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O.、S.、Na的原子半径依次增大 LiOH、KOH、CsOH的碱性依次减弱 HF、NH3、SiH4的稳定性依次增强 HCl、HBr、HI的还原性依次减弱
同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律 对于同一个化学反应，无论是正反应还是逆反应，其反应的焓变相同 根据11-17号元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性递变规律，推出同周期元素的金属性、 非金属性递变规律 从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F.、Cl、Br、I.的非金属递增的规律
HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强 HCl、HBr 、HI的稳定性依次增强 钠、镁、铝的还原性依次减弱 N.、O.、F.原子半径逐渐增大
Na、Mg、Al的还原性依次减弱 I.、Br、Cl的非金属性性依次增强 C.N.、O.的原子半径依次增大 P.、S.、Cl的最高正化合价依次升高
Na Mg Al还原性依次减弱 I2 Br2 Cl2氧化性依次增强 C N O 原子半径依次增大 P S Cl 最高正价依次升高
HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强 HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 钠、镁、铝的还原性依次减弱 N.、O.、F.最高正价依次升高
F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱 HF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱 F.﹣、Cl﹣、Br﹣、I.﹣的还原性逐渐增强 卤素单质按F2、Cl2、Br2、I2的顺序颜色变浅，密度增大
卤化银AgF、AgCl、AgBr、AgI都难溶于水 卤化氢的键能按H.－F.、H.－Cl、H.－Br、H.－I.的顺序依次减小 卤化氢的酸性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱 卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易
原子半径：C.< N 第一电离能：Na < Mg < Al 电负性：P < N 气态氢化物的稳定性：NH3 < H2O < H2S
P.、S.、C.1最高正价依次降低 钠、镁、铝的还原性依次减弱 HC1、HBr、HI的稳定性依次增强 HC1O、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强
NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强 F.、Cl、Br、I.的得电子能力逐渐增强 Al、Mg、Na的原子半径依次增大 HF、H2O、PH3的稳定性依次增强
：Na、Mg、Al还原性依次减弱 ： N.、O.原子半径依次增大 C.：P.、S.、Cl最高正价依次升高 ：I2、Br2、Cl2氧化性依次增强
F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱 HF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱 F.－、Cl－、Br－、I.－的还原性逐渐增强 卤素单质按F2、Cl2、Br2、I2的顺序颜色变浅，密度增大
原子半径逐渐增大
元素原子得电子能力逐渐减弱
气态氢化物稳定性逐渐增强
最高化合价逐渐增高
①>②>③>④ ③>①>④>② ③>①>②>④ ①>④>③>②
按油分—树脂—地沥青质的顺序递变 固定不变 按地沥青质—树脂—油分的顺序递变 不断减少
原子半径逐渐减小 元素原子得电子能力逐渐增强 最高正化合价逐渐增大 气态氢化物稳定性逐渐增大
酸性：HClO4 > H3PO4 > H2SO4 原子半径由大到小顺序：K > Ca >Mg > Na 碱性：NaOH > Mg(OH)2 > Ca(OH)2 氧化性：F2> Cl2 > Br2 >I2
第一电离能：B元素的电负性：O＞N＞S＞P 气态氢化物的稳定性：NH3434 原子半径：Be
卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次加深 氧族元素氢化物稳定性按H2O、H2S、H2Se、H2Te的顺序依次减小 氢化物的沸点按NH3、BiH3、SbH3、AsH3、PH3的顺序依次递减 最高价氧化物对应水化物碱性按NaOH、KOH、RbOH、CsOH的顺序依次增强
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