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溶液中由水电离产生的H.＋浓度为1×10－7 mol/L c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）－c（Na＋）＝0.05 mol/L 溶液中CH3COOH的电离程度小于CH3COONa的水解程度 溶液中离子浓度的大小关系为：c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H.＋）＞c（OH－）
CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：[H＋]＝[OH－]＋[CH3COO－] 0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中[OH－]增大 CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动 常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7
pH相同的三种溶液，物质的量浓度最小的是HCl 物质的量浓度相同的三种溶液，pH最小的是H2SO4 含溶质的物质的量相同的三种溶液与过量镁粉反应，CH3COOH产生的H2最多 相同pH、相同体积的三种溶液用NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液一样多
NaH2PO4酸性溶液中： c(Na+)＞c(H2PO4－)＞c(H3PO4)＞c(HPO42－) 0.1mol·L.－1CH3COONa溶液与0.1mol·L.－1CH3COOH溶液等体积混合（pH＜7） c(CH3COOH) ＞c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+) 0.1mol·L.－1(NH4)2SO4溶液与0.1mol·L.－1NH3·H2O溶液等体积混合： c(NH4+)+c(H+)=2c(SO42－)+c(OH－) 0.1mol·L.－1Na2CO3溶液与0.2mol·L.－1NaHCO3溶液等体积混合： 
c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)
Fe2(SO4)3(HCl) Na2CO3(NaOH) AlCl3(H2SO4) CH3COONa(CH3COOH)
HCl=H2SO4>CH3COOH HCl>H2SO4>CH3COOH H2SO4>HCl>CH3COOH HCl=H2SO4=CH3COOH
1L. 0.3 mol/L CH3COOH溶液和3L. 0.1 mol/L CH3COOH溶液中的H.＋数 pH＝1的CH3COOH溶液和盐酸的物质的量浓度 pH＝12的氨水和NaOH溶液的导电能力 pH相同的等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量锌粒反应产生的气体体积
HCl＝H2SO4＞CH3COOH HCl＞H2SO4＞CH3COOH H2SO4＞HCl＞CH3COOH HCl＝H2SO4＝CH3COOH
水和浓H2SO4的体积比为1：6 水和浓H2SO4的体积比为1：5 浓H2SO4和水的体积比为1：5浓H2SO4和水的体积比为1：6
酸性：CH3COOH>HSCN>H2CO3 反应结束后所得两溶液中，c(CH3COO－)>c(SCN－) 上述三种溶液中由水电离的c(OH－)：NaHCO3>CH3COOH>HSCN CH3COOH溶液和NaHCO3溶液反应所得溶液中： c(CH3COO－) ＋c(CH3COOH)＝0.1 mol·L－1
溶液中由水电离产生的H.＋浓度小于1×10－7 mol/L 溶液中CH3COOH的电离程度大于CH3COONa的水解程度 c(CH3COO¯ ) + c(CH3COOH)－c(Na+) = 0.1 mol/L 溶液中离子浓度的大小关系为：c(CH3COO¯)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH¯)
水和浓H2SO4的体积比为1：6 水和浓H2SO4的体积比为1：5 浓H2SO4和水的体积比为1：5 浓H2SO4和水的体积比为1：6
等体积0.1 mol/L HCl和0.05 mol/L H2SO4分别与等体积0.2 mol/L NaOH溶液反应 等质量锌粒和锌粉分别与等质量1 mol/L HCl反应 等体积等浓度HCl和CH3COOH分别与等质量的NaHCO3粉末反应 等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4与等质量等表面积的石灰石反应
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