稀HNO3的沉淀 硫酸锶难溶于水和稀HNO3，其氢氧化物为强碱 硒化氢是无色无味气体，没有H2S稳定
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