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氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如右图所示。 （1）基态硼...
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高中化学《江苏省扬州中学2014—2015学年第一学期质量检测》真题及答案
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氮化硼BN晶体有多种相结构六方相氮化硼是通常存在的稳定相与石墨相似具有层状结构可作高温润滑剂立方相氮
氮化硼BN晶体有多种相结构六方相氮化硼是通常存在的稳定相与石墨相似具有层状结构可作高温润滑剂立方相氮
氮化硼BN晶体有多种相结构六方相氮化硼是通常存在的稳定相与石墨相似具有层状结构可作高温润滑剂立方相氮
氮化硼的晶型及特点六方氮化硼h-BN立方氮化硼c-BN__稳定性
氮化硼BN晶体有多种结构六方相氮化硼是通常存在的稳定相与石墨相似具有层状结构可作高温润滑剂立方相氮化
氮化硼BN晶体有多种相结构．六方相氮化硼是通常存在的稳定相与石墨相似只有层状结构可作高温润滑剂．立
氮化硼BN晶体有多种相结构六方相氮化硼是通常存在的稳定相与石墨相似具有层状结构可作高温润滑剂立方相氮
两种晶体均为原子晶体
六方相氮化硼结构与石墨相似却不导电的原因是层状结构中没有自由移动的电子
立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大
已知NH
4
BF
4
（氟硼酸铵）是合成氮化硼纳米管的原料之一，1 mol NH
4
BF
4
含有1 mol配位键
氮化硼BN是一种重要的功能陶瓷材料1在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中最小环上有个B.原子N.原子的
氮化硼BN晶体有多种相结构六方相氮化硼是通常存在的稳定相与石墨相似具有层状结构可作高温润滑剂立方相氮
氮化硼BN晶体有多种相结构六方相氮化硼是通常存在的稳定相与石墨相似具有层状结构可作高温润滑剂立方相氮
立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大
六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软
两种晶体中存在的作用力均为共价键
两种晶体均为分子晶体
氮化硼BN是一种重要的功能陶瓷材料以天然硼砂主要成分Na2B4O7为起始物经过一系列反应可以得到BN
氮化硼BN晶体有多种相结构六方相氮化硼是通常存在的稳定相与石墨相似具有层状结构可作高温润滑剂立方相氮
氮化硼BN晶体有多种相结构六方相氮化硼是通常存在的稳定相与石墨相似只有层状结构可作高温润滑剂立方相氮
[化学——物质结构与性质]13分氮化硼BN晶体有多种相结构六方相氮化硼是通常存在的稳定相与石墨相似具
氮化硼BN晶体有多种相结构六方相氮化硼是通常存在的稳定相与石墨相似具有层状结构可作高温润滑剂立方相氮
氮化硼很难熔化加热至3000℃方可汽化下列对氮化硼的叙述不正确的是
氮化硼不是分子晶体
氮化硼是原子晶体
氮化硼是离子晶体
化学式为BN
氮化硼BN晶体有多种相结构六方相氮化硼是通常存在的稳定相与石墨相似具有层状结构可作高温润滑剂立方相氮
氮化硼BN晶体有多种相结构六方相氮化硼是通常存在的稳定相与石墨相似具有层状结构可作高温润滑剂但不能导
立方相氮化硼含配位键
→N B.六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软，熔点低
两种氮化硼都属于原子晶体
六方相氮化硼晶体其结构与石墨相似却不导电，原因是没有可以自由移动的电子
氮化硼BN晶体有多种相结构六方相氮化硼是通常存在的稳定相与石墨相似具有层状结构可作高温润滑剂立方相氮
氮化硼BN晶体有多种相结构六方相氮化硼是通常存在的稳定相与石墨相似具有层状结构可作高温润滑剂立方相氮
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氮化硼BN晶体有多种相结构六方相氮化硼是通常存在的稳定相与石墨相似具有层状结构可作高温润滑剂立方相氮化硼是超硬材料有优异的耐磨性它们的晶体结构如下图所示1基态硼原子的电子排布式为_________________________________2关于这两种晶体的说法正确的是________填序号a.立方相氮化硼含有σ键和π键所以硬度大b.六方相氮化硼层间作用力小所以质地软c.两种晶体中的B.－N.键均为共价键d.两种晶体均为分子晶体3六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为________________其结构与石墨相似却不导电原因是__________________________________________________________________________4立方相氮化硼晶体中硼原子的杂化轨道类型为________该晶体的天然矿物在青藏高原地下约300km的古地壳中被发现根据这一矿物形成事实推断实验室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的条件应是__________5NH4BF4氟硼酸铵是合成氮化硼纳米管的原料之一1molNH4BF4含有________mol配位键
写出具有下列电子排布的原子的核电荷数名称元素符号及在元素周期表中的位置11s22s22p63s23p421s22s22p63s23p63d104s24p65s231s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p66s1
下列各对原子序数的原子能以共价键结合成化合物的是
在5-氨基四唑中加入金属Ga得到的盐是一种新型气体发生剂常用于汽车安全气囊1基态Ga原子的电子排布式可表示为25-氨基四唑中所含元素的电负性由大到小的顺序为在1mol5-氨基四唑中含有的σ键的数目为3叠氮酸钠NaN3是传统家用汽车安全气囊中使用的气体发生剂①叠氮酸钠NaN3中含有叠氮酸根离子N3-根据等电子体原理N3-的空间构型为②以四氯化钛碳化钙叠氮酸盐作原料可以生成碳氮化钛化合物其结构是用碳原子取代氮化钛晶胞结构如上图示顶点的氮原子这种碳氮化钛化合物的化学式为③与钛同周期的所有元素的基态原子中未成对电子数与钛相同的元素有填写元素符号④[TiOH2H2O4]2+中的化学键有A.σ键B.π键C.离子键D.配位键
下表是元素周期表中短周期部分表中所列字母分别代表一种元素A.B.C.D.E.F.G.H.根据上述元素回答问题本题用化学用语回答1上述元素中地壳中极为丰富的元素单质中熔点最高的可能是E.F.G.离子半径由小到大的顺序是写出化合物A.2D2的电子式2A.B.D.F.四种元素组成的受热易分解的化合物写出少量该化合物溶液与足量BaOH2溶液反应的离子方程式3化学反应3A2g+C2g2CA3g当反应达到平衡时不断改变条件不改变A.2C.2和CA3的量图中表示反应速率与反应过程的关系其中表示平衡混合物中CA3含量最高的一段时间是温度为T.℃时将4molA2和2molC2放入1L密闭容器中60s后测得C.2的转化率为50％则A.2的反应速率为
A.B.C.D.四种元素原子序数依次增大A.原子的最外层上有4个电子B.的阴离子和C.的阳离子具有相同的电子层结构两元素的单质反应生成一种淡黄色的固体E.D.的L.层电子数等于K.M.两个电子层上的电子数之和1A.为_________B.为________C.为__________6分2E.的电子式为_____________2分3写出D.的最高价氧化物的水化物和A.单质反应的化学方程式_______________________________________________________2分
氮元素可以形成多种化合物回答以下问题1基态氮原子的价电子排布式是________2CN.O.三种元素第一电离能从大到小的顺序是________3肼N2H4分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2氨基取代形成的另一种氮的氢化物NH3分子的空间构型是________N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是________
已知X.Y.Z.W.R.是原子序数依次增大的短周期主族元素X.是周期表中原子半径最小的元素Y.元素的最高正价与最低负价绝对值相等Z.的核电荷数是Y.的2倍W.最外层电子数是最内层电子数的3倍.下列说法正确的是
叠氮酸钠NaN3是抗甲型H1N1流行感冒药物达菲合成过程中的中间活性物质1NaN3中存在的化学键有________答案可能不止一个a.离子键b.极性共价键c.非极性共价键23molNaN3受撞击会生成4mol氮气和1mol离子化合物A.可用于汽车保护气囊请写出①有关反应的化学方程式___________________________________②A的电子式___________________________________________________3写出与N是等电子体的物质的化学式________两种等电子体的微粒往往具有相似的结构试预测N的构型________
abcd均为短周期元素a的原子结构示意图为元素b的形成单质可以与CO2发生置换反应原子序数b
归纳整理是科学学习的重要方法之一在学习了元素周期表之后有关氧族元素的各种性质可归纳整理出如下表所示的表格部分性质\元素8O16S34Se52Te单质熔点℃-218.4113450单质沸点℃-183444.66851390主要化合价-2-2+4+6-2+4+6原子半径逐渐增大单质与H2反应点燃时易化合加热化合加热难化合不能直接化合请根据上表回答下列问题1硒的熔点范围可能是__________________________2碲的化合价可能有__________________________3氢硒酸有较强的_________填氧化性或还原性因此把它放在空气中长期保存容易变质其可能发生的化学方程式为_____________________
下图为CaF2H3BO3层状结构层内的H3BO3分子通过氢键结合金属铜三种晶体的结构示意图请回答下列问题图Ⅲ铜晶体中铜原子堆积模型1图Ⅰ所示的CaF2晶体中与Ca2＋最近且等距离的F.－数为________________图Ⅲ中未标号的铜原子形成晶体后周围最紧邻的铜原子数为___________________________________________2图Ⅱ所示的物质结构中最外能层已达8电子结构的原子是________H3BO3晶体中B.原子个数与极性键个数比为____________3金属铜具有很好的延展性导电性传热性对此现象最简单的解释是用________理论4三种晶体中熔点最低的是________填化学式其晶体受热熔化时克服的微粒之间的相互作用为_________________5已知两个距离最近的Ca2＋核间距离为a×10－8cm结合CaF2晶体的晶胞示意图CaF2晶体的密度为________________
下列含有非极性键的离子化合物是
下表为元素周期表的一部分请参照元素①～⑧在表中的位置用化学用语回答下列问题:1在此元素周期表的一部分中金属性最强的元素是填元素符号2⑤⑥的原子半径由大到小的顺序为_______填元素符号3②③⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是___________填化学式4①④⑤⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物写出其中一种化合物的电子式:___________________________5由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解可使用的催化剂为填序号_________________A.MnO2B.FeCl3C.Na2SO3D.KMnO46由表中元素形成的常见物质X.Y.Z.M.N.可发生以下反应:X.溶液与Y.溶液反应的离子方程式为______________N→⑥的单质的化学方程式为___________
短周期的三种主族元素A.B.C.原子序数依次减小A.元素的2p能级上有3个未成对电子B.元素原子的最外电子层上的电子数是其电子层数的2倍A.B.C.三原子的核外电子层数之和是5请回答1三种元素的元素符号分别为A.________B.________C.________2A与C.形成的化合物的分子式是________写出该化合物与A.的最高价氧化物对应水化物发生反应的化学方程式__________________________________________________________________________________________
如图为元素周期表前四周期的一部分下列有关R.W.X.Y.Z.这5种元素的叙述中正确的是
某核素ZAX的氯化物XCl21.11g配成溶液后需用1mol/L的硝酸银溶液20mL才能把氯离子完全沉淀下来则1X.的质量数为__________2若X.的核内中子数为2055.5gXCl2中所含质子的物质的量为__________mol
短周期元素X.Y.Z.在周期表中位置如右图下列说法正确的是
已知X.Y.和Z.三种元素的原子序数之和等于42X.元素原子的4p轨道上有3个未成对电子Y.元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子X.跟Y.可形成化合物X2Y3Z.元素可以形成负一价离子请回答下列问题1X.元素原子基态时的电子排布式为该元素的符号是2Y.元素原子的价层电子的电子排布图为该元素的名称是3已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3产物还有ZnSO4和H2O该反应的化学方程式是________________________________________________________________________
W.X.Y.Z.是原子序数依次增大的短周期元素X.Y.是金属元素X.的焰色呈黄色W.Z.最外层电子数相同Z.的核电荷数是W.的2倍工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y.的单质则下列说法不正确的是
为了在实验室制取干燥的氨气甲乙丙三位同学分别设计了如下三套实验装置1实验装置和所用药品都正确的是填甲乙或丙2写出制取氨气的化学方程式3如何检验氨气是否收集满简述操作方法现象和结论
有H.D.T.三种原子它们之间的关系是_________各1mol的H2D.2T2三种单质中质子数之比是_________在标准状况下1L各种单质中它们的电子数之比是________在标准状况下它们的单质的密度之比是____________
现代科技的高度快速发展离不开C.和Si元素1写出Si的基态原子核外电子排布式__________________2从电负性角度分析C.SiO.元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为______3SiC的晶体结构与晶体硅的相似其中C.原子的杂化方式为_____微粒间存在的作用力是_______4CSi为同一主族的元素CO2SiO2的化学式相似但结构和性质有很大的不同CO2中C.与O.原子间形成σ键和π键SiO2中Si与O.原子间不形成上述π键从原子半径大小的角度分析为何C.O.原子间能形成上述π键而SiO.原子间不能形成上述π键_____________________________________
下表为周期表的一部分其中的编号代表对应不同的元素请回答下列问题1表中属于d区的元素是________填编号元素⑧的原子外围电子排布式是________2③和⑦形成的常见化合物的晶体类型是________②③④的电负性________>________>________用元素符号表示判断依据是______________________________气态氢化物最稳定的是________写化学式3某元素的特征电子排布式价电子排布式为nsnnpn＋1该元素为周期表中的________填编号该元素与元素①形成的化合物X.极易溶于水的原因是__________________________4②③形成一种超硬耐磨耐高温的新型无机非金属材料则其化学式为________________其熔点比金刚石的__________填高或低5⑤的氧化物与⑥的最高价氧化物的水化物反应的方程式为______________________
查阅资料发现金属钠不仅能跟氧气和水反应还能跟多种其它物质发生反应其中包括与酒精在常温下反应要研究金属钠跟酒精反应的性质以及它与水反应的异同点下列的研究方法中没有用到的是
下列说法正确的是
X.Y.Z.T.四种原子序数递增的短周期元素其部分性质或结构如下下列说法正确的是
下表为元素周期表的一部分请参照元素①～⑧在表中的位置用化学用语回答下列问题1④⑤⑥的原子半径由大到小的顺序是__________________________________________________________________2②③⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_________________________________________________________________3①④⑤⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物写出其中一种化合物的电子式____________________________________________________________________________________________________________________________________4由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解可使用的催化剂为填序号________a.MnO2b.FeCl3c.Na2SO3d.KMnO4
准晶体亦称为准晶或拟晶是一种介于晶体和非晶体之间的固体结构1有一种由铝铜铁三种元素构成的天然准晶体化合物分析该准晶体组成的一种简单方法是先将该准晶体进行粉碎然后按如下程序进行实验第1步称取38.99g准晶体让其与足量的NaOH溶液充分反应在标准状况下收集得到21.84L.氢气第2步将第1步反应后的浊液过滤出固体用蒸馏水洗涤逐滴滴入6mol/L盐酸当加入的盐酸的体积为40mL时固体不再溶解①铝铁的第一电离能的大小关系为用元素符号表示②根据以上实验可确定该准晶体的化学式为2锰与一种短周期元素A.形成的凝固态是一种准晶已知A.最外层电子数等于其电子层数且其中含有成对和不成对电子①锰原子在基态时的核外电子排布式为②锰与A.在准晶体中的结合力为离子键共价键金属键分子间作用力③锰与A.形成的准晶结构如图所示则该准晶体的化学式为④过渡金属配合物Mn2COn的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为34则n=
已知X.Y.Z.W.R.是原子序数依次增大的短周期主族元素X.是周期表中原子半径最小的元素Y.元素的最高正价与最低负价绝对值相等Z.的核电荷数是Y.的2倍W.最外层电子数是最内层电子数的3倍.下列说法正确的是
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