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已知X.、Y.、Z.三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是
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高中化学《物质结构与元素周期表（2008高考整理）1》真题及答案
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下列五种短周期元素的某些性质如表所示其中只有W.Y.Z.为同周期元素下列说法正确的是
由Q.与Y.形成的化合物中只存在离子键
Z.与X.之间形成的化合物具有还原性
由X.、Y.、Z.三种元素形成的化合物，其晶体一定是分子晶体
Y.与W.形成的化合物，Y.显负价
已知X.Y.Z.三种元素组成的化合物是离子晶体其晶胞如图所示则下面表示该化合物的化学式正确的是
ZXY3
ZX2Y6
ZX4Y8
ZX8Y12
已知X.Y.Z.三种元素组成的化合物是离子晶体其晶胞如图所示则下面表示该化合物的化学式正确的
ZXY
3
ZX
2
Y
6
ZX
4
Y
8
ZX
8
Y
12
短周期元素X.Y.Z.W.的原子序数依次增大且原子最外层电子数之和为13X.的原子半径比Y.的小X.
元素W.分别与X.、Y.、Z.形成的化合物都是离子化合物
四种元素简单离子的半径：X.＜Y.＜Z.＜W.
Z.与其他三种元素分别形成的常见化合物中均能与水反应
只含X.、Y.、Z.三种元素的化合物，只能是离子化合物
短周期元素X.Y.Z.W.的原子序数依次增大且原子最外层电子数之和为13X.的原子半径比Y.的小X.
由X.、Y.组成的化合物的沸点总低于由X.与Z.组成的化合物的沸点
元素Z.、W. 的简单离子的电子层结构不同
元素Y. 的简单气态氢化物的热稳定性比Z.的强
只含X.、Y.、Z.三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物
已知X.Y.Z.三种元素组成的化合物是离子晶体其晶胞如图所示则下面表示该化合物的化学式正确的是
ZXY
3
ZX
2
Y
6
ZX
4
Y
8
ZX
8
Y
12
已知X.Y.Z.三种元素组成的化合物是离子晶体其晶胞如图所示则下面表示该化合物的化学式正确的是
ZXY
3
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6
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Y
8
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已知X.Y.Z.三种元素组成的化合物是离子晶体其晶胞如图所示则下面表示该化合物的化学式正确的是
ZXY
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ZX
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已知X.Y.Z.三种元素组成的化合物是离子晶体其晶胞如图所示则下面表示该化合物的化学式正确的的是
ZXY
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8
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Y
12
原子序数由小到大排列的四种短周期元素X.Y.Z.W.其中X.Z.W.与氢元素可组成XH3H2Z和HW
已知X.Y.Z.三种元素组成的化合物是离子晶体其晶胞如图所示则下面表示该化合物的化学式正确的是
ZXY
3
ZX
2
Y
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ZX
4
Y
8
ZX
8
Y
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W.X.Y.Z.是四种短周期元素其原子序数依次增大已知甲是由其中三种元素组成的化合物25℃时0.1m
原子半径大小的比较：r（X.）>r（Y.）>r（Z.）
元素Y.、Z.的简单离子的电子层结构不同
元素X.的简单气态氢化物的热稳定性比元素Y.的强
只含W.、X.、Y.三种元素的化合物中，有离子化合物，也有共价化合物
已知X.Y.Z.三种元素组成的化合物是离子晶体晶胞如图所示下面表示该化合物的化学式正确的是
ZXY
3
ZX
2
Y
6
ZX
4
Y
8
ZX
8
Y
12
X.Y.Z.和W.代表原子序数依次增大的四种短周期元素它们满足以下条件①元素周期表中Z.与Y.相邻Z
已知XYZ都是短周期元素它们的原子序数依次递增X原子的电子层数与它的核外电子总数相等而Z原子的最外层
Y和Z可以组成一种Y和Z的质量比为7∶20的化合物
X、Y、Z组成的一种离子化合物，其中X、Y、Z元素原子个数比可能为4∶2∶3
X和Z可以形成X
2
Z和X
2
Z
2
型化合物，所含共价键类型不完全相同
由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒有2种
已知X..Y..Z.三种元素组成的化合物是离子晶体其晶胞如右图所示则下面表示该化合物的化学式正确的是
ZXY
3
ZX
2
Y
6
ZX
4
Y
8
ZX
8
Y
12
已知X.Y.Z.三种元素组成的化合物是离子晶体其晶胞如图所示则下面表示该化合物的化学式正确的是
ZXY
3
ZX
2
Y
6
ZX
4
Y
8
ZX
8
Y
12
已知X.Y.Z.三种元素组成的化合物是离子晶体其晶胞如图所示则下面表示该化合物的化学式正确的是
ZXY
3
ZX
2
Y
6
ZX
4
Y
8
ZX
8
Y
12
R的氧化物对应的水化物一定是强酸
X．Y．Z三种元素既能形成共价化合物又能形成离子化合物
由X．Y．Z三种元素中的任意两种组成的具有10个电子的微粒有2种
Z．W形成的化合物中只能含有离子键
已知X.Y.Z.三种元素组成的化合物是离子晶体其晶胞如图所示则下面表示该化合物的化学式正确的是
ZXY
3
ZX
2
Y
6
ZX
4
Y
8
ZX
8
Y
12
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下列说法一定正确的是
A.B.C.D.四种短周期元素原子序数依次增大离子半径依次减小A.与C.可形成原子个数比分别为l∶1和1∶2的两种离子化合物X.Y.A.与D.的原子序数之和等于B.与C.的原子序数之和请回答下列问题1X.的电子式为C.的原子结构示意图为A.B.的气态氢化物更稳定的是填化学式2单质D.在CO2中燃烧的化学方程式为32molC.的氢氧化物与2molB.单质在一定条件下恰好完全反应生成一种盐水及一种气体写出该反应的化学方程式4常温下B.C.形成的化合物的水溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺为
下列说法正确的是
某同学按下图所示的装置进行实验
已知五种周期元素在周期表中的相对位置如下表所示abcde1上述元素中离子半径最大的是填元素符号2已知A.B.C.D.E.五种化合物均由上述元素中的几种组成它们之间的转换关系如图所示且A.B.E.三种物质含有相同的一种金属元素C.和D.分别是常见的强酸和弱碱则①A.B.E.所含的该金属元素的原子结构示意图为②若将D.逐滴滴入A.的溶液中至过量反应过程中的离子方程式依次为
下列说法正确的是
下列关于晶体的叙述中正确的是
科学家在Science上发表论文宣布发现了铝的超原子结构Al13和Al14当这类超原子具有40个价电子对于主族元素的原子外围电子又称为价电子时最稳定在质谱仪式上可检测到稳定的Al-13和Al2+14下列说法不正确的是
下表为元素周期表短周期的一部分下列有关R.W.X.Y.Z.五种元素的叙述中正确的是
A.B.C.D.E.五种短周期元素原子序数依次增大A.与B.C.分别构成电子数相等的化合物且是一种能产生温室效应的气体D.元素最外层电子数是次外层电子数的3倍A.B.C.D.可形成化合物xA.D.E.可形成化合物yA.C.D.可形成化合物z均为阳离子和阴离子个数比是1l的离子化合物回答下列问题1的电子式为_________属于__________填极性或非极性分子2与E.同主族且为第七周期的元素原子序数为___________3在同主族氢化物的性质递变中的沸点反常这可以用_______来解释填字母序号A.共价键B.离子键C.氢键D.范德华力4常温下x与y以物质的量之比12反应后所得溶液显填酸碱或中性由产物分析原因是___________________________________________________________________________________________用离子方程式表示5由与D.的单质KOH溶液构成原电池负极会产生的单质则其负极反应为_____________________一段时间后溶液pH___________填增大减小或不变
下列各组物质中不属于同分异构体的是
短周期元素W.X.Y.Z.在元素周期表中的位置如右图所示下列说法中正确的是X.Y.Z.W.
氢化锂LiH氘化锂LiD氚化锂LiT在一定条件下都可产生极高的能量被广泛应用在火箭推进剂和核反应中下列有关说法中正确的是
原子序数由小到大排列的四种短周期元素X.Y.Z.W.四种元素的原子序数之和为32在周期表中X.是原子半径最小的元素Y.Z.左右相邻Z.W.位于同主族1W.元素在元素周期表中的位置2均由X.Y.Z.三种元素组成的三种常见物质A.B.C.分别属于酸碱盐其中含有离子键的物质为填化学式3由X.Y.Z.W.四种元素中的三种组成的一种强酸该强酸的稀溶液能与铜反应离子方程式为4有人设想寻求合适的催化剂和电极材料以X2Y2为电极反应物以HCl—NH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池试写出该电池总反应式用化学式表示不要求配平放电时H+移向极填正或负5由X.Y.Z.W.和一种常见金属元素组成相对分子质量为392的化合物D.1molD中含有6mol结晶水对化合物A.进行如下实验A.取含有0.1molD的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热产生白色沉淀和4.48L标准状况无色刺激性气味气体过一段时间白色沉淀变为灰绿色最终变为红褐色B.另以含有0.1molD的溶液加入过量BaCl2溶液产生46.6g白色沉淀加盐酸沉淀不溶解①D.的化学式为②在25℃下测定浓度均为amol/L的化合物B.和D.的混合溶液pH=7且含金属离子的浓度为bmol/L则溶液中除H+金属离子外的阳离子浓度为mol/L
W.X.Y.Z.是原子序数依次增大的四种短周期元素已知W.的某种原子没有中子Y.与X.相邻Y.与Z.也相邻X.Y.Z.三种元素原子的最外层电子数之和为3的整数倍元素Z.在地壳中含量最高试回答下列问题1已知W.Y.Z.三种元素两两组合可组成多种10电子微粒写出其中两种离子发生反应生成其中两种分子的离子方程式2由W.X.Z.三种元素可组成A.B.C.三种常见的有机化合物其中A.和B.是日常生活中常用调味品的主要成分且A.与B.能够反应生成C.试写出该反应化学方程式3由W.X.Y.Z.四种元素的三种元素组成的某种化合物其浓溶液可与其中第四种元素的单质发生反应写出该反应的化学方程式4由元素X.和Z.可组成A.B.C.D.四种中学化学常见的单质或化合物四种物质之间存在如右图所示的转化关系①写出A.与B.反应生成C.的化学方程式②向50mL4mol·L-1的NaOH溶液中通入1.12L气体B.标准状况反应后溶液中溶质的物质的量之比为5W.Y.Z.三种元素可组成一种无机盐其组成可表示为W4Y2Z3该盐溶液中离子浓度由大到小的顺序为
用符号A.质子数B.中子数C.核外电子数D.最外层电子数E.电子层数填写下列各空1原子种类由________决定2元素种类由________决定3相对原子质量由________决定4元素的原子半径由________决定5元素的化合价主要由________决定6元素的化学性质主要由________决定7核电荷数由________决定
在陆地生态系统研究中2H.23C.15N.18O.34S.等常用作环境分析的指示原子下列说法中正确的是
张青莲是我国著名的化学家1991年他准确测得In的相对原子质量为114.818被国际相对原子质量委员会采用为新的标准值这是相对原子质量表中首次采用我国测定的相对原子质量值则下列关于的说法中错误的是
下表为元素周期表短周期的一部分下列有关R.W.X.Y.Z.五种元素的叙述中正确的是
xyz为短周期元素这些元素原子的最外层电子数分别是146则由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是
X.Y.Z.三种短周期元素它们的原子序数之和为16X.Y.Z.三种元素的常见单质在常温下都是无色气体在适当条件下可发生如下图所示变化已知一个B.分子中含有的Z.元素的原子个数比C.分子少1个请回答下列问题⑴X.元素在周期表中的位置是⑵X.单质与Z.单质可制成新型的化学电源KOH溶液作电解质溶液两个电极均由多孔性碳制成通入的气体由孔隙中逸出并在电极表面放电则正极通入填名称负极电极反应式为⑶C.在一定条件下反应生成A.的化学方程式是⑷X.Y.Z.三种元素可组成一种强酸W.C.在适当条件下被W.吸收生成一种盐该盐的水溶液pH7填大于小于或等于其原因是用离子方程式表示⑸已知Y.单质与Z.单质生成C.的反应是可逆反应ΔH.＜0将等物质的量的Y.Z.两种单质充入一密闭容器中在适当催化剂和恒温恒压条件下反应下列说法中正确的是填写字母编号a.达到化学平衡时正反应速率与逆反应速率相等b.反应过程中Y.单质的体积分数始终为50%c.达到化学平衡时Y.Z.两种单质在混合气体中的物质的量之比为1∶1d.达到化学平衡的过程中气体平均相对分子质量减小e.达到化学平衡后再升高温度C.的体积分数增大
电子数相等的微粒叫等电子体下列各组微粒属于等电子体的是
下列物种中不属于C3O2的等电子体的是
右表是元素周期表的一部分X.Y.Z.W.均为短周期元素X.Z.的质子数之和为21下列说法正确的是X.Y.Z.W.
A.B.D.E.四种元素均为短周期元素原子序数逐渐增大A.元素原子的核外电子数电子层数和最外层电子数均相等B.D.E.三种元素在周期表中相对位置如图①只有E.元素的单质能与水反应生成两种酸甲乙M.W.X.Y.Z.七种物质均由A.B.D.三种元素中的一种或几种组成其中只有M.分子同时含有三种元素W.为A.B.两元素组成的18电子分子可做火箭燃料甲乙为非金属单质X.分子含有10个电子它们之间的转化关系如图②回答下列问题1Z的化学式为2E的单质与水反应的离子方程式为3W8空气燃料电池是一种碱性燃料电池电解质溶液是20﹪～30﹪的KOH溶液W.8空气燃料电池放电时正极反应式为负极反应式为4将一定量的A2B2的混合气体放入1L闭密容器中在500℃2×107pa下达到平衡测得平衡气体的总物质的量为0.50mol其中A2为0.3molB2为0.1mol则该条件下A2的平衡转化率为该温度下的平衡常数为
下表是氧族元素的相关性质性质\元素8O.16S.34Se52Te单质熔点℃―218.4113450单质沸点℃―183444.66851390主要化合价―2―2+4+6―2+4+6原子半径逐渐增大单质与H2反应情况点燃时易化合加热化合加热难化合不能直接化合请根据表回答下列问题1硒的熔点范围可能是2氢硒酸有较强的填氧化性或还原性因此放在空气中长期保存易变质其可能发生在化学反应方程式为3工业上Al2Te3可用来制备H2Te完成下列化学方程式□Al2Te3+□===AlOH3↓+□H2Te↑4已知在常温下H2和S.反应生成17gH2S放出56.1KJ的热量试写出硫化氢分解的热化学方程式5右图所示为氧族元素单质与H2反应过程中的能量变化示意图其中abcd分另表示氧族中某一元素的单质Q.为相同物质的量的单质与H2反应放出的热量则a代表c代表均可单质名称
某元素X.天然存在的一个原子中共有质子中子电子共93个其中35个粒子不带电则X.元素的该原子的相对原子质量约为
核磁共振NMR技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象试判断下列哪组原子均可产生NMR现象
A.B.C.D.E.F.六种元素的原子序数依次递增已知①F的原子序数为29其余的均为短周期主族元素②E原子价电子外围电子排布msnmpn－1③D原子最外层电子数为偶数④AC.原子p轨道的电子数分别为2和4请回答下列问题1下列叙述正确的是A.金属键的强弱D.＞E.B.基态原子第一电离能D.＞E.C.五种元素中电负性最大与最小的两种金属元素形成的晶体化学式为EB属于离子晶体D.晶格能NaCl
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